40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 11)

Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là

A. Os.

B. W.

C. Cr.

D. Pb.

Xem đáp án

Đáp án A.

- Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn nhất Os.

- Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là kim loại nhẹ như:

- Kim loại có khối lượng riêng lớn là kim loại nặng như:

Câu 2:

Quặng boxit được dùng đề sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Mg.

B. Na.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án C.

Quặng boxit có thành phần chính là ${Al}_{2} O_{3}$ . Điện phân nóng chảy thu được kim loại Al.

Câu 3:

21/07/2024

Phích nước sử dụng lâu ngày thường có một lượng cặn đục bám vào ruột phích. Để làm sạch lớp cặn này có thề dùng dung dịch nào?

A. Dung dịch cồn đun nóng.

B. Dung dịch giấm đun nóng.

C. Dung dịch nước muối đun nóng.

D. Dung dịch nước nho đun nóng.

Xem đáp án

Đáp án B.

Lớp cặn đục đó là kết tủa ${CaCO}_{3}, {MgCO}_{3}$ . Để hòa tan kết tủa này, cần đun nóng với dung dịch giấm có thành phần chính là ${CH}_{3} COOH$ .

Câu 4:

21/07/2024

Công thức phân tử của triolein là

A.

C_{57} H_{104} O_{6}

.

B.

C_{54} H_{102} O_{6}

.

C.

C_{57} H_{110} O_{6}

.

D.

C_{54} H_{104} O_{6}

.

Xem đáp án

Đáp án A.

Công thức cấu tạo thu gọn của triolein là ${(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$ .

Câu 5:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau?

A. Thạch cao sống có công thức ${CaSO}_{4}$ .

B. Thạch cao khan được dùng để đúc tượng, bó bột.

C. Thạch cao nung có công thức ${CaSO}_{4} {.H}_{2} O$ .

D. Thạch cao khan dùng đề sản xuất xi măng

Xem đáp án

Đáp án C.

Thạch cao nung có công thức ${CaSO}_{4} {.H}_{2} O$ , được dùng để đúc tượng, bó bột.

Thạch cao sống có công thức ${CaSO}_{4} {.2H}_{2} O$ .

Thạch cao khan có công thức ${CaSO}_{4}$ .

Câu 6:

Muối mononatri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)?

A. Axit glutamic.

B. Lysin.

C. Glyxin.

D. Alanin.

Xem đáp án

Đáp án A.

Muối mononatri của axit glutamic: $HOOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - CH ({NH}_{2}) - COONa$ .

Câu 7:

Nhiệt phân hoàn toàn muối KNO3 thu được

A.

{KNO}_{2}, O_{2}

.

B.

K, {NO}_{2}, O_{2}

.

C.

K_{2} O, {NO}_{2}, O_{2}

.

D.

K, {NO}_{2}

,

Xem đáp án

Đáp án A.

$2 {KNO}_{3} \to 2 {KNO}_{2} + O_{2}$ .

Nhiệt phân muối nitrat của kim loại:
Muối nitrat rất kém bền nhiệt nên dễ bị nhiệt phân tạo thành những sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào kim loại trong muối.
- Kim loại đứng trước Mg trong dãy hoạt động hóa học (K, Na, Ba, Ca, Li) sản phẩm là muối nitrit và khí oxi.
Ví dụ:

2 {KNO}_{3} \to 2 {KNO}_{2} + O_{2}

- Kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học

(Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu)

: sản phẩm là oxit tương ứng, khí nitơ đioxit và khí oxi.
Ví dụ:

2 Cu {({NO}_{3})}_{2} \to 2 CuO + 4 {NO}_{2} + O_{2}

.

4 Fe {({NO}_{3})}_{3} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} + 12 {NO}_{2} + 3 O_{2}

.
Ngoại lệ:

4 Fe {({NO}_{3})}_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {NO}_{2} + O_{2}

.
- Kim loại đứng sau Cu trong dãy hoạt động hóa học

(Ag, Au)

: sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi.
Ví dụ:

2 {AgNO}_{3} \to 2 Ag + 2 {NO}_{2} + O_{2}

.

Câu 8:

Hợp chất sắt (II) hiđroxit có màu

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh lam.

D. trắng hơi xanh.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 9:

Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna?

A. But-2-en.

B. 2 -metylbuta- 1,3 -đien.

C. Penta-1,3-đien.

D. Buta-1,3-đien.

Xem đáp án

Đáp án D.

Trùng hợp buta-1,3-đien tạo thành $polibutadien$

${nCH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2} \overset{t^{0}, p, xt}{\to {({CH}_{2} - CH = CH - {CH}_{2})}_{n}}$

Câu 10:

Khí H₂ không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây?

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

Xem đáp án

Đáp án D.

Những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. Chất khử thường được sử dụng là $H_{2}, CO, Al$ .

Câu 11:

Phenol phản ứng với chất nào sau đây có xuất hiện kết tủa?

Phát biều nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

B. Không thề phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng bạc.

C. Trong dung dịch, glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ưu tiên hơn dạng mạch hở.

D. Fructozơ không phản ứng với dung dịch ${Br}_{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án A.

Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ nhưng hệ số n là khác nhau, tức là số gốc glucozơ khi thủy phân tinh bột và xenlulozơ là khác nhau nên chúng không phải đồng phân của nhau.

Câu 12:

21/07/2024

A. Na.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Br₂.

Xem đáp án

Đáp án D.

$C_{6} H_{5} OH + 3 {Br}_{2} \to C_{6} H_{2} {Br}_{3} OH + 3 HBr$

Câu 13:

Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt và thề tích khí CO (đktc)?

A.

FeO, 6, 72

lít.

B.

{Fe}_{2} O_{3}, 4, 48

lít.

C.

{Fe}_{2} O_{3}, 6, 72

lít.

D.

{Fe}_{3} O_{4}, 8, 96

lít.

Xem đáp án

Đáp án C.

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

Nên sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam chính là khối lượng O trong oxit mất đi. $n_{O} = 0, 3 mol = n_{O (oxit)} = n_{CO}$

$V_{C O} = 0, 03.22, 4 = 6, 72 (l) m_{Fe (oxit)} = m_{oxit} - m_{O} = 11, 2 (g) n_{Fe} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 mol$

Ta có: $\frac{n_{Fe}}{n_{O}} = \frac{0, 2}{0, 3} = \frac{2}{3}$

nên oxit sắt là ${Fe}_{2} O_{3}$ .

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của là

A. 2,7 .

B. 5,4.

C. 1,35.

D. 4,05.

Xem đáp án

Đáp án A.

$2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O \to 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} \Rightarrow n_{Al} = \frac{2}{3} \cdot n_{H_{2}} = \frac{2}{3} \cdot 0, 15 = 0, 1 mol \Rightarrow m_{Al} = 2, 7 gam$

Câu 15:

Cho dãy các chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch (dư), đun nóng sinh ra ancol là:

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D.
Các chất thủy phân trong dung dịch (dư), đun nóng sinh ra ancol: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin.
PTHH:

{CH}_{3} {COOCH}_{3} + NaOH \to {CH}_{3} COONa + {CH}_{3} OH {HCOOCH}_{2} {CH}_{3} + NaOH \to HCOONa + {CH}_{3} {CH}_{2} OH {(C_{15} H_{31} COO)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 NaOH \to 3 C_{15} H_{31} COONa + C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}

Câu 16:

20/07/2024

Cho 11,25 gam glucozơ lên men rượu thoát ra 2,24 lít CO₂ (đktc). Hiệu suất của quá trình lên men là

A. 70%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 85%.

Xem đáp án

Đáp án C.

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{lên men}{\to} 2 {CO}_{2} + 2 C_{2} H_{5} OH n_{glucozô (phản ứng)} = \frac{1}{2} n_{{CO}_{2}} = 0, 05 mol H % = \frac{m_{glucozô (phản ứng)}}{m_{glucozô (đã dùng)}} .100 = \frac{0, 05.180}{11, 25} .100 = 80 %$

Câu 17:

Cho 9,97 gam hỗn hợp X gồm alanin và lysin tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa 11,73 gam muối. Mặc khác, 9,97 gam X trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 14,715.

B. 12,890.

C. 18,205.

D. 18,255.

Xem đáp án

Đáp án A.

$\begin{array}{l} {NH}_{2} CH ({CH}_{3}) COOH + NaOH \to {NH}_{2} CH ({CH}_{3}) COONa + H_{2} O \\ x x \end{array} \begin{array}{l} {NH}_{2} {[{CH}_{2}]}_{4} CH ({NH}_{2}) COOH + NaOH \to {NH}_{2} {[{CH}_{2}]}_{4} CH ({NH}_{2}) COONa + H_{2} O \\ y y \end{array} \begin{array}{l} {NH}_{2} CH ({CH}_{3}) COOH + HCl \to {ClNH}_{3} CH ({CH}_{3}) COOH \\ x x \end{array} \begin{array}{l} {NH}_{2} {[{CH}_{2}]}_{4} CH ({NH}_{2}) COOH + 2 HCl \to {ClNH}_{3} {[{CH}_{2}]}_{4} CH ({NH}_{3} Cl) COOH \\ y 2 y \end{array}$

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l} 89 x + 146 y = 9, 97 \\ 111 x + 168 y = 11, 73 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 03 \\ y = 0, 05 \end{cases} n_{HCl} = n_{alanin} + 2 n_{lysin} = 0, 13 mol$

$BTKL : m_{m u o á i} = m_{aminoaxit} + m_{HCl} = 9, 97 + 0, 13.36, 5 = 14, 715$ gam

Câu 18:

Cho các chất: $C_{6} H_{5} OH (X); C_{6} H_{5} {CH}_{2} OH (Y); {HOC}_{6} H_{4} OH (Z); C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ (T). Các chất đồng đẳng của nhau là

A. Y, T.

B. X, Z, T.

C. X, Z.

D. Y, Z.

Xem đáp án

Đáp án A.

Y và Z đều là đồng đẳng của ancol thơm, còn và là phenol.

Câu 19:

Cho các chất: $C_{6} H_{5} OH (X); C_{6} H_{5} {CH}_{2} OH (Y); {HOC}_{6} H_{4} OH (Z); C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ (T). Các chất đồng đẳng của nhau là

A. Ag+, Na+,

N O_{3}^{-}, {Cl}^{-}

,

B.

{Mg}^{2 +}, K^{+}, {OH}^{-}, {SO}_{4}^{2 -}

C.

H^{+}, {Fe}^{3 +}, {NO}_{3}^{-}, {SO}_{4}^{2 -}

D.

{Al}^{3 +} {,  NH}_{4}^{+} {,  OH}^{-}, {Cl}^{-}

Xem đáp án

Đáp án C.

A sai vì ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} \to AgCl$

B sai vì ${Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Mg {(OH)}_{2}$

D sai vì ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3}$

Câu 20:

Trong chuối xanh có chứa chất X làm iot chuyển thành màu xanh. Chất X là

A. Tinh bột.

B. Xenlulozơ.

C. Fructozơ.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án A.

Điều kiện thường tinh bột làm dung dịch iot chuyển màu xanh tím, khi đun nóng màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất hiện.

Câu 21:

Cho bột Cu dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm ${AgNO}_{3}$ và $Fe {({NO}_{3})}_{3},$ sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X. Thành phần của X là

A. Ag và Fe.

B. Ag.

C. Cu, Ag và Fe.

D. Cu và Ag.

Xem đáp án

Đáp án B.

Thứ tự trong dãy điện hóa:

$\begin{array}{l} {Fe}^{2 +} {Cu}^{2 +} {Fe}^{3 +} {Ag}^{+} \\ \begin{array}{ll} Fe & Cu & {Fe}^{2 +} Ag \end{array} \end{array}$

Vì Cu dư nên chất rắn X gồm Cu và Ag.

Thứ tự phản ứng:

$2 {Ag}^{+} + Cu \to 2 Ag + {Cu}^{2 +} 2 {Fe}^{3 +} + Cu \to 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

Câu 22:

Số chất no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử $C_{3} H_{6} O_{2}$ tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C.

Các chất no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử $C_{3} H_{6} O_{2}$ , tác duïng được với dung dịch NaOH gồm axit và este:

${HCOOCH}_{2} {CH}_{3} {CH}_{3} {COOCH}_{3} {CH}_{3} {CH}_{2} COOH {HCOOC}_{2} H_{5} + H_{2} O \overset{H^{+}, t^{0}}{⇄} HCOOH + C_{2} H_{5} OH$

Câu 23:

Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học nào sau đây?

A. Cho axetilen tác dụng với dung dịch ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ .

B. Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ .

C. Cho axit fomic tác dụng với dung dịch ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ .

D. Cho glucozơ tác dụng với dung dịch ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ .

Xem đáp án

Đáp án D.

Glucozơ có thề tham gia tráng gương, vì nguyên liệu glucozơ rẻ, có nhiều trong tự nhiên, được sản xuất dễ dàng.

Câu 24:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4 nhóm VB, có cấu hình electron là $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}$ .

B. Crom có thể tham gia liên kết bằng electron của phân lớp 4s và 3d.

C. Đơn chất crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối.

D. Trong hợp chất, nguyên tố crom có các mức oxi hóa đặc trưng là +2,+3,+6 .

Xem đáp án

Đáp án A.

Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4, nhóm , có cấu hình electron là $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}$ .

Câu 25:

Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu và khí thu được có thể tích gần với giá trị nào sau đây?

A. 6,7.

B. 5,6

C. 7,6.

D. 8,4.

Xem đáp án

Đáp án C.

${CaCO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} CaO + {CO}_{2} {MgCO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} MgO + {CO}_{2}$

Khối lượng chất rắn bằng một nửa khối lượng ban đầu nên khối lượng khí thoát ra cũng bằng một nửa khối lượng rắn ban đầu.

$\to m_{{CO}_{2}} = 15 gam \to V_{{CO}_{2}} = 7, 64 (l)$

Câu 26:

Cho 0,08 mol este đơn chức, mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,12 mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được rắn Y và 3,68 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được $M_{2} {CO}_{3}, H_{2} O$ và $4, 4 {gam CO}_{2} .$ Tên gọi của là

A. metyl fomat.

B. metyl axetat.

C. etyl fomat.

D. etyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án D.

$R C O O R' + MOH \to RCOOM + R' O H M_{z} = \frac{3, 68}{0, 08} = 46 (C_{2} H_{5} OH) n_{M_{2} {CO}_{3}} = \frac{1}{2} n_{M} = 0, 06 mol BT C : n_{C (Y)} = n_{C (m u ố i)} = n_{M_{2} {CO}_{3}} + n_{{CO}_{2}} = 0, 06 + 0, 1 = 0, 16 mol$

Số $C (m u ố i) = \frac{n_{C (m u ố i)}}{n_{m u ố i}} = \frac{n_{C (m u ố i)}}{n_{este}} = 2$

$\to$ Muối là ${CH}_{3} COOM$

Vậy este là etyl axetat.

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong công nghiệp có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn.

B. Chất béo không tan trong nước nhưng tan trong hexan.

C. Số nguyên tử cacbon trong phân tử chất béo luôn là một số chẵn.

D. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa chất béo là muối của axit béo và glixerol.

Xem đáp án

Đáp án C.

C sai. Ví dụ: ${(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

Câu 28:

X, Z, Y, T là một trong các dung dịch sau: ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}, {Na}_{2} {SO}_{4}, {NH}_{4} {NO}_{3}, KOH$ .
Thực hiện thí nghiệm và thu được kết quả như sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. ${Na}_{2} {SO}_{4}, {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}, KOH, {NH}_{4} {NO}_{3} .$

B. ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}, KOH, {NH}_{4} {NO}_{3}, {Na}_{2} {SO}_{4}$

C. $KOH, {NH}_{4} {NO}_{3}, {Na}_{2} {SO}_{4}, {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

D. ${Na}_{2} {SO}_{4}, {NH}_{4} {NO}_{3}, KOH, {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án D.

Chất	${Na}_{2} {SO}_{4}$	KOH	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$	${NH}_{4} {NO}_{3}$
Dung dịch	${BaSO}_{4} ↓$	Không hiện tượng	${BaSO}_{4} ↓ {và NH}_{3} ↑$	${NH}_{3} ↑$

Câu 29:

Cho 20 gam hỗn hợp X gồm $Fe, FeO, {Fe}_{3} O_{4}, {Fe}_{2} O_{3}$ tan vừa hết trong 700 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng Y là

A. 16 gam.

B. 32 gam.

C. 8 gam.

D. 24 gam.

Xem đáp án

Đáp án D.

$20 gam \{\begin{array}{l} Fe \\ O \end{array} \overset{HCl}{\to} \{\begin{cases} H_{2} \\ D \end{cases} \begin{array}{l} 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} \\ 2 H^{+} + O^{2 -} \to 2 H_{2} O \\ n_{H^{+}} = n_{HCl} = 0, 7 mol \end{array} \begin{array}{l} n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O^{2 -}} \to n_{O^{2 -}} = \frac{0, 7 - 2.0, 15}{2} = 0, 2 mol \\ m_{Fe} + m_{O} = 20 \to n_{Fe} = 0, 3 mol \end{array} D : 0, 3 mol \{\begin{array}{l} {Fe}^{2 +} \\ {Fe}^{3 +} \end{array} \overset{{OH}^{-}}{\to} \{\begin{array}{l} Fe {(OH)}_{2} \\ Fe {(OH)}_{3} \end{array} \overset{t^{0}}{\to} {Fe}_{2} O_{3} BT Fe : n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{Fe} = 0, 15 mol \to m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 24 gam.$

Những lưu ý của bài này để tránh nhầm lẫn:

- H⁺ đóng 2 vai trò: oxi hóa tạo H₂ và kết hợp với ion O^2- tạo H₂O (tác dụng với oxit)

- Nung sắt (II) hiđroxit trong không khí thu được sắt (III) oxit.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Biết m gam hỗn hợp X làm mất màu vừa đủ 80 gam dung dịch

{Br}_{2} 20 %

. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 13,44 lít CO₂(đktc). Công thức phân tử của ankan và anken là

A.

C_{2} H_{6}

và

C_{2} H_{4}

.

B.

C_{3} H_{8}

và

C_{3} H_{6}

.

C.

C_{4} H_{10}

và

C_{4} H_{8}

.

D.

C_{5} H_{12}

và

C_{5} H_{10}

.

Xem đáp án

Đáp án B.

$X \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 2} \\ C_{n} H_{2 n} \end{cases} \overset{B_{2} : \frac{80.20 %}{160} = 0, 1 mol}{\to} n_{C_{n} H_{2 n}} = n_{{Br}_{2}} = 0, 1 \to n_{C_{n} H_{2 n}} = n_{C_{n} H_{2 n + 2}} = 0, 1 mol n = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 6}{0, 2} = 3 \to X \{\begin{cases} C_{3} H_{8} \\ C_{3} H_{6} \end{cases}$ .

Câu 31:

Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa

0, 1 {mol  Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

và 0,1 mol

H_{2} {SO}_{4}

đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của để thu được lượng kết tủa trên là

A. 0,05.

B. 0,25.

C. 0,35.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án D.

$H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O (1) 0, 2 \to 0, 2$

Muốn thu được kết tủa trên để giá trị V là lớn nhất thì xảy ra cả phương trình (2) và (3), tức là kết tủa tạo thành tan tiếp 1 phần.

$\begin{array}{l} {Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(O H)}_{3} (2) \\ 0, 2 \to 0, 6 \to 0, 2 \end{array} Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} \to {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O (3) n_{Al {(OH)}_{3} (3)} = n_{Al {(OH)}_{3} (2)} - n_{Al {(OH)}_{3} (thu được)} = 0, 2 - 0, 1 = 0, 1 n_{NaOH} = n_{{OH}^{-}} = n_{{OH}^{- (1)}} + n_{{OH}^{-} (2)} + n_{{OH}^{-} (3)} = 0, 2 + 0, 6 + 0, 1 = 0, 9 mol \to V = 0, 45 (l)$

Câu 32:

20/07/2024

Cho các phát biểu sau

(a) Các chất ${CH}_{3} {NH}_{2}, C_{2} H_{5} OH, {NaHCO}_{3}$ đều có khả năng phản ứng với axit HBr.

(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol $(C_{6} H_{5} OH)$ dễ hơn của benzen.

(c) Thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C và H.

(d) Các chất hữu cơ có khối lượng phân tử bằng nhau là các chất đồng phân với nhau.

(e) Các peptit đều tác dụng với trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất có màu tím.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: (a), (b).

(a) đúng.

${CH}_{3} {NH}_{2} + HBr \to {CH}_{3} {NH}_{3} Br$

$C_{2} H_{5} OH + HBr \to C_{2} H_{5} Br + H_{2} O {NaHCO}_{3} + HBr \to NaBr + {CO}_{2} + H_{2} O$

(b) đúng. Do ảnh hưởng của nhóm OH nên phenol dễ tham gia phản ứng thế brom hơn benzen.

(c) sai. Thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C. Ví dụ: ${CCl}_{4}$ .

(d) sai.

(e) sai. Peptit có từ 2 liên kết (tripeptit) trở lên mới tham gia phản ứng màu biurê.

Câu 33:

Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và ${CuCl}_{2}$ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65 A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây (giả sử muối đồng không bị thủy phân).

Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng (ảnh 1)

Giá trị của t trên đồ thị là

A. 2000

B. 3600

C. 1200

D. 3800

Xem đáp án

Đáp án C.

Giai đoạn 1: pH = 2 và không đổi nên H⁺ chura điện phân và H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân. $\to n_{HCl} = n_{H^{+}} = 10^{- 2} .0, 8 = 0, 008 mol$

Giai đoạn 2: pH tăng đến 7 nên H⁺ dần điện phân hết, H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân.

Giai đoạn 3: pH tăng đến 13 chứng tỏ H₂O ở catot đã bắt đầu điện phân. $[{OH}^{-}] = 0, 1 \to n_{{OH}^{-}} = 0, 08$

Lúc pH tăng đến 13 thì đồ thị dừng, chứng tỏ dung dịch sau chỉ chứa NaOH:

$n_{NaOH} = n_{{OH}^{-}} = 0, 08 \to n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0, 08 \begin{array}{l} 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e \\ 0, 12 0, 12 \end{array} \to n_{e} = 0, 12 \to t = 1200$

Lưu ý nhầm lẫn sau: Tính được $n_{{OH}^{-}} = 0, 08$ thì nói chỉ điện phân ở catot là sai. Vì $H_{2} O$ ở anot có thể bị điện phân thành $H^{+}$ và $H^{+}$ lượng ${OH}^{-}$ đã bị trung hòa bởi ${OH}^{-}$ .

Với cách nghĩ này dễ dẫn đến sai lầm tính $\to n_{e} = 2 n_{{Cu}^{2 +}} + n_{H^{+}} + 2 n_{{OH}^{-}} = 0, 2 \to t = 2000$

Câu 34:

X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên kết C = C và có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp X, Y, Z chứa sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch $Ca {(OH)}_{2}$ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp T là

A. 8,64 gam.

B. 4,68 gam.

C. 9,72 gam.

D. 8,10 gam.

Xem đáp án

Đáp án A.

$21, 62 E \{\begin{array}{l} \begin{array}{l} X \\ Y \end{array} \\ Z \end{array} \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} {CO}_{2} : x \\ H_{2} O : y \end{cases} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} m_{dd ↓} = 34, 5 = m_{{CaCO}_{3}} - m_{{CO}_{2}} - m_{H_{2} O} \to 100 x - 44 x - 18 y = 34, 5 (1) n_{NaOH} = 0, 3 \to n_{O (E)} = 2 n_{NaOH} = 0, 6$

BTKL: $m_{E} = m_{C} + m_{H} + m_{O (E)} = 12 n_{{CO}_{2}} + 2 n_{H_{2} O}$

$\to 12 x + 2 y + 0, 6.16 = 21, 62 (2) \to \{\begin{cases} x = 0, 87 \\ y = 0, 79 \end{cases} n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{Y, Z} = 0, 08 \to n_{X} = n_{E} - n_{Y, z} = 0, 22 n_{E} = n_{NaOH} = 0, 3 \to {\bar{M}}_{E} = 72, 07 \to {HCOOCH}_{3} \to \{\begin{cases} {CH}_{3} OH \\ C_{2} H_{5} OH \end{cases} \to n_{{HCOOCH}_{3}} = 0, 22 \to E \{\begin{cases} {HCOOCH}_{3} : 0, 22 \\ C_{n} H_{2 n - 2} O_{2} : 0, 08 \end{cases} \to 0, 22.60 + (14 n + 30) .0, 08 = 21, 62 \to n = 5, 375$

Vậy có este có và chứa đồng phân hình học nên công thức cấu tạo là: ${CH}_{3} CH = {CHCOOCH}_{3}$

Vì hỗn hợp T gồm 2 muối nên este còn lại là: ${CH}_{3} CH = {CHCOOC}_{2} H_{5}$

Vậy hỗn hợp muối

\to T \{\begin{array}{l} HCOONa : 0, 22 \\ {CH}_{3} CH = CHCOONa : 0, 08 \end{array} \to m = 0, 08.108 = 8, 64 gam.

Câu 35:

20/07/2024

Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al và ${Fe}_{3} O_{4}$ trong điều kiện không có không khí, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra 4,032 lít H_2.Phần 2 tác dụng với HNO₃ loãng dư, thu được 0,16 mol khí NO duy nhất và dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối. Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, ${Fe}_{3} O_{4}$ chỉ bị khử thành Fe. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là

A. 10,44 gam.

B. 11,6 gam.

C. 6,96 gam.

D. 9,28 gam.

Xem đáp án

Đáp án A.

40, 8 \{\begin{array}{l} Al \\ {Fe}_{3} O_{4} \end{array} \overset{t^{0}}{\to} X \{\begin{array}{l} Fe \\ \begin{array}{l} {Al}_{2} O_{3} \\ {Fe}_{3} O_{4} \end{array} \\ Al \end{array} \overset{NaOH}{\to} H_{2} : 0, 18 \to n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 12 \{\begin{cases} Y : 97, 68 \{\begin{cases} Fe {({NO}_{3})}_{3} : x + 3 z (BTNT  Fe) \\ Al {({NO}_{3})}_{3} : 2 y + 0, 12 (BTNT  Al) \\ {NH}_{4} {NO}_{3} : t \end{cases} \\ NO : 0, 16 \end{cases}

BTKL:

56 x + 102 y + 232 z + 0, 12.27 = \frac{40, 8}{2} = 20, 4 (1)

242. (x + 3 z) + 213. (2 y + 0, 12) + 80 t = 97, 68 (2) BT e: 3 x + z + 0, 12.3 = 0, 16.3 + 8 t (3) \frac{n_{Fe}}{n_{O}} = \frac{3}{4} = \frac{n_{Fe (X)}}{n_{O (X)}} = \frac{x + 3 z}{3 y + 4 z} \to (x + 3 z) .4 = (3 y + 4 z) .3

(4)
Từ

(1), (2), (3), (4) \to \{\begin{cases} x = 0, 135 \\ y = 0, 06 \\ z = 0, 015 \\ t = 0, 0375 \end{cases}

\to n_{{Fe}_{3} O_{4} phản ứng} = \frac{1}{3} n_{Fe tạo thành} = 0, 045 \to m_{{Fe}_{3} O_{4}} = 10, 44 gam

Lưu ý đối với bài này:
- Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra không hoàn toàn (sau một thời gian) nên sau khì dừng phản ứng các chất tham gia đều còn dư.
- Bài toán cho Al tác dụng với HNO3 lưu ý sự xuất hiện của

{NH}_{4}^{+}

.

Câu 36:

Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2ml vinyl axetat.

Bước 2: Thêm 2 ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4} 20 %$ vào ống thứ nhất; 4 ml dung dịch $NaOH 30 %$ vào ống thứ hai.

Bước 3: Lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, đề nguội.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 2, chất lỏng trong ống thứ nhất phân lớp, chất lỏng trong ống thứ hai đồng nhất.

(b) Sau bước 3, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều đồng nhất.

(c) Sau bước 3, sản phẩm phản ứng thủy phân trong cả hai ống nghiệm đều tan tốt trong nước.

(d) Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).

(e) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát của các chất lỏng trong ống nghiệm.

(f) Sau bước 3, nhỏ dung dịch ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ vào và đun nhẹ, xuất hiện kết tủa Ag.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: $(c), (d), (e), (f)$

(a) sai vì lúc này chưa xảy ra phản ứng ở cả hai ống nên vẫn phân lớp.

(b) sai. Ống 1 là este thủy phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng còn este, vì vậy mà chất lỏng phân lớp. Trong ống 2, este thủy phân trong môi trường kiềm nên phản ứng một chiều, sau phản ứng chất lỏng đồng nhất.

(c) đúng vì sản phẩm gồm: ${CH}_{3} COOH, {CH}_{3} COONa, {CH}_{3} CHO$ tan tốt trong nước.

(f) ${CH}_{3} CHO$ tác dụng với ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ thu được kết tủa Ag.

Câu 37:

Hòa tan hết hỗn hợp Mg, Al và $0, 04 {mol Fe}_{2} O_{3}$ trong dung dịch chứa 0,68 mol ${NaHSO}_{4},$ và a ${NaNO}_{3} .$ mol Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa của kim loại có khối lượng là 105,16 gam và 0,04 mol hỗn hợp khí $N_{2}, N_{2} O$ . Cho dung dịch NaOH dư vào X (không có oxi) thấy lượng 105,16 phản ứng là 27,2 gam và lượng kết tủa tạo ra là 12,76 gam. Giá trị của a là

A. 0,16.

B. 0,18.

C. 0,24.

D. 0,36.

Xem đáp án

Đáp án C.

$X \overset{NaOH: 0, 68}{\to} \{\begin{cases} {Na}^{+} : a + 0, 68 + 0, 68 (BT Na) \\ {AlO}_{2}^{-} : x \\ {NO}_{3}^{-} : a - 0, 08 (BT N: n_{{NaNO}_{3}} - 2 (n_{N_{2}} + n_{N_{2} O})) \\ {SO}_{4}^{2 -} : 0, 68 \end{cases}$

BTĐT: $a + 0, 68 + 0, 68 = x + a - 0, 08 + 0, 68.2 \to x = 0, 08$

$\to n_{Al} = n_{{Al}^{3 +}} = n_{{AlO}_{2}^{-}} = 0, 08 \to m_{Fe} + m_{Mg} + n_{OH ↓} = m_{↓} = 12, 76 \to 0, 04.2.56 + 24. y + 0, 36.17 = 12, 76 \to y = 0, 09 \begin{array}{l} m_{M u o á i} = m_{{Na}^{+}} + m_{{so}_{4}^{2 -}} + m_{{NO}_{3}^{-}} + m_{Fe} + m_{Mg} + m_{Al} = 105, 16 \\ \to 23. (0, 68 + a) + 96.0, 68 + 62. (a - 0, 08) + 0, 04.2.56 + 0, 09.24 + 0, 08.27 = 105, 16 \\ \to a = 0, 24. \end{array}$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, etyl axetat, điphenyl oxalat và glixerol triaxetat. Thủy phân hoàn toàn 44,28 gam X trong dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,5 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 13,08 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,688 lít H₂. Giá trị của m là

A.

46,7 gam.

B.

48,86 gam

C.

51,02 gam

D.

59,78 gam

Xem đáp án

Đáp án B.

$\begin{array}{l} n_{ancol} = 2 n_{H_{2}} = 0, 24 \\ X \{\begin{array}{l} COOA: 0, 24 (n_{ancol}) \\ COOPhe: x \end{array} \overset{NaOH: 0, 5}{\to} 0, 24 + 2 x = 0, 5 \to x = 0, 13 \\ \to n_{H_{2} O} = n_{COOPhe} = 0, 13 \\ BTKL: m_{X} + m_{NaOH} = m_{muoái} + m_{ancol} + m_{H_{2} O} \to m_{muoái} = 48, 86 gam \end{array}$ Nhận thấy bài toán trên hỗn hợp tham gia phản ứng gồm este của ancol và phenol nên việc quy hỗn hợp bài toán về hỗn hợp $X \{\begin{cases} COOA \\ COOPhe \end{cases}$ và áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng để giải quyết bài toán.

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

(b) Cho ${Fe}_{3} O_{4}$ vào dung dịch HCl loãng (dư).

(c) Cho ${Fe}_{3} O_{4}$ vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nóng (dư).

(d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và ${Fe}_{2} O_{3}$ (có số mol bằng nhau) vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, dư.

Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D.

(a) ${Cl}_{2} + 2 NaOH \to NaCl + NaClO + H_{2} O$

(b) ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl \to 2 {FeCl}_{3} + {FeCl}_{2} + 4 H_{2} O$

(c) $2 {Fe}_{3} O_{4} + 10 H_{2} {SO}_{4}$ đặc nóng $\to 3 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {SO}_{2} + 10 H_{2} O$

(d) $Cu + {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to {CuSO}_{4} + 2 {FeSO}_{4} + 3 H_{2} O$

Có thể thấy phương trình (d) lạ, nhưng thực ra phương trình này thể hiện 2 quá trình:

${Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + Cu \to 2 {FeSO}_{4} + {CuSO}_{4}$

Câu 40: