Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới

    Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

    1 500 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới

    1. Công thức Lewis của F2

    Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

    - Công thức Lewis của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Liên kết F – F là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    + Liên kết trong phân tử F2 được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

    2. Công thức electron của F2

    - Sự tạo thành phân tử fluorine (F2):

    Nguyên tử fluorine (F) có Z = 9. Cấu hình electron của F là: 1s22s22p5

    Nguyên tử F có 7 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử F cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử F liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử F cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Công thức electron của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử F2 có 1 cặp electron dùng chung. Cặp electron chung này không bị lệch về phía nguyên tử nào.

    + Trong phân tử F2, mỗi nguyên tử F còn 3 cặp electron tự do.

    3. Công thức cấu tạo của F2

    Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

    - Công thức cấu tạo của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Liên kết giữa hai nguyên tử F trong phân tử F2 là liên kết đơn (liên kết σ).

    + Phân tử F2 có cấu tạo thẳng.

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    4. Bài tập mở rộng về F2

    Câu 1: Trong phân tử F2, số cặp electron chung giữa hai nguyên tử là

    A. 3

    B. 2

    C. 1

    D. 4

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tử fluorine (F) có Z = 9. Cấu hình electron của F là: 1s22s22p5

    Nguyên tử F có 7 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử F cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử F liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử F cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

    ⇒ Công thức electron của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    ⇒ Trong phân tử F2, số cặp electron chung giữa hai nguyên tử là 1

    Câu 2. Biết nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị, công thức Lewis của phân tử fluorine là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    ⇒ Công thức electron của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    Từ công thức electron, thay cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis của F2 là:

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới (ảnh 1)

    Câu 3. Hãy cho biết công thức electron của phân tử F2, phân tử HF, phân tử N2. Hãy cho biết, trong các phân tử đó thì phân tử nào có liên kết cộng hóa trị có cực và không cực.

    Hướng dẫn giải

    - Công thức electron phân tử:

    Giải bài tập Hóa 10 nâng cao | Để học tốt Hóa 10 nâng cao

    - Trong đó liên kết trong phân tử F2 và N2 là liên kết cộng hóa trị không cực. Còn liên kết trong phân tử HF là liên kết cộng hóa trị có cực.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Công thức Lewis của N2 (nitrogen) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của HCl (hydrogen chloride) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của H2O theo chương trình mới

    Công thức Lewis của H2S theo chương trình mới

    Công thức Lewis của NH3 theo chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 500 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: