Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l

Giải Sách bài tập Hoá học lớp 11 Bài 1: Sự điện li

Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này điện li ra ion?

Lời giải:

Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là: $\frac{8,6.{10}^{-4}}{4,3.{10}^{-2}}. 100\%=2\%$

Chú ý: C_o: Nồng độ ban đầu, [C] nồng độ cân bằng.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1.1 trang 3 sbt Hóa 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?...

Bài 1.2 trang 3 sbt Hóa 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?...

Bài 1.3 trang 3 sbt Hóa 11: Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?...

Bài 1.4 trang 3 sbt Hóa 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước)...

Bài 1.5 trang 3 sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Các chất điện li mạnh: BeF₂, HBrO₄, K₂CrO₄...

Bài 1.6 trang 3 Sbt Hóa 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch...

Lý thuyết Sự điện li

Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án