Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gam NH3

Giải Hóa 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni

Video Giải Bài 8 trang 38 Hóa học lớp 11

Bài 8 trang 38 Hóa học lớp 11: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gam NH₃. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.

A. 44,8 lit N₂ và 134,4 lit H₂

B. 22,4 lit N₂ và 134,4 lit H₂

C. 22,4 lit N₂ và 67,2 lit H₂

D. 44,8 lit N₂ và 67,2 lit H₂

Lời giải:

Đáp án A

$n_{N{H}_3}=\frac{17}{17}=1mol$

 → $V_{N{H}_3}$= 22,4 lít

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t°,xt,p}{\to }$ 2NH₃

Ta thấy tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Theo phương trình:

 $V_{N_2}=\frac{1}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{1}{2}.22,4=11,2$lít

$V_{H_2}=\frac{3}{2}{V}_{N{H}_3}$

$=\frac{3}{2}.22,4=33,6$ lít

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

$V_{N_2}=\frac{11,5}{0,25}=44,8$ lít

$V_{H_2}=\frac{33,6}{0,25}$ = 134,4 lít

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 37 Hóa 11: Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm...

Bài 2 trang 37 Hóa 11: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học...

Bài 3 trang 37 Hóa 11: Hiện nay, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hoá...

Bài 4 trang 38 Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: NH₃, Na₂SO₄...

Bài 5 trang 38 Hóa 11: Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac sang phải...

Bài 6 trang 38 Hóa 11: Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH₄NO₂ và NH₄NO₃ số oxi hoá của nitơ...

Bài 7 trang 38 Hóa 11: Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1,00M...

Lý thuyết Amoniac và muối amoni

Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni có đáp án