TOP 15 câu Trắc nghiệm Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Đáp án: A

Giải thích:

Nội dung của định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án: D

Giải thích:

Các đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử:

+ Bán kính nguyên tử

+ Tính kim loại – tính phi kim

+ Tính acid – base của oxide và hydroxide.

+ Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 16 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử sulfur: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số electron ở lớp ngoài cùng = 5.

$\to$ Phosphorus là nguyên tố phi kim.

Đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số electron ở lớp ngoài cùng là 1 $\to$ Sodium (Na) là nguyên tố kim loại.

Đáp án: A

Giải thích:

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 4.

Số electron ở lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 2.

® Nguyên tử calcium có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s²2s²2p⁶3s² hay [Ne]3s².

Đáp án: D

Giải thích:

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số electron = Số proton.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 7.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cl là nguyên tố phi kim.

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 16 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử sulfur: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. S là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất (SO₃) là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.

Đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron nguyên tử của potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 19

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 4

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s ® potassium thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 1.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố potassium thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 15

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p $\to$ phosphorus thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 5.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố potassium thuộc ô 15, chu kì 3, nhóm VA.

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 15

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p$\to$ phosphorus thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 5.

$\to$ P là nguyên tố phi kim.

Hóa trị cao nhất là V$\to$ Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của P là H₃PO₄ (acid trung bình).

Đáp án: A

Giải thích:

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³$\to$ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\to$Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\to$ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần $\to$ Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần$\to$Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O.

Đáp án: D

Giải thích:

Số thứ tự nhóm A = Số electron ở lớp ngoài cùng (Số electron hóa trị).

Đáp án: B

Giải thích:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng.