TOP 15 câu Trắc nghiệm Hydrogen halide. Muối halide (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Chỉ 150k mua trọn bộ Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Kết nối tri thức bản word (cả năm) có đáp án chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide - Kết nối tri thức

Câu 1. Phân tử hydrogen halide (HX) gồm

A. một liên kết ion.

B. một liên kết cộng hóa trị.

C. một liên kết cho nhận.

D. một liên kết hydrogen.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị. Các phân tử HX là phân tử phân cực.

Câu 2. Ở điều kiện thường, hydrogen halide

A. tồn tại ở thể khí, tan ít trong nước.

B. tồn tại ở thể lỏng, tan ít trong nước.

C. tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước.

D. tồn tại ở thể lỏng, tan tốt trong nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic aicd tương ứng.

Câu 3. Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm.

D. giảm sau đó tăng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Câu 4. Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học: .

$\to$HCl là chất khử; KMnO₄ là chất oxi hóa.

Chú ý: Ngoài tính acid, hydrohalic acid còn có tính khử.

Câu 5. Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?

A. Cu.

B. MgO.

C. Cu(OH)₂.

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

MgO, Cu(OH)₂, AgNO₃ tác dụng với dung dịch hydrochloric acid.

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl $\to$ CuCl₂ + 2H₂O

AgNO₃ + HCl $\to$ AgCl↓ + HNO₃

Câu 6. Acid nào sau đây có khả năng ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂)?

A. HI.

B. HBr.

C. HCl.

D. HF.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Hydrofluoric acid còn có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂) do xảy ra phản ứng:

SiO₂ + 4HF $\to$ SiF₄ + 2H₂O

Câu 7. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.

B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.

D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromide.

Câu 8. Nhỏ từ từ dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO₃. Nêu hiện tượng quan sát được.

A. Thấy có khí thoát ra.

B. Thấy xuất hiện kết tủa trắng.

C. Thấy xuất hiện kết tủa vàng.

D. Không có hiện tượng gì.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Nhỏ từ từ dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO₃.

Hiện tượng: Thấy xuất hiện kết tủa trắng.

Phương trình hóa học: NaCl + AgNO₃ $\to$ NaNO₃ + AgCl¯.

Câu 9. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt các ion halide?

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. AgNO₃.

D. Ba(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Có thể dùng dung dịch silver nitrate (AgNO₃) để phân biệt các ion halide.

Ví dụ:

NaF + AgNO₃ $\to$ Không xảy ra

NaCl + AgNO₃ $\to$ NaNO₃ + AgCl¯ (kết tủa trắng)

NaBr + AgNO₃$\to$ NaNO₃ + AgBr¯ (kết tủa vàng nhạt)

NaI + AgNO₃$\to$NaNO₃ + AgI¯ (kết tủa màu vàng)

Câu 10. Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành

A. hydrogen sulfide.

B. sulfur.

C. hydrogen.

D. sulfur dioxide.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide:

2NaBr + 2H₂SO₄$\to$ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Câu 11. Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự

A. Cl^- < Br^- < I^-.

B. Br^- < I^- < Cl^-.

C. I^- < Cl^- < Br^-.

D. Cl^- < I^- < Br^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

Câu 12. Muối ăn thường được sản xuất từ

A. nước vôi trong.

B. nước biển.

C. nước giếng.

D. nước sông suối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Muối ăn thường được sản xuất từ nước biển bằng phương pháp kết tinh nhờ quá trình làm bay hơi nước biển dưới sức nóng của Mặt Trời.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.

C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …

D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide:

8NaI + 5H₂SO₄ ® 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Câu 14. Để pha 500g nước muối sinh lí NaCl 0,9% dùng làm nước xúc miệng thì cần bao nhiêu gam muối ăn?

A. 4,5 gam.

B. 5,5 gam.

C. 7,5 gam.

D. 9,0 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

(gam).

Câu 15. Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp (Z_X < Z_Y). Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ A vào cốc đựng dung dịch AgNO₃ dư, thu được 23,75 gam kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Kí hiệu của hai nguyên tố X và Y lần lượt là

A. F và Cl.

B. Cl và Br.

C. Br và I.

D. Cl và I.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức chung của hai muối NaX và NaY là .

Phương trình hóa học: + AgNO₃ ® + NaNO₃.

$\to$ .

$\to$ Nguyên tố X là Cl (M = 35,5) và nguyên tố Y là Br (M = 80).

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sách Kết nối tri thức có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bài 18: Ôn tập chương 5

Trắc nghiệm Bài 19: Tốc độ phản ứng

Trắc nghiệm Bài 20: Ôn tập chương 6

Trắc nghiệm Bài 21: Nhóm halogen