Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải SBT Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 15: Cacbon chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 15. Mời các bạn đón xem:

    1 846 23/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Bài 15.1 trang 22 sbt Hóa 11: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng?

    A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện.

    B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.

    C. Than gỗ, than xương có khả năng hấp phụ các chất khí và chất tan trong dung dịch.

    D. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng toả nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic.

    Lời giải:

    Đáp án D

    Sản phẩm khi đốt cháy cacbon trong không khí, ngoài khí CO2 còn một ít khí CO.

    Bài 15.2 trang 22 sbt Hóa 11: Loại than nào sau đây không có trong thiên nhiên?

    A. Than chì

    B. Than antraxit

    C. Than nâu

    D. Than cốc

    Lời giải:

    Đáp án D

    Than cốc không có trong thiên nhiên.

    Bài 15.3 trang 22 sbt Hóa 11: Loại than nào sau đây được dùng trong mặt nạ phòng độc?

    A. than chì             

    B. than cốc

    C. than hoạt tính             

    D. than muội

    Lời giải:

    Đáp án C

    Do có tính hấp phụ nên than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc.

    Bài 15.4 trang 22 sbt Hóa 11: Nhận xét nào sau đây về tính chất hóa học của cacbon là đúng?

    A. Cacbon không thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

    B. Cacbon thể hiện tính oxi hóa và tính khử với mức độ ngang nhau.

    C. Cacbon thể hiện tính oxi hóa và tính khử nhưng tính oxi là tính chất chủ yếu.

    D. Cacbon thể hiện tính oxi hóa và tính khử nhưng tính khử là tính chất chủ yếu.

    Lời giải:

    Đáp án D

    Cacbon thể hiện tính oxi hóa và tính khử nhưng tính khử là tính chất chủ yếu.

    Bài 15.5 trang 22 sbt Hóa 11: Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất. Hãy lập các phương trình hoá học sau đây và cho biết ở phản ứng nào cacbon thể hiện tính khử. Ghi rõ số oxi hoá của cacbon trong từng phản ứng.

    1. C + S →

    2. C + Al →

    3. C + Ca →

    4. C + H2O →

    5. C + CuO →

    6. C + HNO3(đặc) →

    7. C + H2SO4(đặc) →

    8. C + KClO3 →

    9. C + CO2 →

    Lời giải:

    Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất (ảnh 1)

    Bài 15.6 trang 23 sbt Hóa 11: Để xác định hàm lượng phần trăm cacbon trong một mẫu gang trắng, người ta đốt mẫu gang trong oxi dư. Sau đó, xác định lượng khí CO2 tạo thành bằng cách dẫn khí qua nước vôi trong dư; lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô rồi đem cân. Với một mẫu gang khối lượng là 5,00 g và khối lượng kết tủa thu được là 1,00 g thì hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang là bao nhiêu?

    Lời giải:

    Khi đốt mẫu gang trong oxi, cacbon cháy tạo thành CO2. Dẫn CO2 qua nước vôi trong dư, toàn bộ lượng CO2 chuyển thành kết tủa CaCO3.

    C + O2  CO2 (1)

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)

    Theo các phản ứng (1) và (2): nC=nCO2=nCaCO3= 0,01 (mol)

    Khối lượng cacbon: mC = 0,01.12 = 0,12 (g)

    Hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang:

    %C = 0,12.1005=2,4%

    Bài 15.7 trang 23 sbt Hóa 11: Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10,00 g kết tủa.

    1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

    2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.

    Lời giải:

    1. Các phương trình hóa học:

    C + O2 →t° CO2 (1)

    S + O2  →t° SO2 (2)

    Khi đi vào dung dịch brom chỉ có SO2 phản ứng:

    SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3)

    Khí CO2 thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong:

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (4)

    2. Theo các phản ứng (2) và (3):

    nS=nSO2=nBr2= 2.10-3 (mol).

    Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: mS = 2.10-3.32 = 6,4.10-2 (g).

    Theo các phản ứng (1) và (4):

    nC=nCO2=nCaCO3= 0,1 (mol).

    Khối lượng cacbon trong mẫu than chì:

    mC = 0,1.12 = 1,20 (g).

    Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì:

    %mC=1,2.100%1,2+6,4.10−2=94,94%

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 16: Hợp chất của cacbon

    Bài 17: Silic và hợp chất của silic

    Bài 18: Công nghiệp silicat

    Bài 19: Luyện tập tính chất chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

    Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Cacbon

    Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 846 23/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: