Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới

    Vietjack.me giới thiệu đến bạn Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

    1 441 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới

    1. Công thức Lewis của H2

    a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

    Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

    - Công thức Lewis của H2 là:

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa vào công thức cấu tạo

    Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

    Nguyên tử H có 1 electron hóa trị.

    Tổng số electron hóa trị trong phân tử H2 là: 1.2 = 2 electron.

    Bước 2: Vẽ khung phân tử H2

    H – H

    Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

    Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là: 2 – 2 = 0

    Vậy công thức Lewis của H2 là:

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Liên kết H-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    + Liên kết trong phân tử H2 được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – s.

    2. Công thức electron của H2

    - Sự tạo thành phân tử hydrogen (H2):

    Nguyên tử hydrogen (H) có Z = 1. Cấu hình electron của H là: 1s1

    Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (là khí hiếm He có 2 electron lớp ngoài cùng), mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Công thức electron của H2 là:

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Phân tử H2 có 1 cặp electron dùng chung. Cặp electron chung này không bị lệch về phía nguyên tử nào.

    + Phân tử H2 không có electron riêng (electron tự do, chưa tham gia liên kết).

    3. Công thức cấu tạo của H2

    Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

    - Công thức cấu tạo của H2 là:

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    - Nhận xét:

    + Công thức cấu tạo của H2 trùng với công thức Lewis của nó vì mỗi nguyên tử H đều không còn electron tự do.

    + Liên kết giữa hai nguyên tử H trong phân tử H2 là liên kết đơn (liên kết σ).

    + Phân tử H2 có cấu tạo thẳng.

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    4. Bài tập mở rộng về H2

    Câu 1. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – s?

    A. H2

    B. Cl2

    C. NH3

    D. HCl

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    H (Z = 1): 1s1

    Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5

    N (Z = 7): 1s22s22p3

    A. Liên kết trong phân tử H2 được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s – s.

    B. Liên kết trong phân tử Cl2 được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

    C. Liên kết trong phân tử NH3 được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

    D. Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

    Câu 2. Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

    A. LiCl

    B. CF2Cl2

    C. CHCl3

    D. H2

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    Cặp electron chung trong phân tử H2 không bị lệch về phía nguyên tử nào. Bên cạnh đó hiệu độ âm điện trong phân tử H2 bằng 0.

    Công thức Lewis của H2 (Hydrogen) theo chương trình mới (ảnh 1)

    ⇒ H2 có liên kết cộng hóa trị không phân cực

    Câu 3. Ở điều kiện thường, hiđro là chất ở trạng thái nào?

    A. Rắn.

    B. Lỏng.

    C. Khí.

    D. Hợp chất rắn.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Ở điều kiện thường, hiđro là chất khí.

    Câu 4.  Khí nào nhẹ nhất trong các khí sau?

    A. N2.

    B. O2.

    C. H2.

    D. CO2.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Khí hiđro là khí nhẹ nhất trong các chất khí.

    Câu 5. Tính chất vật lí nào dưới đây không phải của hiđro?

    A. là chất khí không màu, không mùi, không vị.

    B. tan ít trong nước.

    C. tan nhiều trong nước.

    D. nhẹ hơn không khí.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Tính chất vật lí của hiđro là: chất khí không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước và nhẹ hơn không khí.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Công thức Lewis của O2 (Oxygen) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của F2 theo chương trình mới

    Công thức Lewis của N2 (nitrogen) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của HCl (hydrogen chloride) theo chương trình mới

    Công thức Lewis của H2O theo chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 441 18/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: