Lý thuyết Ôn tập chương 5 – Hóa 10 Kết nối tri thức

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

A. Lý thuyết Ôn tập chương 5

I. Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Ví dụ: Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

II. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành

Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).

Ở điều kiện chuẩn: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$(cđ).

Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hóa học.

Ví dụ: Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ CO₂(g)

biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol.

Hướng dẫn giải:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right)-\left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(CO\left)\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right)$

            = –393,5 – (–110,5 + 0×) = –283 (kJ).

III. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= $\sum E_b$(cđ) – $\sum E_b\left(sp\right)$.

Ví dụ: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

C₃H₈(g) $\stackrel{}{\to }$ CH₄(g) + C₂H₄(g)

biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

Hướng dẫn giải:

$\to$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 3E_b (C–C) + 8E_b (C–H) – 4E_b (C–H) – 2E_b (C=C) – 4E_b (C–H)

                 = 3×346 + 8×418  – 4×418 – 2×612 – 4×418 =  –186 (kJ).

B. Trắc nghiệm Ôn tập chương 5

Câu 1. Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.

B. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

D. xảy ra phản ứng trung hòa.

Câu 2. Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng được viết như sau:

C(graphite) + O₂(g)  CO₂(g)      = –393,5 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng là phản ứng vừa thu, vừa tỏa nhiệt.

B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 393,5 kJ.

D. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 393,5 kJ.

Câu 3. Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. > 0: phản ứng tỏa nhiệt,  < 0: phản ứng thu nhiệt.

B. > 0: phản ứng thu nhiệt,  < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

C. > 0 hay < 0: phản ứng luôn là phản ứng thu nhiệt.

D. > 0 hay < 0: phản ứng luôn là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 4. Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

A. dùng chất xúc tác.

B. tăng áp suất.

C. tăng nồng độ các chất tham gia.

D. đun nóng.

Câu 5. Nhiệt tạo thành (D_fH) của một chất là

A. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.

C. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

D. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.

Câu 6. Tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu là (cđ); tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là (sp). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng biểu thức:

A. (cđ).

B. (cđ).

C. =(cđ) – (sp).

D. (cđ).

Câu 7. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

A. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

B. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

C. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng với các chất trong môi trường.

D. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng.

Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của các phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

A. = (cđ) × (sp).

B. = (cđ) + (sp).

C. = (sp) – (cđ).

D. = (cđ) – (sp).

Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 10. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) $\to$ P (s, trắng) kJ.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 19: Tốc độ phản ứng

Lý thuyết Bài 20: Ôn tập chương 6

Lý thuyết Bài 21: Nhóm halogen

Lý thuyết Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Lý thuyết Bài 23: Ôn tập chương 7