TOP 15 câu Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Chỉ 150k mua trọn bộ Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Kết nối tri thức bản word (cả năm) có đáp án chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng - Kết nối tri thức

Câu 1. Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?

A. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất đầu.

B. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định bằng sự thay đổi chất sản phẩm.

C. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi thể tích của các chất khí.

D. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (d), … Lượng chất có thể biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol, khối lượng hoặc thể tích.

Câu 2. Các phản ứng khác nhau thì

A. tốc độ phản ứng khác nhau.

B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.

C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.

D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.

Câu 3. Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB $\to$ cC + dD

Gọi DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức:

A. .

B. .

C. .

D. .

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức:

Câu 4. Phản ứng phân hủy H₂O₂:

H₂O₂ $\to$ H₂O + O₂.

Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H₂O₂ tại các thời điểm khác nhau được trình bày dưới bảng sau:

Tính tốc độ phản ứng theo nồng độ H₂O₂ trong khoảng thời gian từ 3 giờ đến 6 giờ.

A. 0,098 mol/(L.h).

B. 0,086 mol/(L.h).

C. 0,072 mol/(L.h).

D. 0,069 mol/(L.h).

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tốcc độ phản ứng theo nồng độ H₂O₂ trong khoảng thời gian từ 3 giờ đến 6 giờ là:

(mol/(L.h))

Câu 5. Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì

A. tốc độ phản ứng không thay đổi.

B. tốc độ phản ứng giảm đi.

C. tốc độ phản ứng tăng lên.

D. tốc độ phản ứng giảm sau đó tăng lên.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Câu 6. Xét phản ứng: 2NO + O₂ $\to$ 2NO. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức:

A. .

B. .

C. .

D. .

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Xét phản ứng: 2NO + O₂ ® 2NO.

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức: .

Câu 7. Hằng số tốc độ phản ứng k

A. phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng.

B. chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

C. chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

D. phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Đại lượng hằng số tốc độ phản ứng (k) đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Giá trị của k được xác định từ thực nghiệm.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.

B. Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng giảm.

C. Tăng áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.

D. Tăng hay giảm áp suất hỗn hợp khí không làm thay đổi tốc độ phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.

Chú ý: Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Câu 9. Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng không có chất lỏng tham gia.

B. Phản ứng không có chất rắn tham gia.

C. Phản ứng không có chất khí tham gia.

D. Phản ứng trung hòa.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Câu 10. Gọi v_T là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T, v_{T + 10} là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T + 10, khi đó g được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (Van-Hốp) được xác định bằng biểu thức:

A. .

B. .

C. .

D. .

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi v_T là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T, v_{T + 10} là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T + 10, khi đó: .

Trong biểu thức trên, g được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (Van-Hốp). Giá trị g càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 11. Xét phản ứng của acetone và iodine: CH₃COCH₃ + I₂$\to$ CH₃COCH₂I + HI.

Phản ứng có hệ số nhiệt g trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/(L.h). Tính tốc độ phản ứng ở 45^oC.

A. 0,12 mol/(L.h).

B. 0,09 mol/(L.h).

C. 0,06 mol/(L.h).

D. 0,08 mol/(L.h).

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có:

(mol/(L.h)).

Câu 12. Tiến hành thí nghiệm:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào mỗi bình.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả 2 bình.

B. Phản ứng trong cả 2 bình có tốc độ thoát khí như nhau.

C. Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

D. Phản ứng trong bình (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + CO₂­ + H₂O.

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

® Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Câu 13. Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

C. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng, bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Câu 14. Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng

A. oxygen trong không khí.

B. oxygen nguyên chất.

C. hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen.

D. hỗn hợp khí oxygen và carbon dioxide.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trong hàn xì, đốt acetylene bằng oxygen nguyên chất cháy nhanh và cho nhiệt độ cao hơn khi đốt bằng oxygen trong không khí.

Câu 15. Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nồng độ

+ Nhiệt độ

+ Áp suất

+ Diện tích tiếp xúc

+ Chất xúc tác

$\to$ Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sách Kết nối tri thức có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bài 18: Ôn tập chương 5

Trắc nghiệm Bài 20: Ôn tập chương 6

Trắc nghiệm Bài 21: Nhóm halogen

Trắc nghiệm Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Trắc nghiệm Bài 23: Ôn tập chương 7