TOP 10 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án (sách mới) | Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 năm 2023 có đáp án (cả 3 sách)

Đề thi Học kì 1 Hóa 11 (Kết nối tri thức) năm 2023 có đáp án

Xem đề thi

Đề thi Học kì 1 Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) năm 2023 có đáp án

Xem đề thi

Đề thi Học kì 1 Hóa 11 (Cánh diều) năm 2023 có đáp án

Xem đề thi

TOP 10 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N                            

B. K₂O 

C. P  

D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.  

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                       

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.                    

B. Al(OH)₃.

C. Zn(OH)₂.                   

D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít.                    

B. 11,2 lít.      

C. 4,48 lít.   

D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                            

B. 2.     

C. 3. 

D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.                  

B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³.                  

D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                   

B. ete.  

C. dầu hoả. 

D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                 

B. CO₂ rắn.    

C. SO₂ rắn. 

D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.  

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.     

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                       

B. xanh.         

C. trắng.     

D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                   

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [ ] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.                         

B. Axit.

C. Trung tính                  

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Al                      

B. Zn, Pb       

C. Mn, Ni   

D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.           

D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol  và d mol . Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.              

B. a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.            

D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.         

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.   

D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

 (1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

 (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂  →

 (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

 (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂  → 

 (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂  →

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).         

B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6).         

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ chỉ cần dùng thuốc thử

A. H₂O và CO₂.              

B. quỳ tím.                                 

C. dung dịch H₂SO₄.      

D. dung dịch (NH₄)₂SO₄.  

Câu 21: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.        

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.       

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là:

A. 2KNO₃   2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃   N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl   NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃   Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 23: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.                                      

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.  

Câu 24: Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C₅H₁₂O₂ là:

A. 2                             

B. 0      

C. 3   

D. 1

Câu 25: Hai khoáng vật của photpho là:

A. apatit và photphorit.   

B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.

D. apatit và đolomit.
Câu 26: Dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,2 mol ; 0,15 mol  và y mol . Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)

A. 40,975 gam                

B. 37,575 gam

C. 64,975 gam                

D. 57,675 gam

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%                        

B. 40%

C. 25%       

D. 36%.

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                    

B. C₃H₈O₂     

C. C₅H₈O₂  

D. C₅H₈O.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O                    

B. C₂H₆O₂     

C. C₂H₄O    

D. C₃H₆O₂.

Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO₂ là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. B	2. D	3. A	4. D	5. C	6. A	7. C	8. D	9. B	10. A
11. D	12. B	13. B	14. A	15. C	16. B	17. C	18. D	19. D	20. D
21. D	22. B	23. D	24. B	25. A	26. A	27. C	28. C	29. A	30. D

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà phải thu bằng phương pháp đẩy không khí và ống nghiệm phải úp xuống vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Đáp án D

Câu 3:

* TH1: Ca(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O        (1)

Bảo toàn nguyên tố C: 

= 0,1. 22,4 = 2,24 lít

* TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O        (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (3)

Ta có:

= 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol

=> = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp như Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃,…

Ba(OH)₂ là 1 bazơ mạnh.

Đáp án D

Câu 5:

m_{Fe phản ứng} = 20 – 3,2 = 16,8 gam

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II).

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn.

Đáp án A

Câu 7:

Cấu hình electron của nitơ là 1s²2s²2p³.

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án D

Câu 9:

Nước đá khô là CO₂ hóa rắn.

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án A

Câu 11:

Dung dịch HCl 0,1M có môi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án D

Câu 12:

Công thức hóa học của phân đạm urê là (NH₂)₂CO.

Đáp án B

Câu 13:

[ ] <

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án A

Câu 15:

KCl rắn, khan không dẫn được điện, nhưng dung dịch KCl trong nước hoặc KCl nóng chảy sẽ dẫn được điện.

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

Phương trinh hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO₄.

Đáp án C

Câu 18:

Ta có:

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O          (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O              (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

Đáp án D

Câu 19:

Phương trình ion của các phương trình:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Đáp án D

Câu 20:

	NaOH	NaCl	BaCl2	Ba(OH)2
(NH4)2SO4	Xuất hiện khí có mùi khai	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai bay ra

Đáp án D

Câu 21:

Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thêm chất xúc tác Fe vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Đáp án D

Câu 22:

NH₄NO₃   N₂O + 2H₂O

Đáp án B

Câu 23:

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 24:

Tổng số liên kết π + Vòng =

Đáp án B

Câu 25:

Hai khoáng vật của photpho là apatit và photphorit.

Đáp án A

Câu 26:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

    = 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam

Đáp án A

Câu 27:

Ta có:

Giả sử n_X = 10 mol, n_Y = 9 mol

 →

 → Hiệu suất tính theo N₂.

 → 2 – x + 8 – 3x + 2x = 9

 → x = 0,5

Hiệu suất của phản ứng là:

Đáp án C

Câu 28:

n_C : n_H : n_O = = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 29:

Phương trình đốt cháy:

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1

⇒ Công thức phân tử: C₂H₆O.

Đáp án A

Câu 30:

SiO₂ không tan trong axit HCl.

Đáp án D

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: Chọn phát biểu đúng.

A. Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon.

D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 2: Chất có thể dùng làm khô khí NH₃ là

A. P₂O₅.                       

B. CuSO₄ khan.       

C. H₂SO₄ đặc.       

D. CaO.

Câu 3: Cho các hợp chất: CaC₂, CO₂, HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH, NaCN, CaCO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các hợp chất đã cho là:

A. 1.                            

B. 2.     

C. 4. 

D. 3.

Câu 4: Trong các chất sau chất nào được gọi là hiđrocacbon?

A. CH₄.                           

B. C₂H₆O.

C. CH₃Cl.                       

D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 5: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.  

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₃CH₂OH, C₂H₅OH.  

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 6: Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X

A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.

B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Câu 7: Thuốc nổ đen là hỗn hợp

A. KNO₃, C và S.           

B. KNO₃ và S.           

C. KClO₃, C và S.          

D. KClO₃ và S.

Câu 8: Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.           

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan. 

D. phân li của axit trong nước.

Câu 9: Điều khẳng định đúng là:

A. dung dịch có môi trường bazơ thì pH > 7.

B. dung dịch có môi trường trung tính thì pH < 7.

C. dung dịch có môi trường axit thì pH = 7.

D. dung dịch có môi trường trung tính thì pH > 7.

Câu 10: Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là

A. silic.                           

B. kim cương.

C. than chì.                     

D. thạch anh.

Câu 11: Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là:

A. CO.                            

B. CO₂ tinh thể

C. SiO₂.                        

D. NaHCO₃.

Câu 12: Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺, Ca²⁺, , .      B. Na⁺, Mg²⁺, OH^-, .

C. Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.     D. Ag⁺, H⁺, Cl^-, .

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 14: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

A. Phân tử nitơ có liên kết ba bền vững. 

B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. Nitơ có độ âm điện lớn.

D. Phân tử nitơ phân cực.

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.        

B. 1s²2s²2p³.                           

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.        

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 16: Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (-CH₂-) được gọi là

A. đồng phân.                 

B. đồng vị.

C. đồng đẳng.                 

D. đồng khối.

Câu 17: Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. dung dịch H₂SO₄.      

B. dung dịch HNO₃.  

C. dung dịch HCl.           

D. dung dịch HF.

Câu 18: Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là

A. N₂ + 6Li → 2Li₃N.    

B. N₂ + 2Al → 2AlN.

C. N₂ + O₂ → 2NO.        

D. N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 19: Trong phản ứng sau: 4HNO₃ + C → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O. Cacbon là

A. chất bị khử.                

B. chất oxi hóa.

C. chất khử.                    

D. chất nhận electron.

Câu 20: Công thức phân tử của phân urê là

A. (NH₄)₂CO₃.                

B. NH₂CO.    

C. (NH₂)₂CO₃.                

D. (NH₂)₂CO.

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 22: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                    

B. C₃H₈O₂     

C. C₅H₈O₂  

D. C₅H₈O.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam                    

B. 2,22 gam

C. 2,31 gam                    

D. 2,58 gam.

Câu 24: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của ) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 4,48                        

B. 3,62 

C. 3,42        

D. 5,28.

Câu 25: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%                   

B. 42,25%      

C. 39,76%  

D. 45,75%.

Câu 26: Cho 0,1 mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:

A. K₃PO₄, K₂HPO₄         

B. K₂HPO₄, KH₂PO₄

C. K₃PO₄, KOH              

D. H₃PO₄, KH₂PO₄

Câu 27: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. 2KNO₃   2KNO₂ + O₂↑        

B. NH₄NO₂  N₂↑ + 2H₂O

C. NH₄Cl  NH₃ + HCl     D. NaHCO₃   NaOH + CO₂↑

Câu 28: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 29: Tính chất đặc biệt của kim cương là:

A. Rất mềm                    

B. Cản quang

C. Rất cứng                    

D. Có ánh kim

Câu 30: Trong thực tế, người ta thường dùng muối nào để làm xốp bánh?

A. NH₄HCO₃.              

B. BaSO₄.      

C. NaCl.      

D. NH₄Cl.

Đáp án và hướng dẫn giải

1. B	2. D	3. D	4. A	5. A	6. B	7. A	8. B	9. A	10. B
11. D	12. C	13. B	14. A	15. C	16. C	17. D	18. C	19. C	20. D
21. D	22. C	23. C	24. D	25. B	26. B	27. D	28. B	29. C	30. A

Câu 1:

Trong các phản ứng thì silic thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Tính oxi hóa của silic yếu hơn của cacbon.

Đáp án B

Câu 2:

Chất làm làm khô khí NH₃ phải có tác dụng hút ẩm và không phản ứng với NH₃.

 → Có thể dùng CaO làm khô khí NH₃.

Đáp án D

Câu 3:

Các hợp chất hữu cơ gồm HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH.

  → Có 3 chất hữu cơ.

Đáp án D

Câu 4:

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ chỉ chứa C và H.

Đáp án A

Câu 5:

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và công thức cấu tạo khác nhau.

Đáp án A

Câu 6:

Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂ → X chắc chắn chứa các nguyên tố C, H, N và có thể có nguyên tố O.

Đáp án B

Câu 7:

Thuốc nổ đen là hỗn hợp gồm KNO₃, C và S.

Đáp án A

Câu 8:

Sự điện li là quá trình các chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Đáp án B

Câu 9:

Dung dịch có môi trường bazo thì pH > 7.

Dung dịch có môi trường axit thì pH < 7.

Dung dịch có môi trường trung tính thì pH = 7.

Đáp án A

Câu 10:

Chất có độ cứng lớn nhất là kim cương.

Đáp án B

Câu 11:

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là NaHCO₃, chất này sẽ trung hòa bớt lượng axit trong dạ dày.

Đáp án D

Câu 12:

Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

A.

B.

C. Cùng tồn tại được trong 1 dung dịch.

D.

Đáp án C

Câu 13:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành một trong các loại chất sau: chất khí, chất kết tủa, chất điện li yếu.

Đáp án B

Câu 14:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do nitơ có liên kết ba bền vững.

Đáp án A

Câu 15:

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án C

Câu 16:

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là đồng đẳng.

Đáp án C

Câu 17:

Dung dịch axit HF tác dụng được với SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh).

→ Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

Đáp án D

Câu 18:

Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Đáp án C

Câu 19:

Trong phản ứng này, C là chất khử còn HNO₃ là chất oxi hóa.

Đáp án C

Câu 20:

Công thức của phân ure là (NH₂)₂CO.

Đáp án D
Câu 21:

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Có phương trình ion:

 → Bản chất phản ứng là phản ứng trung hòa giữa kiềm và axit mạnh.

Đáp án D

Câu 22:

n_C : n_H : n_O = = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 23:

Ta có:  => Chỉ tạo muối

Bảo toàn nguyên tố C:

 _dư = – _pư = 0,04 – 2.0,015 = 0,01

m_c/rắn =  + m_K⁺ + m_Na⁺ + dư 

= 0,015.60 + 0,02.39 + 0,02.23 + 0,01.17 = 2,31g

Đáp án C

Câu 24:

Quá trình nhận electron

2HNO₃ + 1e → NO₂ +  + H₂O

 → m_muối = m_KL + 62.  = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 gam

Đáp án D

Câu 25:

Giả sử tính trong 100 gam phân thì khối lượng của muối canxi đihiđrophotphat là:

⇒ Độ dinh dưỡng của phân lân này là

Đáp án B

Câu 26:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Ta thấy:

Dung dịch thu được có các muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Đáp án B

Câu 27:

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Câu 28:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

                                     SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 29:

Tính chất đặc biệt của kim cương là rất cứng nên được dùng làm mũi khoan, dao cắt kính, …

Đáp án C

Câu 30:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Đáp án A 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH = 9?

A. 80 lần                                                                 

B. 90 lần

C. 100 lần                                                               

D. 110 lần

Câu 2. Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion  trong dung dịch trên là:

A. 0,018M                                                              

B. 0,015M

C. 0,012 M                                                             

D. 0,014M.

Câu 3. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A. 11,0                                                                    

B. 11,5

C. 13,0                                                                    

D. 14,0

Câu 4. Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO₃ 0,1M loãng giải phóng khí NO. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít                                                                

B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.                                                               

D. 0,95 lít.

Câu 5. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam                                                          

B. 11,25 gam

C. 10,76 gam                                                          

D. 9,50 gam.

Câu 6. Cho 19,2 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂, có tỉ khối hơi đối với H₂ là 21. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít                     

B. 8,96 lít                           

C. 6,72 lít    

D. 4,48 lít.

Câu 7. Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam                      

B. 15 gam                          

C. 20 gam   

D. 34 gam.

Câu 8. Khử 32 gam Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam                                                            

B. 58,2 gam

C. 59,0 gam                                                            

D. 60,0 gam.

Câu 9. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. K⁺, Ba²⁺, , .                                          

B. Mg²⁺, Ba²⁺, , .

C. Na⁺, K⁺, ,  .                                      

D. Na⁺, ,  , .

Câu 10.  Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là

A. 2C + Ca → CaC₂                                               

B. C + 2H₂ → CH₄

C.C + CO₂ → 2CO                                                 

D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Câu 11. Cho các hợp chất: C₂H₆; C₂H₂; C₂H₄O₂; C₂H₆O; C₆H₁₂O₆. Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C₂H₆                                                                  

B. C₂H₂

C. C₆H₁₂O₆                                                             

D. C₂H₄O₂

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được  . Vậy X là:

A. C₂H₆                       

B. C₃H₆                              

C. CH₄        

D. C₂H₄

Câu 13: Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. đồng phân của cacbon.         

D. thù hình của cacon.
Câu 14: Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH₃ trong oxi có mặt chất xúc tác platin.

B. Nhiệt phân NH₄NO₂.

C. Nhiệt phân AgNO₃.

D. Nhiệt phân NH₄NO₃.

Câu 15: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion ; 0,12 gam ion ; 0,355 gam ion  và m gam ion . Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch A là

A. 1,185.

B. 1,190.

C. 1,200.

D. 1,158.

Câu 16: Chất nào sau đây có tên gọi là amoni hiđrosunfat?

A. NH₄HSO₄.

B. (NH₄)₂SO₄.

C. NH₄HCO₃.  

D. NH₄SO₄

Câu 17: Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách:

A. dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí ở nhiệt độ cao.

B. dùng đồng để oxi hoá hết oxi của không khí ở nhiệt độ cao.

C. hoá lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

D. dùng H₂ tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao rồi ngưng tụ hơi nước.

Câu 18: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì

A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

B. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do tạo phức.

C. xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

D. xuất hiện kết tủa và có khí không màu không mùi thoát ra.

Câu 19: Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là 

A. NO₂.                        

B. N_2.     

C. NO.        

D. N₂O.

Câu 20: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với

A.  Li.                          

B.  H₂. 

C.  Mg.       

D.  O₂.                    

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là

A.  Fe.                          

B.  Cu. 

C.  Mg.       

D.  Zn.

Câu 22: Trong phản ứng Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) cân bằng trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này là

A.  20.                         

B.  18.  

C.  10.        

D.  24.

Câu 23: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ là:

A. Cu(NO₃)₂, NO₂­ và O₂.          

B. CuO, NO và O₂.

C. CuO, NO₂ và O₂.       

D. Cu(NO₂)₂ và O₂.

Câu 24: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A.  H₃PO₄, Fe(NO₃)₃.     

B.  MgCl₂, Ba(OH)₂.

C.  CH₃COOH, BaCl₂.    

D.  H₂SO₄,  H₂S.

Câu 25: Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,45M là

A.  0,45M.                   

B.  1,35M.     

C.  1,00M.  

D.  0,90M.

Câu 26: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.   

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.      

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 27: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀ là

A. 1                             

B. 2      

C. 3   

D. 4.

Câu 28: Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60                           

B. 30    

C. 120         

D. 32.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O                   

B. C₂H₄O       

C. C₃H₄O₃  

D. C₄H₈O₂.

Câu 30: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54%; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O                   

B. C₂H₄O       

C. C₃H₄O₃  

D. C₄H₈O₂.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. C	2. A	3. C	4. A	5. C	6. D	7. B	8. D	9. A	10. D
11. B	12. C	13. D	14. B	15. A	16. A	17. C	18. C	19. B	20. D
21. D	22. A	23. C	24. B	25. A	26. C	27. B	28. A	29. D	30. D

Câu 1:

Đáp án C

Giả sử dung dịch ban đầu có thể tích là V lít → n_KOH = 0,001.V (lít)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là V’ lít → [ ] =

→

→

→ Cần pha loãng với nước 100 lần.

Câu 2:

Đáp án A

Gọi nồng độ mol/l của ion  trong dung dịch trên là x.

Câu 3:

Đáp án C

 ⟹ Sau khi trộn dung dịch có môi trường bazơ.

Sau phản ứng [ ] là

⟹ pH = 14 + lg(0,1)= 13

Câu 4:

Đáp án A

Phương trình hóa học:

          3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo phương trình ta có:

⟹ V = lít

Câu 5:

Đáp án C

Khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng là:

Số mol AgNO₃ phản ứng là:

Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

(Ag sinh ra bám vào vật)

⟹

Khối lượng của vật là: m = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 gam

Câu 6:

Đáp án B

Gọi số mol của khí NO và NO₂ lần lượt là a và 3a (mol).

Bảo toàn electron ta có:

⟹ 2.0,3 = 3.a + 1.3a

⟹ a = 0,1

Thể tích hỗn hợp khí là: V = 22,4.(0,1 + 0,1.3) = 8,96 lít

Câu 7:

Đáp án B

Ta có:

⟹

⟹

Câu 8:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

          Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

          Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

⟹

⟹

⟹ a = 0,6.100 = 60 gam

Câu 9:

Đáp án A

Dãy các ion cùng tồn tại được trong dung dịch là K⁺, Ba²⁺, , .

Các đáp án B, C, D không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch vì có ion phản ứng với nhau.

Câu 10:

Đáp án C

Cacbon thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Câu 11:

Đáp án B

Câu 12:

Đáp án C

Ta có: ⟹ C : H = 1 : 4

⟹ Công thức đơn giản nhất là CH₄

⟹ Công thức phân tử là (CH₄)_n.

⟹ n =1, công thức là CH₄.

Câu 13:

Đáp án D

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacon.

Câu 14:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O

2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

Câu 15:

Đáp án A

Bảo toàn điện tích ta có:

⟹ m = 0,005.96 = 0,48 gam

Khối lượng khối khan là:

m_muối = 0,23 + 0,12 + 0,355 + 0,48 = 1,185 gam

Câu 16:

Đáp án A

Amoni hiđrosunfat có công thức là NH₄HSO₄.

Câu 17:

Đáp án C

Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách hóa lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

Câu 18:

Đáp án C

Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

Phương trình hóa học:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Câu 19:

Đáp án B

Gọi x là số electron mà nhận để chuyển thành khí X.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,05.2 = 0,01.x ⟹ x = 10

⟹ Khí X là khí N₂.

Câu 20:

Đáp án D

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Câu 21:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2M(NO₃)₂  2MO + 4NO₂ + O₂

⟹ Nhận thấy: ⟹

Theo phương trình: n_muối =

⟹

⟹ Kim loại này là Zn.

Câu 22:

Đáp án A

3Cu + 8HNO₃  → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 23:

Đáp án C

2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂ + O₂

Câu 24:

Đáp án B

Dãy chất đều là chất điện li mạnh là: MgCl₂ và Ba(OH)₂.

Câu 25:

Đáp án A

Câu 26:

Đáp án C

Đồng đẳng là những chất có hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH_2­ và có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau.

⟹ CH₃OH và C₂H₅OH là đồng đẳng của nhau.

Câu 27:

Đáp án B

Câu 28:

Đáp án A

Theo bài ta có:

Câu 29:

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC ⟹

Khối lượng oxi trong X là: = 4,4 – 0,2.12 – 2.0,2.1 = 1,6g

⟹

Số nguyên tử C trong X là:

Số nguyên tử H trong X là:

Số nguyên tử O trong X là:

⟹ Công thức của phân tử X là C₄H₈O₂.

Câu 30:

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC

= = 2 : 4 : 1

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

⟹ Công thức phân tử có dạng (C₂H₄O)_n.

⟹ 44n = 88 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô?

A. H₂O.                       

B. N₂.  

C. CO₂.       

D. CO.

Câu 2: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là                  

A. 2,70.                       

B. 4,05.

C. 8,10.       

D. 5,40.

Câu 3: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.      

B. mất màu.

C. chuyển thành màu đỏ.                               

D. không đổi màu.

Câu 4: Phương trình ion:  là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. NaOH + Ba(HCO₃)₂. 

B. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH).

C. NaHCO₃ + Ba(OH)₂   

D. NaHCO₃ + NaOH.

Câu 5: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.                    

B. ns²np³.      

C. ns²np⁴.   

D. ns²np².

Câu 6: Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Cu.                     

B. Al, Fe.       

C. Ag, Fe.   

D. Pb, Ag.

Câu 7: Chất phản ứng được với NH₃ là

A. Na₂O.                         

B. AlCl₃ (dd).

C. Na₂CO₃ (dd).             

D. NaOH (dd).

Câu 8: Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl₂ 0,20M là

A. 0,40M.                    

B. 0,20M.      

C. 0,30M.   

D. 0,10M.

Câu 9: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 10: Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là

A. Mg₂P₂O₇.                   

B. Mg₃P₂.

C. Mg(PO₃)₂.                  

D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 11: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và HCl.

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃.

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃.

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và NH₃.

Câu 12: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.    

B. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng

A. % P₂O₅.                     

B. % P.       

C. % .                      

D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. H₂SO₄.                    

B. KOH.        

C. CH₃COOH.      

D. NaCl.

Câu 15: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít                     

B. 4,48 lít.      

C. 0,112 lít. 

D. 2,24 lít.

Câu 16: Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất:

A. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)_{2 dư}.   

B. Ba(HCO₃)₂.      

C. Ba(HCO₃)₂ và BaCO₃.

D. BaCO₃, Ba(OH)_{2 dư}.

Câu 17: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                          

B. 13.   

C. 12.

D. 14.

Câu 18: Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃    

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃OH, C₂H₅OH       

D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂Br

Câu 19: Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄                         

B. C₂H₆

C. C₆H₆       

D. C₃H₆Br.

Câu 20: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C₂H₆O là

A. 3                             

B. 2      

C. 1   

D. 4.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Cho 2,8 gam N₂ tác dụng H₂ lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH₃ thu được sau phản ứng (đktc)?

Câu 2 (2,5 điểm): Chia 19,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 15,7 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Tính giá trị của V.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

1. C	2. D	3. A	4. D	5. D	6. B	7. B	8. A	9. B	10. B
11. D	12. A	13. A	14. C	15. D	16. D	17. B	18. A	19. D	20. B

Câu 1:

Đáp án C

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô.

Câu 2:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

⟹ m = 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 3:

Đáp án A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh vì:

NH₃ + H₂O

⟹ Môi trường bazơ.

Câu 4:

Đáp án D

Phản ứng xảy giữa cặp chất NaHCO₃ và NaOH có phương trình ion là:

Câu 5:

Đáp án D

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np².

Câu 6:

Đáp án B

Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 7:

Đáp án B

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 8:

Đáp án A

Câu 9:

Đáp án B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

Câu 10:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

3Mg + 2P  Mg₃P₂

Câu 11:

Đáp án D

Hình 1 được áp dụng để thu khí nhẹ hơn không khí.

Hình 2 được áp dụng để thu khí nặng hơn không khí.

Hình 3 được áp dụng để thu khí không tan hoặc ít tan trong nước.

Câu 12:

Đáp án A

Khi nhiệt phân các muối AgNO₃ hay Hg(NO₃)₂ đều sinh ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂.

Câu 13:

Đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng % về khối lượng của P₂O₅ trong phân.

Câu 14:

Đáp án C

Chất điện li yếu là CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH ⇄

Câu 15:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

⟹

⟹ lít

Câu 16:

Đáp án D

Ta có:

Nhận thấy: ⟹ Sau phản ứng thu được chứa Ba(OH)₂ dư và chất rắn BaCO₃.

Câu 17:

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 18:

Đáp án A

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.

Các chất ở đáp án có cùng công thức phân tử là C₃H₈O.

Câu 19:

Đáp án D

Dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ ngoài chứa nguyên tố C và H còn chứa các nguyên tố khác như O, N, S, halogen, ...

Câu 20:

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 1:

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ 2NH₃

⟹ Theo phương trình:

Do hiệu suất phản ứng đạt 20% nên lượng NH₃ sinh ra thực tế là:

Thể tích khí NH₃ thu được là: V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 2:

Ta có: m₁ = m₂ = gam

- Phần 1: Phản ứng với oxi

Số mol oxi phản ứng là:

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → + 3e            

Mg → + 2e

Zn → + 2e.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = 0,1875.4 = 0,75 (1)

- Phần 2: hoàn tan trong dung dịch HNO₃

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → + 3e            

Mg → + 2e

Zn → + 2e.

Gọi số mol khí NO₂ là a mol.

Ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = a (2)

Từ (1) và (2) ⟹ 0,75 = a

⟹ lít

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho nguyên tử khối (đvC) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al                           

B. Mg  

C. Zn

D. Cu

Câu 2: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.  

B. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. phân hủy khí NH₃.

B. nhiệt phân NaNO₂.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

Câu 4: Công thức đơn giản nhất là công thức:

A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 5: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

A. Na₂HPO₄ và 14,2g; Na₃PO₄ và 49,2g       

B. Na₃PO₄ và 50,0g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g; Na₂HPO₄ và 14,2g    

D. Na₂HPO₄ và 15,0g

Câu 6: Tìm phản ứng nhiệt phân sai?

A. 2AgNO₃  Ag₂O + 2NO₂ + O₂.

B. KNO₃  KNO₂ + O₂.

C. Zn(NO₃)₂  ZnO + 2NO₂ + O₂.

D. Mg(NO₃)₂ MgO + 2NO₂ + O₂.

Câu 7: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. đúng hoá trị.

B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.

D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

Câu 8: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 9: Ion  có tên gọi:

A. Cation nitric               

B. Cation amino    

C. Cation amoni             

D. Cation hidroxyl

Câu 10: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g                        

B. 15 g 

C. 20 g       

D. 25 g

Câu 11: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 12: Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH₂ = CH₂                 

B. CH ≡ CH

C. CH₃ = CH₃                 

D. CH₃ – CH₂ – CH₃

Câu 13: Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₄, NaCN.

B. CH₃COOH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CO.

C. CH₃COOH, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, C₆H₆.

D. HCOOH, CH₄, C₆H₁₂O₆, CH₃COONa.

Câu 14: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + 2CuO " 2Cu + CO       

B. C + H₂O " CO + H₂

C. 3C + 4Al " Al₄C₃     

D. C + O₂ " CO₂

Câu 15: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. K⁺, , .         B. Al³⁺, , Mg²⁺, Cl^-

C. H⁺, , , Mg²⁺ D. Fe²⁺, , , Na⁺

Câu 16: Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là:

A. liên kết đơn.               

B. liên kết cho nhận.

C. liên kết cộng hóa trị.   

D. liên kết ion.

Câu 17: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O B. SiO₂ + Na₂CO₃ →Na₂SiO₃ + CO₂

C. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂  D. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

Câu 18: Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước):

A. , NH₃, .         

B. , .

C. , NH₃.                

D. , NH₃, .

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 11,28 gam.                 

B. 20,50 gam.

C. 8,60 gam.                   

D. 9,40 gam.

Câu 20: Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:

A. H₃PO₄.                    

B. P.    

C. .     

D. P₂O₅.

II. TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)

Câu 1 (1,5 điểm): Thêm 200 ml dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 2 (2,5 điểm): Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)

1. B	2. B	3. D	4. B	5. A	6. A	7. D	8. A	9. C	10. A
11. A	12. C	13. D	14. C	15. D	16. D	17. A	18. B	19. D	20. D

Câu 1:

Đáp án B

Gọi a là số oxi hóa của X sau khi bị HNO₃ oxi hóa.

Bảo toàn electron ta có:

⟹  ⟹ a = 2, M_X =24

⟹ X là magie

Câu 2:

Đáp án B

Các chất hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có cấu tạo, tính chất hóa học tương tự nhau thì là đồng đẳng của nhau.

⟹ CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH là đồng đẳng của nhau.

Câu 3:

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách đun nóng hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

Phương trình hóa học:

NaNO₂ + NH₄Cl  N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 4:

Đáp án B

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 5:

Đáp án A

;

Nhận thấy: ⟹ Muối thu được là muối Na₂HPO₄ (a mol) và Na₃PO₄ (b mol).

Ta có hệ:

Khối lượng muối Na₂HPO₄ là: 0,1.142 = 14,2 gam

Khối lượng muối Na₃PO₄ là: 0,3.164 = 49,2 gam

Câu 6:

Đáp án A

Đúng là: 2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

Câu 7:

Đáp án D

Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

Câu 8:

Đáp án A

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do phân tử N₂ chứa liên kết ba bền.

Câu 9:

Đáp án C

Ion  có tên cation amoni.

Câu 10:

Đáp án A

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

⟹ Ca(OH)₂ dư.

⟹

⟹

Câu 11:

Đáp án A

Phản ứng A không xảy ra vì axit H₂CO₃ yếu hơn rất nhiều so với axit HCl.

Câu 12:

Đáp án C

C sai, đúng là CH₂ = CH₂.

Câu 13:

Đáp án D

Chất hữu cơ là hợp của cacbon trừ CO, CO₂, muối cacbonat, muối cacbua, muối xianua, …

Câu 14:

Đáp án C

Cacbon thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại.

Câu 15:

Đáp án D

Câu 16:

Đáp án C

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

Câu 17:

Đáp án A

Axit HF có khả năng ăn mòn thể tinh.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF →SiF₄ + 2H₂O

Câu 18:

Đáp án B

⟹ Dung dịch amoniac chứa các ion .

Câu 19:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

⟹ Hỗn hợp X gồm khí NO₂ (2b mol) và O₂ (  mol).

Ta có hệ sau:

Khối lượng của Cu(NO₃)₂ là: m = 0,05.188 = 9,4 gam

Câu 20:

Đáp án D

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng % P₂O₅.

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Nhận thấy: ⟹ KOH hết, H₃PO₄ dư

⟹ Muối sinh ra là KH₂PO₄.

⟹

⟹ Khối lượng muối là: m = 0,2.136 = 27,2 gam.

Câu 2:

a) Ta có: C : H : O = = 2 : 4 : 1

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O.

b) Công thức phân tử có dạng: (C₂H₄O)_n.

⟹ 44n = 88 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án Đề số 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Cu = 64, Zn = 65)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1. Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. HF.                         

B. HNO₃ đặc. 

C. H₂SO₄ đặc.       

D. H₃PO₄.

 Câu 2. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường

A. bazơ.                          

B. lưỡng tính.

C. axit.                            

D. trung  tính.

 Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,148.                     

B. 0,136.        

C. 0,122.    

D. 0,082.

Câu 4. Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là         

A. CO.                         

B. H₂.  

C. CO₂.       

D. NH₃.

Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa trắng.         

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai. 

D. có kết tủa và sủi bọt khí.

 Câu 6. Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. nước cất.                 

B. nước vôi.   

C. giấm ăn. 

D. cồn y tế.

Câu 7. Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

 

Mẫu X là

A. photpho trắng.            

B. photpho đỏ.      

C. photpho đen.              

D. photpho tím.

Câu 8. Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Nitơ.                       

B. Photpho.   

C. Kali.       

D. Canxi.

 Câu 9. Ngày nay, amoniac lỏng được dùng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniac có công thức hóa học là    

A. NH₂.                       

B. N₂H₄.        

C. NH₄.      

D. NH₃.

 Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H₃PO₄.                    

B. HNO₃.       

C. KOH.     

D. Na₂CO₃.

 Câu 11. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 7,41.                       

B. 11,86.        

C. 12,35.    

D. 12,87.

 Câu 12. Dung dịch HNO₃ 0,0001M có pH bằng   

A. 11.                          

B. 3.     

C. 10.

D. 4.

 Câu 13. Dung dịch X gồm 0,05 mol K⁺, 0,04 mol , 0,03 mol  và . Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 5,53.                       

B. 6,07.

C. 5,77.      

D. 5,51.

 Câu 14. Phản ứng Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O có phương trình ion thu gọn là:

A. H⁺ +  → H₂O.    

B. Ba²⁺ + 2 → BaCl₂.

C. 2H⁺ +  → 2H₂O.

D. Ba²⁺ +  → BaCl₂.

Câu 15. Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂. Giá trị của x là  

A. 0,035.                      

B. 0,015.        

C. 0,025.     

D. 0,010.

Câu 16: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                          

B. 13.   

C. 12.

D. 14.

Câu 17: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

A. CH₂O                      

B. C₂H₄O₂     

C. C₃H₆O₂  

D. C₄H₈O₂.

Câu 18: Hợp chất hữu cơ X (C, H, O và N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7                             

B. 6      

C. 5   

D. 9.

Câu 19: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₃H₈O là

A. 1                             

B. 2      

C. 3   

D. 4.

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂.                  B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc. D. NaNO₂ và HCl đặc.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình hóa học?

a) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau: (0,5đ)

                                                CaCO₃ + HCl                                                                                      

b) Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau: (1,5đ)

                                  NH₄NO₃; NaNO₃, MgCO₃.

Câu 2 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 1,8 gam, khối lượng bình (2) tăng 6,6 gam. Tỉ khối của X đối với hiđro là 44. Xác định công thức của phân tử X.

Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,448 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

1. A	2. A	3. B	4. A	5. B	6. B	7. A	8. A	9. D	10. A
11. B	12. D	13. B	14. A	15. B	16. B	17. B	18. C	19. C	20. C

Câu 1:

Đáp án A

Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch axit HF.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 2:

Đáp án A

pH = 9 > 7 ⟹ Nước thải có môi trường bazơ.

Câu 3:

Đáp án B

Giả sử dung dịch sau phản ứng chỉ có muối nhôm.

⟹ Khối lượng khối là: ⟹ Dung dịch còn chứa thêm muối NH₄NO₃.

⟹ Số mol của NH₄NO₃ là: (mol)

Bảo toàn electron ta có:   (1)

Bảo toàn Na ta có: ⟹ m ≈ 10,801 gam

Thay vào (1) ⟹ x ≈ 0,13516

Câu 4:

Đáp án A

Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại.

⟹ Khí X là khí CO.

Câu 5:

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là thoát ra khí không màu.

Phương trình hóa học:

HNO₃ + NH₄HCO₃ → NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

Câu 6:

Đáp án B

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 7:

Đáp án A

Photpho trắng dễ bị bốc cháy hơn photpho đỏ.

Câu 8:

Đáp án A

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ.

Câu 9:

Đáp án D

Amoniac có công thức hóa học là NH₃.

Câu 10:

Đáp án A

Chất điện li yếu là H₃PO₄. Phân li theo ba nấc.

Phương trình điện li:

Câu 11:

Đáp án B

Ta có:

⟹ tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 96% ⟹ Khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m =  ≈ 7,1153 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được là:

m_dd = tấn

Câu 12:

Đáp án D

pH = -lg[ ] = -lg(0,0001) = 4

Câu 13:

Đáp án B

Bảo toàn điện tích ta có:

Khối lượng chất rắn khan là:

m = 0,05.39 + 0,04.35,5 + 0,03.60 + 0,05.18 = 6,07 gam

Câu 14:

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: H⁺ +  → H₂O

Câu 15:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O      (1)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂      (2)

Khi đạt đến kết tủa cực đại thì số mol BaCO₃ là 0,025 mol, khi này số mol CO₂ phản ứng là 0,025 mol (Bảo toàn nguyên tố cacbon)

Khi số mol CO₂ là 0,035 mol thì đã xảy ra phương trình (2).

⟹ 0,035 = 0,025 + 0,025 – x

⟹ x = 0,015 mol

Câu 16:

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 17:

Đáp án B

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂O)_n.

Mà M_X = 30.2 = 60

⟹ 30n =60 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₂H₄O₂.

Câu 18:

Đáp án C

Theo bài ta có:

⟹

⟹

⟹

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

Mà công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất

⟹ Công thức phân tử là C₂H₅O₂N.

⟹ Số nguyên tử H là 5

Câu 19:

Đáp án C

Độ bất bão hòa:

⟹ Phân tử chỉ có liên kết đơn.

Các công thức cấu tạo có thể có là:

Câu 20:

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm thì để điều chế axit HNO₃ người ta dùng NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

Phương trình hóa học:

NaNO₃ + H₂SO₄ đ  HNO₃ + NaHSO₄

II. Tự luận

Câu 1:

a) Phương trình hóa học dạng phân tử:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn là:

CaCO₃ + 2 → + CO₂↑ + H₂O

b)

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂

2Mg(NO₃)₂  2MgO + 4NO₂ + O₂

Câu 2:

Ta có: ⟹ n_H = 0,2 mol

 ⟹ n_C = 0,15 mol

⟹

⟹ C : H : O = 3 : 4 : 3

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₃.

⟹ Công thức phân tử dạng là (C₃H₄O₃)_n.

⟹ 88n = 88

⟹ n = 1

⟹ Công thức phân tử của X là C₃H₄O₃.

Câu 3:

Phương trình hóa học:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ta có:

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Zn = 3.n_NO

⟹

⟹ Khối lượng kẽm phản ứng là: m = 0,03.65 = 1,95 gam

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

 A. CH₃COOH.

 B. C₂H₅OH.

 C. HClO.

 D. NaCl.

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ thấy có hiện tượng:

 A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra.

 B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

 C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

 D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al³⁺; 0,1 mol K⁺; 0,05 mol SO₄^2-; 0,45 mol Br^-. Hai muối X, Y đó là

 A. Al₂(SO₄)₃ và KBr.

 B. AlBr₃ và K₂SO₄.

 C. Al₂(SO₄)₃ và AlBr₃.

 D. Al₂(SO₄)₃ và NaBr.

Câu 4: Cho các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

 A. 3.

 B. 5.

 C. 4.

 D. 2.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (a) Nung NH₄NO₂ rắn.

 (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ (đặc).

 (c) Nhỏ HCl vào dung dịch NaHCO₃.

 (d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

 (e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

 (g) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

 (h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).

 (i) Cho Na₂SO₃ vào dd H₂SO₄ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 4.

 B. 6.

 C. 5.

 D. 2.

Câu 6: Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là

 A. 1,6M.

 B. 1,0M.

 C. 0,8M.

 D. 2,0M.

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

 A. 12,00 gam NaH₂PO₄ và 14,20 gam Na₂HPO₄.

 B. 16,40 gam Na₃PO₄.

 C. 14,20 gam Na₂HPO₄ và 16,40 gam Na₃PO₄.

 D. 14,20 gam Na₂HPO₄.

Câu 8: Sục 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

 A. CaCO₃.

 B. Ca(HCO₃)₂.

 C. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

 D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9: Một hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Al₂O₃ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó Al₂O₃ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và CO₂. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

 A. 8,00 %.

 B. 35,50 %.

 C. 17,70 %.

 D. 16,00 %.

Câu 10: Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO₃, thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

 A. Mg.

 B. Zn.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 11: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

 A. chuyển thành màu xanh.

 B. không đổi màu.

 C. mất màu.

 D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 12: Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂ là

 A. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

 B. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃.

 C. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

 D. KNO₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Công thức hoá học của supephotphat kép là

 A. Ca₃(PO₄)₂.

 B. CaHPO₄.

 C. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

 D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

 A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂.

 B. SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂.

 C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si.

 D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15: Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

 A. Fe, Zn, Cu.

 B. Fe, Al, Cu.

 C. Cu, Ca, Fe.

 D. Mg, Zn, Fe.

Câu 16: Cho các chất: FeCO₃, Fe₃O₄, MgO, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa sau:

Chất A và B lần lượt là

 A. NO và N₂O₅.

 B. N₂ và N₂O₅.

 C. NO và NO₂.

 D. N₂ và NO.

Câu 18: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ?

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O₂ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với H₂ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

 A. C₃H₄O₂.

 B. C₃H₈O.

 C. C₄H₈O.

 D. C₃H₈O₂.

Câu 20: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂0,3M và H₂SO₄0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

 A. 10,48 và 2,24.

 B. 13,28 và 2,24.

 C. 8,1 và 1,12.

 D. 8,24 và 1,12.

Câu 21: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người tathu được khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào sau đây chính xác?

 A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

 B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

 C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

 D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 22: Chọn phát biểu đúng?

 A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

 B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

 C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

 D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Câu 23: Ion OH^- phản ứng được với dãy các ion:

 A. K⁺ ; Al³⁺ ; SO₄^2-.

 B. Cu²⁺ ; HSO₃^- ; NO₃^-.

 C. Na⁺; Cl^-; HSO₄^-.

 D. H⁺ ; NH₄⁺ ; HCO₃^-.

Câu 24: Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 11,5. Giá trị của m là

 A. 71,245.

 B. 64,050.

 C. 56,862.

 D. 68,665.

Câu 25: Cho phương trình ion: FeS + H⁺+SO₄^2- → Fe³⁺+ SO₂ + H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

 A. 30.

 B. 50.

 C. 36.

 D. 42.

Câu 26: Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

 A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

 B. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

 C. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

 D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 27: Trộn V lít dung dịch H₂SO₄ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

 A. 12.

 B. 10.

 C. 11.

 D. 8.

Câu 28: Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO₃ có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH₃ sẽ thu được một lượng HNO₃ là

 A. 63,24 gam.

 B. 78,75 gam.

 C. 50,40 gam.

 D. 55,40 gam.

Câu 29: Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:

 (1) Na₂CO₃ + H₂SO₄;

 (2) Na₂CO₃ + FeCl₃;

 (3) Na₂CO₃ + CaCl₂;

 (4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂;

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂;

 (6) Na₂S + AlCl₃.

Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

 A. 4.

 B. 6.

 C. 3.

 D. 5.

Câu 30: Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 217,4 gam.

 B. 249 gam.

 C. 219,8 gam.

 D. 230 gam.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. D

NaCl là muối tan trong nước nên là chất điện li mạnh trong dung môi nước.

Câu 2. B

 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3 (↓ keo trắng)} + 3NaCl

 Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ (dd) + H₂O.

Câu 3. B

Ta có:

Vậy hai muối X và Y là AlBr₃ và K₂SO₄.

Câu 4. C

Các chất có tính lưỡng tính là: Ca(HCO₃)₂; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃ và Zn(OH)₂.

Câu 5. C

Câu 6. D

Theo bài ra thấy giai đoạn 1 NaOH hết, AlCl₃ dư kết tủa chưa tan:

Giai đoạn 2, kết tủa đạt cực đại sau đó tan một phần:

Có n_NaOH = 0,3x + (0,1x – 0,16) = 0,18.2 + 0,14.2 → x = 2.

Câu 7. C

Sau phản ứng thu được hai muối: Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,5 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,1.

Câu 8. D

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9. A

Gọi số mol của Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra: m_X = 9,02 → 160x + 72y + 5,1 = 9,02 → 160x + 72y = 3,92 (1)

Cho X phản ứng với CO dư, đun nóng Al₂O₃ không phản ứng.

Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong chỉ CO₂ phản ứng

Theo bài ra:

Câu 10. C

Gọi hóa trị cao nhất của X là n (n = 1,2 hoặc 3)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Vậy n = 3, M_X = 27 hay X là Al thỏa mãn.

Câu 11. A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 12. C

Muối của kim loại hoạt động trung bình ( từ Mg → Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂.

Câu 13. D

Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14. D

HF có thể ăn mòn thủy tinh nên được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

PTHH: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15. A

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 16. C

Các chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là: FeCO₃; Fe₃O₄; FeO; Fe.

Câu 17. D

Câu 18. C

Phản ứng C sai vì CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 19. B

Theo đáp án, đặt công thức tổng quát của X là CxHyOZ

Bảo toàn O có n_O(X) = 0,15.2 + 0,2 – 2.0,225 = 0,05 (mol)

Có x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1

Vậy công thức phân tử của X là (C₃H₈O)_n

Có M_X < 40.2 = 80 → 76n < 80 → n = 1 thỏa mãn.

Vậy X là C₃H₈O.

Câu 20. C

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên có các phản ứng:

Câu 21. A

Do sau khi nung X với CuO thu được CO₂, H₂O và N₂ nên trong X chứa C, H, N và có thể có O.

Câu 22. A

B sai vì dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C sai vì dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh.

D sai vì giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 23. D

 H⁺ + OH^- → H₂O

 NH₄⁺+ OH^- ⇌ NH₃ + H₂O

 HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2- + H₂O

Câu 24. D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

Lại có M_Y= 11,5.2 = 23 → Khí còn lại là H₂.

Vậy Y gồm H₂ (x mol) và NO (y mol).

Ta có:

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua.

Do n_{NO3^- ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,09 mol→ X chứa NH₄⁺.

Bảo toàn nguyên tố N → n_NH4⁺= 0,15- 0,09= 0,06(mol)

Bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4⁺+ 2n_H2 → n_Zn pứ = n_Zn²⁺ = 0,405 mol

→ m = m_ZnCl2 + m_NH4Cl + m_NaCl+ m_KCl

 = 136. 0,405 + 53,5.0,06 + 58,5.0,05+ 74,5.0,1

 = 68,655 gam.

Câu 25. B

 2FeS + 20H⁺+ 7SO₄^2- → 2Fe³⁺+ 9SO₂ + 10H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 2 + 20 + 7 + 2 + 9 + 10 = 50.

Câu 26. C

 Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

 Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃.

Câu 27. A

→ Sau phản ứng OH^- dư; 

→ pOH = -log(0,01) = 2 →pH = 14 – pOH = 12.

Câu 28. C

Ta có sơ đồ:

Do H = 80% nên số mol HNO₃ thu được là: 1.80% = 0,8 (mol)

Khối lượng HNO₃ thu được là: 0,8.63 = 50,4 gam.

Câu 29. C

 (1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 (2) 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

 (3) Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃ ↓

 (4) 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

 (6) 3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Vậy các phản ứng (2); (5); (6) sản phẩm vừa có kết tủa, vừa có chất khí bay ra.

Câu 30. A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137;

Câu 1: Hiện tượng các chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là

 A. Đồng đẳng.

 B. Đồng vị.

 C. Đồng khối.

 D. Đồng phân.

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có thể phản ứng được với CaCO₃?

 A. NaCl.

 B. NaNO₃.

 C. H₂SO₄.

 D. KOH.

Câu 3: Cho 10ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 15ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

 A. H₃PO₄ và NaH₂PO₄.

 B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

 D. Na₃PO₄ và NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối axit?

 A. CuSO₄.

 B. CH₃COONa.

 C. KHCO₃.

 D. NH₄NO₃.

Câu 5: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. AlCl₃.

 B. Zn(OH)₂.

 C. NaOH.

 D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ thu được m gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

 A. 12,4.

 B. 13,2.

 C. 10,6.

 D. 21,2.

Câu 7: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

 A. màu hồng.

 B. màu vàng.

 C. màu xanh.

 D. màu cam.

Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và H₂SO₄ đặc nóng, sinh ra khí SO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí SO₂ cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

 A. Muối ăn.

 B. Giấm ăn.

 C. Xút.

 D. Ancol etylic.

Câu 9: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy có khí X, không màu, là sản phẩm khử duy nhất của , khí X sau đó bị hóa nâu trong không khí. Vậy X là

 A. NO₂.

 B. N₂O.

 C. N₂.

 D. NO.

Câu 10: Amoniac là chất được sử dụng để điều chế phân đạm, axit nitric, phân đạm urê, là chất tác nhân làm lạnh, sản xuất hiđrazin N₂H₄ dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Công thức của amoniac là

 A. NH₃.

 B. NH₂.

 C. N₂H₆.

 D. N₂H₄.

Câu 11: Oxit sinh ra khi đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí chứa O₂ dư là

 A. PO₅.

 B. P₂O₇.

 C. P₂O₃.

 D. P₂O₅.

Câu 12: Etilen là một hiđrocacbon có công thức: CH₂=CH₂. Số liên kết π (pi) trong một phân tử etilen là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 4.

 D. 3.

Câu 13: Một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất đó là urê. Công thức của urê là

 A. KNO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. NH₄NO₃.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 14: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của v là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 15: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

 A. Ca(OH)₂ và NH₄Cl

 B. NaOH và H₂SO₄

 C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

 D. NH₄Cl và AgNO₃

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃, dư thu được 1,68 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là

 A. 11,2.

 B. 4,2.

 C. 8,4.

 D. 5,6.

Câu 17: Sử dụng than củi hoặc than tổ ong để đốt sưởi ấm về mùa đông giá rét, nếu đóng chặt cửa phòng sẽ rất nguy hiểm vì trong quá trình cháy sẽ sinh ra một khí rất độc, có thể gây nôn nao, nếu mạnh hơn có thể gây tử vong do ngạt. Vậy khí đó là gì

 A. CO.

 B. CO₂.

 C. NO₂.

 D. H₂.

Câu 18: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 2,25 gam H₂O ; 6,72 lít CO₂ và 0,56 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

 A. 26,0%.

 B. 48,9%

 C. 49,9%.

 D. 59,4%.

Câu 19: Dung dịch Y chứa Ba²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Cl^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

 A. 24,9 gam.

 B. 22,7 gam.

 C. 18,7 gam.

 D. 23,55 gam.

Câu 20: Nung nóng muối rắn X thấy sinh ra khí làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

 A. NH₄NO₃.

 B. K₂CO₃.

 C. CaCO₃.

 D. NaNO₃.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

 A. 60%.

 B. 40%.

 C. 80%.

 D. 20%.

Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng muối CuSO₄ từ màu trắng chuyển màu xanh, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

 A. C và H.

 B. C và N.

 C. C.

 D. H.

Câu 23: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch KOH nồng độ 0,1mol/l. Giá trị của V là

 A. 30

 B. 20

 C. 10

 D. 40

Câu 24: Phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

 A. Cacbon.

 B. Photpho.

 C. Nitơ.

 D. Kali.

Câu 25: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

 A. HCN.

 B. C₂H₅OH.

 C. CaC₂.

 D. CaCO₃.

Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây ?

 A. Fe₂O₃.

 B. CaO.

 C. MgO.

 D. Al₂O₃.

Câu 27: Nung 8,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 6,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 28: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y hấp thụ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 15,0.

 B. 6,0.

 C. 4,0.

 D. 7,5.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua bình chứa dung dịch NaOH dư, được bố trí như hình vẽ

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây là sai về hợp chất E và thí nghiệm trên?

 A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

 B. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

 C. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

 D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, N.

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (1) Nhiệt phân muối NaNO₃.

 (2) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl.

 (3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

 (4) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH

 (5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 5.

 B. 3.

 C. 2.

 D. 4.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. D

Những hợp chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

Câu 2. C

 CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 3. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 4. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H⁺.

 KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^-

 HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Câu 5. B

Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Phân li kiểu axit: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺

Câu 6. C

Câu 7. A

 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Câu 8. C

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Câu 9. D

NO là khí không màu, bị hóa nâu trong không khí.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu )}

Câu 10. A

 Amoniac: NH₃.

Câu 11. D

Câu 12. A

 Liên kết đôi gồm 1 liên kết pi và 1 liên kết xích ma.

Câu 13. D

 Ure: (NH₂)₂CO.

Câu 14. B

Câu 15. A

 Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 16. B

Bảo toàn electron có: n_Fe = n_NO = 0,075

→ m = 0,075.56 = 4,2 gam.

Câu 17. A

Câu 18. A

Câu 19. D

Bảo toàn điện tích: 2.0,05 + 2.0,15 = 0,2 + y → y = 0,2 mol

Đun nóng Y:

Khối lượng muối khan: 0,05.137 + 0,15.24 + 0,2.35,5 + 0,1.60 = 23,55 gam.

Câu 20. D

Câu 21. B

Câu 22. D

Màu trắng của CuSO₄ khan chuyển sang màu xanh của muối ngậm nước chứng tỏ có H trong hợp chất cần nghiên cứu.

Câu 23. B

Câu 24. C

Phân đạm cung cấp N cho cây.

Câu 25. B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbua, cacbonat, xianua ...)

Câu 26. A

CO khử được các oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Fe₂O₃ bị khử.

Câu 27. A

Bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau → m_X = 8,58 – 6,96 = 92x + 16x → x = 0,015 mol.

Cho X vào nước:

Câu 28. A

→ n_C = n_Y – n_X = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron có: 4.n_{C pư} = 2.n_H2 + 2.n_CO → n_H2 + n_CO = 0,8 (mol)

n_CO2 (Y) = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol

Câu 29. C

C sai vì Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

Câu 30. B

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137;

Câu 1: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch NaOH nồng độ 0,2 mol/l. Giá trị của V là

 A. 40.

 B. 20.

 C. 10.

 D. 30.

Câu 2: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

 A. C và H.

 B. C và N.

 C. C.

 D. H.

Câu 3: X là một hợp chất của sắt, khi hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thấy thoát khí NO₂. Vậy X là

 A. Fe(NO₃)₃.

 B. Fe(OH)₃.

 C. Fe₂O₃.

 D. Fe₃O₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư thu được V ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là

 A. 448.

 B. 112.

 C. 560.

 D. 224.

Câu 5: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

 A. KCN.

 B. Al₄ C₃.

 C. CaCO₃.

 D. CH₃COOH.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua các bình (1) và bình (2) được bố trí như hình vẽ.

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn.Nhận xét nào sau đây là sai khi nói về thí nghiệm và hợp chất hữu cơ E?

 A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

 B. Khối lượng bình (1) tăng lên chính là khối lượng H₂O.

 C. Khối lượng bình (2) tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

 D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, O, N.

Câu 7: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Giá trị của a là

 A. 0,10.

 B. 0,04.

 C. 0,05.

 D. 0,08.

Câu 8: Cho vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

 A. Màu vàng.

 B. Màu xanh.

 C. Màu hồng.

 D. Màu cam.

Câu 9: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺, 0,2 mol Al³⁺,0,2 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

 A. 0,15.

 B. 0,30.

 C. 0,20.

 D. 0,60.

Câu 10: Urê là một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất trồng trọt. Công thức của urê là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaNO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. NH₄H₂PO₄.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (1) Nhiệt phân muối KNO₃.

 (2) Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch NH₄Cl.

 (3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

 (4) Hòa tan Si trong dung dịch KOH

 (5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 3.

 B. 5.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 12: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây?

 A. MgO.

 B. Fe₂O₃.

 C. Al₂O₃.

 D. BaO.

Câu 13: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

 A. NO.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. N₂O.

Câu 14: Trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ loãng chứa 0,6 mol SO₄^2- thì dung dịch đó có chứa

 A. 0,6 mol Al³⁺.

 B. 0,3 mol Al₂(SO₄)₃

 C. 0,2 mol Al₂(SO₄)₃

 D. 1,8 mol Al₂(SO₄)₃.

Câu 15: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

 A. Than hoạt tính.

 B. Muối ăn.

 C. Đá vôi.

 D. Thạch cao.

Câu 16: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Br^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

 A. 26,7 gam.

 B. 24,9 gam.

 C. 27,6 gam.

 D. 18,7 gam.

Câu 17: Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa a mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của a là

 A. 0,14.

 B. 0,05.

 C. 0,06.

 D. 0,03.

Câu 18: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ sẽ tạo thành kết tủa có màu

 A. Trắng.

 B. Vàng.

 C. Xanh.

 D. Nâu đỏ.

Câu 19: Phân tích 0,58 gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) tìm được %C = 62,06; % H = 10,34. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất X là

 A. 0,08 gam.

 B. 0,16 gam.

 C. 0,09 gam.

 D. 0,14 gam.

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaHCO₃ thu được 10,6 gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

 A. 25,2.

 B. 16,8.

 C. 23,2.

 D. 8,40.

Câu 21: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 22: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

 A. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

 B. Na₂CO₃ và CaCl₂.

 C. NH₄Cl và AgNO₃.

 D. KOH và H₂SO₄.

Câu 23: Axetilen là một hiđrocacbon có công thức: CH≡CH. Số liên kết π trong một phân tử axetilen là

 A. 2.

 B. 1.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 24: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất khí X là

 A. O₂.

 B. CO₂.

 C. N₂.

 D. H₂.

Câu 25: Phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

 A. Nitơ.

 B. Cacbon.

 C. Photpho.

 D. Kali.

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

 A. NaCl.

 B. CH₃COOH.

 C. C₂H₅OH.

 D. H₃PO₄.

Câu 27: Oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 4,5 gam H₂O ; 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

 A. 49,94%.

 B. 42,66%.

 C. 48,96%

 D. 59,46%.

Câu 28: Hiện tượng các chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau, được gọi là

 A. Đồng phân.

 B. Đồng vị.

 C. Đồng khối.

 D. Đồng đẳng.

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,4gam Mg bằng dung dịch HNO₃,thu được V lít khí NO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 30: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

 A. 40%.

 B. 80%.

 C. 60%.

 D. 20%.

Câu 31: Chất nào sau đây là muối axit?

 A. NaH₂PO₄.

 B. MgSO₄.

 C. Na₂CO₃.

 D. NH₄Cl.

Câu 32: Cho 10 ml dung dịch KOH 1,5M vào 20ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

 A. K₃PO₄ và KOH.

 B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 D. KH₂PO₄ và H₃PO₄.

Câu 33: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO₃?

 A. KNO₃.

 B. HCl.

 C. NaOH.

 D. NaCl.

Câu 34: Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 5,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 2.

 B. 1.

 C. 4.

 D. 3.

Câu 35: Đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí oxi dư thu được một oxit X. Công thức của X là

 A. PO₂.

 B. P₂O₇.

 C. P₂O₅.

 D. P₂O₃.

Câu 36: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. KOH.

 B. Mg(OH)₂.

 C. AlCl₃.

 D. Zn(OH)₂.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, K, K₂O và BaO (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m gần nhất với

 A. 6,0.

 B. 9,0.

 C. 7,8.

 D. 5,0.

Câu 38: Nung nóng muối rắn X. Khí sinh ra làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaHCO₃.

 C. MgCO₃.

 D. KNO₃.

Câu 39: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc nóng, sinh ra khí NO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí NO₂, cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

 A. Ancoletylic.

 B. Muối ăn.

 C. Giấm ăn.

 D. Xút.

Câu 40: Axit photphoric là chất được sử dụng trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mònkim loại sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân như là superphotphat đơn và phân supephotphat kép. Công thức của axit photphoric là

 A. PH₃.

 B. H₃PO₂.

 C. H₃PO₃.

 D. H₃PO₄.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. C

Câu 2. C

Nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ tạo thành kết tủa CaCO₃, xác nhận có C trong hợp chất hữu cơ.

Câu 3. D

Cho X vào HNO₃ đặc, nóng tạo ra sản phẩm khử là NO₂ chứng tỏ trong X nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất của Fe. Vậy X là Fe₃O₄ thỏa mãn.

Câu 4. A

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 3.n_Fe = 3.n_NO

Câu 5. D

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat, xianua, cacbua...)

Vậy CH₃COOH là hợp chất hữu cơ.

Câu 6. D

Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂ chứng tỏ trong hợp chất hữu cơ E có C, H, N và có thể có O.

Câu 7. C

→ n_{C phản ứng} = n_Y – n_X = 1,8a – a = 0,8a (mol).

Theo bài ra có khối lượng chất rắn giảm chính bằng khối lượng O bị lấy ra khỏi oxit.

Bảo toàn electron:

4.n_{C phản ứng} = 2.n_CO + 2.n_H2

→ 4.0,8a = 2.0,08 → a = 0,05.

Câu 8. B

Dung dịch NH₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 9. B

Bảo toàn điện tích:

Câu 10. C

 Công thức của urê là (NH₂)₂CO.

Câu 11. A

Câu 12. B

Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 13. B

 NO₂ có màu nâu đỏ.

Câu 14. C

Câu 15. A

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh gọi là than hoạt tính.Than hoạt tính được dùng để sản xuất một số loại khẩu trang y tế.

Câu 16. C

Bảo toàn điện tích:

Đun nóng dung dịch Y:

Muối khan trong Y là:

Câu 17. D

Số mol P₂O₅ = 0,015 mol.

Bảo toàn P có n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol.

- Nếu sản phẩm là Na₃PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.164 = 8,2 gam.

- Nếu sản phẩm là Na₂HPO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.142 = 7,1 gam.

- Nếu sản phẩm là NaH₂PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.120 = 6 gam.

Theo bài ra 6 (g) < m_ct = 6,88 (g) < 7,1(g). Vậy hai chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂HPO₄ (x mol) và NaH₂PO₄ (y mol)

m_ct = 6,88 → 142x + 120y = 6,88 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,04 và y = 0,01.

Bảo toàn Na có: a + 0,02.3 = 2x + y → a = 2.0,04 + 0,01 – 0,06 = 0,03 (mol).

Câu 18. C

 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ xanh + 2NaCl.

Câu 19. B

%O = 100 - %C - %H = 100 – 62,06 – 10,34 = 27,6 (%)

Khối lượng oxi trong hợp chất là: m_O = 0,58.27,6% = 0,16008 (gam).

Câu 20. B

Câu 21. A

Câu 22. A

 Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O.

Câu 23. A

Phân tử axetilen có 1 liên kết ba.

Liên kết ba gồm 2 liên kết π và 1 liên kết .

Câu 24. B

CO₂ gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột.

Câu 25. C

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat.

Câu 26. A

NaCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 27. B

Câu 28. D

Những chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng.

Câu 29. D

Bảo toàn electron có: 2.n_Mg = n_NO2 → n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol).

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 30. A

Cho CO phản ứng với hỗn hợp X chỉ có CuO phản ứng.

Câu 31. A

Muối axit là NaH₂PO₄ do gốc axit còn chứa H có tính axit.

Câu 32. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối: KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 33. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 34. B

Bảo toàn khối lượng có m_{cr bđ} = m_{cr sau} + m_x

→ 7,58 = 5,96 + 92x + 16x → x = 0,015 (mol)

Hấp thụ X vào nước:

Câu 35. C

 4P + 5O₂ dư → 2P₂O₅.

Câu 36. D

 Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Câu 37. A

Quy đổi hỗn hợp X thành: Ba (x mol); K (y mol); Al (z mol) và O (t mol)

→ m_O = 16t = (137x + 39y + 27z + 16t).10% → 13,7x + 3,9y + 2,7z - 14,4t = 0 (1).

Bảo toàn electron có: 2x + y + 3z = 2t + 0,056.2 → 2x + y + 3z – 2t = 0,112 (2)

Theo bài ra kết tủa gồm BaSO₄: x mol và Al(OH)₃  mol

Dung dịch X gồm:

Từ (1); (2); (3) và (4) có x ≈ 0,012; y ≈ 0,076; z ≈ 0,03; t ≈ 0,036.

Vậy m = 0,012. 137 + 0,076.39 + 0,03.27 + 0,038.16 ≈ 6 (gam).

Câu 38. D

Câu 39. D

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Câu 40. D

 Axit photphoric: H₃PO₄.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 năm 2023 có đáp án Đề số 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hoá học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ thì tạo ra khí B có màu nâu đỏ. Khí A và B lần lượt là?

 A. NO₂ và NO.

 B. NO và N₂O.

 C. N₂ và NO.

 D. NO và NO₂.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây có tỉ khối so với H₂ bằng 15 ?

 A. C₂H₄.

 B. C₂H₆.

 C. HCHO.

 D. C₂H₂.

Câu 3: Để nhận biết ion PO₄^3- ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

 A. NaCl.

 B. AgNO₃.

 C. K₃PO₄.

 D. NaOH.

Câu 4: Cấu hình electron của N ( Z = 7 ) là ?

 A. 1s²2s²2p³.

 B. 1s²2s²2p⁵.

 C. 1s²2s²2p⁴.

 D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm gồm ?

 A. Ag, NO, O₂.

 B. Ag, NO₂, O₂.

 C. Ag₂O, NO, O₂.

 D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 6 : Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thấy thoát ra V(l) NO ở (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm V ?

 A. 0,448.

 B. 0,896.

 C. 1,792.

 D. 1,344.

Câu 7: Theo thuyết arenius có bao nhiêu chất sau đây là bazơ : NaOH, KOH, HCl, HClO₄, Al(OH)₃?

 A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 8 : Cho 200ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch sau phản ứng có pH là ?

 A. 12.   B. 2.   C. 13.   D. 1.

Câu 9: Oxit nào sau đây không tạo muối ?

 A. NO₂.

 B. CO₂.

 D. P₂O₅.

 D. CO.

Câu 10: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO khi đun nóng ?

 A. CuO.

 B. MgO.

 C. Fe₂O₃.

 D. Fe₃O₄.

Câu 11: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta ứng dụng phản ứng nào sau đây ?

 A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si.

 B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

 C. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

 D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12: Chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn ?

 A. C₂H₆.

 B. C₂H₄.

 C. C₃H₆.

 D. C₄H₆.

Câu 13: Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa cao nhất?

 A. Al₄ C₃.

 B. CH₄.

 C. CO₂.

 D. CO.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

  1/ Hằng số K = 10^-14 là hằng số phân ly của nước ở 25°C.

  2/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi sản phẩm có đủ các điều kiện: có chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu.

  3/ Dung dịch NaCl có pH = 7.

  4/ (NH₄)₂CO₃ dùng làm thuốc đau dạ dày

  5/ Ure có công thức (NH₂)₂CO.

Số phát biểu đúng là?

 A. 2.   B. 3.   C. 4.   D. 5.

Câu 15 : Để khử hoàn toàn 26g hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là bao nhiêu ?

 A. 22.   B. 24.   C. 26.   D. 28.

Câu 16 : Sục 2,24(l) CO₂ ở đktc vào 150ml NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là bao nhiêu gam ?

 A. 4,2.   B. 5,3.   C. 9,5.   D. 8,2.

Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO₃)₂ thu được 12,32g chất rắn. Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là ?

 A. 40%.

 B. 50%.

 C. 60%.

 D. 80%.

Câu 18: Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu ?

 A. Hồng.

 B. Đỏ.

 C. Xanh.

 D. Không màu.

Câu 19 : Na₂CO₃ có tên gọi thông dụng là ?

 A. Nabica.

 B. Sođa.

 C. Photgen.

 D. Cacbonat.

Câu 20 : Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có ?

 A. H.

 B. C.

 C. C,H,O.

 D. C,H,O,N.

Phần II: Tự luận

Câu 1. Cho 12,27 gam Cu và Al tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 16,8 lít khí NO₂ ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất.

  a. Viết phản ứng xảy ra.

  b. Xác định % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 8,96 (l) CO₂ (đktc) và 7,2 (g) H₂O.

  a. Xác định công thức đơn giản của X.

  b. Tìm CTPT của X nếu biết M_X = 88 ( g/mol).

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. D

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 2. B

Hợp chất là hiđrocacbon → loại C.

Theo bài ra: M = 15.2 = 30.

Vậy hợp chất cần chọn là C₂H₆ (thỏa mãn là hiđrocacbon, M = 30).

Câu 3. B

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ (↓ vàng).

Câu 4. A

 N (z = 7): 1s²2s²2p³.

Câu 5. B

Câu 6. B

Theo PTHH có NO₃^- dư, Cu và H⁺ hết.

Câu 7. B

Theo thuyết arenius: NaOH; KOH là bazơ; HCl; HClO₄ là axit; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 8. C

Câu 9. D

CO là oxit trung tính hay oxit không tạo muối.

Câu 10. B

CO chỉ khử được oxit của những kin loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại → MgO không bị khử bới CO khi đun nóng.

Câu 11. D

Để khắc chữ lên thủy tinh ứng dụng phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12. A

Câu 13. C

Trong CO₂, nguyên tố C có số oxi hóa cao nhất (+4).

Câu 14. B

1/ đúng.

2/ chưa đúng: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion có thể kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí.

3/ đúng.

4/ chưa đúng: NaHCO₃ được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.

5/ đúng.

Câu 15. A

Hỗn hợp oxit + CO → hỗn hợp chất rắn + CO₂.

Bảo toàn C có n_CO2 = n_CO = 0,25 mol.

Bảo toàn khối lượng có:

m_{hh ban đầu} + m_CO = m_{cr sau} + m_CO2 → m_{cr sau} = 26 + 0,25.28 – 0,25.44 = 22 gam.

Câu 16. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (y mol)

Bảo toàn Na có: x + 2y = 0,15 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,05.

Khối lượng muối có trong Y là m = 0,05 (84 + 106) = 9,5 gam.

Câu 17. C

Bảo toàn khối lượng có:

Câu 18. A

Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu hồng do dung dịch NH₃ có tính bazơ.

Câu 19. B

Na₂CO₃ có tên thông dụng là sođa.

Câu 20. B

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon (C).

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

a/ Đốt cháy X thu được CO₂ và H₂O → X chứa C, H và có thể có O.

Đặt công thức tổng quát của X là CxHyOz

Có x : y : z = n_C(X) : n_H(X) : n_O(X) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

b/ Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₄O)_n

Có M_X = 88 → 44n = 88 → n = 2.

Công thức phân tử của X là: C₄H₈O₂.

Xem thêm các bộ đề thi lớp 11 chọn lọc, hay khác:

Đề thi Học kì 1 Sinh học lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Ngữ văn lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi học kì 1 Địa lí lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Vật lí lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Toán lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Lịch sử lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Tiếng Anh lớp 11 năm 2022 - 2023 có đáp án