Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư

 Giải Hóa 11 Bài 10: Photpho

Video Giải Bài 5 trang 50 Hóa học lớp 11

Bài 5 trang 50 Hóa học lớp 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅    (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O    (2)

b)

n_P = $\frac{6,2}{3,1}$ = 0,2 mol

→ $n_{P_2{O}_5}$= $\frac{1}{2}$n_P

= $\frac{1}{2}$.0,2 = 0,1 mol

Theo phương trình:

n_NaOH = 4.$n_{P_2{O}_5}$

= 4. 0,1 = 0,4 mol

Khối lượng NaOH = 0,4.40 = 16 g

Khối lượng dung dịch NaOH = $\frac{16.100}{32}$

 = 50,0 g

Theo phương trình:

$n_{N{a}_{2}HP{O}_4}$ = 2.$n_{P_2{O}_5}$

=  0,1. 2 = 0,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau}  = m _{dd NaOH} +$m_{P_2{O}_5}$

= 50 + 0,1.142 = 64,2 gam

C%Na₂HPO₄ = $\frac{142.0,2}{64,2}.100$

 = 44,24%

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 49 Hóa 11: Nêu những điểm khác nhau về tính chất vật lí của P trắng và P đỏ

Bài 2 trang 49 Hóa 11: Lập phương trình hoá học của các phản ứng P + O₂...

Bài 3 trang 49 Hóa 11: Thí nghiệm ở hình 2.13 (SGK) chứng minh khả năng bốc cháy khác nhau của P trắng và P đỏ...

Bài 4 trang 50 Hóa 11: Nêu những ứng dụng của photpho...

Lý thuyết Photpho

Trắc nghiệm Photpho có đáp án