TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10
Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 có đáp án đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18.
Chỉ 150k mua trọn bộ Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Kết nối tri thức bản word (cả năm) có đáp án chi tiết:
B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.
Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức
Câu 1. Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do
A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
B. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.
D. xảy ra phản ứng trung hòa.
Đáp án: A
Giải thích:
Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do xảy ra phản ứng thu nhiệt.
Câu 2. Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO2. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng được viết như sau:
C(graphite) + O2(g) 
CO2(g) 
= –393,5 kJ
Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng là phản ứng vừa thu, vừa tỏa nhiệt.
B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
C. Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 393,5 kJ.
D. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 393,5 kJ.
Đáp án: C
Giải thích:
Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(graphite) + O2(g) 
CO2(g) 
= –393,5 kJ
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO2, nhiệt lượng tỏa ra là 393,5 kJ.
Câu 3. Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. 
> 0: phản ứng tỏa nhiệt, 
< 0: phản ứng thu nhiệt.
B. 
> 0: phản ứng thu nhiệt, 
< 0: phản ứng tỏa nhiệt.
C. 
> 0 hay
< 0: phản ứng luôn là phản ứng thu nhiệt.
D. 
> 0 hay
< 0: phản ứng luôn là phản ứng tỏa nhiệt.
Đáp án: B
Giải thích:
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
> 0: phản ứng thu nhiệt.
< 0: phản ứng tỏa nhiệt.
Chú ý: Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
Câu 4. Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
A. dùng chất xúc tác.
B. tăng áp suất.
C. tăng nồng độ các chất tham gia.
D. đun nóng.
Đáp án: D
Giải thích:
Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Câu 5. Nhiệt tạo thành (DfH) của một chất là
A. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
B. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.
C. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
D. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.
Đáp án: A
Giải thích:
Nhiệt tạo thành (DfH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Nhiệt tạo thành chuẩn (
) là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
Câu 6. Tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu là 
(cđ); tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là 
(sp). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng biểu thức:
A. 
(cđ).
B. 
(cđ).
C. 
=
(cđ) – 
(sp).
D. 
(cđ).
Đáp án: B
Giải thích:
Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).
Ở điều kiện chuẩn: 
(cđ).
Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hóa học.
Câu 7. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng
A. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.
B. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.
C. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng với các chất trong môi trường.
D. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng.
Đáp án: B
Giải thích:
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.
Chú ý: Phản ứng tỏa nhiệt khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.
Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của các phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:
A. 
= 
(cđ) × 
(sp).
B. 
= 
(cđ) + 
(sp).
C. 
= 
(sp) – 
(cđ).
D. 
= 
(cđ) – 
(sp).
Đáp án: D
Giải thích:
Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
Ở điều kiện chuẩn: 
= 
(cđ) – 
.
Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Đáp án: C
Giải thích:
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.
Câu 10. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
P (s, đỏ) P (s, trắng)
kJ.
Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
Đáp án: A
Giải thích:
P (s, đỏ) ® P (s, trắng) 
kJ.
Nhận xét:
+ P đỏ bền hơn P trắng.
+ 
kJ > 0 ® Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
Câu 11. Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, tỏa ra nhiệt lượng 571,6 kJ. Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng.
A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l); 
= +571,6 kJ.
B. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l); 
= –571,6 kJ.
C. H2(g) + 
O2(g) H2O(l); 
= –571,6 kJ.
D. H2(g) + 
O2(g) H2O(l); 
= +571,6 kJ.
Đáp án: B
Giải thích:
Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, tỏa ra nhiệt lượng 571,6 kJ. Phản ứng trên có biến thiên enthalpy 
= –571,6 kJ, biểu diễn bằng phương trình nhiệt hóa học như sau:
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(l) 
= –571,6 kJ
Câu 12. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H2(g) + I2(s) 2HI(g)
biết Eb (H–H) = 436 kJ/mol, Eb (I–I) = 151 kJ/mol, Eb (H–I) = 297 kJ/mol.
A. –7 kJ.
B. +7 kJ.
C. –13 kJ.
D. +13 kJ.
Đáp án: A
Giải thích:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
= Eb (H–H) + Eb (I–I) – 2×Eb (H–I) = 436 + 151 – 2×297 = –7 (kJ).
Câu 13. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
CO(g) + 
O2(g) CO2(g)
biết nhiệt tạo thành chuẩn 
của CO2(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol.
A. –283 kJ.
B. +283 kJ.
C. –316 kJ.
D. +316 kJ.
Đáp án: A
Giải thích:
Phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + 
O2(g) ® CO2(g)
= –393,5 – (–110,5 + 0×
) = –283 (kJ).
Câu 14. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O (l) 
kJ.
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH4(g) và H2O(l) tương ứng là –74,6 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí CO2.
A. +393,3 kJ/mol.
B. –393,3 kJ/mol.
C. –325,2 kJ/mol.
D. +325,2 kJ/mol.
Đáp án: B
Giải thích:
Phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O (l) 
kJ.
–890,3 = [
+ 2×(–285,8)] – [ –74,6 + 2×0 ]
® 
= –393,3 kJ/mol.
Câu 15. Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO2(g) và H2O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ.
Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là
A. +192,367 kJ.
B. +195,128 kJ.
C. +198,546 kJ.
D. +201,412 kJ.
Đáp án: C
Giải thích:
250 ml dung dịch glucose 5% có chứa: 
gam glucose.
Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là: 
(kJ).
Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sách Kết nối tri thức có đáp án, chọn lọc khác:
Trắc nghiệm Bài 19: Tốc độ phản ứng
Trắc nghiệm Bài 20: Ôn tập chương 6
Trắc nghiệm Bài 21: Nhóm halogen
Xem thêm các chương trình khác:
- Trắc nghiệm Toán lớp 10 có đáp án – Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Địa Lí lớp 10 có đáp án – Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm GDTC lớp 10 có đáp án – Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Lịch sử lớp 10 có đáp án – Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Sinh học lớp 10 có đáp án – Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Kinh tế pháp luật lớp 10 có đáp án - Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Vật lí lớp 10 có đáp án - Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án - Chân trời sáng tạo
- Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án – Cánh Diều
- Trắc nghiệm Vật Lí lớp 10 có đáp án – Cánh Diều
- Trắc nghiệm Địa Lí lớp 10 có đáp án – Cánh Diều
- Trắc nghiệm Công nghệ lớp 10 có đáp án – Cánh Diều
- Trắc nghiệm Giáo Dục Quốc Phòng lớp 10 có đáp án – Cánh Diều
- Trắc nghiệm GDTC lớp 10 có đáp án – Cánh Diều