Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất

    Với Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất Hóa học lớp 9 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

    1 9,957 30/06/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất - Hóa lớp 9

    1. Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

    Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều so với lý thuyết để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

    mtt=mlt×100H

    2. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

    Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn so với lý thuyết. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

    mtt=mlt×H100

    3. Bài tập có lời giải

    Bài 1: Để điều chế được 8,775 gam muối natri clorua (NaCl) thì cần bao nhiêu gam Na? Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%.

    Hướng dẫn:

    nNaCl=nM=8,77558,5=0,15mol

    Phương trình hóa học:

    2Na+Cl2→2NaCl0,15←                          0,15      mol

    Khối lượng Na theo lý thuyết là:

    mNa (lt)=n.M=0,15 . 23=3,45gam

    Do H = 75% nên áp dụng công thức:

    mtt=mlt×100H

    Khối lượng Na cần dùng là:

    mNa tt=3,450,75=4,6gam

    Bài 2: Cho phương trình:

    2KMnO4→t0K2MnO4+MnO2+O2↑

    Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4, thu được V lít O2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% . Tính thể tích khí oxi thu được?

    Hướng dẫn :

    nKMnO4=mM=31,6158=0,2 mol

    Phương trình hóa học:

    2KMnO4→t0K2MnO4+MnO2+O2↑

    Từ phương trình ta có:

    ⇒nO2  lt=12nKMnO4=0,1 mol

    Do hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên số mol oxi thực tế sinh ra là:

    nO2 tt=nO2 lt . H=0,1 . 80%=0,08 mol⇒ VO2=n . 22,4=0,08 . 22,4=1,792 l

    Xem thêm các dạng bài tập Hóa lớp 9 có đáp án và lời giải chi tiết khác:

    Bảng hóa trị của nguyên tố, nhóm nguyên tố đầy đủ nhất

    Công thức tính số mol chi tiết

    Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C%

    Công thức tính nồng độ mol chi tiết | Công thức tính CM

    Công thức tính khối lượng chất tan chi tiết | Công thức tính mct

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 9 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 9,957 30/06/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: