40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 8)

Tính chất nào sau đây là tính chất chung của kim loại?

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.

Xem đáp án

Đáp án C

Tính chất chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim do các electron tự do trong mạng tinh thể gây ra.

Câu 2:

Phương pháp để điều chế kim loại Mg trong công nghiệp là

A. Điện phân dung dịch.

B. Điện phân nóng chảy.

C. Nhiệt luyện.

D. Thủy luyện.

Xem đáp án

Đáp án B
Điều chế kim loại kiềm thổ bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen của kim loại kiềm thổ.

Câu 3:

Cây xanh được ví như lá phổi của Trái Đất, giữ vai trò điều hòa khí hậu, làm sạch bầu khí quyển. Trong quá trình quang hợp, cây xanh hấp thụ khí CO₂, giải phóng khí O₂, đồng thời tạo ra một loại hợp chất hữu cơ là

A. etse.

B. cacbohiđrat.

C. chất béo.

D. amin.

Xem đáp án

Đáp án B

PTHH: $6 n C O_{2} + 5 n H_{2} O \to {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + 6 n O_{2} .$

Câu 4:

Khi xà phòng hóa tristearin bằng dung dịch NaOH ta thu được sản phẩm là

A. C₁₅H₃₁COONa và etanol.

B. C₁₇H₃₅COOH và glixerol.

C. C₁₅H₃₁COONa và glixerol.

D. C₁₇H₃₅COONa và glixerol

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: ${(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \to 3 C_{17} H_{35} C O O N a + C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} .$

Câu 5:

Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm 5 – 10% chất X để điều chỉnh tốc độ đông cứng của xi măng. Chất X là

A. thạch cao.

B. bột vôi.

C. vôi tôi.

D. xỉ silicat.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong xi măng chứa 5-10% thạch cao (CaSO₄) đề điều chỉnh tốc độ đông cứng của xi măng.

Câu 6:

Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ nào sau đây?

A. Đa chức.

B. Hai chức.

C. Đơn chức.

D. Tạp chức.

Xem đáp án

Đáp án D

Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức mà trong phân tử chứa đồng thời nhóm amino $- N H_{2}$ và nhóm cacboxyl

Câu 7:

Kim loại không phản ứng được với axit nitric là

A. Al, Fe.

B. Cu, Fe.

C. Au, Pt.

D. Na, K.

Xem đáp án

Đáp án C

Axit nitric tác dụng hầu hết với các kim loại trừ Au, Pt.

Kim loại tác dụng với axit:

- HCl, H₂SO₄ loãng: Những kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa kim loại.

- H₂SO₄ đặc, HNO₃ loãng, HNO₃ đặc: Hầu hết các kim loại trừ Au, Pt.

- Đặc biệt, Fe, Al, Cr không tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

- Au tan trong nước cường toan là dung dịch gồm HCl và HNO₃ với tỉ lệ tương lệ tương ứng về số mol là 3:1.

Câu 8:

Thành phần chính của quặng pirit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm. Tơ nitron (hay olon) được điều chế bằng phương pháp trùng hợp từ monome nào sau đây?

A. $C H_{2} = C H - C l .$

B. $C H_{2} = C H_{2} .$

C. $C H_{2} = C H - C N .$

D.

C H_{2} = C H - C H_{3} .

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Dãy các kim loại được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Na, K, Al.

B. Cu, Fe, Ag.

C. Ag, Cu, Al.

D. Zn, Mg, Al.

Xem đáp án

Đáp án B
Những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Câu 11:

23/07/2024

Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường axit, thu được sản phẩm là

A. saccarozơ.

B. glucozơ.

C. fructozơ.

D. glucozơ và fructozơ

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Ancol metylic không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Na.

B. CuO.

C. NaOH.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án C

PTHH:

$2 C H_{3} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} O N {a+H}_{2} C H_{3} O H + C u O \overset{t °}{\to} H C H O + C u + H_{2} O C H_{3} O H + H C l \to C H_{3} C l + H_{2} O$

Ancol tác dụng được với những chất sau:

- Kim loại kiềm.

- Oxi hóa hoàn toàn (cháy trong O₂)

- Oxi hóa không hoàn toàn bởi CuO tạo anđehit (ancol bậc 1), tạo xeton (ancol bậc 2), ancol bậc 3 không bị oxi hóa.

- Phản ứng với axit vô cơ (HCl), axit hữu cơ tạo este.

- Phản ứng hiđrat hóa (tách nước tạo anken hoặc ete tùy điều kiện phản ứng).

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.

B. 5,6.

C. 2,8.

D. 8,4.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

Ta có:

$F e \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e 2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to {\overset{0}{H}}_{2}$

0,2 0,2 0,1

Bte: $n_{e (+)} = n_{e (-)} = 0, 1.2 = 0, 2 m o l$

Nên $n_{F e} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1 m o l$

Vậy $m = 0, 1.56 = 5, 6 (g)$

Câu 14:

Trong một cốc nước cứng có chứa 0,02 mol $N a^{+}$ , 0,02 mol $M g^{2 +}$ , 0,04 mol $C l^{-}$ , 0,04 mol $H C O_{3}^{-}$ và x mol $C a^{2 +} .$ Giá trị của x là

A. 0,02 mol.

B. 0,01 mol.

C. 0,03 mol.

D. 0,04 mol.

Xem đáp án

Đáp án B

BTĐT: $\sum n_{(+)} = \sum n_{(-)}$

$\Rightarrow n_{N a^{+}} + 2. n_{M g^{2 +}} + 2. n_{C a^{2 +}} = n_{C l^{-}} + n_{H C O_{3}^{-}} \Rightarrow 0, 02 + 2.0, 02 + 2. n_{C a^{2 +}} = 0, 04 + 0, 04 \Rightarrow x = n_{C a^{2 +}} = 0, 01 m o l$

Câu 15:

Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm hóa xanh?

A. Anilin.

B. Ancol etylic.

C. Axit axetic.

D. Metyl amin

Xem đáp án

Đáp án D

- Chất không làm quỳ tím đổi màu: anilin, ancol etylic.

- Chất làm quỳ tím ẩm hóa xanh: metyl amin.

- Chất làm quỳ tím hóa đỏ: axit axetic.

Quỳ tím làm chất chỉ thị nhận biết chất hữu cơ:

- Quỳ tím hóa xanh: amin trừ amin thơm (anilin), amino axit có tính ba zơ mạnh hơn tính axit.

- Quỳ tím hóa đỏ: axit hữu cơ.

- Quỳ tím không đổi màu: phenol, ancol, este, anđehit,…

Câu 16:

Lên men cho 10 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất), biết rằng hiệu suất phản ứng là 90% và khối lượng riêng ancol nguyên chất là 0,8g/ml. Thể tích dung dịch ancol $40 °$ là

A. 2,30 lít.

B. 5,75 lít.

C. 63,88 lít.

D. 11,50 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l ê n m e n}{\to} 2 C O_{2} + 2 C_{2} H_{5} O H n_{G l u c o z ô (p h a n u n g)} = \frac{10.1000}{180} .80 % .90 % = 40 m o l n_{a n c o l} = 2. n_{g l u c o z ô} = 80 m o l V_{r u o u (40 °)} = V_{n g u y ê n c h â t} . \frac{100}{D_{r u o u}} = \frac{m_{r u o u}}{d_{r u o u}} . \frac{100}{D_{r u o u}} = \frac{80.46}{0, 8} . \frac{100}{40} = 11500 m l = 11, 5 l í t .$

$D_{r u o u}$ : độ rượu.

$d_{r u o u}$ : khối lượng riêng của ancol nguyên chất.

Câu 17:

$α -$ aminoaxit X chứa một nhóm $- H_{2} N .$ Cho 10,3 gam X tác dụng với HCl dư thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH.

B. H₂NCH₂COOH.

C. CH₃CH(NH₂)COOH.

D. H₂NCH₂CH₂COOH.

Xem đáp án

Đáp án A

$H_{2} N R {(C O O H)}_{y} + H C l \to C I H_{3} N R {(C O O H)}_{y} B T K L : m_{X} + m_{H C l} = m_{m u ô i} \to M_{X} = \frac{m_{X}}{n_{X}} = \frac{m_{X}}{n_{H C l}} = 103$

X là CH₃CH₂CH(NH₂)COOH.

Câu 18:

Cặp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. CO₂, CaCO₃.

B. CH₃Cl, C₆H₅Br.

C. NaHCO₃, NaCN.

D. CO, CaC₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. bản chất của phản ứng trong dung dịch điện li.

D. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

20/07/2024

Tính chất của glucozơ là: kết tinh (1), có vị ngọt (2), ít tan trong nước (3), thể hiện tính chất của poliancol (4), thể hiện tính chất của axit (5), thể hiện tính chất của anđehit (6), thể hiện tính chất của ete (7). Những tính chất đúng là

A. (1), (2), (4), (6).

B. (1), (2), (3), (7).

C. (3), (5), (6), (7).

D. (1), (2), (5), (6).

Xem đáp án

Đáp án A

Glucozơ là chất kết tinh, không màu, tan tốt trong nước; thể hiện tính chất của poliancol, tính chất của anđehit.

Câu 21:

Trường hợp nào sau đây kim loại bị oxi hóa?

A. Đốt nóng sắt trong khí Cl₂.

B. Đun nóng Au trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Cho Cu vào dung dịch HCl đặc.

D. Cho Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe bị Cl₂ oxi hóa thành FeCl₃. Các trường hợp còn lại không xảy ra phản ứng.

Câu 22:

Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit acrylic với ancol metylic có mặt H₂SO₄ làm xúc tác, thu được este X có CTCT thu gọn là

A. CH₃COOC₂H₅.

B. $C H_{2} = C H C O O C H_{3} .$

C. $C_{2} H_{5} C O O C H = C H_{2} .$

D.

C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} .

Xem đáp án

Đáp án B

$C H_{2} = C H C O O C H_{3} + H_{2} O \overset{H^{+}, t °}{⇄} C H_{2} = C H C O O H + C H_{3} O H$

Câu 23:

Phát biểu không đúng là

A. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối thu được cho tác dụng với khí CO₂ lại thu được axit axetic.

B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol.

C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin.

D. Dung dịch C₆H₅ONa phản ứng với khí CO₂, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được C₆H₅ONa.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì axit axetic mạnh hơn H₂CO₃ nên CO₂ không thể phản ứng với muối CH₃COONa.

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Crom (III) oxit đóng vai trò chất oxi hóa khi tác dụng với dung dịch axit clohiđric.

B. Crom (III) hiđroxit là hợp chất lưỡng tính.

C. Crom (III) oxit phản ứng với ancol etylic khi đun nóng.

D. Crom (II) hiđroxit đóng vai trò chất khử khi tác dụng với dung dịch axit clohiđric.

Xem đáp án

Đáp án B

A và D sai vì những phản ứng này không phải phản ứng oxi hóa khử.

C sai vì Crom (III) oxit không phản ứng với ancol etylic khi đun nóng, mà là Crom (IV) oxit.

Câu 25:

Hòa tan hết hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ ở 2 chu kì liên tiếp nhau bằng lượng dư dung dịch HCl thu được 25,35 gam hỗn hợp 2 muối và 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại kiềm thổ là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba.

Xem đáp án

Đáp án B

$M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2} n_{M C l_{2}} = n_{H_{2}} = 0, 25 m o l {\bar{M}}_{M C l_{2}} = \frac{M_{M C l_{2}}}{n_{M C l_{2}}} = 101, 4 \to (M g) 24 < {\bar{M}}_{M} = 30, 4 < 40 (C a)$

Vậy 2 kim loại là Mg và Ca.

Câu 26:

Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và hai muối gồm natri oleat và natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được H₂O và 275,88 gam CO₂. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với 88 gam brom trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 96,80.

B. 97,02.

C. 88,00.

D. 88,20.

Xem đáp án

Đáp án A

Este X: ${(C_{17} H_{x} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}$

$n_{X} = \frac{n_{C O_{2}}}{s ô C_{X}} = \frac{6, 27}{57} = 0, 11 m o l$

$X + k_{1} B r_{2} \to Y$ ( k₁ là số liên kết $π$ giữa C và C)

$k_{1} = \frac{n_{B r_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 55}{0, 11} = 5 \to X : (C_{17} H_{33} C O O) {(C_{17} H_{31} C O O)}_{2} C_{3} H_{5} \to m_{X} = 0, 11.880 = 96, 8 g a m .$

Câu 27:

Nhóm phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
(a) Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo.
(b) Chất béo chứa chủ yếu các gốc no của axit béo thường là chất lỏng ở nhiệt độ phòng và được gọi là dầu.
(c) Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa.

A. (a), (c).

B. (a), (b).

C. (b), (c).

D. (a), (b), (c).

Xem đáp án

Đáp án A

(b) sai vì chất béo chứa gốc axit béo no là chất rắn, còn chất béo chứa gốc axit béo không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ phòng và được gọi là dầu.

Câu 28:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

C. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} F e_{2} O_{3} \\ Z n O \\ C u \end{cases} \overset{H C l d u}{\to} \{\begin{cases} Z : C u \\ Y \{\begin{cases} F e^{2 +} \\ Z n^{2 +} \\ C l^{-} \\ H^{+} \\ C u^{2 +} \end{cases} \overset{N a O H d u}{\to} \{\begin{cases} F e {(O H)}_{2} \\ C u {(O H)}_{2} \end{cases} \end{cases}$

Vì X chứa Cu nên trong Y không thể có ion $F e^{3 +} .$

Kết tủa Zn(OH)₂ tan tiếp trong NaOH dư.

Đối với bài tập dạng này, không nhất thiết phải viết phương trình phản ứng, chỉ cần xác định ion tồn tại trong dung dịch Y một cách chính xác.

Để xác định được ion trong dung dịch Y cần thuộc dãy điện hóa của kim loại để biết chắc nếu tồn tại kim loại này thì sẽ không tồn tại ion nào.

Câu 29:

Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng còn lại 3,2 gam Cu. Khối lượng của Fe₂O₃ ban đầu là

A. 2,3 gam.

B. 3,2 gam.

C. 4,48 gam.

D. 4,42 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$7, 68 g a m \{\begin{cases} F e_{2} O_{3} : 0, 5 a \\ C u : b \end{cases} \overset{H C l}{\to} \{\begin{cases} \{\begin{cases} F e^{2 +} : a \\ C u^{2 +} : b \\ C l^{-} \end{cases} \\ C u : 3, 2 g a m . \end{cases} n_{C u (b a n đ â u)} = b + \frac{3, 2}{64} = (b + 0, 05) m o l$

Ta có: $160.0, 5 a + 64. (b + 0, 05) = 7, 68 (1)$

$2 H^{+} + O^{2 -} \to 2 H_{2} O n_{C l^{-}} = n_{H C l} = n_{H^{+}} = 2. n_{O (F e_{2} O_{3})} = 6. n_{F e_{2} O_{3}} = 3 a$

BTDT: $2 n_{F e^{2 +}} + 2 n_{C u^{2 +}} = 2 n_{C l^{-}} \to 2 a + 2 b = 3 a (2)$

Từ (1) và (2) $\to a = 0, 04, b = 0, 02$

$\to m_{F e_{2} O_{3}} = 160.0, 5 a = 3, 2 g a m$

Đối với dạng bài toán này, học sinh thường mắc sai lầm với cách hiểu sau đây:

Khối lượng Cu là 3,2 gam. Cu không phản ứng với HCl, chỉ có Fe₂O₃ phản ứng nên:

$m_{F e_{2} O_{3}} = m_{h h} - m_{C u} = 7, 68 - 3, 2 = 4, 48 g a m$

Cách làm này sai vì Cu không tác dụng với HCl nhưng Cu tác dụng với FeCl₃ tạo thành phản ứng Fe₂O₃ với HCl.

$2 F e C l_{3} + C u \to 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$

Câu 30:

Hỗn hợp khí X gồm 1 anken và 1 ankin có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 và thể tích 6,72 lít (đktc). Thể tích và công thức phân tử lần lượt của ankin và anken là

A. 2,24 lít C₂H₄ và 4,48 lít C₂H₂.

B. 4,48 lít C₂H₄ và 2,24 lít C₂H₂.

C. 2,24 lít C₃H₆ và 4,48 lít C₃H₄.

D. 4,48 lít C₃H₆ và 2,24 lít C₃H₄.

Xem đáp án

Đáp án D

X: $C_{x} H_{y}$

$\bar{M_{X}} = \frac{12, 4}{0, 3} = 41, 33 x = 3 \to y = 5, 3 \to h h X \{\begin{cases} C_{3} H_{6} : a \\ C_{3} H_{4} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 3 \\ 42 a + 40 b = 12, 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ b = 0, 1 \end{cases} \to \{\begin{cases} V_{C_{3} H_{6}} = 4, 48 \\ V_{C_{3} H_{4}} = 2, 24 \end{cases}$

Câu 31:

Cho m gam X gồm Na, Na₂O, Al, Al₂O₃ vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 14,2.

B. 12,2.

C. 13,2.

D. 11,2.

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch chỉ chứa 1 chất tan là NaAlO₂

$\to n_{N a} = n_{A l} = n_{N a A l O_{2}} N a A l O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + N a H C O_{3} \to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 2 m o l \to n_{N a} = n_{A l} = n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 2 m o l N a \to N a^{+} + 1 e 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} 0, 2 0, 2 0, 4 0, 2 A l \to A l^{3 +} + 3 e O + 2 e \to O^{2 -} 0, 2 0, 6 b 2 b$

Bte: $0, 2 + 0, 6 = 0, 4 + 2 b \to b = 0, 2 m o l$

$\to m_{X} = m_{N a} + m_{O} + m_{A l} = 0, 2.23 + 0, 2.16 + 0, 2.27 = 13, 2 g a m$

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(1) Đốt cháy bất kỳ một amin, luôn thu được nitơ đơn chất.

(2) Ở điều kiện thường, đimetylamin là chất khí, tan tốt trong nước.

(3) Nhỏ nước Br₂ vào dung dịch alanin, xuất hiện kết tủa trắng.

(4) Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein.

(5) Propan-2-amin là amin bậc 2.

(6) Các peptit đều tham gia phản ứng màu biurê.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (1), (2), (4).

(3) Alanin không tác dụng với nước Br₂.

(4) Mặc dù anilin có tính bazơ nhưng lực bazơ yếu nên không làm đổi màu chỉ thị.

(5) Propan-2-amin là amin bậc 1 (CH₃CH(NH₂)CH₃)

(6) Peptit có từ 2 liên kết (tripeptit) trở lên mới tham gia phản ứng màu biurê.

Câu 33:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO₃)₂ và 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam thì dừng điện phân. Cho m gam bộ Fe vào dung dịch sau điện phân, sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ); đồng thời còn lại 0,5m gam chất rắn không tan. Các khí sinh ra không tan trong dung dịch và hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%. Giá trị m là

A. 15,2.

B. 18,4.

C. 30,4.

D. 36,8.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho bột Fe vào dung dịch sau điện phân thấy thoát ra khí NO nên dung dịch sau điện phân chứa $H^{+}, C l^{-}$ đã điện phân hết.

Khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam là khối lượng kim loại tạo thành và khối lượng khí thoát ra. Nếu $C u^{2 +}$ điện phân hết thì khối lượng dung dịch giảm sẽ lớn hơn 43,0 gam, chứng tỏ: $C u^{2 +}$ chưa điện phân hết.

Vậy dung dịch sau điện phân chứa: $C u^{2 +}, H^{+}, N O_{3}^{-}$

Thứ tự điện phân

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e x 2 x x 0, 4 0, 2 0, 4 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e 4 y y 4 y$

Bte: $2 x = 0, 4 + 4 y$

$m_{d d ↓} = 64 x + 0, 2.71 + 32. y = 43 \to \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 0, 1 \end{cases} \to n_{C u^{2 +} d u} = 0, 2 m o l$

Vậy số mol $H^{+}$ trong dung dịch sau điện phân: 0,8 mol.

Chất rắn còn lại, chứng tỏ, muối tạo thành là muối sắt (II).

$n_{N O_{3}^{-}} > 4 n_{H^{+}}$ nên $N O_{3}^{-}$ dư, $H^{+}$ hết

$F e \to F e^{2 +} + 2 e$

BT e:

Khối lượng kim loại giảm chính là khối lượng Fe tan nhiều hơn khối lượng Cu tạo thành.

Câu 34:

Hai chất hữu cơ X và Y đều mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức, thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O $(M_{X} < M_{Y}) .$ Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X cũng như a mol Y đều thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là a mol. Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, thu được 51,84 gam Ag và dung dịch Z có chứa một muối amoni của axit hữu cơ duy nhất có khối lượng 24,8 gam. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là

A. 50,85%.

B. 40,00%.

C. 49,15%.

D. 60,00%.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X cũng như a mol Y đều thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là a mol chứng tỏ cả X, Y đều có

$k = 2; \frac{n_{A g}}{n_{X}} = 2, 4$ chứng tỏ có anđehit 2 chức.

Sau phản ứng chỉ thu được một muối amoni của axit hữu cơ $R {(C O O N H_{4})}_{2}$

$n_{Z} = n_{X} = 0, 2 \to M_{Z} = \frac{24, 8}{0, 2} = 124 \to R = 0 \to {(C O O N H_{4})}_{2}$

Vậy $X : {(C H O)}_{2} :, Y : {(C O O H)}_{2}$

$\to n_{{(C H O)}_{2}} = \frac{1}{4} n_{A g} = 0, 12 \to n_{{(C O O H)}_{2}} = 0, 08 \to % m_{{(C O O H)}_{2}} = 50, 85 %$

Khi đốt cháy a mol chất hữu cơ thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là a mol:

$C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{x} n_{X} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{k - 1} \to k = \frac{a}{a} + 1 = 2$

Vậy số liên kết $π$ trong chất hữu cơ là 2.

Câu 35:

23/07/2024

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al₂O₃ trong nước dư, thu được a mol H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ 1M vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 trong nước dư, thu (ảnh 1)

Giá trị của m là

A. 31,36 gam.

B. 32,64 gam.

C. 40,80 gam.

D. 39,52 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phân tích đồ thị:

- Giai đoạn 1: Ba(OH)₂ tác dụng với H₂SO₄

$B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 H_{2} O (1) a a \leftarrow a$

Lúc này chỉ có kết tủa BaSO₄

- Giai đoạn 2: Ba(AlO₂)₂ tác dụng với H₂SO₄, lúc này, kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃ đều max.

- Giai đoạn 3: Al(OH)₃ tác dụng với H₂SO₄, lúc này kết tủa Al(OH)₃ tan hết, chỉ còn kết tủa BaSO₄ nên sau giai đoạn này, đồ thị đi ngang.

Vậy $n_{B a S O_{4} \max} = 2 a \to n_{B a S O_{4} (2)} = a$

$B a {(A l O_{2})}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 A l {(O H)}_{3} + 2 H_{2} O (2) a a \leftarrow a \to 2 a 2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 H_{2} O (3) 2 a \to 3 a n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} (1)} + n_{H_{2} S O_{4} (2)} + n_{H_{2} S O_{4} (3)} \to a + a + 3 a = 0, 4 \to a = 0, 08$

BTNT Al, Ba $\to \{\begin{cases} n_{B a (X)} = n_{B a S O_{4} \max} = 2 a = 0, 16 \\ n_{A l (X)} = 2 n_{B a {(A l O_{2})}_{2}} = 2 a = 0, 16 \end{cases}$

BT e: $2 n_{B a (X)} + 3 n_{A l (X)} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O (X)} \to n_{O (X)} = 0, 32$

$\to m = m_{B a (X)} + m_{A l (X)} + m_{O (X)} = 31, 36 g a m$

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 trong nước dư, thu (ảnh 2)

Việc phân tích đúng phản ứng các chất qua đồ thị rất quan trọng trong giải các bài tập đồ thị:

Ở bài trên, nhận thấy đồ thị có 4 giai đoạn cụ thể:

- Giai đoạn 1: Ba(OH)₂ tác dụng H₂SO₄, lúc này chỉ có kết tủa BaSO₄.

- Giai đoạn 2: Ba(AlO₂)₂ tác dụng H₂SO₄, lúc này, kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃ đều max.

- Giai đoạn 3: Al(OH)₃ tác dụng H₂SO₄, lúc này kết tủa Al(OH)₃ tan hết, chỉ còn kết tủa BaSO₄.

- Giai đoạn 4: BaSO₄ không tan nên nên đồ thị đi ngang.

Vậy số liên kết $π$ trong chất hữu cơ là 2.

Câu 36:

Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H₂SO₄ 20%, vào ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều tách thành hai lớp. Sau đó, lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thủy trong khoảng 5 – 7 phút. Hiện tượng trong hai ống nghiệm sau khi đun là

A. Trong cả hai ống nghiệm, chất lỏng vẫn phân tách thành hai lớp.

B. Trong cả hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng nhất.

C. Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng đồng nhất, trong ống nghiệm thứ hai, chất lỏng tách lớp.

D. Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng tách lớp, trong ống nghiệm thứ hai, chất lỏng đồng nhất.

Xem đáp án

Đáp án D

Thí nghiệm 1: este thủy phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch nên sau khi phản ứng xảy ra vẫn còn este nên hỗn hợp chất lỏng phân lớp.

Thí nghiệm 2: este thủy phân trong môi trường bazơ là phản ứng một chiều, sau phản ứng chỉ có muối và ancol nên hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với Hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất?

A. 42,5.

B. 35,0.

C. 38,5.

D. 40,5.

Xem đáp án

Đáp án C

$\{\begin{cases} C O : x \\ C O_{2} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} 28 x + 44 y = 19.2.0, 4 \\ x + y = n_{C O} = 0, 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 15 \\ y = 0, 25 \end{cases}$

Sau phản ứng với CO, số mol O mất đi bằng số mol CO₂ bằng 0,25 mol

$n_{O (X)} = \frac{0, 2539 m}{16} \to n_{O (Y)} = \frac{0, 2539 m}{16} - 0, 25 m_{K L (X)} = m_{K L (Y)} = m - m_{O (X)} = 0, 7461 m 2 H^{+} + O^{2 -} \to H_{2} O 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O n_{N O_{3}^{-} (T)} = 3 n_{N O} + 2 n_{O (Y)} = 3.0, 32 + 2. (\frac{0, 2539 m}{16} - 0, 25) = 0, 46 + \frac{0, 5078 m}{16} m_{T} = m_{K L} + n_{N O_{3}^{-}} \to 0, 7461 m + 62. (0, 46 + \frac{0, 5078 m}{16}) = 3, 456 m \to m = 38, 43 g a m$

Đối với bài toán nhiệt luyện, có thể xem như chất khử CO, H₂, Al lấy oxi từ oxit.

Khối lượng chất rắn sau khi nhiệt luyện giảm chính là khối lượng oxi đã mất đi.

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ thành phần chỉ chứa (C, H, O), no, đơn chức, mạch hở. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 4M thu được 1 muối và 0,15 mol 1 ancol. Đem đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng thêm 68,2 gam. Công thức cấu tạo 2 chất hữu cơ trong X là

A. CH₃COOH và CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃COOH và CH₃COOCH₃.

C. HCOOH và HCOOC₂H₅.

D. HCOOCH₃ và HCOOH.

Xem đáp án

Đáp án A

X tác dụng với KOH nên X chứa axit hoặc este hoặc cả 2.

$n_{K O H} > n_{a n c o l}$ , chứng tỏ trong X chứa axit đơn chức và este đơn chức.

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = \frac{68, 2}{44 + 18} = 1, 1 \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n} O_{2} : 0, 4 - 0, 15 = 0, 25 \\ C_{m} H_{2 m} O_{2} : 0, 15 (n_{a n c o l}) \end{cases} \to 0, 25. n + 0, 15 m = 1, 1 \to \{\begin{cases} n = 2 \\ m = 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} C H_{3} C O O H \\ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \end{cases}$

Câu 39: