Giải SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài 16.1 trang 23 sbt Hóa 11: Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. CO và CO₂ đều là chất khí không màu, không mùi, không vị và nặng hơn không khí.

B. CO và CO₂ đều dễ hóa lỏng.

C. CO và CO₂ đều oxit của phi kim vì vậy chúng đều là oxit axit.

D. Bằng phản ứng hóa học có thể biến đổi CO thành CO₂ và cũng có thể biến đổi CO₂ thành CO.

Lời giải:

Đáp án D

A. Sai vì CO nhẹ hơn không khí.

B. Sai vì CO khó hóa lỏng.

C. Sai vì CO là oxit trung tính.

Bài 16.2 trang 23 sbt Hóa 11: Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,15M vào 25 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH)₃? Biết rằng phản ứng cho thoát ra khí CO₂.

A. 15 ml

B. 10 ml

C. 20 ml

D. 12 ml

Lời giải:

Đáp án B      

Suy ra x = 0,0015 mol

 ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}=\frac{0,0015}{0,15}=0,01$ (lít) = 10 ml

Bài 16.3 trang 24 sbt Hóa 11: Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây (ghi rõ số oxi hoá của cacbon):

Lời giải:

Bài 16.4 trang 24 sbt Hóa 11: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

(1) CO₂ + Mg $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$

(2) CO₂ + CaO →

(3) CO₂(dư) + Ba(OH)₂ →

(4) CO₂ + H₂O ⇆

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ⇆

(6) CO₂ + H₂O $\stackrel{\mathrm{as}, \mathrm{diep} \mathrm{luc}}{\to }$ C₆H₁₂O₆ + ?

Lời giải:

(1) CO₂ + 2Mg $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2MgO + C

(2) CO₂ + CaO → CaCO₃

(3) 2CO₂(dư) + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(4) CO₂ + H₂O ⇆ H₂CO₃

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ⇆ Ca(HCO₃)₂

(6) 6CO₂ + 6H₂O $\stackrel{\mathrm{as}, \mathrm{diep} \mathrm{luc}}{\to }$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Bài 16.5 trang 24 sbt Hóa 11: Hãy điền dấu (+) vào trường hợp nào có và dấu (-) vào trường hợp nào không có phản ứng hoá học xảy ra giữa các chất sau đây:

	CO2 (k)	(NH4)2CO3 (dd)	NaHCO3 (dd)	Ba(HCO3)2 (dd)
Na2SO4 (dd)
NaOH (dd)
BaCl2 (dd)
CaO (r)

 

Lời giải:

	CO2 (k)	(NH4)2CO3 (dd)	NaHCO3 (dd)	Ba(HCO3)2 (dd)
Na2SO4 (dd)	-	-	-	+
NaOH (dd)	+	+	+	+
BaCl2 (dd)	-	+	-	-
CaO (r)	+	+	+	+

Bài 16.6 trang 24 sbt Hóa 11: Có một hỗn hợp ba muối NH₄HCO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Lời giải:

Các phản ứng phân hủy muối khi nung:

NH₄HCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O (1)

2NaHCO₃  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + 2CO₂ + H₂O (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na₂CO₃ và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (4)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (5)

Theo (4):

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) Na₂CO₃

Theo (2):

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHCO}}_3}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}$= 2.0,1 = 0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO₃.

Số mol CaO có trong bã rắn: $\frac{16,2-10,6}{56}=0,1$ (mol)

Theo (3):

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{CaO}}$= 0,1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp: 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối:

$\%{\mathrm{m}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3}=\frac{15,8.100\%}{48,8}=32,38\%$

${\text{\%m}}_{{\mathrm{NaHCO}}_3}=\frac{16,8.100\%}{48,8}=34,43\%$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 17: Silic và hợp chất của silic

Bài 18: Công nghiệp silicat

Bài 19: Luyện tập tính chất chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Hợp chất của cacbon

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án