Phản ứng của oxide với nước

Giải Hóa 10 Bài 7 - Kết nối tri thức: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Hoạt động 1 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của oxide với nước

Trong một thí nghiệm, cho lần lượt các oxide Na₂O, MgO, P₂O₅ vào nước, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, hiện tượng phản ứng được trình bày trong bảng sau:

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

2. So sánh tính acid – base của các oxide và hydroxide tương ứng.

Lời giải:

1. Các phản ứng hóa học:

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

MgO + H₂O ⟶ Mg(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

2. So sánh tính acid – base của các oxide và hydroxide tương ứng.

Na₂O; MgO là basic oxide; P₂O₅ là acidic oxide.

NaOH là base mạnh, Mg(OH)₂ là base yếu, H₃PO₄ là acid trung bình.

Chiều giảm dần tính base và tăng dần tính acid của các oxide và hydroxide tương ứng:

Oxide: Na₂O; MgO; P₂O₅

Hydroxide: NaOH; Mg(OH)₂; H₃PO₄.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 40 Hóa học 10: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxide và hydroxide biến đổi theo xu hướng nào...

Câu hỏi 1 trang 40 Hóa học 10: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA và nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn...

Hoạt động 2 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của muối với dung dịch acid...

Câu hỏi 2 trang 42 Hóa học 10: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất...

Câu hỏi 3 trang 42 Hóa học 10: Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là...

Câu hỏi 4 trang 42 Hóa học 10: Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn...