Cần bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac

Giải Hóa 11 Bài 7: Nitơ

Video Giải Bài 5 trang 31 Hóa học lớp 11

Bài 5 trang 31 Hóa học lớp 11: Cần bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí đề được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%?

Lời giải:

Ta thấy tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol:

N₂ + 3H₂ $\underset{200-300atm}{\overset{Fe,450-500°C}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

Theo phương trình:

$V_{N_2}=\frac{1}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{1}{2}.67,2=33,6$ lít

$V_{H_2}=\frac{3}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{3}{2}.67,2=100,8$ lít

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

$V_{N_2}=\frac{33,6}{0,25}=134,4$ lít

$V_{H_2}=\frac{100,8}{0,25}$ = 403,2 lít

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 31 Hóa 11: Trình bày cấu tạo của phân tử N₂...

Bài 2 trang 31 Hóa 11: Nitơ không duy trì sự hô hấp, nitơ có phải khí độc không...

Bài 3 trang 31 Hóa 11: Cặp công thức của liti nitrua và nhóm nitrua là...

Bài 4 trang 31 Hóa 11: Nguyên tố nitơ có số oxi hoá là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO₂...

Lý thuyết Nitơ

Trắc nghiệm Nitơ có đáp án