Công thức Lewis của Cl2 theo chương trình mới
Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của Cl2 theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.
Công thức Lewis của Cl2 theo chương trình mới
1. Công thức Lewis của Cl2
a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron
Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis
- Công thức Lewis của Cl2 là:
b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa vào công thức cấu tạo
Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử
Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị.
Tổng số electron hóa trị trong phân tử Cl2 là 7.2 = 14 electron.
Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm và vẽ sơ đồ khung biểu diễn liên kết giữa nguyên tử trung tâm với các nguyên tử xung quanh qua các liên kết đơn.
Vẽ một gạch (một liên kết) từ nguyên tử trung tâm tới mỗi nguyên tử xung quanh.
Vẽ khung phân tử Cl2
Cl – Cl (1)
Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.
Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:
14 – 2 = 12 electron
Trong phân tử Cl2, mỗi nguyên tử Cl mới có 2 electron, cần bổ sung thêm 6 electron để đạt octet.
Ta được công thức (2) chính là công thức Lewis của Cl2:
- Nhận xét:
+ Liên kết Cl-Cl là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
+ Liên kết trong phân tử Cl2 được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.
2. Công thức electron của Cl2
- Sự tạo thành phân tử chlorine (Cl2):
Nguyên tử chlorine (Cl) có Z = 17. Cấu hình electron của Cl là: 1s22s22p63s23p5
Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử Cl cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử Cl liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử Cl cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.
- Công thức electron của Cl2 là:
- Nhận xét:
+ Phân tử Cl2 có 1 cặp electron dùng chung. Cặp electron chung này không bị lệch về phía nguyên tử nào.
+ Trong phân tử Cl2 mỗi nguyên tử Cl còn 3 cặp electron riêng.
3. Công thức cấu tạo của Cl2
Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.
- Công thức cấu tạo của Cl2 là:
- Nhận xét:
+ Liên kết giữa hai nguyên tử Cl trong phân tử Cl2 là liên kết đơn (liên kết σ).
+ Phân tử Cl2 có cấu tạo thẳng.
4. Bài tập mở rộng về Cl2
Câu 1: Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?
A. H2
B. Cl2
C. NH3
D. HCl
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: B
H (Z = 1): 1s1
Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
N (Z = 7): 1s22s22p3
A. Liên kết trong phân tử H2 được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – s.
B. Liên kết trong phân tử Cl2 được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.
C. Liên kết trong phân tử NH3 được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.
D. Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.
Câu 2. Biết nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, công thức electron của phân tử chlorine là:
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử chlorine góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung.
Công thức electron của phân tử chlorine (Cl2) là:
Câu 3. Khí Cl2 không tác dụng với
A. khí O2.
B. dung dịch NaOH.
C. H2O.
D. dung dịch Ca(OH)2.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là A
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
Câu 4. Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí X là
A. CO2. B. O2.
C. Cl2. D. N2.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là C
Câu 5. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (z = 17) là
A. 7 B. 6
C. 5 D. 4
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là A
Cấu hình electron của Cl: 1s22s22p63s23p5.
→ Clo có 7e lớp ngoài cùng.
Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:
Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới
Công thức Lewis của O2 (Oxygen) theo chương trình mới
Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới
Công thức Lewis của N2 (nitrogen) theo chương trình mới
Công thức Lewis của HCl (hydrogen chloride) theo chương trình mới
Xem thêm các chương trình khác:
- Các dạng bài tập Tiếng Anh thông dụng nhất
- 3000 câu hỏi ôn tập môn Tiếng Anh có đáp án
- Toàn bộ kiến thức về cụm động từ | Định nghĩa và cách dùng
- 500 đoạn văn Tiếng Anh thông dụng nhất và cách làm
- 1000 câu hỏi ôn tập môn Công nghệ có đáp án
- 1000 câu hỏi ôn tập Giáo dục công dân
- 15000 câu hỏi ôn tập môn Toán có đáp án
- Wiki Toán | Khái niệm, định lí, tính chất, dạng bài, công thức
- Tuyển tập đề thi + chuyên đề ôn thi Toán Kangaroo các cấp độ (có đáp án 2024)
- 3000 câu hỏi ôn tập môn Vật lí có đáp án
- Tổng hợp Dạng bài - Công thức môn Vật lí
- 2000 câu hỏi ôn tập môn Tin học có đáp án
- 3000 câu hỏi ôn tập môn Lịch sử có đáp án
- 3000 câu hỏi ôn tập môn Địa lí có đáp án
- 2000 câu hỏi ôn tập môn Sinh học có đáp án
- Tổng hợp Dạng bài - Công thức môn Sinh học
- Tổng hợp về các tác giả văn học
- 3000 câu hỏi ôn tập môn Ngữ văn có đáp án
- Tổng hợp kiến thức Ngữ Văn
- Trò chơi Powerpoint | Game Powerpoint
- Tổng hợp bài thu hoạch BDTX Giáo viên mầm non (2024) theo Thông tư 12
- Tổng hợp bài thu hoạch BDTX Giáo viên tiểu học (2024)
- Tổng hợp bài thu hoạch BDTX Giáo viên THCS (2024)
- Tổng hợp bài thu hoạch BDTX Giáo viên THPT (2024)