Giải sbt Hóa 12 Bài 18 (Kết nối tri thức): Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Giải SBT Hóa 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Câu 18.1 trang 63 SBT Hóa học 12: Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm IIIA.

B. chu kì 3, nhóm IIB.

C. chu kì 3, nhóm IIA.

D. chu kì 2, nhóm IIA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử Mg: [Ne]3s².

Vậy Mg ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

Câu 18.2 trang 63 SBT Hóa học 12: Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp ngoài cùng của Al là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: [Ne]3s²3p¹.

Vậy Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 18.3 trang 63 SBT Hóa học 12: Hình vẽ nào sau đây có thể được dùng để mô tả cấu trúc tinh thể kim loại?

A.

B.

C.

D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Hình vẽ mô tả cấu trúc của kim loại là:

Câu 18.4 trang 64 SBT Hóa học 12: Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng”.

Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) là

A. ngoài cùng, dương

B. tự do, dương.

C. hóa trị, lưỡng cực.

D. hóa trị, âm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Câu 18.5 trang 64 SBT Hóa học 12: Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi

A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.

C. khối lượng riêng của kim loại.

D. tính chất của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Câu 18.6 trang 64 SBT Hóa học 12: Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:

(1) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.

(2) Tất cả các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

(4) Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Những phát biểu đúng là

A. (1), (2), (3), (5).

B. (1), (2), (3),(4), (5).

C.(1), (2), (3).

D.(1), (3), (5).

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.

Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

Câu 18.7 trang 64 SBT Hóa học 12: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

B. các electron hóa trị ở các nút mạng và các ion dương kim loại chuyển động tự do.

C. các electron hóa trị và các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. các electron hóa trị nằm ở giữa các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong tinh thể kim loại các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

Câu 18.8 trang 65 SBT Hóa học 12: Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

A. sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

B. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.

C. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Hãy chọn đúng hoặc sai cho mỗi ý a, b, c, d ở các câu 18.9 – 18.11.

Câu 18.9 trang 65 SBT Hóa học 12:

a) Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c) Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính nhỏ hơn phi kim.

d) Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Lời giải:

a – Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b – Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c – Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d – Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Câu 18.10 trang 65 SBT Hóa học 12:

a) Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

b) Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

c) Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóa.

d) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Lời giải:

a – Đúng. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

b – Đúng. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

c – Sai. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

d – Đúng. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Câu 18.11 trang 65 SBT Hóa học 12:

a) Liên kết kim loại là liên kết cộng hóa trị đều có sự tham gia của các electron.

b) Liên kết kim loại khác với liên kết cộng hóa trị ở số electron dùng chung

c) Liên kết kim loại và liên kết ion đều sinh ra bởi lực hút tĩnh điện.

d) Liên kết kim loại khác với liên kết ion ở loại hạt mang điện tham gia.

Lời giải:

Cả 4 phát biểu đều đúng.

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa lớp 12 bộ sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Bài 21: Hợp kim

Bài 22: Sự ăn mòn kim loại

Bài 23: Ôn tập chương 6

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12

Giáo án điện tử Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12

Giáo án Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12

Giải sgk Hóa 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại