Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Điện phân– Hóa lớp 12 Chân trời sáng tạo

    Với lý thuyết Hóa lớp 12 Bài 13: Điện phân chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 12.

    1 1,112 08/08/2025
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 12 Bài 13: Điện phân- Chân trời sáng tạo

    A. Lý thuyết Điện phân

    1. Điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch

    - Nguyên tắc điện phân nóng chảy

    + Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương

    + Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hóa ion âm

    - Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hóa mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn

    2. Ứng dụng

    - Phương pháp điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn, đặc biệt là điều chế, tinh chế một số kim loại, mạ điện,…

    B. Trắc nghiệm Điện phân

    Đang cập nhật …

    C. Sơ đồ tư duy Điện phân

    Trắc nghiệm: Điện phân

    Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

    Câu 1: Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) tạo ra khí nào sau đây ở cathode?

    A. Hydrogen.

    B. Chlorine.

    C. Oxygen.

    D. Hydrogen chloride.

    Đáp án đúng là: A

    Tại cathode xảy ra quá trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.

    Câu 2. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

    A. NaBr.

    B. NaCl.

    C. CuSO4.

    D. CuCl2.

    Đáp án đúng là: C

    Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4, tại anode xảy ra quá trình

    2H2O →4H+ + O2 + 4e. Môi trường acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

    Câu 3. Điện phân CaCl2 nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?

    A. Oxi hóa ion Ca2+.

    B. Khử ion Ca2+.

    C. Oxi hóa ion Cl-.

    D. Khử ion Cl-.

    Đáp án đúng là: B

    Trong điện phân, tại cathode xảy ra quá trình khử cation kim loại.

    Câu 4. Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl2, FeCl3 và ZnCl2. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

    A. Fe.

    B. Cu.

    C. Zn.

    D. Na.

    Đáp án đúng là: B

    Thứ tự điện phân tại cathode: cation kim loại có oxi hóa càng mạnh thì ưu tiên khử trước.

    Câu 5. Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn giữa 2 điện cực các dung dịch sau: NaCl, AgNO3, KNO3, CuCl2, CuSO4, ZnCl2. Số dung dịch sau điện phân hoàn toàn có khả năng hòa tan Al2O3 là

    A. 2.

    B. 3.

    C. 4.

    D. 5.

    Đáp án đúng là: B

    Các dung dịch AgNO3 và CuSO4 sau điện phân tạo môi trường acid nên hòa tan được Al2O3. Điện phân dung dịch NaCl tạo môi trường kiềm nên hòa tan được Al2O3.

    Câu 6. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng tẩy màu?

    A. CuSO4.

    B. NaCl.

    C. K2SO4.

    D. AgNO3.

    Đáp án đúng là: B

    Phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ, không có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

    Do không màng ngăn nên tiếp tục có phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    Dung dịch thu được là nước Giaven có tính tẩy màu.

    Câu 7. Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO3)2 1 M và AgNO3 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

    A. Cu2+, Ag+, H2O.

    B. Ag+, Cu2+, H2O.

    C. H2O, Cu2+, Ag+.

    D. Cu2+, H2O, Ag+.

    Đáp án đúng là: B

    Thứ tự điện phân tại cathode: ion và chất có tính oxi hóa mạnh ưu tiên điện phân trước.

    Câu 8. Cách nào sau đây không được dùng để điều chế NaOH?

    A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.

    B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3.

    C. Cho Na2O tác dụng với nước.

    D. Dẫn khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

    Đáp án đúng là: D

    NH3 có tính base yếu hơn NaOH.

    Câu 9. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO4 có cùng nồng độ. Các chất được tạo ra đầu tiên ở anode (cực dương) và ở cathode (cực âm) lần lượt là

    A. Cl2 và H2.

    B. Cl2 và Cu.

    C. O2 và Cu.

    D. O2 và H2.

    Đáp án đúng là: B

    Tại cathode: Cu2+ + 2e → Cu.

    Tại anode: 2Cl- → Cl2 + 2e.

    Câu 10. Chọn phát biểu đúng khi nói về bản chất quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân?

    A. Tại cathode, chất khử mạnh hơn bị oxi hóa trước.

    B. Tại cathode, chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

    C. Tại cathode, Chất khử yếu hơn bị oxi hóa trước.

    D. Tại cathode, chất oxi hóa yếu hơn bị khử trước.

    Đáp án đúng là: B

    Quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân: chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

    Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

    Câu hỏi. Trong công nghiệp, từ nguồn kim loại thô có thể tinh chế kim loại bằng phương pháp điện phân.

    a. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.

    b. Trong sự điện phân ở anode xảy ra sự oxi hóa, ở cathode xảy ra sự khử.

    c. Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, K… được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.

    d. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng cách điện phân aluminium oxide nóng chảy.

    a. Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

    b. Đúng.

    c. Đúng.

    d. Đúng.

    Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

    Câu 1. Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

    Đáp án đúng là: 3.

    Bao gồm: Na, Ca, Al.

    Câu 2. Điện phân dung dịch CuCl2 trong 1 giờ với dòng điện 5A. Sau điện phân, dung dịch còn CuCl2 dư. Khối lượng Cu đã sinh ra tại cathode của bình điện phân là bao nhiêu gam? (Cho Cu = 64).

    Đáp án đúng là: 5,97.

    Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu2+ + 2e

    Số mol electron: ne = 2.nCu

    Điện lượng q = ne.F = 2.nCu.F

    I = qt⇒q=I.t ⇔2nCuF=5.3600⇔2.64.mCu.F=5.3600

    mCu=64.5.36002.96500=5,97g.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,112 08/08/2025
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: