Giải SBT Hóa 11 Bài 10: Photpho

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 10: Photpho

Bài 10.1 trang 16 sbt Hóa 11: Photpho đỏ và photpho trắng giống nhau ở điểm nào?

A. Chúng đều không tan trong nước nhưng tan được trong benzen.

B. Chúng đều tác dụng dễ dàng với khí clo khi đốt nóng.

C. Chúng đều phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

D. Chúng đều gây bỏng nặng khi rơi vào ra.

Lời giải:

Đáp án B

Photpho đỏ và photpho trắng đều tác dụng dễ dàng với khí clo khi đốt nóng.

Bài 10.2 trang 16 sbt Hóa 11: Nhận xét nào dưới đây là đúng?

A. Photpho có tính phi kim mạnh hơn nitơ.

B. Photpho đỏ và photpho trắng hoạt động hóa học với mức độ như nhau.

C. Ở nhiệt độ thường, photpho hoạt động hóa học tương đối mạnh còn nitơ thì trơ.

D. Photpho đỏ và photpho trắng có cấu tạo phân tử giống nhau.

Lời giải:

Đáp án C

Do trong nitơ có chứa liên kết ba nên nitơ trơ về mặt hóa học. Còn photpho hoạt động hóa học tương đối mạnh

Bài 10.3 trang 17 sbt Hóa 11: Hãy chọn nửa câu ở cột (II) ghép với nửa câu ở cột (I) để được câu phù hợp:

Cột (I)	Cột (II)
A. Nguyên tử photpho có…	1. độ âm điện nhỏ hơn so với nguyên tố nitơ.
B. Nguyên tố photpho có…	2. còn để trống, không có các electron.
C. Nguyên tử photpho có phân lớp 3d…	3. điện tích hạt nhân lớn hơn so với nguyên tử nitơ.
D. Ở trên 40oC, photpho trắng tự bốc cháy trong không khí…	4. trong bóng tối.
E. Photpho đỏ chỉ bốc cháy trong không khí…	5. khi đun nóng đến 250oC
G. Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang…	6. nên phải ngâm trong nước
	7. khi chiếu sáng

Lời giải:

Đáp án

A-3, B-1, C-2, D-6, E-5, G-4.

Bài 10.4 trang 17 sbt Hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được có các muối:

A. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

D. Na₃PO₄.

Lời giải:

Đáp án A

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄ (2)

P₂O₅ + 4NaOH → 2NaH₂PO₄ + H₂O (3)

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Số mol photpho: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}=\frac{6,2}{31}=0,2$ (mol)

Số mol NaOH: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{150.2}{1000}=0,3$ (mol)

Sản phẩm tạo thành khi đốt photpho là P₂O₅.

Theo (1), số mol P₂O₅: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}=\frac{0,2}{2}=0,1$ (mol)

Ti lệ số mol NaOH và P₂O₅: 

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}}=\frac{0,3}{0,1}=3$

Tỉ lệ số mol nằm trong khoảng 2 và 4, do đó theo các phản ứng (2) và (3) trong dung dịch thu được có hai muối được tạo thành là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Bài 10.5 trang 17 sbt Hóa 11: Xác định số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion sau đây:

PH₃, PO₄³⁻, H₂PO₄^-, HPO₄²⁻, P₂O₃, PCl₅, HPO₃, H₄P₂O₇.

Lời giải:

Số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion:

+ Trong PH₃ thì photpho có số oxi hóa là -3

+ Trong PO₄³⁻ thì photpho có số oxi hóa là +5

+ Trong H₂PO₄^- thì photpho có số oxi hóa là +5

+ Trong HPO₄²⁻ thì photpho có số oxi hóa là +5

+ Trong P₂O₃ thì photpho có số oxi hóa là +3

+ Trong PCl₅ thì photpho có số oxi hóa là +5

+ Trong HPO₃ thì photpho có số oxi hóa là +5

+ Trong H₄P₂O₇ thì photpho có số oxi hóa là +5.

Bài 10.6 trang 17 sbt Hóa 11: Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

$$\begin{gathered} \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2\stackrel{+{\mathrm{SiO}}_2+\mathrm{than}{\text{ hoat tinh,1200}}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}\text{ (1)}}{\to } \\ \mathrm{X}\stackrel{+\mathrm{Ca},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}\left(2\right)}{\to }\mathrm{Y}\stackrel{+\mathrm{HCl}\left(3\right)}{\to }\mathrm{P}{\mathrm{H}}_3\stackrel{+{\mathrm{O}}_2\mathrm{du},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}\left(4\right)}{\to }\mathrm{Z} \end{gathered}$$

Lời giải:

(1) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $\stackrel{1200°\mathrm{C}}{\to }$ 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

X là P

(2) 2P + 3Ca $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Ca₃P₂

Y là Ca₃P₂

(3) Ca₃P₂ + 6HCl → 3CaCl₂ + 2PH₃

(4) 2PH₃ + 4O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ P₂O₅ + 3H₂O

Z là P₂O₅

Bài 10.7 trang 17 sbt Hóa 11: Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500,0 ml dung dịch H₃PO₄ 85,00% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch H₃PO₄ xác định được là 92,60%. Tính giá trị của a.

Lời giải:

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng:

$\begin{array}{l}4\mathrm{P} + 5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } 2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5 \left(1\right)\\ 4\mathrm{mol}\text{ (4.31 g) } 2\mathrm{mol}\left(2.142\mathrm{g}\right)\end{array}$

P₂O₅ tác dụng với tạo thành H₃PO₄ theo phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5 + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4 \left(2\right)\\ 1\mathrm{mol}\left(142\mathrm{g}\right) 2\mathrm{mol}\left(2.98,0\mathrm{g}\right)\end{array}$

Theo phản ứng (1): 4 . 31,0 g P tạo ra 2.142,0 g P₂O₅

a (g) P tạo ra $\frac{2.142.\mathrm{a}}{4.31}=2,29.\mathrm{a}$ (g) P₂O₅

 Theo các phản ứng (1) và (2):

4.31,0 (g) P tạo ra 4.98,0 (g) H₃PO₄

a (g) P tạo ra $\frac{4.98.\mathrm{a}}{4.31}=3,16.\mathrm{a}$ (g) H₃PO₄

Khối lượng H₃PO₄ có trong 500,0 ml dung dịch 85,00%:

$\frac{500.1,7.85}{100}=722,5$ (g)

Khối lượng H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅: 722,5 g + 3,16. a g.

Khối lượng của dung dịch H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

500.1,7 + 2,29.a = 850 + 2,29.a

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄:

$\frac{(722,5+3,16\mathrm{a}).100\%}{850+2,29\mathrm{a}}=92,6\%$

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 15: Cacbon 

Bài 16: Hợp chất của cacbon

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Photpho

Trắc nghiệm Photpho có đáp án