Giải sbt Hóa 12 Bài 24 (Kết nối tri thức): Nguyên tố nhóm IA

Giải SBT Hóa 12 Bài 24: Nguyên tố nhóm IA

Câu 24.1 trang 81 SBT Hóa học 12: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử K có cấu hình electron là [Ar]4s¹. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố K thuộc nhóm

A. IIIA.

B. IA.

C. IVA.

D. IIA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố K thuộc nhóm IA, do có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tố khối s.

Câu 24.2 trang 81 SBT Hóa học 12: Khi tham gia phản ứng hóa học, mỗi nguyên tử kim loại nhóm IA đều thể hiện khuynh hướng

A. nhường 2 electron.

B. nhận 2 electron.

C. nhận 1 electron.

D. nhường 1 electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Do có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên khi tham gia phản ứng hóa học, mỗi nguyên tử kim loại nhóm IA đều thể hiện khuynh hướng nhường 1 electron.

Câu 24.3 trang 81 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện thường các tinh thể kim loại nhóm IA đều có kiểu cấu trúc

A. lập phương tâm khối.

B. lập phương tâm mặt.

C. lục phương.

D. lập phương đơn giản.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường các tinh thể kim loại nhóm IA đều có kiểu cấu trúc lập phương tâm khối.

Câu 24.4 trang 81 SBT Hóa học 12: Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.

B. Không đổi.

C. Không có quy luật.

D. Giảm dần.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi giảm dần.

Câu 24.5 trang 81 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện thường kim loại có khối lượng riêng, nhỏ nhất là.

A. K.

B. Rb.

C. Li.

D. Na.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ nhất.

Câu 24.6 trang 81 SBT Hóa học 12: Hợp hợp kim nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp (~70^oC), dễ hóa lỏng nên được dùng làm chất dẫn nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân?

A. Fe – C.

B. Na – K.

C. Al – Mg.

D. Au – Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hợp kim Na – K có nhiệt độ nóng chảy thấp (~70^oC), dễ hóa lỏng nên được dùng làm chất dẫn nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

Câu 24.7 trang 81 SBT Hóa học 12: Nhận định nào sau đây về kim loại nhóm IA không đúng?

A. Độ cứng thấp.

B. Dễ nóng chảy.

C. Khối lượng riêng lớn.

D. Dẫn điện tốt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ.

Câu 24.8 trang 82 SBT Hóa học 12: Ở một số quốc gia, khoáng vật trona là nguyên liệu chính để sản xuất soda. Thành phần hóa học chính của trona là

A. 3NaF.AlF₃.

B. NaCl.KCl.

C. Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O.

D. NaNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Thành phần hóa học chính của trona là Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O.

Câu 24.9 trang 82 SBT Hóa học 12: Tính khử của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.

B. Không đổi.

C. Không có quy luật.

D. Giảm dần.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tính khử của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs tăng dần.

Câu 24.10 trang 82 SBT Hóa học 12: Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại nhóm IA theo mức độ phản ứng với nước tăng dần?

A. K, Na, Li.

B. Na, K, Li.

C. Li, Na, K.

D. K, Li, Na.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dãy Li, Na, K sắp xếp các kim loại nhóm IA theo mức độ phản ứng với nước tăng dần.

Câu 24.11 trang 82 SBT Hóa học 12: Kim loại nhóm IA có tính khử mạnh nhất trong các nhóm kim loại. Giá trị thế điện cực chuẩn nào sau đây thuộc về một kim loại. Trong nhóm IA.

A. -0,44 V.

B. -2,93 V.

C. 0 V.

D. 1,52 V.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Kim loại nhóm IA có tính khử mạnh nhất trong các nhóm kim loại nên có thế điện cực chuẩn âm nhất.

Câu 24.12 trang 82 SBT Hóa học 12: Khi đốt nóng tinh thể LiCl trong ngọn lửa đèn khí không màu thì tạo ra ngọn lửa có màu

A. da cam.

B. tím nhạt.

C. vàng.

D. đỏ tía.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khi đốt nóng tinh thể LiCl trong ngọn lửa đèn khí không màu thì tạo ra ngọn lửa có màu đỏ tía.

Câu 24.13 trang 82 SBT Hóa học 12: Các kim loại kiềm đều hoạt động hóa học mạnh. Vì vậy, để bảo quản lâu dài, chúng thường được ngâm trong

A. dầu hỏa.

B. nước máy.

C. ethyl alcohol.

D. giấm ăn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các kim loại kiềm đều hoạt động hóa học mạnh. Vì vậy, để bảo quản lâu dài, chúng thường được ngâm trong dầu hỏa.

Câu 24.14 trang 82 SBT Hóa học 12: Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. NaHCO₃.

B. NaCl.

C. Ba(OH)₂.

D. Na₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 24.15 trang 82 SBT Hóa học 12: Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bảo hòa (điện cực trơ màng, ngăn xốp) để sản xuất các hóa chất nào sau đây?

A. Na và Cl₂.

B. Na, H₂ và Cl₂.

C. NaOH, H₂ và Cl₂.

D. NaOH, O₂ và Cl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$2NaCl+2H_{2}O\stackrel{đpdd/cmn}{\to }2NaOH+H_2+C{l}_2$

Câu 24.16 trang 82 SBT Hóa học 12: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Na₂CO₃ thì dùng dịch chuyển sang màu

A. tím.

B. vàng.

C. xanh.

D. hồng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Na₂CO₃ thì dùng dịch chuyển sang màu hồng.

Câu 24.17 trang 82 SBT Hóa học 12: Ở các nước ôn đới, để làm giảm nhiệt độ đóng băng của nước, làm tuyết tan, khoáng chất được rải lên tuyết là

A. muối mỏ.

B. than đá.

C. đá vôi.

D. thạch cao.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở các nước ôn đới, để làm giảm nhiệt độ đóng băng của nước, làm tuyết tan, khoáng chất được rải lên tuyết là muối mỏ.

Câu 24.18 trang 83 SBT Hóa học 12: Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen (làm mìn pha đá), làm phân bón (cung cấp nguyên tố N và K cho cây trồng) có công thức hóa học là

A. KNO₃.

B. K₂CO₃.

C. KCl.

D. K₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen (làm mìn pha đá), làm phân bón (cung cấp nguyên tố N và K cho cây trồng) có công thức hóa học là KNO₃.

Câu 24.19 trang 83 SBT Hóa học 12: Quá trình sản xuất soda bằng phương pháp Solvay không sử dụng nguyên liệu nào sau đây?

A. Carbon dioxide.

B. Muối ăn.

C. Xút ăn da.

D. Ammonia.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Quá trình sản xuất soda bằng phương pháp Solvay không sử dụng nguyên liệu là xút ăn da.

Câu 24.20 trang 83 SBT Hóa học 12: Khi đốt cháy kim loại Na trong bình chứa oxygen tạo thành sản phẩm là

A. NaO.

B. Na₂O₂.

C. Na₂O.

D. NaO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Khi đốt cháy kim loại Na trong bình chứa oxygen tạo thành sản phẩm là Na₂O₂.

Câu 24.21 trang 83 SBT Hóa học 12: Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs, nhiệt độ nóng chảy giảm dần là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Độ bền liên kết kim loại giảm dần.

B. Số electron hóa trị tăng dần.

C. Khối lượng nguyên tử tăng dần.

D. Độ âm điện giảm dần.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs, nhiệt độ nóng chảy giảm dần là do độ bền liên kết kim loại giảm dần.

Câu 24.22 trang 83 SBT Hóa học 12: Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs, số electron hóa trị trên một đơn vị thể tích biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Tăng dần.

C. Không đổi.

D. Không có quy luật.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs số electron hóa trị không đổi, bán kính nguyên tử tăng dần do đó số electron hóa trị trên một đơn vị thể tích biến đổi giảm dần.

Câu 24.23 trang 83 SBT Hóa học 12: Khi so sánh nhóm IA với các nguyên tố khác trong cùng chu kỳ, nhận định nào sau đây không đúng?

A. Có tính khử mạnh nhất.

B. Có thế đến cực chuẩn âm nhất.

C. Có bán kính nguyên tử lớn nhất.

D. Có liên kết kim loại mạnh nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khi so sánh nhóm IA với các nguyên tố khác trong cùng chu kỳ, kim loại nhóm IA có liên kết kim loại yếu nhất.

Câu 24.24 trang 83 SBT Hóa học 12: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp, phân tử hay ion nào sau đây di chuyển được từ anode sang cathode qua màng ngăn xốp?

A. Cl^-.

B. Na⁺

C. OH^-

D. Cl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp, ion Na⁺ di chuyển được từ anode sang cathode qua màng ngăn xốp.

Câu 24.25 trang 83 SBT Hóa học 12: Một gia đình pha 1kg nước muối sinh lí 0,9% để làm nước súc miệng. Khối lượng muối ăn cần dùng là

A. 9 g.

B. 27 g.

C. 18 g.

D. 36 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khối lượng muối ăn cần dùng là: $m=\frac{1000.0,9}{100}=9gam.$

Câu 24.26 trang 83 SBT Hóa học 12: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của sodium, biết rằng:

(a) X + Z → Y + H₂O;

(b) X $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{C}}{\to }$ Y + CO₂ + H₂O.

Các hợp chất X, Z lần lượt là

A. Na₂CO₃, NaHCO₃.

B. NaHCO₃, NaOH

C. NaOH, Na₂CO₃.

D. NaHCO₃, Na₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

NaHCO₃ (X) + NaOH (Z) → Na₂CO₃(Y) + H₂O

2NaHCO₃ (X) $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{C}}{\to }$ Na₂CO₃(Y) + CO₂ + H₂O.

Câu 24.27 trang 84 SBT Hóa học 12: Xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ thành Na₂CO₃ trong quá trình Solvay:

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g) ΔH^o = +135,6kJ

Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt phân 1kg NaHCO₃ theo phản ứng trên là

A. 807,1 kJ.

B. 1 614,3 kJ

C. 1 210,7 kJ.

D. 403,6 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt phân 1kg NaHCO₃ theo phản ứng trên là

$Q=\frac{1000}{84}.\frac{135,6}{2}=807,1kJ.$

Câu 24.28 trang 84 SBT Hóa học 12: Trong một giai đoạn của quá trình Solvay có tồn tại cân bằng giữa các muối trong dung dịch:

NaCl + NH₄HCO₃ ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Dựa trên tính chất nào của NaHCO₃ để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp?

A. Độ tan thấp.

B. Tính lưỡng tính.

C. Độ bền nhiệt thấp.

D. Tính acid Bronsted.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào độ tan thấp của NaHCO₃ để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp.

Câu 24.29 trang 84 SBT Hóa học 12: Đun nóng tinh thể muối halide nào sau đây với dung dịch sulfuric acid đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaCl.

B. NaF.

C. KCl.

D. KBr.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Đun nóng tinh thể KBr với dung dịch sulfuric acid đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử do ion Br- có tính khử mạnh.

Câu 24.30 trang 84 SBT Hóa học 12: Dãy nào sau đây sắp xếp các dung dịch (có nồng độ 0,1M) theo thứ tự pH tăng dần?

A. LiOH, Na₂CO₃, KCl.

B. Na₂CO₃, KCl, LiOH.

C. KCl, Na₂CO₃, LiOH.

D. Na₂CO₃, LiOH, KCl.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có KCl 0,1 M có môi trường trung tính (pH = 7), Na₂CO₃ 0,1M có tính base yếu (pH khoảng 10), LiOH 0,1 có tính base mạnh (pH = 13).

Hãy chọn đúng hoặc sai cho mỗi ý a, b, c, d ở các câu 24.31 – 24.32.

Câu 24.31 trang 84 SBT Hóa học 12: Phương pháp Solvay để sản xuất Na₂CO₃ trong công nghiệp được minh họa ở sơ đồ sau:

a) Ion hydrogencarbonate được tạo thành tại tháp carbonate hóa.

b) Ở giai đoạn làm lạnh, NaHCO₃ được tách biệt bằng phương pháp kết tủa.

c) Phản ứng chuyển hóa NaHCO₃ thành Na₂CO₃ là phản ứng tỏa nhiệt.

d) Ammonia và carbon dioxide được sử dụng quay vòng trong quá trình sản xuất.

Lời giải:

a) – đúng; vì sản phẩm NaHCO₃ được hình thành trong sơ đồ trên (tức là trong tháp sản phẩm).

b) – sai; vì NaHCO3 không phải kết tủa mà là kết tinh.

c) – sai; vì phản ứng NaHCO₃ thành Na₂CO₃ là phản ứng nhiệt phân (tức là thu nhiệt).

d) – đúng; vì trong sơ đồ trên có nêu rõ các dấu mũi tên tương ứng với sự quay vòng 2 chất này.

Câu 24.32 trang 85 SBT Hóa học 12: Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Sự phụ thuộc của độ tan các muối vào nhiệt độ được biểu diễn ở đồ thị sau.

a) Độ tan của KCl giảm chậm khi giảm nhiệt độ từ 100^oC về 0^oC.

b) Tách được KCl khỏi dung dịch NaCl bằng phương pháp kết tinh.

c) Độ tan của NaCl tăng nhanh khi nhiệt độ từ 0^oC đến 100^oC.

d) Độ tan của KCl giảm nhanh hơn của NaCl khi giảm nhiệt độ từ 100^oC về 0^oC.

Lời giải:

a) – sai; đồ thị độ tan của KCl là một đường dốc đứng, nói cách khác thì độ tan giảm (hoặc tăng nhanh) khi nhiệt độ thay đổi.

b) – đúng; do độ tan của KCl thay đổi mạnh khi thay đổi nhiệt độ so với độ tan của NaCl (2 đồ thị có độ dốc khác nhau rất lớn) nên có thể tách KCl bằng phương pháp kết tinh.

c) – sai; như đã giải thích ở trên độ tan của NaCl thay đổi không đáng kể khi tăng hoặc giảm nhiệt độ

d) – đúng; như đã giải thích ở trên, hãy dựa vào đồ thị, cụ thể là độ dốc của đồ thị để nhận xét.

Câu 24.33 trang 85 SBT Hóa học 12: Ở 20^oC, độ tan của NaCl trong nước là 35,9 g trong 100 g nước. Ở nhiệt độ này, dung dịch NaCl bão hòa có nồng độ a%.

Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười).

Lời giải:

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước) ở một nhiệt độ xác định.

$\left\{\begin{array}{l}S=\frac{m_{ct}}{m_{dm}}.100\\ C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dm}+m_{ct}}.100\end{array}\right.\iff \frac{S}{C\%}=\frac{m_{dm}+m_{ct}}{1}\iff C\%=\frac{S}{m_{dm}+m_{ct}}=\frac{S}{100+S}.100$

$C=\frac{S}{100+S}.100\%=\frac{35,9}{100+35,9}.100\%=26,4\%$

Câu 24.34 trang 85 SBT Hóa học 12: Trong tinh thể NaCl, các ion trái dấu tiếp xúc và sắp xếp xen kẽ nhau như mô hình sau đây.

Biết chiều dài cạnh của hình lập phương ở mô hình rỗng là a = 564 pm và bán kính ion Cl^- là 182 pm.

Bán kính ion Na⁺ là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Lời giải:

Độ dài cạnh của hình lập phương bằng khoảng cách của (đường kính ion Cl^- + 2.(bán kính ion Na⁺)) – các em hãy quan sát hình ảnh mô hình rỗng để hiểu rõ.

$2.R_{C{l}^{-}}+2.R_{N{a}^{+}}=d\Rightarrow R_{N{a}^{+}}=\frac{d-2.R_{C{l}^{-}}}{2}$

(Hoặc tổng bán kính ion Na⁺ và ion Cl^- $=\frac{a}{2}=\frac{564\text{ pm}}{2}=282\text{ pm}$)

$\Rightarrow$ Bán kính ion Na⁺ = 100 pm.

Câu 24.35 trang 86 SBT Hóa học 12: Tại một nhà máy quặng bauxite được đun nóng với dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ 170^oC đến 180^oC để chuyển hóa Al₂O₃ thành muối dễ tan theo phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{C}}{\to }$ 2NaAlO₂ + H₂O

Để hòa tan một tấn Al₂O₃ trong quặng bauxite. Cần dùng ít nhất bao nhiêu tấn dung dịch NaOH 20%? (Làm tròn kết quả đến phần trăm).

Lời giải:

Lượng NaOH cần dùng tối thiểu đúng bằng lượng NaOH được tính toán trên phản ứng trên.

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{{10}^6}{27.2+16.3} \Rightarrow$ $n_{NaOH}=2.\frac{{10}^6}{102}$

Số mol NaOH tối thiểu cần dùng $=\frac{1\text{ 000 000}}{102}.2=19\text{ 608 (mol)}$. Với $m_{dd}=\frac{m_{ct}.C\%}{100}$

Khối lượng dung dịch: $40.\text{19 608.}\frac{100}{20}=3\text{ 921 600 (g) = 3,9216 }$ tấn.

Câu 24.36 trang 86 SBT Hóa học 12: Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối carbonate và hydrocarbonate của một kim loại kiềm. Tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,496 lít khí (đkc). Kim loại kiềm là

A. K.

B. Li.

C. Na.

D. Rb.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Từ 2 phương trình phản ứng trên ta nhận thấy số mol hỗn hợp muối bằng số mol CO₂

$n_{C{O}_2}=\frac{0,496}{24,79}=0,02mol$

$\iff M_{muoi}=\frac{m}{n}=\frac{1,9}{0,02}=95 \iff$ MHCO₃ < 95 < M₂CO₃

$\iff$ 17,5 < M < 34. Vậy M là Na (23).

Câu 24.37 trang 86 SBT Hóa học 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước, thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Trung hòa X cần 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,1 M. Giá trị của a là

A. 0,04.

B. 0,02.

C. 0,005.

D. 0,01.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}=2.0,2.0,1=0,04\text{ mol}$

(K, Na) + H₂O → OH^- + ½ H₂

$n_{H_2}=\frac{n_{O{H}^{-}}}{2}=\frac{0,04}{2}=0,02\text{ mol}$

Câu 24.38 trang 86 SBT Hóa học 12: Độ hòa tan của NaHCO₃ ở 20^oC và 60^oC lần lượt là 9,6 và 16,5 g/100 g H₂O. Để 1 tấn dung dịch NaHCO₃ bão hòa ở 60^oC làm nguội về 20^oC (giả thiết không có sự bay hơi của nước), thu được dung dịch X và a kg chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 59,23.

B. 69,00.

C. 54,04.

D. 96,00.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở 60^oC NaHCO₃ tan được 16,5 gam trong 100 gam H₂O

$\iff m_{dd}=16,5+100=116,5\text{ gam}$

Ở 20^oC NaHCO₃ tan được 9,6 gam trong 100 gam H₂O tương đương với thoát ra chất rắn không tan NaHCO₃ là $m_{ket\text{ tinh}}=16,5-9,6=6,9\text{ gam}$

1 tấn dung dịch NaHCO₃ ở 60^oC khi hạ nhiệt độ xuống 20^oC sẽ kết tinh được

$m=\frac{{10}^6.6,9}{116,5}=59227,5\text{ gam}=59,2275\text{ kg}$

Hãy chọn đúng hoặc sai cho mỗi ý a, b, c, d ở các câu 24.39 – 24.40

Câu 24.39 trang 86 SBT Hóa học 12:

a) Thứ tự tính khử giảm dần của các kim loại kiềm là: Cs, Rb, K, Na, Li.

b) Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.

c) Để bảo quản kim loại Na cần ngâm Na trong cồn tinh khiết.

d) Na₂O tan trong nước tạo dung dịch trong suốt và thoát ra khí H₂.

Lời giải:

a) – đúng; đi từ dưới lên trên (Cs đến Li) tính khử kim loại giảm dần.

b) – sai; phải là điện phân nóng chảy.

c) – sai; Na tác dụng với cồn.

d) – sai; Na2O tác dụng với H₂O chỉ sinh ra NaOH không có khí H₂.

Câu 24.40 trang 86 SBT Hóa học 12:

a) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu được NaOH, H₂, O₂.

b) NaHCO₃ là hợp chất lưỡng tính.

c) Na₂CO₃ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.

d) Phương pháp Solvay sản xuất NaHCO₃ từ nguyên liệu là NH₃, NaCl và CO₂.

Lời giải:

a) – sai; khi điện phân có màng ngăn xốp ta sẽ thu được Cl₂ ở điện cực dương, và H₂, NaOH ở điện cực âm

b) – đúng; NaHCO₃ có thể tác dụng với acid hoặc base

HCO₃^- → CO₃^2- + H⁺

HCO₃^- + H₂O → H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + OH^-

c) – đúng; Na₂CO₃ còn gọi là soda, là một trong những nguyên liệu quan trọng cùng với cát (SiO₂) và đá vôi (CaCO₃), Na₂CO₃ đóng vai trò quan trọng trong quá trình nấu chảy và tạo thành thủy tinh. Cụ thể, nó giúp giảm nhiệt độ nấu chảy của hỗn hợp và tạo ra một hỗn hợp lỏng đồng nhất.

d) – đúng; dưới đây là mô hình của phương pháp solvay

Câu 24.41 trang 87 SBT Hóa học 12: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 150 mL dung dịch HCl 1 M vào 100 mL dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,5 M và NaHCO₃ 1 M. Sau phản ứng thu được số mol CO₂ là bao nhiêu?

Lời giải:

$n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,15\text{ mol; }{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,1.0,5=0,05\text{ mol; }{n}_{NaHC{O}_3}=0,1\text{\hspace{0.33em}mol}$

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Dựa vào 2 phản ứng này, ta tính toán được:

$$\begin{gathered} n_{HC{O}_3^{-}\text{ tang sau pu (1)}}=0,1+0,05=0,15mol; \\ {\text{ n}}_{H^{+}\text{ du sau pu (1)}}=0,15-0,05=0,1\text{ mol} \end{gathered}$$

$\iff n_{C{O}_2}=n_{H^{+}\text{ du}}=0,1\text{ mol}\Rightarrow V=2,479\text{ L}$

Câu 24.42 trang 87 SBT Hóa học 12: Hấp thụ hoàn toàn 2,479 lít CO₂ (đkc) vào 100 mL dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2 M và KOH nồng độ C mol/L. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của C là bao nhiêu?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{2,479}{22,4}=0,1\text{ mol;} \\ {n}_{K_{2}C{O}_3}=0,1.0,2=0,02\text{ mol;} \\ {n}_{KOH}=0,1C\text{ mol} \end{gathered}$$

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ ; $n_{BaC{O}_3}=\frac{11,82}{197}=0,06\text{ mol }<\sum n_{Carbon}\Rightarrow$ tồn tại ion HCO₃^-

$\iff$ Coi như lượng CO₃^2- do KOH sinh ra thêm là 0,06 - 0,02=0,04 mol

$$\begin{gathered} \iff n_{O{H}^{-}}=n_{C{O}_2}+n_{C{O}_3^{2-}}=0,1+0,04 \\ \iff n_{O{H}^{-}}=0,14\text{ mol}=n_{KOH}=0,1C \\ \Rightarrow C=1,4M \end{gathered}$$

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa lớp 12 bộ sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

Bài 26: Ôn tập chương 7

Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 28: Sơ lược về phức chất

Bài 29: Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Nguyên tố nhóm IA lớp 12

Giáo án điện tử Nguyên tố nhóm IA lớp 12

Giáo án Nguyên tố nhóm IA lớp 12

Giải sgk Hóa 12 Bài 24: Nguyên tố nhóm IA