Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới

    Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

    1 1,026 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới

    1. Công thức Lewis của CH4

    a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

    Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

    Từ công thức electron của CH4 ta thấy mỗi nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bằng 1 cặp electron, ta thay mỗi cặp electron này bằng một gạch nối “–”. Ta được công thức Lewis của CH4 là:

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    b) Cách 2: Thực hiện lần lượt theo các bước sau

    Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

    Carbon (C) có 4 electron hóa trị, hydrogen có 1 electron hóa trị. Trong phân tử CH4 có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H.

    Vậy tổng số electron hóa trị = 4 + 4.1 = 8 electron

    Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

    Trong phân tử CH4, nguyên tử C cần 4 electron để đạt octet, mỗi nguyên tử H cần 1 electron để đạt octet. Vì vậy, C là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử H được xếp xung quanh:

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1) (1)

    Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

    Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là: 8 – 2.4 = 0

    Từ công thức (1), nguyên tử H và C đều đã đủ octet.

    Vậy công thức Lewis của CH4 là:

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + ∆χ(C – H) = |2,55 – 2,2| = 0,35 < 0,4 ⇒ Liên kết trong phân tử CH4 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    + Liên kết C – H được tạo thành do sự xen phủ orbital s – p.

    + Phân tử CH4 có dạng tứ diện đều.

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1) 

    2. Công thức electron của CH4

    - Sự tạo thành phân tử CH4: Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s22s22p2. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử C cần thêm 4 electron, mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Khi hình thành phân tử CH4, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử C, 4 nguyên tử H sẽ tạo thành 4 cặp electron dùng chung với nguyên tử C.

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Công thức electron của CH4 là:

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử CH4 có 4 cặp electron dùng chung. Cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

    + Trong phân tử CH4 không có electron tự do.

    3. Cách viết công thức cấu tạo

    Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

    - Công thức cấu tạo của CH4 là:

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Trong phân tử CH4 có 4 liên kết đơn C – H.

    + Công thức Lewis của CH4 trùng với công thức cấu tạo do các nguyên tử đều không còn electron riêng.

    4. Bài tập mở rộng về CH4 (Methane)

    Câu 1. Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

    A. Na – O

    B. O – H

    C. Na – C

    D. C – H

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    Liên kết C – H có hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết là

    |3,16 – 2,96| = 0,2 < 0,4 nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    Câu 2. Trong phân tử methane (CH4) số cặp electron chung giữa nguyên tử carbon (C) và các nguyên tử hydrogen (H) là

    A. 3

    B. 2

    C. 1

    D. 4

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s22s22p2. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử C cần thêm 4 electron, mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Khi hình thành phân tử CH4, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử C, 4 nguyên tử H sẽ tạo thành 4 cặp electron dùng chung với nguyên tử C.

    Công thức Lewis của CH4 (Methane) theo chương trình mới (ảnh 1)

    Câu 3. Viết công thức Lewis của phân tử CH

    Hướng dẫn giải

    Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của phân tử CH4

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Công thức Lewis của SO2 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của CO theo chương trình mới

    Công thức Lewis của SO3 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của HNO3 (Nitric acid) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của C2H2 theo chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,026 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: