Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới

    Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

    1 372 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới

    1. Công thức Lewis của CS2

    a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

    Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối “–” giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

    Từ công thức electron của CS2, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của CS2 là:

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa theo các bước sau:

    Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

    Carbon có 4 electron hóa trị, S có 6 electron hóa trị. Trong phân tử CS2 có 1 nguyên tử carbon và 2 nguyên tử sulfur.

    Vậy tổng số electron hóa trị = 4 + 6.2 = 16 electron.

    Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

    Trong phân tử CS2, nguyên tử C cần 4 electron để đạt octet, nguyên tử S cần 2 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, C là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử S được xếp xung quanh:

    Vẽ một gạch (một liên kết) từ nguyên tử trung tâm tới mỗi nguyên tử xung quanh.

    S – C – S   (1)

    Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

    Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

    16 – 2.2 = 12

    Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.

    Trong công thức (1), xung quanh mỗi nguyên tử S mới có 2 electron nên cần phải bổ sung 6 electron vào mỗi nguyên tử này. Ta được công thức (2)

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1) 

    Số electron hóa trị còn lại: 12 – 6.2 = 0

    Nguyên tử trung tâm C có 4 electron hóa trị, chưa đạt octet.

    Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

    Vì C chưa đạt octet, cần chuyển một cặp electron của mỗi nguyên tử S thành cặp electron chung giữa C và S để C đạt octet.

    Công thức Lewis của phân tử CS2 thu được là:

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    +  Hiệu độ âm điện giữa C và S = |2,55 – 2,58| = 0,03 < 0,4 ⇒ liên kết C = S trong phân tử CS2 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    2. Công thức electron của CS2

    - Sự tạo thành phân tử CS2:

    Nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s22s22p2, nguyên tử sulfur (S) có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử C cần 4 electron, nguyên tử S cần 2 electron. Trong phân tử CS2, mỗi nguyên tử S góp chung 2 electron với nguyên tử C tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Công thức electron của CS2 là:

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử CS2 có 4 cặp electron chung, trong đó C liên kết với mỗi nguyên tử S bằng 2 cặp electron chung.

    + Trong phân tử CS2, C không có electron tự do, mỗi nguyên tử S còn 2 cặp electron tự do.

    3. Công thức cấu tạo của CS2

    Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

    - Công thức cấu tạo của CS2 là:

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử CS2 có hai liên kết đôi C = S (trong mỗi liên kết đôi có chứa 1 liên kết σ và một liên kết π).

    + Phân tử CS2 có cấu tạo thẳng

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1) 

    4. Bài tập mở rộng về CS2 (Carbon disulfide)

    Câu 1. Số liên kết σ và liên kết π trong phân tử CS2 lần lượt là:

    A. 1 và 2

    B. 2 và 2

    C. 1 và 1

    D. 3 và 1

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    Phân tử CS2 có hai liên kết đôi C = S (trong mỗi liên kết đôi có chứa 1 liên kết σ và một liên kết π).

    Vậy tổng số liên kết σ và liên kết π trong phân tử CS2 lần lượt là: 2 và 2

    Câu 2. Biết nguyên tử C có 4 electron hóa trị, nguyên tử S có 6 electron hóa trị. Công thức electron của hợp chất CS2 là:

     

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

     

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử C cần 4 electron, nguyên tử S cần 2 electron. Trong phân tử CS2, mỗi nguyên tử S góp chung 2 electron với nguyên tử C tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Công thức electron của CS2 là:

    Công thức Lewis của CS2 (Carbon disulfide) theo chương trình mới (ảnh 1)

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Công thức Lewis của HOCl theo chương trình mới

    Công thức Lewis của HCN theo chương trình mới

    Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của CF4 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của F2O theo chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 372 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: