Sách bài tập Hóa 11 Bài 20 (Kết nối tri thức): Alcohol

Giải SBT Hóa 11 Bài 20: Alcohol

Bài 20.1 trang 69 Sách bài tập Hóa học 11: Công thức tổng quát của alcohol no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2n-5OH.

B. C_nH_2n(OH)₂.

C. C_nH_2n-1­OH.

D. C_n­H_2n+1OH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Công thức tổng quát của alcohol no, đơn chức, mạch hở là C_n­H_2n+1OH.

Bài 20.2 trang 69 Sách bài tập Hóa học 11: Số đồng phân cấu tạo alcohol có công thức C₄H₉OH là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các đồng phân cấu tạo alcohol có công thức C₄H₉OH là:
CH₃CH₂CH₂CH₂OH; CH₃CH₂CHOHCH₃; (CH₃)₂CHOHCH₃; (CH₃)₂CHCH₂OH.

Bài 20.3 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Chất nào sau đây là alcohol bậc II?

A. propan-1-ol.

B. propan-2-ol.

C. 2-methylpropan-1-ol.

D. 2-methylpropan-2-ol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hợp chất propan-2-ol có công thức là CH₃CH(OH)CH₃. Nhóm –OH gắn với carbon bậc 2 nên propan-2-ol là alcohol bậc II.

Bài 20.4 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Cho alcohol có công thức cấu tạo sau:

Tên theo danh pháp thay thế của alcohol đó là

A. 4-methylpentan-1-ol.

B. 2-methylbutan-3-ol.

C. 3-methylbutan-2-ol.

D. 1,1-dimethylpropan-3-ol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tên theo danh pháp thay thế của alcohol đó là 4-methylpentan-1-ol.

Bài 20.5 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Nhiều vụ ngộ độc rượu do sử dụng rượu được pha chế từ cồn công nghiệp có lẫn methanol. Công thức phân tử của methanol là

A. CH₃OH.

B. C₂H₅OH.

C. C₃H₇OH.

D. C₂H₄(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của methanol là CH₃OH.

Bài 20.6 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các hợp chất hữu cơ sau:

(1) C₃H₈; (2) CH₃Cl; (3) C₂H₅OH; (4) CH₃OH.

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các chất trên là

A. (1) > (2) > (3) > (4).

B. (1) > (4) > (2) > (3).

C. (3) > (4) > (2) > (1).

D. (4) > (2) > (1) > (3).

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Alcohol có nhiệt độ sôi > dẫn xuất halogen > hydrocarbon.

Alcohol có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

Bài 20.7 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Để pha chế một loại cồn sát trùng sử dụng trong y tế, người ta cho 700 mL ethanol nguyên chất vào bình định mức rồi thêm nước cất vào, thu được 1000 mL cồn. Hồn hợp trên có độ cồn là

A. 17^o.

B. 7^o.

C. 70^o.

D. 170^o

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Độ cồn (độ rượu) là số ml rượu nguyên chất có trong 100 mL rượu và nước.Vậy hỗn hợp trên có độ cồn là 70^o.

Bài 20.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Số hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C₃H₈O phản ứng được với Na là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C₃H₈O phản ứng được với Na là hợp chất thuộc alcohol.
Các công thức cấu tạo phù hợp là:

CH₃CH₂CH₂OH; CH₃CHOHCH₃.

Bài 20.9 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11:Cho phản ứng hoá học sau:

Sản phẩm chính theo quy tắc Zaitsev trong phản ưng trên là

A. but-1-ene.

B. but-2-ene.

C. but-1-yne.

D. but-2-yne

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Theo quy tắc tách Zaitsev, phản ứng xảy ra như sau:

CH₃CH=CHCH₃ + H₂O.

Sản phẩm chính thu được có tên là but-2-ene.

Bài 20.10 trang 70 Sách bài tập Hóa học 11: Oxi hoá propan-2-ol bằng CuO nung nóng, thu được sản phẩm nào sau đây?

A. CH₃CHO.

B. CH₃CH₂CHO.

C. CH₃COCH₃.

D. CH₃COOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$C{H}_{3}CHOHC{H}_3\stackrel{CuO,t^o}{\to }C{H}_{3}COC{H}_3+H_{2}O$

Sản phẩm thu được là CH₃COCH₃.

Bài 20.11 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Thuốc thử Cu(OH)₂ dùng để nhận biết alcohol nào sau đây?

A. Alcohol bậc I.

B. Alcohol bậc II.

C. Alcohol bậc III.

D. Alcohol đa chức.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Thuốc thử Cu(OH)₂ dùng để nhận biết alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH liền kề.

Bài 20.12 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Khi đốt cháy hoàn toàn ethanol, thu được tỉ lệ mol ${\text{n}}_{{\text{CO}}_2}:{\text{n}}_{{\text{H}}_2\text{O}}$

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.

C. 2 : 3.

D. 3 : 2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$C_2{H}_{5}OH+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+3H_{2}O$

Tỉ lệ mol ${\text{n}}_{{\text{CO}}_2}:{\text{n}}_{{\text{H}}_2\text{O}}$ = 2 : 3.

Bài 20.13 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Chất nào sau đây dùng để điều chế ethanol theo phương pháp sinh hoá?

A. Ethylene.

B. Acetylene.

C. Methane.

D. Tinh bột.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Sơ đồ điều chế:

${\left(C_6{H}_{10}{O}_5\right)}_n\stackrel{men}{\to }n{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{men\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}ruou}{\to }2n{C}_2{H}_{5}OH+2nC{O}_2.$

Vậy chất dùng để điều chế ethanol theo phương pháp sinh hoá là tinh bột.

Bài 20.14 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Để phân biệt cồn 90^o và cồn tuyệt đối (ethanol nguyên chất), có thể dùng hoá chất nào sau đây?

A. Na.

B. CuSO₄ khan.

C. CuO, t^o.

D. Cu(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hiện tượng CuSO₄ khan màu trắng sẽ hấp thụ nước có trong cồn 90^o tạo thành CuSO₄ màu xanh.

Bài 20.15 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Hai ancol nào sau đây cùng bậc?

A. Methanol và ethanol.

B. Propan-1-ol và propan-2-ol.

C. Ethanol và propan-2-ol.

D. Propan-2-ol và 2-methylpropan-2-ol,

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Methanol (CH₃OH) và ethanol (C₂H₅OH) đều là alcohol bậc I.

Bài 20.16 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Alcohol CH₃CH=CHCH₂OH có danh pháp thay thế là

A. but-2-en-4-ol.

B. but-2-en-1-ol.

C. 4-hydroxybut-2-ene.

D. 1-hydroxybut-2-ene.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Alcohol CH₃CH=CHCH₂OH có danh pháp thay thế là but-2-en-1-ol.

Bài 20.17 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Một học sinh sau khi tiến hành thí nghiệm thì vẫn còn dư mẩu Na. Để tiêu huỷ mẩu Na dư này một cách an toàn, học sinh đó nên cho mẩu Na vào

A. nước.

B. cồn 96^o.

C. thùng rác.

D. dầu hoả.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Mẩu Na dư sẽ phản ứng êm dịu với cồn 96^o.

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Bài 20.18 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Một chai rượu gạo có thể tích 750 mL và có độ rượu là 40^o. Số mL ethanol nguyên chất (khan) có trong chai rượu đó là

A. 18,75 mL.

B. 300 mL.

C. 400 mL.

D. 750 mL.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Số mL ethanol nguyên chất (khan) có trong chai rượu đó là:

$750.\frac{40}{100}=300\left(mL\right)$

Bài 20.19 trang 71 Sách bài tập Hóa học 11: Xăng E5 chứa 5% thể tích ethanol hiện đang được sử dụng phổ biến ở nước ta để thay thế một phần xăng thông thường. Một người đi xe máy mua 2 L xăng E5 để đổ vào bình chứa nhiên liệu. Thể tích ethanol có trong lượng xăng trên là

A. 50 mL.

B. 92 mL.

C. 46 mL.

D. 100 mL.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Thể tích ethanol có trong lượng xăng trên là: $\frac{5}{100}.2=\mathrm{0,1}\left(L\right)=100mL$

Bài 20.20 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các alcohol sau:

Số alcohol không hoà tan được Cu(OH)₂ là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các alcohol không hoà tan được Cu(OH)₂ là CH₃OH, C₂H₅OH, CH₂(OH)CH₂CH₂(OH).

Bài 20.21 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Oxi hoá không hoàn toàn alcohol bậc I, thu được aldehyde.

B. Oxi hoá hoàn toàn alcohol bậc I, thu được aldehyde.

C. Oxi hoá alcohol bậc II, thu được ketone.

D. Alcohol bậc III không bị oxi hoá bởi tác nhân thông thường.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Oxi hoá hoàn toàn alcohol bậc I, thu được CO₂ và H­₂O.

Bài 20.22 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Sản phẩm chính thu được khi tách nước từ 3-methylbutan-2-ol là

A. 3-metylbut-1-ene.

B. 2-methylbut-2-ene.

C. 3-methylbut-2-ene.

D. 2-methylbut-3-ene.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\left(C{H}_3\right)}_{2}C{H}_{2}CHOHC{H}_3\stackrel{H_{2}S{O}_{4dac},t^o}{\to }{\left(C{H}_3\right)}_{2}CH=CHC{H}_3+H_{2}O$

Sản phẩm chính có tên là 2-methylbut-2-ene.

Bài 20.23 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Oxi hoá alcohol nào sau đây thu được sản phẩm là ketone?

A. C₂H₅OH.

B. CH₃CH₂CH₂OH.

C. CH₃CH(OH)CH₃.

D. (CH₃)₂C(OH)CH₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng:

$C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3\stackrel{CuO,t^o}{\to }C{H}_{3}COC{H}_3+H_{2}O$

Bài 20.24 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Phương pháp nào sau đây dùng để sản xuất ethanol sinh học?

A. Cho hỗn hợp khí ethylene và hơi nước đi qua tháp chứa H₃PO₄.

B. Cộng nước vào ethylene với xúc tác là H₂SO₄.

C. Lên men tinh bột.

D. Thuỷ phân dẫn xuất C₂H₅Br trong môi trường kiềm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Sản xuất ethanol sinh học bằng lên men tinh bột:

Sơ đồ điều chế:

${\left(C_6{H}_{10}{O}_5\right)}_n\stackrel{men}{\to }n{C}_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{men\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}ruou}{\to }2n{C}_2{H}_{5}OH+2nC{O}_2.$

Bài 20.25 trang 72 Sách bài tập Hóa học 11: Cho dãy chuyển hoá sau:

Biết X và Y đều là sản phẩm chính, công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là

A. CH₃CH=CHCH₃ và CH₃CH₂CHBrCH₃.

B. C₄H₉-O-C₄H₉ và CH₃CH₂CHBrCH₃.

C. CH₂=CHCH₂CH­₃ và CH₃CH₂CHBrCH₃.

D. CH₂=CHCH₂CH­₃ và CH₃CH₂CH₂CH₂Br.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_{2}C{H}_3\stackrel{H_{2}S{O}_{4dac,}{t}^o}{\to }C{H}_{3}CH=CHC{H}_3\\ C{H}_{3}CH=CHC{H}_3+HBr\to C{H}_{3}C{H}_{2}CHBrC{H}_3\end{array}$

Bài 20.26 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: a) Viết các đồng phân cấu tạo alcohol bậc I có công thức C₅H₁₁OH.

b) Đun nóng một trong các alcohol trên với H₂SO₄ đặc, thu được alkene có tên gọi là 3-methylbut-1-ene, xác định công thức của alcohol đó.

Lời giải:

a) C₅H₁₁OH có 4 đồng phân alcohol bậc I là:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH; (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH;

HOCH₂CH(CH₃)CH₂CH₃; (CH₃)₃CCH₂OH.

b) ${\left(C{H}_3\right)}_{2}CHC{H}_{2}C{H}_{2}OH\stackrel{H_{2}S{O}_{4dac,}{t}^o}{\to }{\left(C{H}_3\right)}_{2}CHCH=C{H}_2+H_{2}O$

Như vậy tách nước từ (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH được 3-methylbut-1-ene

Bài 20.27 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Lấy một mẩu nhỏ Na vào cốc chứa ethanol dư, thấy mẩu tan dần và có sủi bọt khí. Sau khi kết thúc phản ứng thấy có kết tủa trắng xuất hiện, thêm một it nước vào dung dịch sau phản ứng thấy kết tủa tan. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch thu được, thấy dung dich chuyển thành màu hồng. Giải thích các hiện tượng trên và viết phương trình hoá học của phản úng xảy ra.

Lời giải:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Kết tủa trắng là C₂H₅ONa, khi thêm nước vào kết tủa tan do xảy ra phản ứng:

C₂H₅ONa + H₂O→ C₂H₅OH + NaOH

Do có NaOH tạo thành làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

Bài 20.28 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: Thí nghiệm theo sơ đồ sau đây được dùng để điều chế một lượng nhỏ ethylene trong phòng thí nghiệm.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tại sao lại dùng phương pháp đẩy nước để thu khí ethylene.

c) Nêu tác dụng của bông tẩm dung dịch NaOH.

d) Đề xuất thí nghiệm để nhận biết khí tạo thành.

Lời giải:

a) $C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^o}{\to }C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O$

b) Khí ethylene hầu như không tan trong nước nên có thể sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí ethylene.

c) Bông tẩm dung dịch NaOH để hấp thụ các tạp chất tạo thành trong quá trình phản ứng như SO₂, CO₂.

d) Dẫn khí thoát ra sục vào ống nghiệm chứa nước bromine hoặc thuốc tím, các ống nghiệm này sẽ mất màu chứng tỏ có khí ethylene tạo thành.

Bài 20.29 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: Tính lượng glucose cần lên men để sản xuất 100 L cồn y tế 70%, biết hiệu suất của quá trình lên men là 80%, khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL.

Lời giải:

100 L cồn y tế 70^o chứa 70 L ethanol nguyên chất, tương đương với:

70.0,789 = 55,23 (kg).

$C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{enzyme}{\to }2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$

1mol 2 mol

Số mol ethanol tạo thành: $\frac{\mathrm{55,23.1000}}{46}={12.10}^3\left(mol\right)$

Số mol glucose cần thiết: $\frac{{12.10}^3}{2}.\frac{100}{80}={\mathrm{7,5.10}}^3\left(mol\right).$

Khối lượng glucose cần thiết: 7,5.10³.192 = 1 440.10³ (g) = 1 440 (kg)

Bài 20.30 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: Một đèn cồn thí nghiệm chứa cồn . Tính nhiệt lượng đèn cồn toả ra khi đốt cháy hết lượng cồn trên, biết khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL và nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1 mol ethanol là 1371 kJ.mol^-1.

Lời giải:

100 mL cồn 90^o chứa 90 mL cồn nguyên chất.

Số mol ethanol tương ứng: $n=\frac{\mathrm{90.0,789}}{46}=\mathrm{1,5437}\left(mol\right).$

Nhiệt lượng tỏa ra: 1,5437.1 371= 2 116,4 (kJ).

Bài 20.31 trang 73 Sách bài tập Hóa học 11: Hợp chất X có tác dụng kháng khuần, chống vi sinh vật kí sinh trên da (chấy, rận,..). X có công thức phân tử C₇H₈O và có chứa vòng benzene, phổ IR của X có peak hấp thụ rộng ở vùng 3300 cm^-1. Oxi hoá X bằng CuO nung nóng, thu được hợp chất Y có peak hấp thụ đặc trưng ở khoảng 1700 cm^-1. Xác định công thức cấu tạo của X, Y và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Phổ IR của X có peak hấp thụ rộng ở vùng 3 300 cm^-1: có nhóm –OH.

Phổ IR của Y có peak hấp thụ rộng ở vùng 1 700 cm^-1: có nhóm C=O.

Vậy X là benzyl alcohol, Y là aldehyde benzoic.

Bài 20.32 trang 74 Sách bài tập Hóa học 11: Từ 1 tấn tinh bột ngô có thể sản xuất được bao nhiêu lít xăng E5 (chứa 5% ethanol về thể tích), biết tinh bột ngô chứa 75% tinh bột, hiệu suất chung của cả quá trình điều chế ethanol là 70%, khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL.

Lời giải:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ (1)

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ (2)

Khối lượng tinh bột = 10⁶.0,75 = 75.10⁴ (g)

Từ (1) và (2) ta có:

$n_{C_2{H}_{5}OH}=2n.n_{{\left(C_6{H}_{10}{O}_5\right)}_n}=2n.\frac{{75.10}^4}{162.n}=\frac{{150.10}^4}{162}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{{150.10}^4}{162}.46=\frac{{69.10}^6}{162}\left(g\right).$

$\Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{{69.10}^6}{\mathrm{162.0,789}}\left(mL\right).$

Do hiệu suất chung của cả quá trình là 70% nên thể tích ethanol thực tế thu được là: $V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{{69.10}^6}{\mathrm{162.0,789}}\mathrm{.0,7}={\mathrm{377,9.10}}^3\left(mL\right)=\mathrm{377,9}\left(L\right)$

Thể tích xăng E5 là: $V_{E5}=\frac{\mathrm{377,88.100}}{5}=7\mathrm{557,6}\left(L\right)$

Lý thuyết Alcohol

1. Khái niệm, danh pháp

a. Khái niệm

Alcohol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm hydroxy (–OH) liên kết với nguyên tử carbon no.

Alcohol no, đơn chức, mạch hở trong phân tử có một nhóm -OH liên kết với gốc alkyl, có công thức tổng quát là C_nH_2n+1OH (n≥1)

Nếu alcohol có hai hay nhiều nhóm –OH thì các alcohol đó được gọi là các alcohol đa chức (polyalcohol).

Bậc của alcohol là bậc của nguyên tử carbon liên kết với nhóm hydroxy. Ta có alcohol bậc 1, alcohol bậc II và alcohol bậc III.

b. Danh pháp

* Danh pháp thay thế:

Tên theo danh pháp thay thế của moncalcohol:

Tên theo danh pháp thay thế của polyalcohol:

2. Đặc điểm cấu tạo

Trong phần tử alcohol, các liên kết O-H và C-O đều phân cực về phía nguyên tử oxygen do oxygen có độ âm điện lớn. Do đó, trong các phản ứng hoá học, alcohol thường bị phân cắt ở liên kết O-H hoặc liên kết C-O.

3. Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường, các alcohol no, đơn chức từ C1 đến C12 ở trạng thái lỏng, các alcohol từ C13 trở lên ở trạng thái rắn.

Các polyalcohol như ethylene glycol, glycerol là chất lỏng sánh, nặng hơn nước và có vị ngọt.

Alcohol có nhiệt độ sôi cao hơn các hydrocarbon, dẫn xuất halogen có phân tử khối tương đương và dễ tan trong nước do các phân tử alcohol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau và với nước.

4. Tính chất hóa học

a. Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm -OH

Liên kết O-H phân cực nên trong một số phản ứng, nguyên tử hydrogen trong nhóm hydroxy có thể bị thay thế.

2R- OH + 2Na → 2RONa + H₂

b. Phản ứng tạo ether

Khi đun nóng alcoho với H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp thì thu được ether.

c. Phản ứng tạo alkene

Khi cho hơi alcohol no, đơn chức, mạch hở đi qua bột Al₂O₃ nung nóng hoặc đun alcohol với H₂SO₄ đặc, H₃PO₄ đặc, alcohol bị tách nước tạo thành alkene.

d. Phản ứng oxi hóa

* Oxi hoá không hoàn toàn

Khi phản ứng với các chất oxi hoá (ví dụ: CuO), các alcohol bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành các sản phẩm khác nhau tuỳ theo bác của alcohol: alcohol bậc I bị oxi hoa thành aldehyde, alcohol bậc II bị oxi hoá thành ketone, alcohol bậc III không bị oxi hoá trong điều kiện này.

* Phản ứng cháy của alcohol

Các alcohol có thể bị đốt cháy trong không khí tạo thành carbon dioxide, hơi nước và toả nhiệt:

C_nH_2n+1OH + 3n/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O (điều kiện: t⁰)

e. Phản ứng riêng của polyalcahol với Cu(OH)₂

Các polyalcohol có các nhóm -OH liền kề như ethylene glycol, glycerol có thể tác dụng với copper(||) hydroxide tạo dung dịch màu xanh lam đậm.

5. Ứng dụng

a. Ứng dụng của alcohol

b. Ảnh hưởng của rượu, bia và đồ uống có cồn đến sức khỏe con người

Việc lạm dụng rượu, bia và đồ uống có cồn sẽ gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe con người như tổn thương hệ thần kinh, rối loạn tâm thần, viêm gan, xơ gan,…

6. Điều chế

a. Hydrate hoá alkene

Các alcohol có thể được điều chế bằng phản ứng hydrate hóa alkene. Phương pháp này được sử dụng phổ biến trong công nghiệp để điều chế ethanol

CH₂=CH₂ + H₂O → C₂H₅OH (điều kiện H₃PO₄, t⁰)

b. Điều chế ethanol bằng phương pháp sinh hoá

Khi lên men tinh bột, enzyme sẽ phân giải tinh bột thành glucose, sau đó giucose sẽ chuyển hoá thành ethanol.

Phương pháp sinh hóa được sử dụng phổ biến để sản xuất các đồ uống có cồn, điều chế ethanol làm nhiên liệu sinh học.

c. Điều chế glycerol

Trong công nghiệp, glycerol được tổng hợp từ propylene theo sơ đồ sau:

Ngoài ra, glycerol còn thu được khi thuỷ phân chất béo trong quá trình sản xuất xà phòng.

Sơ đồ tư duy Alcohol

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học 11 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 21: Phenol

Bài 22: Ôn tập chương 5

Bài 23: Hợp chất carbonyl

Bài 24: Carboxylic acid

Bài 25: Ôn tập chương 6