40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 21)

Ion nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A.

C u^{2 +}

B.

A g^{+}

C.

F e^{3 +}

D.

M g^{2 +}

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thổ thuộc nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. IIIA.

D. IIB.

Xem đáp án

Đáp án B

Thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các ion kim loại là: $M g^{2 +}, {Cu}^{2 +}, {Fe}^{3 +}, {Ag}^{+}$

Câu 3:

Khí nào sau đây không gây độc cho sức khỏe con người?

A. N₂

B. SO₂

C. CO

D. Cl₂

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Este được tạo bởi ancol đơn chức và axit đơn chức có dạng tổng quát là

A. RCOOH

B.

R C O R'

C.

R C O O R^{'}

D.

R O R^{'}

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Để khử độ chua của đất, người ta thường dùng

A. vôi sống.

B. muối ăn.

C. thạch cao.

D. phèn chua.

Xem đáp án

Đáp án A

Vôi sống tan trong nước tạo môi trường kiềm, giúp khử độ chua của đất do nồng độ axit cao.

Câu 6:

Thủy phân hoàn toàn peptit Gly-Val-Val-Gly-Lys thu được bao nhiêu amino axit?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Gly-Val-Val-Gly-Lys + 4H₂O $\overset{H^{+}}{\to}$ 2Gly + 2Val + Lys.

Câu 7:

Khí nào sau đây làm đục nước vôi trong nhưng không làm mất màu dung dịch brom?

A. CO₂

B. SO₂

C. CO

D. NO

Xem đáp án

Đáp án A

Kết tủa CaCO₃ làm đục nước vôi trong.

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 8:

Crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. CrO₃.

B. Na₂Cr₂O₇.

C. CrSO₄.

D. Cr₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Số oxi hóa của crom trong các hợp chất: $\overset{+ 6}{C r} O_{3}, {Na}_{2} \overset{+ 6}{C r_{2}} O_{7}, \overset{+ 2}{C r} S O_{4}, \overset{+ 3}{C r_{2}} O_{3}$ .

Câu 9:

PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Etilen

B. Acrilonitrin

C. Vinyl axetat

D. Vinyl clorua

Xem đáp án

Đáp án D

Vinyl clorua: CH₂=CH-Cl.

Câu 10:

Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch CuSO₄ thì hiện tượng nào sau đây là không đúng?

A. Không thấy bọt khí thoát ra.

B. Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

C. Có đồng màu đỏ bám vào thanh nhôm.

D. Thanh Al tan ra và có khí thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Hiện tượng: Thanh nhôm tan dần, màu xanh dung dịch nhạt dần, đồng màu đỏ bám vào thanh nhôm.

Câu 11:

Một phân tử saccarozơ có

A. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ.

B. hai gốc α-glucozơ.

C. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ.

D. một gốc α-glucozơ và một gốc α-fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

20/07/2024

Propan-2-ol có công thức cấu tạo thu gọn là

A. CH₃CH₂OH.

B. CH₃CH₂CH₂OH.

C. CH₃CH(OH)CH₃.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 13:

Để hòa tan hoàn toàn 10,8 g oxit sắt cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 1M . Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Cả A và C.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: $2 H^{+} + O^{2 -} \to H_{2} O$

0,3 0,15

$n_{O^{2 -}} = \frac{1}{2} n_{H^{+}} = 0, 15 mol \Rightarrow m_{O^{2 -}} = 2, 4 (g) m_{F e (o x i t)} = m_{o x i t} - m_{O^{2 -}} = 8, 4 (g) \Rightarrow n_{F e (o x i t)} = 0, 15 mol \Rightarrow \frac{n_{F e}}{n_{O}} = \frac{0, 15}{0, 15} = 1$

Vậy oxit sắt là FeO.

Câu 14:

Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nuớc, sau khi phản ứng hoàn toàn thu đuợc m gam dung dịch. Giá trị của m là

A. 198

B. 200

C. 200,2

D. 203,6

Xem đáp án

Đáp án B

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{K} = 0, 1 mol m_{dd} = m_{K L} + m_{H_{2} O} - m_{H_{2}} = 7, 8 + 192, 4 - 0, 1.2 = 200 (g)$ .

Câu 15:

Cặp chất không phải là đồng phân của nhau là

A. etyl amin và đimetyl amin.

B. tinh bột và xenlulozơ.

C. fructozơ và glucozơ.

D. axit axetic và metyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án B
Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là nhưng hệ số n khác nhau nên chúng không phải là đồng phân của nhau.

Câu 16:

Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozo và axit nitric. Tính thể tích axit nitric 99,67% (có khối lượng riêng 1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozo trinitrat. Biết hiệu suất phản ứng là 90%.

A. 11,28 lít

B. 7,86 lít

C. 36,5 lít

D. 27,72 lít

Xem đáp án

Đáp án D

${[C_{6} H_{7} O_{2} {(O H)}_{3}]}_{n} + 3 n H N O_{3} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} {[C_{6} H_{7} O_{2} {(O N O_{2})}_{3}]}_{n} + 3 n H_{2} O n_{H N O_{3} (phan ung)} = 3 n . n_{x e n l u l o z o trinitrat} = 3 n . \frac{m_{xenlulozo trinitrat}}{297 n} = 3 n . \frac{59, 4.1000}{297 n} = 600 mol m_{H N O_{3} (da dung)} = \frac{m_{H N O_{3} (phan ung)}}{H %} = \frac{600.63}{90 %} = 42000 gam V_{H N O_{3} (da dung)} = \frac{m_{d d}}{d} = \frac{m_{H N O_{3} (da dung)}}{C % . d} = \frac{42000}{99, 67 % .1, 52} = 27723 ml = 27, 72 (l)$ .

Câu 17:

Cho 0,1 mol peptit có tên gọi: Ala-Gly-Ala tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Khối lượng muối natri của alanin thu được là

A. 22,2 gam

B. 111,1 gam

C. 19,4 gam

D. 9,7 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ala-Gly-Ala + 3NaOH → 2Ala-Na + Gly-Na + H₂O

$n_{A l a - N a} = 2 n_{p e p t i t} = 0, 2 mol \to m_{A l a - N a} = 22, 2 (g)$ .

Câu 18:

Để xác nhận trong phân tử chất hữu cơ có nguyên tố H người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Đốt cháy rồi cho sản phẩm qua P₂O₅.

B. Đốt cháy rồi cho sản phẩm qua CuSO₄ khan.

C. Đốt cháy thấy có hơi nước thoát ra.

D. Đốt cháy rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Đáp án B

Đốt cháy hợp chất hữu cơ để chuyển các nguyên tố về hợp chất vô cơ dễ nhận biết.

Dùng CuSO₄ khan chứng minh sản phẩm cháy có H₂O do CuSO₄ khan chuyển màu xanh vì ngậm nước. Vậy chứng minh trong hợp chất hữu cơ có nguyên tố H.

Phân tích định tính trong hợp chất hữu cơ:

- Chuyển các nguyên tố về hợp chất vô cơ dễ nhận biết.

- Chứng minh có H: dùng CuSO₄ khan chứng minh sản phẩm cháy có H₂O do CuSO₄ khan chuyển màu xanh vì ngậm nước.

- Chứng minh có C: dùng nước vôi trong, hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng.

- Chứng mimh có N: nhận biết N dưới dạng amoniac bằng quỳ tím ấm hoặc dung dịch HCl tạo ra khói trắng.

- Chứng minh có Cl: nhận biết bằng bạc nitrat.

Câu 19:

Trong các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít sau, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. CH₃COOH.

B. CH₃COONa.

C. NaOH.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

CH₃COONa, NaOH, HCl là những chất điện li mạnh nên dẫn điện tốt, còn CH₃COOH là chất điện li yếu nên dẫn điện kém.

Chất điện ly mạnh dẫn điện tốt, chất điện ly yếu nên dẫn điện yếu, chất không điện ly thì không dẫn điện.

Câu 20:

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ.

(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.

(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃ /NH₃.

(d) Trong dung dịch, glucozo và fructozo đều hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam.

(e) Trong dung dịch, glucozo tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (a), (d), (e).

(b) sai vì glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau trong môi trường bazơ.

(c) sai vì glucozơ và fructozơ đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ /NH₃ tạo kết tủa bạc nên không thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃ /NH₃.

Câu 21:

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO₃, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là

A. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂.

D. AgNO₃ và Mg(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Thứ tự trong dãy điện hóa:

$\begin{matrix} M g^{2 +} & {Fe}^{2 +} & {Fe}^{3 +} & {Ag}^{+} \end{matrix} \begin{matrix} M g & F e & F e^{2 +} & A g \end{matrix}$

Theo quy tắc α: chất oxi hóa mạnh phản ứng với chất khử mạnh.

Thứ tự xuất hiện kim loại: Ag, Fe.

Thứ tự hình thành ion trong dung dịch: $M g^{2 +}, {Fe}^{2 +}$ .

Vậy 2 muối trong X là Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Để tìm nhanh sản phẩm tạo thành trong thí nghiệm trên cần lưu ý:

- Kim loại tạo thành ưu tiên xuất hiện theo thứ tự kim loại có tính khử yếu hơn đến kim loại có tính khử mạnh hơn.

- Ion kim loại hình thành trong dung dịch ưu tiên xuất hiện theo thứ tự ion kim loại có tính oxi hóa yếu hơn đến ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn.

Câu 22:

Thuỷ phân một este X có công thức phân tử là C₄H₈O₂ ta được axit Y và rượu Z. Oxi hoá Z bởi O₂ có xúc tác lại thu được Y. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃COOC₂H₅.

B. HCOOC₃H₇.

C. C₂H₅COOCH₃.

D. HCOOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

CH₃COOC₂H₅ + H₂O $\overset{H^{+}, t °}{⇄}$ CH₃COOH + CH₃CH₂OH

C₂H₅OH + O₂ $\overset{men giam}{\to}$ CH₃COOH + H₂O

Câu 23:

Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Phenol và alanin không làm đổi màu quỳ tím.

B. Tinh bột và xenlulozo thuộc nhóm polisaccarit.

C. Isoamyl axetat có mùi dứa.

D. Tơ nilon-6,6 được cấu tạo bởi 4 nguyên tố hóa học.

Xem đáp án

Đáp án C

Isoamyl axetat có mùi chuối chín.

Câu 24:

Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các chất nào sau đây không tạo ra Fe(NO₃)₂?

A. FeCO₃ + HNO₃.

B. FeSO₄ + Ba(NO₃)₂.

C. Fe + Cu(NO₃)₂.

D. Fe + AgNO₃ (Fe dư).

Xem đáp án

Đáp án A

3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp Na và Al vào nước thu được 0,250 mol H₂ và dung dịch X. Số mol Na trong hỗn hợp là

A. 0,125 mol

B. 0,200 mol

C. 0,250 mol

D. 0,500 mol

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu đuợc khí H₂ và dung dịch X nên Na và Al đều hết.

Dung dịch X có thể chứa NaOH, NaAlO₂.

$N a \to \frac{1}{2} H_{2} A l \to \frac{3}{2} H_{2}$

x 0,5x y 1,5y

Ta có: $\{\begin{cases} 23 x + 27 y = 7, 3 \\ 0, 5 x + 1, 5 y = 0, 25 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Câu 26:

Thủy phân 0,15 mol một este T hai chức mạch hở trong 200 ml NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,2 gam hỗn hợp X chứa hai chất rắn và một ancol duy nhất. Este T tạo bởi axit nào sau đây?

A. Axit fomic.

B. Axit axetic.

C. Axit oxalic.

D. Axit malonic.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{N a O H (phan ung)} = 2 n_{e s t e} = 0, 3 mol n_{N a O H (d u)} = 0, 1 mol m_{m u o i} = m_{r a n} - m_{N a O H (d u)} = 26, 2 - 0, 1.40 = 22, 2 (g)$ .

Trường hợp 1: Este tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức: $R {(C O O R^{'})}_{2}$

$n_{m u o i} = n_{e s t e} = 0, 15 mol \to M_{m u o i} = 148$

Muối là NaOOCCH₂COONa

Vậy este tạo thành từ axit malonic: HOOCCH₂COOH

Trường hợp 2: Este tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức: ${(R C O O)}_{2} R^{'}$

$n_{m u o i} = 2 n_{e s t e} = 0, 3 mol$

\to M_{m u o i} = 74

(loại).

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất béo là trieste của etilen glicol với các axit béo.

B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước.

C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.

D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.

Xem đáp án

Đáp án A

Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo.

Câu 28:

Cho các phản ứng sau:

(a) C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(c) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

(d) 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Biết các phản ứng xảy ra ở điều kiện thích hợp. Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (a).

B. (b).

C. (c).

D. (d).

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng (c): phản ứng trao đổi.

Phản ứng (a), (b), (d): phản ứng oxi hóa khử, H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nhiều chất: kim loại lên số oxi hóa cao nhất, phi kim, hợp chất có tính khử.

Câu 29:

Hòa tan hết 9,36 gam hỗn hợp Mg và MgCO₃ tỉ lệ mol tương ứng 3:1 vào dung dịch HNO₃ loãng dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với He bằng 11. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị m là

A. 37,52 gam

B. 28,64 gam

C. 29,04 gam

D. 35,52 gam

Xem đáp án

Đáp án D

$9, 36 \{\begin{cases} M g : 3 x \\ M g C O_{3} : x \end{cases} \to 24.3 x + 84 x = 9, 36 \to x = 0, 06 d_{k k / H e} = 11 \to \bar{M} = 44$

Trong đó có 1 khí là CO₂ (44), khí còn lại là N₂O

Vậy $\{\begin{cases} C O_{2} : 0, 04 \\ N_{2} O : 0, 04 \end{cases}$

$n_{M g C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 04 \to n_{N_{2} O} = n_{C O_{2}} = 0, 04$

$M g \to M g^{2 +} + 2 e 10 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + 8 e \to N_{2} O + 5 H_{2} O$ 0,18 0,36 0,32 0,04

$10 H^{+} + N O_{3}^{-} + 8 e \to N H_{4}^{+} + 3 H_{2} O$ BT e: $n_{N H_{4}^{+}} = \frac{0, 36 - 0, 32}{8} = 0, 005$

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: .

Khi xác định được $\bar{M} = 44$ trong khi đó có 1 khí là CO₂ đã có khối lượng mol là 44 thì chất khí còn lại là N₂O (44).

Lưu ý: chứng minh sản phẩm khử có chứa $N H_{4}^{+}$ .

Câu 30:

Thực hiện phản ứng cracking butan, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí A (gồm ankan và anken). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc) và 9,0 gam H₂O . Mặt khác, hỗn hợp A làm mất màu tối đa 0,075 mol Br₂ trong CCl₄. Hiệu suất của phản ứng cracking butan là

A. 75%

B. 65%

C. 50%

D. 45%

Xem đáp án

Đáp án A

$C_{4} H_{10} \to \{\begin{cases} A n k a n \\ A n k e n \end{cases} \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 4 \\ H_{2} O : 0, 5 \end{cases}$

Đốt cháy A cũng như đốt cháy butan: $n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = n_{A n k a n} = 0, 1 mol$

$n_{B r_{2}} = n_{A n k e n} = 0, 075 mol H % = \frac{n_{C_{4} H_{10} phan ung}}{n_{C_{4} H_{10} ban dau}} .100 = \frac{n_{A n k e n}}{n_{C_{4} H_{10} ban dau}} .100 = 75 %$

Cracking C₄H₁₀ thu được hỗn hợp ankan, anken trong đó số mol anken chính là số mol C₄H₁₀ đã tham gia phản ứng.

Đốt cháy hiđrocacbon no thì luôn có: $n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = n_{A n k a n}$ .

Câu 31:

Cho 11,15 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng chỉ thu được dung dịch B và 9,52 lít khí (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để được lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa thu được 15,6 gam. Kim loại kiềm đó là

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Xem đáp án

Đáp án B

Để kết tủa lớn nhất thì:

$H^{+} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} n_{A l} = n_{A l O_{2}^{-}} = n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 2 \to m_{M} = 11, 15 - m_{A l} = 5, 75 gam M \to M^{+} + 1 e 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} A l \to A l^{3 +} + 3 e$

BT e: $n_{M} = 2 n_{H_{2}} - 3 n_{A l} = 0, 25 mol$

$\to M_{M} = 23 (Na)$ .

Câu 32:

Cho hợp chất X là este thuần chức, có công thức phân tử là C₆H₁₀O₄, tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được muối X₁ và 2 ancol X₂, X₃ ( $M_{X_{2}} < M_{X_{3}}$ ). Đun nóng X₁ với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO thu được khí H₂. Nhận định nào sau đây là chính xác?

A. X₁ là hợp chất hữu cơ chứa 2 nguyên tử H.

B. X₂ có nhiệt độ sôi thấp nhất trong số các chất X₁, X₂, X₃.

C. X₃ có đồng phân hình học.

D. Có một công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

Xem đáp án

Đáp án B

X tác dụng với NaOH dư thu được 1 muối và 2 ancol chứng tỏ X là este 2 chức axit.

Đun nóng muối X₁ với NaOH và CaO thu được H₂ chứng tỏ X₁ có công thức: NaOOC-COONa.

Vậy X có công thức: C₂H₅OOC-COOC₃H₇

nên X₂ có công thức: CH₃CH₂OH, X₃ có công thức: C₃H₇OH

D sai. X có 2 đồng phân cấu tạo: C₂H₅OOC-COOCH₂CH₂CH₃ và C₂H₅OOC-COOCH(CH₃)₂

Câu 33:

Cho một lượng tinh thể Cu(NO₃)₂.7H₂O vào dung dịch chứa 0,16 mol NaCl thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, trong thời gian t giây ở anot thoát ra 3,584 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 8,96 lít (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,6m gam rắn. Giá trị của m là

A. 28

B. 14

C. 14,4

D. 15,68

Xem đáp án

Đáp án C

Sau thời gian t giây:

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

0,16 0,08

$2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e n ↑ a n o t = 0, 15 \to n_{O_{2}} = 0, 08 \to n_{H^{+}} = 0, 32 \to n_{e (-)} = 0, 08.2 + 0, 08.4 = 0, 48 \to n_{C u^{2 +} (phan ung)} = \frac{0, 48}{2} = 0, 24$

Sau thời gian 2t giây: $\to n_{e (-)} = 2 n_{e (-) (t s)} = 0, 96$

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

0,16 0,08

$2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e n_{e (-)} = 0, 96 \to n_{O_{2}} = \frac{0, 96 - 0, 16}{4} = 0, 2 n_{↑} = 0, 4 \to n_{H_{2}} = 0, 4 - 0, 08 - 0, 2 = 0, 12 n_{e (+)} = 0, 96 \to n_{C u^{2 +} ban dau} = \frac{0, 96 - 0, 12.2}{2} = 0, 36 \to n_{N O_{3}^{-}} = 2 n_{C u^{2 +}} = 0, 72 \to n_{C u^{2 +} (Y)} = n_{C u^{2 +} ban dau} - n_{C u^{2 +} (phan ung)} = 0, 36 - 0, 24 = 0, 12$

Vậy dung dịch Y chứa: $\{\begin{cases} C u^{2 +} : 0, 12 \\ N O_{3}^{-} : 0, 72 \\ H^{+} : 0, 32 \\ N a^{+} : 0, 16 \end{cases} \overset{F e : m}{\to} \{\begin{cases} Y \\ 0, 6 m ran \\ NO \end{cases}$

$F e \to F e^{2 +} + 2 e 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O$

0,32 0,72 → 0,24

$C u^{2 +} + 2 e \to C u$

0,12 0,24

BT e $\to n_{F e^{2 +}} = 0, 24$

Bảo toàn khối lượng kim loại Cu và Fe:

$0, 12.64 + m = 0, 6 m + 0, 24.56 \to m = 14, 4 (g)$

.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm ba este đều mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức, trong phân tử mỗi este có số liên kết $π$ không quá 3. Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu đuợc hỗn hợp Y gồm các muối và hỗn hợp Z chứa ba ancol đều no. Tỉ khối hơi của Z so với H₂ bằng 28,75. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,23 mol O₂, thu được 19,61 gam Na₂CO₃ và 0,43 mol hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Biết rằng trong X, este có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 50% về số mol của hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong X là

A. 31,6

B. 59,7

C. 39,5

D. 55,3

Xem đáp án

Đáp án D

$Y : C O O N a \overset{O_{2} : 0, 23}{\to} \{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} : 0, 185 \to n_{O (Y)} = 0, 185.4 = 0, 74 \\ 0, 48 \{\begin{cases} C O_{2} : x \\ H_{2} O : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 43 \\ 2 x + y = 0, 74 + 0, 23.2 - 0, 185.3 (BT O) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 215 \\ y = 0, 215 \end{cases} \end{cases}$

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ nên muối no đơn chức

BTKL: $m_{Z} = 11, 5 \to n_{Z} = 0, 2$

Trong X, mỗi este có số liên kết π không quá 3 mà muối và ancol đều no, chứng tỏ, có thể trong X chứa các este no đa chức của ancol không quá 3 chức.

Quy đổi X thành:

$\{\begin{cases} H C O O C H_{3} : a \\ {(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4} : b \\ {(H C O O)}_{3} C_{3} H_{5} : c \\ C H_{2} : d \end{cases} \to \{\begin{cases} a + 2 b + 3 c = 0, 37 \\ \frac{a}{a + b + c} = \frac{50}{100} \\ a + b + c = 0, 2 \\ 60 a + 118 b + 176 c + 14 d = 22, 28 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 03 \\ c = 0, 07 \\ d = 0, 03 \end{cases}$

$n_{C H_{2}} = n_{{(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4}} = 0, 03$ và sau phản ứng có từ 2 muối trở lên nên hỗn hợp X gồm:

$\{\begin{cases} H C O O C H_{3} : 0, 1 \\ H C O O C_{2} H_{4} O O C C H_{3} : 0, 03 \\ {(H C O O)}_{3} C_{3} H_{5} : 0, 07 \end{cases} \to % m_{{(H C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} = 55, 3 %$ .

Câu 35:

Nung nóng 41,38 gam hỗn hợp gồm Al, Al₂O₃, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ trong khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra a mol khí H₂, đồng thời thu được dung dịch Y và 15,68 gam rắn không tan. Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 40,04 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,05

B. 0,04

C. 0,02

D. 0,03

Xem đáp án

Đáp án D

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂, chứng tỏ hỗn hợp rắn X gồm:

$41, 38 \{\begin{cases} A l : x \\ A l_{2} O_{3} : y \\ F e \end{cases} \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : a \\ 15, 68 Fe : 0, 28 \\ Y \overset{C O_{2}}{\to} ↓ 40, 04 {Al(OH)}_{3} : \frac{77}{150} mol \end{cases}$

BT Al: $x + 2 y = \frac{77}{150}$

BTKL: $27 x + 102 y + 15, 68 = 41, 38$

$\to \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ y = \frac{37}{150} \end{cases} \to a = \frac{3}{2} n_{A l} = 0, 03$

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1-2 ml dung dịch hồ tinh bột.

Bước 2: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đó.

Bước 3: Đun nóng dung dịch trong ống nghiệm một lát trên ngọn lửa đèn cồn, không để dung dịch sôi.

Bước 4: Làm nguội dung dịch trong ống nghiệm vừa đun ở bước 3 bằng cách ngâm ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước ở nhiệt độ thường.

Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch ở bước 1 có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch có màu xanh lam.

(2) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm có màu xanh tím.

(3) Ở bước 3, màu xanh tím của dung dịch trong ống nghiệm bị nhạt dần hoặc mất màu.

(4) Sau bước 4, màu xanh tím của dung dịch trong ống nghiệm sẽ biến mất hoàn toàn.

(5) Ở bước 1, nếu thay tinh bột bằng glucozơ thì các hiện tượng thí nghiệm sau bước 2 vẫn xảy ra tương tự.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (2), (3).

(1) sai. Tinh bột không có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch có màu xanh lam.

(2) đúng.

(3) đúng. Khi đun nóng, cấu trúc mạch tinh bột dạng xoắn bị giãn ra, iot không còn bám trên tinh bột nên màu xanh tím của dung dịch trong ống nghiệm bị nhạt dần hoặc mất màu.

(4) sai. Khi để nguội, iot bám lại vào tinh bột làm dung dịch có màu tím trở lại.

(5) sai. Glucozơ không hấp thụ iot.

Giải thích về sự hấp phụ iot của hồ tinh bột:

- Khi nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1 – 2 ml dung dịch hồ tinh bột ta thấy dung dịch chuyển thành màu xanh tím, do tinh bột có cấu tạo dạng rỗng nên hấp thụ iot.

- Khi đun nóng dung dịch thì màu xanh tím bị mất màu, để nguội thì màu xanh tím lại xuất hiện, do khi đun nóng tinh bột duỗi xoắn không thể hấp phụ được iot, để nguội tinh bột lại về dạng xoắn, nên dung dịch lại có màu tím trở lại.

Câu 37:

Dẫn 0,09 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khí CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,15 mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng CuO (dư, nung nóng) thu được chất rắn Z gồm 2 chất. Cho Z vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 3,84

B. 5,12

C. 10,24

D. 7,68

Xem đáp án

Đáp án D

$0, 09 X \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O : b \end{cases} \overset{C}{\to} 0, 15 Y \{\begin{cases} C O : a \\ H_{2} : b \\ C O_{2} : c \end{cases} \overset{C u O}{\to} \{\begin{cases} C u O \\ C u \end{cases} \overset{H C l}{\to} R a n : C u n_{C} = n_{Y} - n_{X} = 0, 06$

BT C: $n_{C O_{2} (X)} = n_{C (Y)} - n_{C} = a + c - 0, 06$

BT O: $2 n_{C O_{2} (X)} + n_{H_{2} O (X)} = n_{C O} + 2 n_{C O_{2}}$

$\to 2 (a + c - 0, 06) + b = a + 2 c \to a + b = 0, 12 = n_{C O} + n_{H_{2}}$

CO + CuO → Cu + CO₂

H₂ + CuO → Cu + H₂O

$n_{C u} = n_{C O} + n_{H_{2}} = 0, 12 \to m_{C u} = 7, 68 (g)$ .

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm 3 este mạch hở đều tạo từ axit cacboxylic và ancol: X (no đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) và Z (no, hai chức). Cho 0,58 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu đuợc 38,34 gam hỗn hợp 3 ancol cùng dãy đồng đẳng và 73,22 gam hỗn hợp T gồm 3 muối của 3 axit cacboxylic. Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,365 mol O₂, thu đuợc Na₂CO₃, H₂O và 0,6 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

Vì hỗn hợp ancol cùng dãy đồng đẳng nên đó là những ancol no, đơn chức, mạch hở.

Vậy Z là este 2 chức axit no, Y là este đơn chức của axit không no.

$\to n_{T} = n_{E} = 0, 58 73, 22 T : C O O N a : 2 x \overset{O_{2} : 0, 365}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 6 \\ N a_{2} C O_{3} : x \\ H_{2} O : y \end{cases} \to \{\begin{cases} 73, 22 + 0, 365.32 = 0, 6.44 + 106 x + 18 y (BTKL) \\ 2x.2 + 0, 365.2 = 0, 6.2 + 3 x + y (BT O) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 54 \\ y = 0, 07 \end{cases}$

$n_{H (T)} = 0, 14 < n_{T} = 0, 58$ nên trong T chứa muối không có H.

Đó chỉ có thể là muối tạo bởi Z: NaOOC-COONa

$\to \{\begin{cases} X : C_{n} H_{2 n} O_{2} : x \\ Y : C_{m} H_{2 m - 2} O_{2} : y \\ Z : C_{t} H_{2 t - 2} O_{4} : z \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y + z = 0, 58 \\ x + y + 2 z = 0, 54.2 (n_{N a O H}) \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 08 \\ z = 0, 5 \end{cases} \to m_{N a O O C - C O O N a} = 134.0, 5 = 67 \to m_{M u o i} = 6, 22 \to {\bar{M}}_{m u o i} = \frac{6, 22}{0, 08} = 77, 75$

X là HCOONa

$\to \{\begin{cases} H C O O N a : x \\ C_{n} H_{2 n - 1} C O O N a : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 08 \\ x + (n + 1) y + 0, 5.2 = 0, 6 + 0, 54 (n_{C}) \\ x + (2 n - 1) y = 0, 14 (n_{H}) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 03 \\ n y = 0, 06 \end{cases} \to n = 2 \to T \{\begin{cases} H C O O N a : 0, 05 \\ C_{2} H_{3} C O O N a : 0, 03 \\ {(C O O N a)}_{2} : 0, 5 \end{cases}$

BTKL: $m_{E} = m_{a n c o l} + m_{T} - m_{N a O H} = 68, 36$

$68, 36 gam E \{\begin{cases} H C O O C H_{3} : 0, 05 \\ C_{2} H_{3} C O O C H_{3} : 0, 03 \\ {(C O O H_{3})}_{2} : 0, 5 \\ C H_{2} \to n_{C H_{2}} = 0, 27 \end{cases}$

Biện luận dựa vào số mol các este:

Số mol (COOCH₃)₂ lớn hơn số mol CH₂ nên Z có công thức (COOCH₃)₂.

Xét 2 este còn lại:

$\{\begin{cases} H C O O {(C H_{2})}_{n} C H_{3} : 0, 05 \\ C_{2} H_{3} C O O {(C H_{2})}_{m} C H_{3} : 0, 03 \\ C H_{2} : 0, 27 \end{cases} \to 0, 05 n + 0, 03 m = 0, 27 \to \{\begin{cases} n = 3 \\ m = 4 \end{cases} \to E \{\begin{cases} H C O O C_{3} H_{7} : 0, 05 \\ C_{2} H_{3} C O O C_{5} H_{11} : 0, 03 \\ {(C O O H_{3})}_{2} : 0, 5 \end{cases} \to % m_{Y} = 6, 2 %$

Bài tập này dùng phương pháp biện luận là chủ yếu.

- Khi số mol H trong hỗn hợp muối nhỏ hơn số mol muối thì chứng minh trong hỗn hợp muối có chứa muối không có hiđro.

- Trong E (COOCH₃)₂ có số mol lớn hơn số mol CH₂ nên Z có công thức (COOCH₃)₂. Đây là ví dụ cụ thể cho phương pháp biện luận.

- Tùy từng bài cụ thể mà biến đổi để biện luận sao cho phù hợp.

Câu 39:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho Na₂CO₃ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(g) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeCl₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm mà dung dịch thu được chỉ chứa một muối tan là

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Những thí nghiệm chỉ chứa một muối tan: (b), (d), (e), (g).

(a) Cu(dư) + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

(b) CO₂ (dư) + NaOH → NaHCO₃

(c) Na₂CO₃ (dư) + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaHCO₃ (muối Na₂CO₃ dư)

(d) Fe dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(e) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

(g) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 40: