Giải SBT Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 18: Công nghiệp silicat chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 18. Mời các bạn đón xem:

1 741 23/09/2022

Trang trước

Trang sau

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

Bài 18.1 trang 26 sbt Hóa 11: Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O; 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ có công thức dưới dạng các oxit là

A. K₂O.CaO.4SiO₂.

B. K₂O.2CaO.6SiO₂.

C. K₂O.CaO.6SiO₂.

D. K₂O.3CaO.8SiO₂

Lời giải:

Đáp án C

Đặt công thức dưới dạng các oxit của loại thủy tinh này là xK₂O.yCaO.zSiO₂

x : y : z = 0,196 : 0,196 : 1,1765 = 1 : 1 : 6

Công thức cần tìm là K₂O.CaO.6SiO₂.

Bài 18.2 trang 26 sbt Hóa 11: Để sản xuất 100,0 kg loại thủy tinh có công thức Na₂O.CaO.6SiO₂ cần phải dùng x kg natri cacbonat, với hiệu suất của quá trình sản xuất là 100%. Giá trị của x là

Lời giải:

Đáp án A

Ta có sơ đồ:

Để sản xuất 100,0 kg loại thủy tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng (ảnh 1)

Suy ra $x = \frac{106, 0 .100, 0}{478, 0} = 22, 17$ (kg)

Bài 18.3 trang 26 sbt Hóa 11: Tại sao không được dùng các chai, lo thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric?

Lời giải:

Không được dùng chai, lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric và axit này tác dụng với SiO₂ có trong thủy tinh theo phản ứng sau:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Khi đó thủy tinh sẽ bị ăn mòn.

Bài 18.4 trang 26 sbt Hóa 11: Để sản xuất thủy tinh loại thông thường, người ta nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng (SiO₂), đá vôi (CaCO₃), sođa (Na₂CO₃) ở 1400^oC. Khi đó, sẽ tạo ra nột hỗn hợp các muối natri silicat và canxi silicat nóng chảy nóng chảy, để nguội sẽ được thủy tinh rắn. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quá trình trên.

Lời giải:

Các phương trình hóa học của quá trình sản xuất thủy tinh loại thông thường:

Để sản xuất thủy tinh loại thông thường, người ta nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng (SiO2 (ảnh 1)

Bài 18.5 trang 26 sbt Hóa 11: Clanhke xi măng Pooclăng gồm các hợp chất canxi silicat Ca₃SiO₅, Ca₂SiO₄ và canxi aluminat Ca₃(AlO₃)₂. Hãy biểu diễn công thức của các hợp chất trên dưới dạng các oxit và tính phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất.
Lời giải:

Công thức của hợp chất dưới dạng các oxit:

3CaO.SiO₂, 2CaO.SiO₂ và 3CaO.Al₂O₃, với phân tử khối tương ứng là: 228,0; 172,0 và 270,0.

Phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất:

Trong Ca₃SiO₅,

$% m_{CaO} = \frac{3 .56, 0 .100 %}{228, 0} = 73, 7 %$

Trong Ca₂SiO₄,

$% m_{CaO} = \frac{2 .56, 0 .100 %}{172, 0} = 65, 1 %$

Trong Ca₃(AlO₃)₂,

$% m_{CaO} = \frac{3 .56, 0 .100 %}{270, 0} = 62, 6 %$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 19: Luyện tập tính chất chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 23: Phản ứng hữu cơ

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Công nghiệp silicat

Trắc nghiệm Công nghiệp silicat có đáp án

1 741 23/09/2022

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: