Một hợp chất hữu cơ X chứa 37,5% C, 3,2% H và 59,3% F về khối lượng

Giải SBT Hóa 11 Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 12.8 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11: Một hợp chất hữu cơ X chứa 37,5% C, 3,2% H và 59,3% F về khối lượng. Cho bay hơi 1,00 g chất này tại 90^oC với áp suất 0,50 bar thì thể tích thu được là 0,93 L. Xác định công thức phân tử của X.

Lời giải:

Đặt công thức phân tử của X: C_xH_yF_z.

Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$x:y:z=\frac{\mathrm{37,5}\%}{12}:\frac{\mathrm{3,2}\%}{1}:\frac{\mathrm{59,3}\%}{16}=\mathrm{3,12}:\mathrm{3,17}:\mathrm{3,12}=1:1:1$

Công thức thực nghiệm của chất này là CHF.

n_x = 0,0156 mol.

Khối lượng mol của phân tử X:

$\frac{1}{\mathrm{0,0156}}=\mathrm{64,1}\approx 64(g/mol).$

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của X là C₂H₂F₂.