Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải SBT Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

    Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong sách bài tập Hóa 11 Bài 3. Mời các bạn đón xem:

    1 806 22/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải SBT Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

    Bài 3.1 trang 5 sbt Hóa 11: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào:

    A. Áp suất.

    B. Nhiệt độ.

    C. Sự có mặt của axit hoà tan.

    D. Sự có mặt của bazơ hoà tan.

    Lời giải:

    Đáp án B

    Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

    Bài 3.2 trang 5 sbt Hóa 11: Hoà tan một axit vào nước ở 25oC, kết quả là

    A. [H+] < [OH-]

    B. [H+] = [OH-]

    C. [H+] > [OH-]

    D. [H+][OH-] > 1.10-14

    Lời giải:

    Đáp án C

    Ta có tích số ion của nước:  = [H+][OH-] = 1,0.10-14

    Khi hòa tan một axit vào nước:

    [H+] > 10-7 suy ra [OH-] < 10-7

    Vậy [H+] > [OH-]

    Bài 3.3 trang 5 sbt Hóa 11: Dung dịch của một bazơ ở 25oC có:

    A. [H+] = 1.10-7M.

    B. [H+] < 1.10-7M.

    C. [H+] > 1.10-7M.

    D. [H+][OH-] > 10-14

    Lời giải:

    Đáp án B

    Dung dịch của một bazơ ở 25oC có: [H+] < 1.10-7M.

    Bài 3.4 trang 5 sbt Hóa 11: Cho các dung dịch K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

    A. 1            

    B. 2

    C. 3             

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án C

    Những chất có pH >7 là: K2CO3, CH3COONa, Na2S

    Lưu ý: Muối trung hòa tạo bởi cation kim loại mạnh và anion axit yếu bị thủy phân tạo môi trường bazơ (pH > 7).

    Bài 3.5 trang 5 sbt Hóa 11: Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau:

    Ở 20oC: KH2O = 7.10-15

    Ở 25oC: KH2O = 1.10-14.

    Ở 30oC: KH2O = 1,5.10-14.

    Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt?

    Lời giải:

    Sự điện li của nước là thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng tích số ion của nước tăng, nghĩa là sự điện li của nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

    Bài 3.6 trang 5 sbt Hóa 11:

    1. Dùng các số liệu ở bài tập 3.5, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20oC và 30oC dựa vào nồng độ H+.

    2. Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.

    Lời giải:

    1. Ở 20oC:

    + Môi trường trung tính:

    [H+] = [OH−] = 7.10−15 = 8,37.10-8 mol/l.

    + Môi trường axit: [H+] > 8,37.10-8 mol/l.

    + Môi trường kiềm: [H+] < 8,37.10-8 mol/l.

    Ở 30oC:

    + Môi trường trung tính:

    [H+] = [OH-] = 1,5.10−14 = 1,22.10-7 mol/l.

    + Môi trường axit: [H+] > 1,22.10-7 mol/l.

    + Môi trường kiềm: [H+] < 1,22.10-7 mol/l.

    2. Ở mọi nhiệt độ:

    + Môi trường trung tính: [H+] = [OH−].

    + Môi trường axit: [H+] > [OH−].

    + Môi trường kiềm: [H+] < [OH−].

    Bài 3.7 trang 6 sbt Hóa 11: Nước nguyên chất ở 25oC có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H2O phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng  = 1 g/ml?

    Lời giải:

    1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là 55,5 mol.

    Cứ có 55,5 mol nước ở 25oC thì có 1.10-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion là: 1.10−7.100%55,5=1,8.10−7%

    1,8.10-7% mol H2O phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H2O phân li ra ion.

    Bài 3.8 trang 6 sbt Hóa 11: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

    Lời giải:

    Để có pH = 1 thì nồng độ HCl phải bằng 1.10-1 mol/l. CM (HCl) giảm đi 4 lần thì V dd HCl sẽ tăng lên 4 lần là 1000 ml.

    Vậy phải pha thêm 750 ml nước.

    Bài 3.9 trang 6 sbt Hóa 11: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10?

    Lời giải:

    Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và OH−=1.10−141.10−10=1.10−4M

    Nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch.

    Vậy trong 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có 1.10−44 mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có 1.10−44.40=1,0.10−3 (g) NaOH 

    Bài 3.10 trang 6 sbt Hóa 11: Chỉ dùng thuốc thử phenolphtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, HNO3 và H2SO4.

    Lời giải:

    - Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả ba dung dịch. Dung dịch nào có màu hồng là dung dịch KOH.

    - Lấy các thể tích bằng nhau của ba dung dịch: V ml dung dịch KOH và V ml của mỗi dung dịch axit. Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein. Đổ V ml dung dịch KOH vào từng V ml dung dịch axit, sau đó thêm một ít dung dịch KOH nữa, nếu có màu hồng thì dung dịch axit đó là HNO3, ngược lại nếu không có màu hồng là dung dịch H2SO4.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 

    Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Bài 8: Amoniac và muối amoni 

    Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

    Bài 10: Photpho

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

    Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 806 22/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: