Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải SBT Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

    Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 13. Mời các bạn đón xem:

    1 788 23/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

    Bài 13.1 trang 20 sbt Hóa 11: Khí nitơ có thể được tạo thành trong các phản ứng hoá học nào sau đây?

    A. Đốt cháy NH3 trong oxi có mặt chất xúc tác platin

    B. Nhiệt phân NH4NO3

    C. Nhiệt phân AgNO3

    D. Nhiệt phân NH4NO2

    Lời giải:

    Đáp án D

    Phương trính phản ứng: NH4NO2→toN2+2H2O

     

    Bài 13.2 trang 20 sbt Hóa 11: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

    A. axit nitric và đồng(II) nitrat

    B. đồng(II) nitrat và amoniac

    C. bari hiđroxit và axit photphoric.

    D. amoni hiđrophotphat và kali hiđroxit

    Lời giải:

    Đáp án A

    Trong các cặp chất trên chỉ có axit nitric và đồng(II) nitrat không phản ứng với nhau nên có thể cùng tông tại trong một dung dịch.

    Bài 13.3 trang 20 sbt Hóa 11: Trong các phản ứng dưới đây của amoniac, phản ứng nào không phải phản ứng oxi - hóa khử?

    A. 4NH4 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

    B. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

    C. 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2

    D. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

    Lời giải:

    Đáp án C

    Trong các phản ứng trên phản ứng: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)2](OH)2 không phải là phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng.

    Bài 13.4 trang 20 sbt Hóa 11: Hoà tan 12,8 g kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60,0% (D = 1,365 g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã phản ứng là

    A. đồng; 61,5 ml.

    B. chì; 65,1 ml.

    C. thuỷ ngân; 125,6 ml.

    D. sắt; 82,3 ml.

    Lời giải:

    Đáp án A

    Phương trình hóa học:

    M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2↑ (màu nâu đỏ) + 2H2O

    Số mol khí NO2: 8,9622,4=0,4 (mol)

    Theo phương trình hoá học:

    nM = 0,2 mol và nHNO3=0,4.42=0,8 (mol)

    Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M:

    M=12,80,2=64 (g/mol)

    Suy ra kim loại là Cu (đồng).

    Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch HNO3 60,0%. Ta có phương trình liên hệ V với :

    V.1,365.60100.63=0,8

    Suy ra V = 61,5 ml

    Bài 13.5 trang 20 sbt Hóa 11: Viết các phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

    Viết các phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau (ảnh 1)

    Lời giải:

    1. (1) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

    (2) 4NH3 + 3O2 →t° 2N2 + 6H2O

    (3) N2 + O2 ⇄t° 2NO

    (4) 2NO + O2 → 2NO2

    (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

    (6) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

    (7) 2NaNO3 →t° 2NaNO2 + O2

    (8) 4NH3 + 5O2 →850-900°C (Pt) 4NO + 6H2O

    (9) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

    2. (1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →1200°C 2P + 3CaSiO3 + 5CO

    (2) 4P + 5O2 →t° 2P2O5

    (3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

    (4) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

    (5) NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

    (6) Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

    (7) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4

    (8) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

    Bài 13.6 trang 21 sbt Hóa 11: Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau:

    1. bari clorua và natri photphat.

    2. axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan.

    3. axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại.

    4. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại.

    Lời giải:

    Phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch:

    1. bari clorua và natri photphat.

    3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2↓

    3Ba2+ + 2PO43− → Ba3(PO4)2↓

    2. axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan.

    H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4↓ + 2H2O

    H3PO4 + Ca2+ + 2OH− → CaHPO4↓ + 2H2O

    3. axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại.

    6HNO3 (đặc) + Fe →t° Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

    6H+ + 3NO3− + Fe → Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

    4. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại.

    3Cu + 4H2SO4 (loãng) + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4Na2SO4 + 4H2O

    3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

     

    Bài 13.7 trang 21 sbt Hóa 11: Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau: H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4. Chỉ được sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

    Lời giải:

    - Lấy một phần mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm, rồi nhỏ dung dịch HCl vào. Ở ống nghiệm có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3.

    Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

    - Phân biệt dung dịch H3PO4, BaCl2 và (NH4)2SO4 bằng cách cho Na2CO3 tác dụng với từng dung dịch: dung dịch nào khi phản ứng cho khí thoát ra là H3PO4, dung dịch nào khi phản ứng có kết tủa trắng xuất hiện là BaCl2, dung dịch nào khi phản ứng không có hiện tượng gì là (NH4)2SO4:

    2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O

    BaCl2 +NaCO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

    Bài 13.8 trang 21 sbt Hóa 11: Cho các chất sau: 3Ca3(PO4)2.CaF2, H3PO4, NH4H2PO4, NaH2PO4, K3PO4, Ag3PO4. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá trên.

    Lời giải:

    Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất có thể là:

    3Ca3(PO4)2.CaF2→(1)H3PO4→(2)NH4H2PO4→(3)NaH2PO4→(4)K3PO4→(5)Ag3PO4

    Các phương trình hoá học:

    (1) 3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4(đặc) → 6H3PO4 + 10CaSO4↓ + 2HF↑

    (2) H3PO4 + NH3 → NH4H2PO4

    (3) NH4H2PO4 + NaOH → NaH2PO4 + NH3↑ + H2O

    (4) 3NaH2PO4 + 6KOH → Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O

    (5) K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3

    Bài 13.9 trang 21 sbt Hóa 11: Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

    Lời giải:

    Số mol H3PO4 là: nH3PO4= 11,7698=0,12 (mol)

    Số mol KOH là: nKOH = 16,856=0,3 (mol)

    Các phản ứng có thể xảy ra:

    H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (1)

    H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2)

    H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (3)

    Vì tỉ lệ nKOHnH3PO4=0,30,12=2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K2HPO4 và K3PO4.

    Gọi x là số mol H3PO4 tham gia phản ứng (2) và y là số mol H3PO4 tham gia phản ứng (3):

    x + y = 0,12 (a)

    Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng:

    2x + 3y = 0,3 (b)

    Giải hệ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol K2HPO4; y = 0,06 mol K3PO4.

    Tổng khối lượng hai muối:

    mK2HPO4+mK3PO4 = 0,06.174 + 0,06.212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 15: Cacbon 

    Bài 16: Hợp chất của cacbon

    Bài 17: Silic và hợp chất của silic

    Bài 18: Công nghiệp silicat

    Bài 19: Luyện tập tính chất chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

    Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 788 23/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: