Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại – Hóa lớp 12 Kết nối tri thức

    Với lý thuyết Hóa lớp 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 12.

    1 110 07/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại- Kết nối tri thức

    A. Lý thuyết Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

    I. Tính chất vật lí

    1. Tính dẻo

    Kim loại có tính dẻo: dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Nhờ có tính dẻo mà kim loại có thể được uốn cong, ép khuôn thành nhiều hình dạng và kích thước khác nhau.

    2. Tính dẫn điện

    Tất cả các kim loại đều có tính dẫn điện.

    3. Tính dẫn nhiệt

    Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích bằng sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể. Các kim loại dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt. Do có tính dẫn nhiệt tốt, các kim loại hoặc hợp kim được sử dụng làm các dụng cụ đun nấu như xoong, nồi, chảo,…

    4. Tính ánh kim

    Các elctron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được. Do đó, kim loại có vẻ sáng lấp lánh, gọi là ánh kim

    5. Một số tính chất vật lí khác của kim loại

    a) Khối lượng riêng

    Khối lượng riêng của các kim loại rất khác nhau. Kim loại nhẹ nhất là lithium, kim loại nặng nhất là osium. Kim loại có D < 5g/cm3, được gọi là kim loại nhẹ, những kim loại có D > 5g/cm3, được gọi là kim loại nặng.

    b) Nhiệt độ nóng chảy

    Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại biến đổi trong khoảng rộng: có kim loại nóng chảy ở nhiệt độ rất cao như tungsten (W), kim loại duy ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là thủy ngân.

    c) Tính cứng

    Các kim loại có độ cứng rất khác nhau. Kim loại cứng nhất là Cr, có thể cắt được kính, các kim loại mềm nhất là kim loại kiềm như potassium, rubidium, sodium.

    II. Tính chất hóa học

    1. Tác dụng với phi kim

    a) Tác dụng với oxygen

    Hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạc, platinum,…) đều tác dụng với oxygen tạo thành oxide.

    Ví dụ: 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)

    b) Tác dụng với chlorine

    Hầu hết các kim loại đều tác dụng với khí chlorine khi đun nóng, thu được muối chloride tương ứng.

    Ví dụ: 2Fe(s) + 3Cl2(g) →2FeCl3 (s)

    c) Tác dụng với lưu huỳnh

    Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh khi đun nóng (trừ thủy ngân phản ứng ngay ở nhiệt độ thường)

    Ví dụ:

    2. Tác dụng với nước

    Hầu hết các kim loại nhóm IA, IIA có tính khử mạnh, tác dụng với nước ở nhiệt độ thường giải phóng H2.

    Ví dụ: 2Na(s) + H2O(l) →2NaOH(aq) + H2(g)

    Những kim loại có thế điện cực chuẩn EMn+/Mo<−0,414V

    3. Tác dụng với dung dịch acid

    a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

    Ở điều kiện chuẩn, những kim loại có EMn+/Mo<0Vcó thể tác dụng với các dung dịch acid như HCl, H2SO4 tạo thành H2

    Ví dụ: Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+ (aq) + H2(g)

    b) Với dung dịch H2SO4 đặc

    Hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc. Phản ứng này thường tạo thành muối sulfate, nước và sulfur dioxide. Phản ứng diễn ra mạnh hơn khi hỗn hợp phản ứng được đun nóng

    Ví dụ: Cu(s) + 2H2SO4 (aq) đặc→CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)

    4. Tác dụng với dung dịch muối

    Kim loại hoạt động mạnh hơn có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.

    Ví dụ: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

    B. Trắc nghiệm Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

    Đang cập nhật …

    C. Sơ đồ tư duy Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 110 07/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: