Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch

Giải SBT Hoá 11 Bài 1: Sự điện li

Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Lời giải:

CH₃COOH $\rightleftarrows$ CH₃COO⁻ + H⁺ (1)

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau:

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃COO⁻ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1.1 trang 3 sbt Hóa 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?...

Bài 1.2 trang 3 sbt Hóa 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?...

Bài 1.3 trang 3 sbt Hóa 11: Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?...

Bài 1.4 trang 3 sbt Hóa 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước)...

Bài 1.5 trang 3 sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Các chất điện li mạnh: BeF₂, HBrO₄, K₂CrO₄...

Bài 1.7 trang 4 SBT Hóa 11: Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l...

Lý thuyết Sự điện li

Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án