Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Ôn tập chương 7 – Hóa 10 Kết nối tri thức

    Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Bài 23: Ôn tập chương 7 ngắn gọn, chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Hóa học lớp 10.

    1 1,970 16/08/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa học 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

    A. Lý thuyết Ôn tập chương 7

    I. Halogen

    1. Nguyên tử halogen

    Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng: ns2np5 (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

    → Xu hướng: dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

    X + 1e → X-

    2. Đơn chất halogen

    - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F2 đến I2 do:

    + Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

    + Khối lượng phân tử tăng.

    - Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

    - Các phản ứng hóa học được sử dụng để diều chế chlorine:

    + Trong công nghiệp:

    2NaCl + 2H­2O→dpdd,  co mang ngan  2NaCl + H2 + Cl2.

    + Trong phòng thí nghiệm:

    MnO2 + 4HCl(đặc) →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    2KMnO4 + 16HCl(đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

    3. Hydrogen halide

    - Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

    Giải thích:

    HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen: H−F⋅⋅⋅H−F⋅⋅⋅H−F⋅⋅⋅.

    Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

    - Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

    - Khối lượng phân tử tăng.

    - Xu hướng biến đổi tính acid:

    Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng từ hydrofluoric acid (yếu) đến hydroiodic acid (rất mạnh).

    4. Muối halide

    - Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- trong dung dịch muối và acid:

    Dùng dung dịch silver nitrate (AgNO3) để phân biệt các ion halide (X-).

    Trong đó:

    + Khi X- là F- thì không thấy sự biến đổi, do không có phản ứng hóa học xảy ra.

    + Khi X- là Cl- thì xuất hiện kết tủa trắng silver chloride (AgCl).

    + Khi X- là Br- thì xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt silver bromide (AgBr).

    + Khi X- là I- thì xuất hiện kết tủa màu vàng silver iodide (AgI).

    Ví dụ: Phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI.

    → Dùng dung dịch AgNO3.

    + Không có hiện tượng gì là dung dịch NaF.

    + Xuất hiện kết tủa màu trắng là dung dịch NaCl.

    NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl¯

    + Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt là dung dịch NaBr.

    NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr¯

    + Xuất hiện kết tủa màu vàng là dung dịch NaI.

    NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI¯

    - Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl- < Br- < I-.

    B. Trắc nghiệm Ôn tập chương 7

    Câu 1. Rong biển chứa nhiều nguyên tố

    A. iodine.

    B. chlorine.

    C. fluorine.

    D. bromine.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Rong biển chứa nguyên tố iodine.

    Câu 2. Các nguyên tử halogen

    A. dễ nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

    B. dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

    C. dễ nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

    D. dễ nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

    ns2np5 + 1e→ ns2np6

    Câu 3. Nguyên tố halogen nào sau đây luôn có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất?

    A. Iodine.

    B. Bromine.

    C. Fluorine.

    D. Chlorine.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

    ns2np5 + 1e ® ns2np6

    Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

    Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có các số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7. Tuy nhiên, fluorine có độ âm điện lớn nhất, nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng –1 trong mọi hợp chất.

    Câu 4. Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử hai nguyên tử, được kí hiệu chung là X2, liên kết hóa học trong phân tử X2 là

    A. liên kết ion.

    B. liên kết cộng hóa trị không cực.

    C. liên kết cộng hóa trị phân cực.

    D. liên kết cho – nhận.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử hai nguyên tử, được kí hiệu chung là X2, liên kết hóa học trong phân tử X2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

    Câu 5. Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine

    A. ở thể khí, màu lục nhạt.

    B. ở thể lỏng, màu lục nhạt.

    C. ở thể khí, màu vàng lục.

    D. ở thể lỏng, màu vàng lục.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine (Cl2) ở thể khí, màu vàng lục.

    Câu 6. Ở điều kiện thường, các halogen

    A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

    B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

    C. tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

    D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

    Câu 7. Đi từ fluorine đến iodine, tính oxi hóa

    A. giảm dần.

    B. tăng dần.

    C. tăng sau đó giảm dần.

    D. giảm sau đó tăng dần.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

    Câu 8. Đơn chất halogen nào sau đây phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí O2?

    A. F2.

    B. Cl2.

    C. Br2.

    D. I2.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    F2 phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí O2:

    2F2 + 2H2O ® 4HF + O2

    Các halogen Cl2, Br2 và I2 phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl2 đến I2.

    Câu 9. Nước Javel được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Nước Javel chứa

    A. HClO và HCl.

    B. NaClO, NaCl và một phần NaOH dư.

    C. NaClO và một phần NaOH dư.

    D. NaCl và một phần NaOH dư.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven):

    Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O

    Nước Javel (chứa NaClO (sodium hypochlorite), NaCl và một phần NaOH dư) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng.

    Câu 10. Đơn chất Br2 có thể tác dụng với dung dịch

    A. NaF.

    B. NaCl.

    C. NaBr.

    D. NaI.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Bromine có thể oxi hóa ion I- trong dung dịch muối iodine.

    Br2 + 2NaI ® 2NaBr + I2

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 18: Ôn tập chương 5

    Lý thuyết Bài 19: Tốc độ phản ứng

    Lý thuyết Bài 20: Ôn tập chương 6

    Lý thuyết Bài 21: Nhóm halogen

    Lý thuyết Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,970 16/08/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: