Giải SBT Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 1: Sự điện li chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 1. Mời các bạn đón xem:

1 894 lượt xem
Tải về


Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Bài 1.1 trang 3 sbt Hóa 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

Lời giải:

Đáp án B

Chất điện li mạnh thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu thì dẫn điện kém.

Bài 1.2 trang 3 sbt Hóa 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?

A. NaI 2.10−3M

B. NaI 1.10−2M

C. NaI 1.10−1M

D. NaI 1.10−3M

Lời giải:

Đáp án C

Nồng độ ion trong dung dịch càng lớn, dung dịch dẫn điện càng tốt.

Dung dịch dẫn điện tốt nhất là: NaI 1.10−1M

Bài 1.3 trang 3 sbt Hóa 11:Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. H2O

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Lời giải:

Đáp án A

Chất điện ly mạnh bao gồm các axit mạnh (HCl, H2SO4, …), các bazơ mạnh (NaOH, KOH, …) và các muối tan trong nước.

Vậy chất nào là chất điện li yếu là: H2O

Bài 1.4 trang 3 sbt Hóa 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Lời giải:

Vì Ca(OH)2 hấp thụ CO2 trong không khí tạo thành kết tủa CaCO3 và H2O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch:

Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3↓ + H2O (∗)

Bài 1.5 trang 3 sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh: BeF2, HBrO4, K2CrO4.

2. Các chất điện li yếu: HBrO, HCN.

Lời giải:

1. BeF2 → Be2+ +2F

HBrO4 → H+ + BrO4-

K2CrO4 → 2K+ + CrO42−

2. HBrO  H+ + BrO

HCN   H+ + CN− 

Bài 1.6 trang 3 Sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Lời giải:

CH3COOH  CH3COO + H+ (1)

CH3COONa phân li trong dung dịch như sau:

CH3COONa → CH3COO + Na+

Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.

Bài 1.7 trang 4 SBT Hóa 11: Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion?

Lời giải:

Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l (ảnh 1)

Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion là: 8,6.10-44,3.10-2. 100%=2%

Chú ý: Co: Nồng độ ban đầu, [C] nồng độ cân bằng.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 2: Axit, bazơ và muối 

Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ 

Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 

Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 8: Amoniac và muối amoni

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Sự điện li

Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án

 

1 894 lượt xem
Tải về


Xem thêm các chương trình khác: