Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Ôn tập chương 4 – Hóa 10 Kết nối tri thức

    Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Bài 16: Ôn tập chương 4 chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Hóa học lớp 10.

    1 2,106 16/08/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa học 10 Bài 16: Ôn tập chương 4

    A. Lý thuyết Ôn tập chương 4

    I. Một số khái niệm

    Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

    Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

    Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.

    Chú ý: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

    II. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

    Nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận”.

    Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử:

    Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO­ + H2O.

    Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử:

    Cu0 + HN+5O3→ Cu+2(NO3)2+ N+2O­ + H2O.

    Cu: chất khử; HNO3: chất oxi hóa.

    Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử:

    Cu0→Cu+2+2eN+5+3e→N+2

    Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

    3×2×Cu0→Cu+2+2eN+5+3e→N+2

    Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

    3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O

    B. Trắc nghiệm Ôn tập chương 4

    Câu 1. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

    A. nhường electron.

    B. nhận electron.

    C. nhường proton.

    D. nhận proton.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

    Câu 2. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là

    A. có sự thay đổi hóa trị của các nguyên tử.

    B. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

    C. không có sự thay đổi hóa trị của các nguyên tử.

    D. không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.

    Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

    Câu 3. Quá trình nào sau đây là quá trình khử?

    A. Cu → Cu2+ +2e.

    B. Na → Na+ +1e.

    C. 2H+ +2e → H2.

    D. Fe→ Fe3+ + 4e.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

    → Quá trình khử: 2H+ +2e → H2.

    Các quá trình còn lại là quá trình oxi hóa.

    Câu 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?

    A. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là –2, của oxygen là +1, các kim loại điển hình có số oxi hóa âm.

    B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là –2, các kim loại điển hình có số oxi hóa âm.

    C. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là –2, của oxygen là +1, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương.

    D. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là –2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là – 2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và có giá trị bằng số electron hóa trị.

    Câu 5. Trong hợp chất, số oxi hóa thường gặp của kim loại kiềm thổ là

    A. +1.

    B. +2.

    C. –2.

    D. +3.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trong hợp chất, số oxi hóa thường gặp của kim loại kiềm thổ là +2.

    Chú ý:

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1) 

    Câu 6. Số oxi hóa của N trong phân tử KNO3 là

    A.  –2.

    B. +2.

    C. +4.

    D. +5.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Trong hợp chất, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là –2.

    Số oxi hóa của từng nguyên tử: TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1).

    Ta có: (+1) + x + (–2)×3 = 0 → x = +5.

    Câu 7. Số oxi hóa của P trong phân tử H3PO4 là

    A. +5.

    B. +3.

    C. +2.

    D. +1.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Trong hợp chất, số oxi hóa của H là +1, số oxi hóa của O là –2.

    Số oxi hóa của từng nguyên tử: TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1).

    Ta có: (+1)×3 + x + (–2)×4 = 0 → x = +5.

    Câu 8. Số oxi hóa của S trong ion S2- là

    A. +2.

    B. –2.

    C. +3.

    D. 0.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

    → Số oxi hóa của S trong ion S2- là –2.

    Câu 9. Số oxi hóa của S trong ion TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1) là

    A. –2.

    B. +2.

    C. +4.

    D. +6.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Số oxi hóa của O là – 2.

    Gọi số oxi hóa của S trong ion đa nguyên tử TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1) là x.

    Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

    Ta có: x + (–2)×4 = –2 → x = +6.

    Câu 10. Trong phản ứng hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, mỗi nguyên tử Zn đã

    A. nhường 2 electron.

    B. nhận 2 electron.

    C. nhường 1 electron.

    D. nhận 1 electron.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Phương trình hóa học: TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1).

    Trong phản ứng trên, mỗi nguyên tử Zn nhường 2 electron: TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 4 có đáp án - Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức (ảnh 1).

     

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

    Lý thuyết Bài 18: Ôn tập chương 5

    Lý thuyết Bài 19: Tốc độ phản ứng

    Lý thuyết Bài 20: Ôn tập chương 6

    Lý thuyết Bài 21: Nhóm halogen

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,106 16/08/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: