Lý thuyết Ôn tập chương 6 – Hóa 10 Kết nối tri thức

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

A. Lý thuyết Ôn tập chương 6

I. Tốc độ phản ứng

Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA + bB $\stackrel{}{\to }$ cC + dD

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

$v_{tb}=-\frac{1}{a}\cdot \frac{\Delta C_A}{\Delta t}=-\frac{1}{b}\cdot \frac{\Delta C_B}{\Delta t}=\frac{1}{c}\cdot \frac{\Delta C_C}{\Delta t}=\frac{1}{d}\cdot \frac{\Delta C_D}{\Delta t}$

Trong đó: DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt.

Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng: $v=k\cdot {\left(C_A\right)}^a\cdot {\left(C_B\right)}^b$.

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1. Nồng độ

Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

2. Áp suất

Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

3. Nhiệt độ

Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Để tăng tốc độ phản ứng, ta có thể tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng bằng cách làm giảm kích thước hạt rắn hoặc tạo những hạt xốp.

5. Chất xúc tác

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Ví dụ: Cho khoảng 2 g zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

Hướng dẫn giải:

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều.

$\to$Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích.

$\to$Nồng độ H₂SO₄ giảm, do đó làm giảm tốc độ phản ứng.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

$\to$Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.

B. Trắc nghiệm Ôn tập chương 6

Câu 1. Tốc độ phản ứng đặc trưng cho

A. sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

B. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

C. mức độ phản ứng của các chất tham gia.

D. sự thay đổi khối lượng của các chất tham gia.

Câu 2. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

A. tốc độ phản ứng tăng.

B. tốc độ phản ứng giảm.

C. tốc độ phản ứng không thay đổi.

D. tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

Câu 3. Khi tăng nhiệt độ thì

A. tốc độ phản ứng tăng.

B. tốc độ phản ứng giảm.

C. tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

D. tốc độ phản ứng giảm đi một nửa.

Câu 4. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng

A. tỉ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.

B. tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.

C. tỉ lệ thuận với tổng nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.

D. tỉ lệ nghịch với tổng nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.

Câu 5. Cho các phản ứng sau:

(a) Than cháy.

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Tinh bột lên men rượu.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra chậm?

A. (a).

B. (a) và (b).

C. (a) và (c).

D. (b) và (c).

Câu 6. Khi nồng độ của tất cả các chất đầu đều bằng đơn vị thì

A. hằng số tốc độ k lớn hơn tốc độ phản ứng.

B. hằng số tốc độ k nhỏ hơn tốc độ phản ứng.

C. hằng số tốc độ k bằng tốc độ phản ứng.

D. hằng số tốc độ k gấp đôi tốc độ phản ứng.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đa số các phản ứng hóa học có tốc độ giảm dần theo thời gian.

B. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

C. Sau phản ứng, kích thước, hình dạng, độ xốp, … của chất xúc tác không đổi.

D. Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Câu 8. Thực hiện hai phản ứng phân hủy H₂O₂:

Thí nghiệm 1: Có xúc tác MnO₂.

Thí nghiệm 2: Không dùng xúc tác.

So sánh tốc độ thoát khí ở hai thí nghiệm.

A. Thí nghiệm 1 có tốc độ thoát khí oxygen nhanh hơn.

B. Thí nghiệm 2 có tốc độ thoát khí oxygen nhanh hơn.

C. Cả 2 thí nghiệm có tốc độ thoát khí như nhau.

D. Không so sánh được.

Câu 9. Cho phản ứng đơn giản: aA + bB $\to$cC + dD. Biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng là:

A. .

B. .

C. .

D. .

Câu 10. Cho khoảng 2 gam zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích (các điều kiện khác giữ nguyên) thì

A. tốc độ phản ứng không đổi.

B. tốc độ phản ứng tăng lên.

C. tốc độ phản ứng giảm đi.

D. tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 18: Ôn tập chương 5

Lý thuyết Bài 19: Tốc độ phản ứng

Lý thuyết Bài 21: Nhóm halogen

Lý thuyết Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Lý thuyết Bài 23: Ôn tập chương 7