Giải Hóa 10 Bài 23 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 7

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

I. Hệ thống hóa kiến thức

Hệ thống hóa kiến thức trang 117 Hóa học 10: Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Lời giải:

HALOGEN

1. Nguyên tử halogen

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen: ns²np⁵.

- Xu hướng nhận 1 electron trở thành ion halide: X + 1e ⟶ X^- thể hiện tính oxi hóa của X.

2. Đơn chất halogen

- Xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ F₂ đến I₂: tăng dần

Giải thích: Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng và khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính oxi hoá của các halogen: giảm dần

Giải thích: Độ âm điện giảm dần từ F đến I nên khả năng nhận electron giảm dần từ F đến I.

- Các phản ứng hoá học được sử dụng để điều chế chlorine:

Trong công nghiệp:

2NaCl + 2H₂O $\underset{comangnganxop}{\overset{dp\text{\hspace{0.17em}dd}}{\to }}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.

Trong phòng thí nghiệm:

MnO₂ + 4HCl (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Hoặc

2KMnO₄ + 16HCl (đặc) ⟶ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3. Hydrogen halide

- Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các halogen halide từ HF đến HI: giảm từ HF đến HCl, tăng HCl đến HI.

Giải thích: HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen ; còn từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

+ Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

+ Khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI tăng dần.

Giải thích: năng lượng liên kết giữa hydrogen với halogen giảm dần từ HF đến HI nên độ linh động của nguyên tử hydrogen tăng dần từ HF đến HI.

4. Muối halide

- Cách phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối và acid: dùng dung dịch AgNO₃.

- Sắp xếp các ion Cl^-, Br^-, I^- theo thứ tự tính khử tăng dần: Cl^-, Br^-, I^-.

II. Luyện tập

Câu hỏi 1 trang 118 Hóa học 10: Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

A. H – F

B. H – Cl

C. H – Br

D. H – I

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong phân tử HF có độ phân cực lớn nhất. Vì:

Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần.

⇒ Fluorine là nguyên tố halogen có độ âm điện lớn nhất

⇒ Phân tử H – F sẽ phân cực nhất so với H – Cl, H – Br, H – I.

Câu hỏi 2 trang 118 Hóa học 10: Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều nào?

A. Giảm dần.

B. Không đổi.

C. Tăng dần.

D. Tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm.

Câu hỏi 3 trang 118 Hóa học 10: Trong dãy đơn chất từ F₂ đến I₂, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong dãy đơn chất từ F₂ đến I₂, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là F₂. Vì F₂ có độ âm điện lớn nhất ⇒ Khả năng nhận electron là lớn nhất ⇒ Tính oxi hóa mạnh nhất.

Tính oxi hóa: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

Câu hỏi 4 trang 118 Hóa học 10: Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch

A. NaCl.

B. HCl.

C. NaOH.

D. KCl.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂ tạo thành nước Javel.

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O

Câu hỏi 5 trang 118 Hóa học 10: Làm muối là nghề phổ biến tại nhiều vùng ven biển Việt Nam. Một hộ gia đình tiến hành làm muối trên ruộng muối chứa 200 000 L nước biển. Giả thiết 1 L nước biển có chứa 30 g NaCl và hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60%.

Khối lượng muối hộ gia đình thu được là

A. 1 200 kg.

B. 10 000 kg.

C. 6 000 kg.

D. 3 600 kg.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có, 1 L nước biển chứa 30 g NaCl.

⇒ 200 000 L nước biển chứa $\frac{200000.30}{1}=6000000$g NaCl = 6000 kg NaCl

Do hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60% nên khối lượng muối hộ gia đình thu được là $\frac{6000.60}{100}=3600$kg

Câu hỏi 6 trang 118 Hóa học 10: Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, Z_x < Z_Y. Hoà tan hoàn toàn 0,402 g hỗn hợp NaX và NaY vào nước, thu được dung dịch E. Cho từ từ E vào cốc đựng dung dịch AgNO₃ dư, thu được 0,574 g kết tủa.

Kí hiệu của nguyên tố X và Y lần lượt là

A. F và Cl.

B. Cl và Br.

C. Br và I.

D. Cl và I.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Giả sử X là fluorine (F), Y là chlorine.

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ ⟶ AgCl↓ + NaNO₃

⇒ n_AgCl = $\frac{0,574}{143,5}=0,004$mol

⇒ n_NaCl = n_AgCl = 0,004 mol

⇒ m_NaCl = 0,004.58,5 = 0,234 < 0,402

⇒ thỏa mãn.

Vậy kí hiệu của nguyên tố X và Y lần lượt là F và Cl.

Lý thuyết Ôn tập chương 7

I. Halogen

1. Nguyên tử halogen

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng: ns²np⁵ (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

$\to$ Xu hướng: dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

X + 1e $\stackrel{}{\to }$ X^-

2. Đơn chất halogen

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

+ Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

+ Khối lượng phân tử tăng.

- Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

- Các phản ứng hóa học được sử dụng để diều chế chlorine:

+ Trong công nghiệp:

2NaCl + 2H­₂O$\stackrel{dpdd,comangngan}{\to }$ 2NaCl + H₂ + Cl₂.

+ Trong phòng thí nghiệm:

MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3. Hydrogen halide

- Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

Giải thích:

HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen: $H-F\cdot \cdot \cdot H-F\cdot \cdot \cdot H-F\cdot \cdot \cdot$.

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính acid:

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng từ hydrofluoric acid (yếu) đến hydroiodic acid (rất mạnh).

4. Muối halide

- Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối và acid:

Dùng dung dịch silver nitrate (AgNO₃) để phân biệt các ion halide (X^-).

Trong đó:

+ Khi X^- là F^- thì không thấy sự biến đổi, do không có phản ứng hóa học xảy ra.

+ Khi X^- là Cl^- thì xuất hiện kết tủa trắng silver chloride (AgCl).

+ Khi X^- là Br^- thì xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt silver bromide (AgBr).

+ Khi X^- là I^- thì xuất hiện kết tủa màu vàng silver iodide (AgI).

Ví dụ: Phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI.

$\to$ Dùng dung dịch AgNO₃.

+ Không có hiện tượng gì là dung dịch NaF.

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng là dung dịch NaCl.

NaCl + AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$ NaNO₃ + AgCl¯

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt là dung dịch NaBr.

NaBr + AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$ NaNO₃ + AgBr¯

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng là dung dịch NaI.

NaI + AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$ NaNO₃ + AgI¯

- Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Mở đầu

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hóa học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 23: Ôn tập chương 7

Trắc nghiệm Bài 23: Ôn tập chương 7