Giải KHTN 8 trang 33 Chân trời sáng tạo

Với giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 trang 33 trong Bài 6: Tính theo phương trình hoá học sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập KHTN 8 trang 33

1 753 31/05/2023

Trang trước

Trang sau

Giải KHTN 8 trang 33 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 5 trang 33 KHTN 8: Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung ta thực hiện như thế nào?

Trả lời:

Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ mol các chất trong phản ứng.

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

1 : 1 : 1

Bước 2: Tìm số mol CaCO₃ phản ứng.

$n_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{25}{100} = 0,25 (m o l) .$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol CaO tạo thành.

Theo phản ứng, tỉ lệ mol giữa các chất bằng nhau nên số mol các chất cũng bằng nhau:

$n_{C a O} = n_{C a C O_{3}} = 0,25 (m o l) .$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng:

m_CaO = n_CaO × M_CaO = 0,25 × 56 = 14 (gam).

Câu hỏi thảo luận 6 trang 33 KHTN 8: Hãy trình bày cách tính thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng ở Ví dụ 2.

Trả lời:

Cách tính thể tích khí chlorine:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ các chất trong phản ứng.

2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2AlCl₃

2 : 3 : 2

Bước 2: Tìm số mol AlCl₃ tạo thành sau phản ứng:

$n_{C l_{2}} = \frac{n_{A l C l_{3} \times 3}}{2} = \frac{0,2 \times 3}{2} = 0,3 (m o l)$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol khí chlorine tham gia:

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$n_{A l C l_{3}} = \frac{m_{A l C l_{3}}}{M_{A l C l_{3}}} = \frac{26,7}{133,5} = 0,2 (m o l)$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành thể tích:

$V_{C l_{2}} = n_{C l_{2}} \times 24,79 = 0,3 \times 24,79 = 7,437 (L) .$

Luyện tập trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: $n_{P} = \frac{6,2}{31} = 0,2 (m o l)$

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$\begin{array}{l} n_{O_{2}} = \frac{5}{4} \times n_{P} = \frac{5}{4} \times 0,2 = 0,25 (m o l) . \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = 0,25 \times 24,79 = 6,1975 (L); \\ n_{P_{2} O_{5}} = \frac{1}{2} \times n_{P} = 0,1 (m o l) \\ \Rightarrow {m_{P_{2}}}_{O_{5}} = 0,1 \times 142 = 14,2 (g a m) . \end{array}$