TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tử của các nguyên tố có thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp electron.

Số thứ tự chu kì = Số lớp electron.

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He).

Đáp án: A

Giải thích:

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Đáp án: C

Giải thích:

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

Chú ý:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

Đáp án: D

Giải thích:

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3.

Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = 6.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne] 3s²3p⁴.

Đáp án: B

Giải thích:

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 1.

$\to$ Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron và 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án: B

Giải thích:

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6.

$\to$ X là nguyên tố phi kim.

Đáp án: A

Giải thích:

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 4.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s ® X là nguyên tố s.

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Số thứ tự ô = số electron = 13.

Số thứ tự chu kì = Số lớp electron = 3.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p $\to$ Nguyên tố Y thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 3.

$\to$ Nguyên tố Y ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Đáp án: B

Giải thích:

Oxide cao nhất của X là XO.

$\to$ Hóa trị cao nhất của X là II $\to$ X thuộc nhóm IIA.

$\to$ Số electron ở lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

$\to$ X là nguyên tố kim loại.

Đáp án: C

Giải thích:

X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\to$X thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\to$ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² ® T thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ® Q thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

® Bán kính nguyên tử: X > Y > T.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

® Bán kính nguyên tử: X < Q.

Vậy, bán kính nguyên tử: Q > X > Y > T.

Đáp án: B

Giải thích:

S thuộc nhóm VIA $\to$Hóa trị cao nhất của S là VI.

Công thức oxide cao nhất của S là SO₃ (acidic oxide).

Công thức hydroxide cao nhất là H₂SO₄ (có tính acid).

Đáp án: D

Giải thích:

X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹$\to$X thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹$\to$Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² $\to$ T thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\to$ Q thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

$\to$ Tính kim loại: X > Y > T.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

$\to$Tính kim loại: X < Q.

Vậy, tính kim loại: Q > X > Y > T.

$\to$Nguyên tố Q có tính kim loại mạnh nhất.

Đáp án: A

Giải thích:

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25.

$\to$Ta có hệ phương trình: .

$\to$ Hai nguyên tố A, B lần lượt là: Mg (Z = 12); Al (Z = 13).

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có hệ phương trình: .

$\to$Nguyên tố A là Na (Z = 11); nguyên tố B là K (Z = 19).

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11): [Ne]3s¹.

$\to$Nguyên tố Na ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Cấu hình electron của nguyên tử K (Z = 19): [Ar]4s¹.

$\to$ Nguyên tố K ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Nhận xét:

Nguyên tố A, B đều là nguyên tố kim loại.

Tính kim loại: K > Na.

$\to$Phát biểu không đúng: Tính kim loại của A lớn hơn B.