Giải SBT Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 12.1 trang 19 sbt Hóa 11: Phân đạm urê thường chỉ chứa 46,00% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70,00 kg N là

A. 152,2.             

B. 145,5.

C. 160,9.             

D. 200,0.

Lời giải:

Đáp án A

46,00 kg N có trong 100 (kg) ure

70,00 kg N có trong $\frac{100.70}{46}=152,2$ (kg) ure

 

Bài 12.2 trang 19 sbt Hóa 11: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69,0.             

B. 65,9.

C. 71,3.             

D. 73,1.

Lời giải:

Đáp án B

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ:

P₂O₅        -        Ca(H₂PO₄)₂

142 g                   234 g

40 kg                   x kg

 $\mathrm{x}=\frac{40.234}{142}=65,9$ (kg) Ca(H₂PO₄)₂

Hàm lượng % của Ca(H₂PO₄)₂ là: $\frac{65,9}{100}.100\%=65,9\%$

Bài 12.3 trang 19 sbt Hóa 11: Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50,00% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9.             

B. 76,0.

C. 79,2.             

D. 75,5.

Lời giải:

Đáp án C

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O       -       2KCl

94 g              2 . 74,5 g

50 kg              x kg

$\mathrm{x}=\frac{50.2.74,5}{94}=79,2$ (kg)

Hàm lương (%) của KCl: $\frac{79,2}{100}.100\%=79,2\%$

Bài 12.4 trang 19 sbt Hóa 11: Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm:

1. canxi nitrat;

2. amoni nitrat.

Lời giải:

$4{\mathrm{NH}}_3+5{\mathrm{O}}_2\stackrel{850-{900}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}\left(\mathrm{Pt}\right)}{\to }4\mathrm{NO}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

1. Điều chế canxi nitrat:

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Điều chế amoni nitrat:

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Bài 12.5 trang 19 sbt Hóa 11: Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

Bột photphorit $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ axit photphoric $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ amophot $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ canxiphotphat  $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ axit photphoric $\stackrel{\left(5\right)}{\to }$ supephotphat kép.

Lời giải:

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá:

(1) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄(đặc) → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓

(2) 3NH₃ + 2H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ amophot

(3) NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ + 3Ca(OH)₂ dư → Ca₃(PO₄)₂ + 3NH₃ + 6H₂O

(4) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

P + 5HNO₃(đặc) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

(5) Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Bài 12.6 trang 19 sbt Hóa 11: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Lời giải:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn: $\frac{15,55.35,43}{100}=5,51$ (g)

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên:

1 Ca(H₂PO₄)₂ →1 P₂O₅

$\left.\begin{array}{c}1\mathrm{mol}\left(234\mathrm{g}\right)\to 1\mathrm{mol}\left(142\mathrm{g}\right)\\ 5,51\mathrm{g}\to \text{ x g }\end{array}\right\}$ (g) P₂O₅

% về khối lượng của P₂O₅: $\frac{3,344.100\%}{15,55}=21,5\%$

Bài 12.7 trang 19 sbt Hóa 11: Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4} :{\mathrm{n}}_{({\mathrm{NH}}_4}{}_{{)}_2{\mathrm{HPO}}_4 }=4:1$                                     

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài:

6NH₃ + 5H₃PO₄ → 4NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được:

Số mol NH₃: $\frac{40,32.1000}{22,4}=1800$ (mol)

Số mol H₃PO₄: $\frac{147.1000}{98}=1500$ (mol)

Tỉ lệ số mol NH₃: số mol H₃PO₄ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy lượng NH₃ phản ứng vừa đủ với lượng H₃PO₄. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm theo NH₃ hoặc theo H₃PO₄.

Theo lượng H₃PO₄, số mol NH₄H₂PO₄: $\frac{1500.4}{5}=1200$ (mol)

và số mol (NH₄)₂HPO₄: $\frac{1500}{5}=300$ (mol)

Khối lượng amophot thu được:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4}+{\mathrm{m}}_{{\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{HPO}}_4}$= 1200.115 + 300.132 = 177,6.10³ (g) hay 177,6 kg

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 15: Cacbon 

Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài 17: Silic và hợp chất của silic

Bài 18: Công nghiệp silicat

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Phân bón hóa học

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án

•