Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới

    Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

    1 389 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới

    1. Công thức Lewis của CCl4

    a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

    Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

    Từ công thức electron của CCl4 ta thấy mỗi nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử C bằng 1 cặp electron, ta thay mỗi cặp electron này bằng một gạch nối “–”. Ta được công thức Lewis của CCl4 là:

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)

    b) Cách 2: Thực hiện lần lượt theo các bước sau

    Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

    C có 4 electron hóa trị, Cl có 7 electron hóa trị. Trong phân tử CCl4 có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử Cl.

    Vậy tổng số electron hóa trị = 4.1 + 7.4 = 32 electron.

    Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm và vẽ sơ đồ khung biểu diễn liên kết giữa nguyên tử trung tâm với các nguyên tử xung quanh qua các liên kết đơn. Nguyên tử trung tâm thường là nguyên tử cần nhiều electron nhất để đạt octet.

    Vẽ một gạch (một liên kết) từ nguyên tử trung tâm tới mỗi nguyên tử xung quanh.

    Trong phân tử CCl4, C cần nhiều electron hơn để đạt octet. Vì vậy C là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử Cl được xếp xung quanh:

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)(1)

    Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

    Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

    32 – 2.4 = 24 electron.

    Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.

    Trong công thức (1), xung quanh mỗi nguyên tử Cl mới có 2 electron nên cần phải bổ sung 6 electron vào mỗi nguyên tử này. Ta được công thức (2)

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)(2)

    Số electron hóa trị còn lại = 24 – 6.4 = 0

    Nguyên tử trung tâm C đã đạt octet.

    Vậy công thức (2) chính là công thức Lewis của CCl4.

    - Nhận xét:

    + 1,7 > ∆χ(C – Cl) = |2,55 – 3,16| = 0,61 > 0,4 ⇒ Liên kết C – Cl trong phân tử CCl4 thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực. Liên kết C – Cl phân cực về phía nguyên tử Cl.

    2. Công thức electron của CCl4

    - Sự hình thành phân tử CCl4:

    Nguyên tử C có cấu hình electron là: 1s22s22p3 ⇒ có 4 electron hóa trị, cần thêm 4 electron để đạt octet.

    Nguyên tử Cl có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 ⇒ có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.

    Khi hình thành phân tử CCl4, nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử Cl một electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung, vì có 4 nguyên tử Cl nên có tất cả 4 cặp electron dùng chung của C và các nguyên tử Cl.

    - Công thức electron của CCl4 là:

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử CCl4 có 4 cặp electron dùng chung giữa nguyên tử C và các nguyên tử Cl. Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl.

    + Trong phân tử CCl4, mỗi nguyên tử Cl còn 3 cặp electron tự do.

    3. Cách viết công thức cấu tạo

    Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

    - Công thức cấu tạo của CCl4 là:

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Trong phân tử CCl4 có 4 liên kết đơn C – Cl.

    + Phân tử CCl4 có cấu trúc tứ diện.

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)

    4. Bài tập mở rộng về CCl4

    Câu 1. Số liên kết đơn trong phân tử CCl4 là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    Công thức cấu tạo của CCl4 là:

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới (ảnh 1)

    Trong phân tử CCl4 có 4 liên kết đơn C – Cl.

    Câu 2. Liên kết trong phân tử CCl4 thuộc loại liên kết

    A. cộng hóa trị phân cực

    B. cộng hóa trị không phân cực.

    C. cho – nhận.

    D. ion

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    1,7 > ∆χ(C – Cl) = |2,55 – 3,16| = 0,61 > 0,4 ⇒ Liên kết C – Cl trong phân tử CCl4 thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực. Liên kết C – Cl phân cực về phía nguyên tử Cl.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Công thức Lewis của PCl3 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của NCl3 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của CCl4 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của SCl2 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của BF3 theo chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 389 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: