Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hợp kim Hóa lớp 12 (Kết nối tri thức)

    Với lý thuyết Hóa lớp 12 Bài 21: Hợp kim chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 12.

    1 919 10/07/2026
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 12 Bài 21: Hợp kim - Kết nối tri thức

    A. Lý thuyết Hợp kim

    I. Khái niệm và ứng dụng của hợp kim

    1. Khái niệm hợp kim

    Hợp kim là vật liệu kim loại chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

    2. Ứng dụng của hợp kim

    Hợp kim được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất. Trong lĩnh vực chế tạo máy bay, ô tô,… sử dụng những hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt,… Ngành công nghiệp hóa chất sử dụng những hợp kim có tính bền hóa học và cơ học cao,…

    II. Tính chất của hợp kim

    - Hợp kim có những tính chất vật lí chung như có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt,…. Tuy nhiên, tính dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại cơ bản trong hợp kim.

    - Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại thành phần trong hợp kim và độ dẻo thường kém hơn.

    - Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim tùy thuộc vào thành phần và cấu tạo tinh thể của hợp kim, nhưng khác so với kim loại thành phần trong hợp kim.

    III. Một số hợp kim quan trọng của sắt và nhôm

    1. Hợp kim của sắt

    a) Gang

    - Là hợp kim chứa khoảng 95% sắt, 2% đến 4% carbon và một số nguyên tố khác như Mg, Si, P, S,… Gang cứng hơn nhưng giòn hơn sắt. Gang được sử dụng để làm nguyên liệu sản xuất thép, chế tạo dụng cụ đun nấu.

    b) Thép

    - Là hợp kkim của sắt chứa ít hơn 2% carbon và một số nguyên tố như Cr, Mg, Si,… tạo cho thép có tính cứng, tính chịu nhiệt và các tính chất quý khác. Thép là vật liệu chủ yếu trong ngành chế tạo máy, xây dựng và nhiều lĩnh vực khác của đời sống và sản xuất.

    2. Hợp kim của nhôm

    Duralumin là hợp kim chứa trên 90% nhôm , khoảng 4% đồng và một số nguyên tố khác như Mg, Si, Al,…

    Duralumin nhẹ, cứng và bền, được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp chế tạo máy bay.

    B. Trắc nghiệm Hợp kim

    Đang cập nhật …

    C. Sơ đồ tư duy Hợp kim

    Trắc nghiệm: Hợp kim

    Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

    Câu 1. Thành phần quan trọng của inox là

    A. sắt, chromium, carbon.

    B. nhôm, magnesium.

    C. đồng, kẽm.

    D. sắt, magnesium, carbon.

    Đáp án đúng là: A

    Thành phần quan trọng của inox là sắt, chromium, carbon.

    Câu 2. Hợp kim là

    A. vật liệu kim loại thu được sau khi làm nóng chảy hỗn hợp gồm kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

    B. vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

    C. là hỗn hợp kim loại nóng chảy, để nguội.

    D. là hỗn hợp kim loại và phi kim nóng chảy, để nguội.

    Đáp án đúng là: B

    Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

    Câu 3. Đồng thau là một hợp kim của

    A. đồng và thiếc.

    B. đồng và nickel.

    C. đồng và aluminium.

    D. đồng và kẽm.

    Đáp án đúng là: D

    Đồng thau là một hợp kim của đồng và kẽm.

    Câu 4. Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là

    A. gang trắng.

    B. thép.

    C. gang xám.

    D. duralumin.

    Đáp án đúng là: B

    Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

    Câu 5. Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là

    A. nhôm và đồng.

    B. nhôm và sắt.

    C. nhôm và carbon.

    D. nhôm và thuỷ ngân.

    Đáp án đúng là: A

    Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là nhôm và đồng.

    Câu 6. Thêm chromium vào thép thì tính chất nào sau đây được tăng cường?

    A. Chống ăn mòn.

    B. Tính dẫn điện.

    C. Tính từ.

    D. Tính dễ kéo sợi.

    Đáp án đúng là: A

    Chromium có độ cứng cao và tạo được lớp oxide bảo vệ bề mặt vật liệu nên khi thêm chromium vào thép sẽ giúp tăng khả năng chống ăn mòn.

    Câu 7. Cho các tính chất sau:

    (1) Tính chất vật lí;

    (2) Tính chất hoá học;

    (3) Tính chất cơ học.

    Hợp kim và các kim loại thành phần tạo hợp kim đó có tính chất nào tương tự?

    A. (1).

    B. (2) và (3).

    C. (2).

    D. (l) và (3).

    Đáp án đúng là: C

    Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.

    Câu 8. Có 3 mẫu hợp kim: Fe − Al; K − Na; Cu − Mg. Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên là

    A. dung dịch NaOH.

    B. dung dịch HCl.

    C. dung dịch H2SO4.

    D. dung dịch MgCl2.

    Đáp án đúng là: A

    Sử dụng NaOH để phân biệt:

    - Hợp kim tan một phần trong NaOH dư: Fe−Al

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    - Hợp kim tan hoàn toàn trong NaOH dư: K−Na

    2K + 2H2O → 2KOH + H2

    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    - Hợp kim không tan trong NaOH dư: Cu−Mg

    Câu 9. Phát biểu nào sau đây không chính xác?

    A. Hợp kim có tính dẫn điện.

    B. Hợp kim có tính dẫn nhiệt.

    C. Hợp kim có tính dẻo.

    D. Hợp kim mềm hơn so với các kim loại thành phần.

    Đáp án đúng là: D

    Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại thành phần:

    - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim vẫn có các electron tự do. Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ eletron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt.

    - Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.

    Câu 10. Những hợp kim có tính chất nào dưới đây được ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay?

    A. Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao.

    B. Những hợp kim không gỉ, có tính dẻo cao.

    C. Những hợp kim có tính cứng cao.

    D. Những hợp kim có tính dẫn điện tốt.

    Đáp án đúng là: A

    Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao được dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay.

    Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

    Câu hỏi. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.

    a. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn kim loại cơ bản trong hợp kim.

    b. Hợp kim có nhiều tính chất hoá học tương tự các kim loại thành phần.

    c. Tính chất của hợp kim có thể được điều chỉnh bằng cách thay đổi thành phần và cấu tạo tinh thể của hợp kim.

    d. Độ cứng của hợp kim thường nhỏ hơn độ cứng của kim loại thành phần.

    a. Sai vì tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn kim loại cơ bản trong hợp kim.

    b. Đúng.

    c. Đúng.

    d. Sai vì độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại thành phần.

    Phần III. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

    Câu 1. Cho 3 mẫu hợp kim: Cu – Ag; Cu – Al; Cu – Zn. Nếu chỉ dùng dung dịch hydrochloric acid thì nhận biết được mấy mẫu hợp kim?

    Đáp án đúng là: 1.

    Cho lần lượt 3 mẫu hợp kim vào dung dịch hydrochloric acid:

    - Mẫu Cu – Ag: không tan.

    - Mẫu Cu – Al và Cu – Zn tan một phần.

    Như vậy chỉ nhận biết được một mẫu hợp kim: Cu – Ag.

    Câu 2. Trong hợp kim Al – Mg, cứ có 8 mol Al thì có 2 mol Mg. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Al trong hợp kim. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

    Đáp án đúng là: 81,8.

    %mAl=8×27×100%8×27+2×24=81,8%

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa lớp 12 sách Kết nối tri thức, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 22: Sự ăn mòn kim loại

    Lý thuyết Bài 23: Ôn tập chương 6

    Lý thuyết Bài 24: Nguyên tố nhóm IA

    Lý thuyết Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

    Lý thuyết Bài 26: Ôn tập chương 7

    Xem thêm tài liệu Hóa lớp 12:

    Giải Hóa 12 Bài 21: Hợp kim

    Giải SBT Hóa 12 Bài 21: Hợp kim

    Giáo án Hợp kim lớp 12

    Giáo án điện tử Hợp kim lớp 12

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 919 10/07/2026
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: