Giải SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 16. Mời các bạn đón xem:

1 676 23/09/2022

Trang trước

Trang sau

Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài 16.1 trang 23 sbt Hóa 11: Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. CO và CO₂ đều là chất khí không màu, không mùi, không vị và nặng hơn không khí.

B. CO và CO₂ đều dễ hóa lỏng.

C. CO và CO₂ đều oxit của phi kim vì vậy chúng đều là oxit axit.

D. Bằng phản ứng hóa học có thể biến đổi CO thành CO₂ và cũng có thể biến đổi CO₂ thành CO.

Lời giải:

Đáp án D

A. Sai vì CO nhẹ hơn không khí.

B. Sai vì CO khó hóa lỏng.

C. Sai vì CO là oxit trung tính.

Bài 16.2 trang 23 sbt Hóa 11: Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,15M vào 25 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH)₃? Biết rằng phản ứng cho thoát ra khí CO₂.

Lời giải:

Đáp án B

Suy ra x = 0,0015 mol

$V_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0, 0015}{0, 15} = 0, 01$ (lít) = 10 ml

Bài 16.3 trang 24 sbt Hóa 11: Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây (ghi rõ số oxi hoá của cacbon):

Lời giải:

Bài 16.4 trang 24 sbt Hóa 11: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

(1) CO₂ + Mg $\overset{t °}{\to}$

(2) CO₂ + CaO →

(3) CO₂(dư) + Ba(OH)₂ →

(4) CO₂ + H₂O ⇆

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ⇆

(6) CO₂ + H₂O $\overset{as, diep luc}{\to}$ C₆H₁₂O₆ + ?

Lời giải:

(1) CO₂ + 2Mg $\overset{t °}{\to}$ 2MgO + C

(2) CO₂ + CaO → CaCO₃

(3) 2CO₂(dư) + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(4) CO₂ + H₂O ⇆ H₂CO₃

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ⇆ Ca(HCO₃)₂

(6) 6CO₂ + 6H₂O $\overset{as, diep luc}{\to}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Bài 16.5 trang 24 sbt Hóa 11: Hãy điền dấu (+) vào trường hợp nào có và dấu (-) vào trường hợp nào không có phản ứng hoá học xảy ra giữa các chất sau đây:

	CO₂ (k)	(NH₄)₂CO₃ (dd)	NaHCO₃ (dd)	Ba(HCO₃)₂ (dd)
Na₂SO₄ (dd)
NaOH (dd)
BaCl₂ (dd)
CaO (r)

Lời giải:

	CO₂ (k)	(NH₄)₂CO₃ (dd)	NaHCO₃ (dd)	Ba(HCO₃)₂ (dd)
Na₂SO₄ (dd)	-	-	-	+
NaOH (dd)	+	+	+	+
BaCl₂ (dd)	-	+	-	-
CaO (r)	+	+	+	+

Bài 16.6 trang 24 sbt Hóa 11: Có một hỗn hợp ba muối NH₄HCO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Lời giải:

Các phản ứng phân hủy muối khi nung:

NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + CO₂ + H₂O (1)

2NaHCO₃ $\overset{t °}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t °}{\to}$ CaO + 2CO₂ + H₂O (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na₂CO₃ và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (4)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (5)

Theo (4):

$n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = n_{{CO}_{2}}$ = 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) Na₂CO₃

Theo (2):

$n_{{NaHCO}_{3}} = 2 n_{{Na}_{2} {CO}_{3}}$ = 2.0,1 = 0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO₃.

Số mol CaO có trong bã rắn: $\frac{16, 2 - 10, 6}{56} = 0, 1$ (mol)

Theo (3):

$n_{Ca {({HCO}_{3})}_{2}} = n_{CaO}$ = 0,1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng NH₄HCO₃ có trong hỗn hợp: 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối:

$% m_{{NH}_{4} {HCO}_{3}} = \frac{15, 8 .100 %}{48, 8} = 32, 38 %$

${%m}_{{NaHCO}_{3}} = \frac{16, 8 .100 %}{48, 8} = 34, 43 %$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 17: Silic và hợp chất của silic

Bài 18: Công nghiệp silicat

Bài 19: Luyện tập tính chất chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Hợp chất của cacbon

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án

1 676 23/09/2022

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: