Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l

    Với giải bài 1.7 trang 3 sbt Hóa học lớp 11 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 11. Mời các bạn đón xem:

    1 1,378 22/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Sách bài tập Hoá học lớp 11 Bài 1: Sự điện li

    Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion?

    Lời giải:

    Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l (ảnh 1)

    Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion là: 8,6.10-44,3.10-2. 100%=2%

    Chú ý: Co: Nồng độ ban đầu, [C] nồng độ cân bằng.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 1.1 trang 3 sbt Hóa 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?...

    Bài 1.2 trang 3 sbt Hóa 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?...

    Bài 1.3 trang 3 sbt Hóa 11: Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?...

    Bài 1.4 trang 3 sbt Hóa 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước)...

    Bài 1.5 trang 3 sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Các chất điện li mạnh: BeF2, HBrO4, K2CrO4...

    Bài 1.6 trang 3 Sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch...

    Lý thuyết Sự điện li

    Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án

     

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,378 22/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: