40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 6)

Trong số các kim loại: Al, Fe, Ag, Cu, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

A. Fe.

B. Ag.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án C

Thứ tự giảm dần của tính khử: Al, Fe, Cu, Ag.

Câu 2:

Ở nhiệt độ thường, kim loại kali phản ứng với nước tạo thành

A. KOH.

B. K₂O, H₂.

C. KOH, O₂.

D. KOH, H₂.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Câu 3:

Ion kim loại X khi vào cơ thể vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm với sự phát triển cả về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế ắc quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. X là

A. Đồng.

B. Chì.

C. Kẽm.

D. Nhôm.

Xem đáp án

Đáp án B

- Chì là một kim loại nặng, độc hại .Chì có màu trắng xanh khi mới cắt nhưng bắt đầu xỉn màu thành xám khi tiếp xúc với không khí. Chỉ dùng trong xây dựng, ắc quy chì, đạn, và là một phần của nhiều hợp kim. - Khi tiếp xúc ở một mức độ nhất định, chỉ là chất độc đối với động vật cũng như con người. Nó gây tổn thương cho hệ thần kinh và gây ra rối loạn não. Tiếp xúc ở mức cao cũng gây ra rối loạn máu ở động vật. Giống với thủy ngân, chì là chất độc thần kinh tích tụ trong mô mềm và trong xương.

Câu 4:

Chất béo nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

B. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.

C. (C₁₇H₂₉COO)₃C₃H₅

D. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Đáp án D

Chất béo no là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 5:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án D

Al phản ứng với nước trong môi trường kiềm.

PTHH: 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂.

Câu 6:

Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc 1 có công thức phân tử C₃H₉N là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Các đồng phân bậc 1: CH₃CH₂CH₂NH₂, CH₃CH(CH₃)NH₂.

Câu 7:

Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 bình đựng HCl đặc và NH₃ đặc, sau đó đưa 2 đũa lại gần thì thấy xuất hiện

A. khói trắng.

B. khói tím.

C. khói đen.

D. không có hiện tượng.

Xem đáp án

Đáp án A

NH₃ đặc phản ứng với HCl đặc tạo thành NH₄Cl tinh thể màu trắng.

PTHH: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Câu 8:

Thành phần chính của quặng manhetit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Polime có cấu trúc mạng không gian là

A. PE

B. amilopectin.

C. PVC.

D. nhựa bakelit.

Xem đáp án

Đáp án D
Tổng hợp nhựa bakelit:

HCH=O \to_{1 : 1, 2}^{O H^{-}, t^{0}} Rezol \overset{150 ° C}{\to} Rezit(bakelit)

Câu 10:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A. khử cation kim loại.

B. oxi hóa ion kim loại.

C. khử kim loại.

D. oxi hóa kim loại.

Xem đáp án

Đáp án A

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử cation kim loại: Mⁿ⁺ + ne → M.

Câu 11:

Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, dùng dung dịch nào sau đây?

A. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng.

B. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C. NaOH.

D. AgNO₃/NH₃, đun nóng.

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường để chứng minh chất có từ 2 nhóm -OH liền kề trở lên. Hiện tượng là tạo phức xanh lam.

Câu 12:

23/07/2024

Ancol nào sau đây tạo phức xanh lam với Cu(OH)₂/NaOH?

A. Ancol metylic.

B. Ancol etylic.

C. Glixerol.

D. Propan-1,3-điol.

Xem đáp án

Đáp án C

Những chất có từ 2 nhóm -OH liền kề trở lên tác dụng được với Cu(OH)₂/NaOH tạo phức xanh lam.

Câu 13:

Cho 3,6 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 0,1.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{F e O} = 0, 05 m o l = n_{O^{2 -}} 2 H^{+} + O^{2 -} \to H_{2} O a = n_{H C l} = n_{H^{+}} = 2 n_{O^{2 -}} = 0, 1.$

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là

A. 200.

B. 100.

C. 40.

D. 50.

Xem đáp án

Đáp án B

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = n_{N a} = 0, 2 m o l \Rightarrow n_{H C l} = n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} = 0, 2 m o l \Rightarrow V_{H C l} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1 (l) = 100 (m l) .$

Câu 15:

Cho các chất sau: glucozơ, ancol etylic, glixerol, axit axetic. Số chất tác dụng được với Cu(OH)₂/NaOH là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Những chất tác dụng được với Cu(OH)2/NaOH: glucozơ, glixerol, axit axetic.

· Những chất hữu cơ tác dụng được với Cu(OH), NaOH:

- Những chất có từ 2 nhóm -OH liền kề trở lên như: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, glixerol, etilen glicol,...

- Axit hữu cơ như: axit fomic, axit axetic,...

Câu 16:

Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng dư AgNO₃ trong NH₃ , thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ phần trăm của dung dịch glucozơ là

A. 11,4 %.

B. 14,4 %.

C. 13,4 %.

D. 12,4 %.

Xem đáp án

Đáp án B

\begin{array}{l} G l u c o z o \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g \\ n_{g l u c o z o} = \frac{1}{2} n_{A g} = 0, 03 m o l . \\ C % = \frac{0, 03.180}{37, 5} = 14, 4 % . \end{array}

Câu 17:

Công thức phân tử của amin no, đơn chức, mạch hở chứa 19,178% N về khối lượng là

A. C₄H₁₁N.

B. C₄H₉N.

C. C₃H₉N.

D. C₃H₇N.

Xem đáp án

Đáp án A

CT tổng quát của amin no đơn chức mạch hở: $C_{n} H_{2 n + 3} N$

$% m_{N} = \frac{14}{14. n + 3 + 14} .100 = 19, 178$

$\to n = 4$

→ Amin là C₄H₁₁N

Câu 18:

Trong các chất sau: CH₄, CO, CCl₄, HCHO, CaC₂, CO₂, H₂CO₃, CH₃COOH. Số hợp chất hữu cơ là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Các hợp chất hữu cơ là: CH₄, CCl₄, HCHO, CH₃COOH.

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ: CO, CO₂, muối cacbonat, xinanua, cacbua,...

Câu 19:

Dãy gồm tất cả các chất điện li mạnh là

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₂COOH, BaCl₂ , KOH.

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Các chất điện li mạnh gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và muối tan.

Câu 20:

Cho một số tính chất sau: (1) có dạng sợi, (2) tan trong nước, (3) tan trong nước Svayde, (4) phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc), (5) tham gia phản ứng tráng bạc, (6) bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng. Những tính chất nào là của xenlulozơ

A. (2), (3), (4), (5).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (3), (4), (6)

Xem đáp án

Đáp án D

Xenlulozơ không tan trong nước và không tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 21:

Cho các dung dịch loãng: CuCl, HNO₃, Fe,(SO₄)₃, HCl. Số dung dịch phản ứng được với Fe là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Các dung dịch phản ứng với Fe: CuCl₂, HNO₃, Fe₂(SO₄)₃, HCl.

Câu 22:

Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là: anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin.

Những chất thủy phân trong NaOH sinh ra ancol gôm:

- Chất béo

- Este: trừ este của phenol, este có dạng RCOOCH=CH-R, RCOOC(R')=CH-R"

Câu 23:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Chất béo còn được gọi là triglixerit hoặc triaxylglixerol.

B. Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên.

C. Poli(metyl metacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ.

D. Lực bazơ của anilin yếu hơn lực bazơ của metylamin.

Xem đáp án

Đáp án B
Cao su buna-N thuộc loại cao su tổng hợp.

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,8.

B. 46,6.

C. 54,4.

D. 62,2.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{p h e n c h u a} = 0, 1 m o l \\ n_{A l^{3 +}} = n_{p h e n c h u a} = 0, 1 m o l \\ n_{S O_{4}^{2 -}} = 2. n_{p h e n c h u a} = 0, 2 m o l \\ n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 4 m o l \\ n_{B a^{2 +}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 m o l \end{array}$

Các phản ứng xảy ra khi cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2:

$\begin{array}{l} B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} \\ 0, 20, 2 0, 2 \\ A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} \\ x 3 x x \\ A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} \\ y 4 y y \\ \{\begin{cases} x + y = 0, 1 (n_{A l^{3 +}}) \\ 3 x + 4 y = 0, 4 (n_{O H^{-}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0 \\ y = 0, 1 \end{cases} \end{array}$

Không có kết tủa Al(OH)₃, chỉ có kết tủa BaSO₄.

$\to m_{B a S O_{4}} = 46, 6 g a m .$

Câu 25:

Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴.

C. [Ar]3d³.

D. [Ar]3d².

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của crom: [Ar]3d⁵4s¹.

Cấu hình electron của ion Cr³⁺:[Ar]3d³.

Câu 26:

Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl axetat tác dụng hoàn toàn với 150 gam dung dịch NaOH 5% (dùng dư 25% so với lượng cần vừa đủ cho phản ứng). Phần trăm khối lượng của etyl axetat trong X là

A. 66,67%.

B. 33,33%.

C. 42,31%.

D. 57,69%.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} n_{N a O H (d a d u n g)} = \frac{150.5 %}{40} = 0, 1875 m o l \\ n_{N a O H (d a d u n g)} = n_{N a O H (p h a n u n g)} + n_{N a O H (d u)} \\ n_{N a O H (d a d u n g)} = n_{N a O H (p h a n u n g)} + 25 % . n_{N a O H (p h a n u n g)} \\ \to n_{N a O H (p h a n u n g)} = \frac{n_{N a O H (d a d u n g)}}{1, 25} = 0, 15 m o l \\ 10, 4 g a m \{\begin{cases} C H_{3} C O O H : x \\ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} : y \end{cases} \end{array}$

Ta có: $\{\begin{cases} x + y = 0, 15 \\ 60 x + 88 y = 10, 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

$\to % m_{e t y l a x e t a t} = 42, 31 %$

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ các gốc axit béo chưa no.

B. Dầu mỡ sau khi rán có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

C. Chất béo tan tốt trong nước và trong dung dịch axit clohiđric. com

D. Hiđro hóa dầu thực vật lỏng thu được mỡ động vật rắn.

Xem đáp án

Đáp án B

A sai vì mỡ động vật chủ yếu là chất béo rắn, cấu thành từ các gốc axit béo no.

C sai vì chất béo không tan hoặc ít tan trong nước.

D sai vì hiđro hóa chất béo không no thu được chất béo no nhưng không thể hiđro hóa dầu thực vật lỏng thu được mỡ động vật rắn.

Câu 28:

Cho hỗn hợp gồm: CaO, BaO, Al₂O₃ , Fe₃O₄ vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A. CaCO₃

B. Al(OH)₃.

C. Fe(OH)₃.

D. BaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

\{\begin{cases} C a O \\ B a O \\ A l_{2} O_{3} \\ F e_{3} O_{4} \end{cases} \overset{H_{2} O d u}{\to} \{\begin{cases} X : \{\begin{cases} C a^{2 +} \\ B a^{2 +} \\ A l O_{2}^{-} \\ O H^{-} (co the) \end{cases} \overset{C O_{2} d u}{\to} A l {(O H)}_{3} \\ Y : \{\begin{cases} F e_{3} O_{4} \\ A l_{2} O_{3} (co the) \end{cases} \end{cases}

Al(OH)₃ không tan trong CO₂ dư, còn CaCO₃, BaCO₃ tan trong CO₂ dư tạo muối axit.

Câu 29:

20/07/2024

Hòa tan hết một lượng hỗn hợp gồm K và Na vào H₂O dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho X vào dung dịch FeCl₃ dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,14.

B. 6,42.

C. 1,07.

D. 3,21.

Xem đáp án

Đáp án A

\begin{array}{l} 2 M + 2 H_{2} O \to 2 M O H + H_{2} \\ n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 03 = 0, 06 m o l \\ F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3} \\ n_{F e {(O H)}_{3}} = \frac{1}{3} n_{O H^{-}} = 0, 02 m o l \\ m_{F e {(O H)}_{2}} = 0, 02.107 = 2, 14 m o l \end{array}

Câu 30:

Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối hơi so với SO₂ là 0,75. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 8,3.

B. 7,0.

C. 7,3.

D. 10,4.

Xem đáp án

Đáp án B

$X \{\begin{cases} C_{2} H_{6} \\ C_{3} H_{6} \\ C_{4} H_{6} \end{cases} \to C_{x} H_{6} : M_{X} = 0, 75.64 = 48 \to 12 x + 6 = 48 \to x = 3, 5$

BT C: $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = n_{C (X)} = 0, 02.3, 5 = 0, 07 m o l$

$\to n_{C a C O_{3}} = 7 g a m$

Câu 31:

23/07/2024

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 5,4.

C. 7,8.

D. 43,2.

Xem đáp án

Đáp án B

Vì nước dư nên Na phản ứng hết, m gam chất rắn không tan là Al dư.

$\begin{array}{l} 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} \\ a \to a 0, 5 a \\ 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} \\ a \leftarrow a \to 1,5 a \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{H_{2}} = 0, 5 a + 1, 5 a = 2 a = 0, 4 \\ \to a = 0, 2 m o l \\ n_{A l (b a n d a u)} = 2 n_{N a} = 0, 4 m o l \\ n_{A l (p h a n u n g)} = a = 0, 2 m o l \\ \to n_{A l (d u)} = 0, 2 m o l \\ \to m_{A l (d u)} = 5, 4 g a m \end{array}$

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Peptit mạch hở phân tử chứa 2 liên kết peptit -CO-NH- được gọi là đipeptit.

(b) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng 6 cạnh (dạng α và dạng β).

(c) Anilin tham gia phản ứng thế brom vào nhân thơm dễ hơn benzen.

(d) Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H⁺, nhiệt độ) có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) Phenyl axetat được điều chế bằng phản ứng giữa phenol và axit axetic.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (b), (c), (d).

(a) sai vì peptit mạch hở phân tử chứa 2 liên kết peptit -CO-NH- được gọi là tripeptit.

(d) đúng vì thủy phân xenlulozơ thu được glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) sai vì phenyl axetat được điều chế bằng phản ứng giữa phenol và anhiđric axetic (CH₃CO)₂O)

Câu 33:

Hòa tan hết m gam CuSO₄.5H₂O vào dung dịch chứa 0,24 mol NaCl, thu được dung dịch X. Điện phân X bằng dòng điện một chiều có cường độ không đổi (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây, thu được 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí ở cả hai điện cực. Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 13,92 gam so với dung dịch ban đầu. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của m là

A. 17,5.

B. 12,5.

C. 15,0.

D. 10,0.

Xem đáp án

Đáp án C

Thứ tự điện phân: Sau thời gian t giây, khí cả 2 cực đều xuất hiện, nên H₂O đã điện phân ở catot

$n_{↑} = 0, 14 m o l \begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ x 2 x x \end{array} \begin{array}{l} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 2 y y 2 y \end{array} 2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} 2. (0, 14 - y) \leftarrow 0, 14 - y$

BT e: $2 x + 2. (0, 14 - y) = 2 y (1)$

Sau thời gian 2t giây:

$\to \{\begin{cases} n_{H_{2}} = \frac{4 y - 2 x}{2} = 2 y - x \\ n_{O_{2}} = \frac{4 y - 0, 24}{4} = y - 0, 06 \end{cases} \begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ x 2 x x \end{array} \begin{array}{l} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 0, 240, 120, 24 \end{array} \begin{array}{l} 2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} \\ 4 y - 2 e 2 y - x \\ 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \\ y - 0, 06 4 y - 0, 24 \end{array}$

Khối lượng dung dịch giảm 13,92 gam bằng khối lượng kim loại tạo thành và khối lượng khí thoát ra.

$\to 64 x + 2. (2 y - x) + 71.0, 12 + 32. (y - 0, 06) = 13, 92 (2) \to \{\begin{cases} x = 0, 16 \\ y = 0, 1 \end{cases} \to m = 0, 06.250 = 15 g a m .$

Câu 34:

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ x (mol/l) và Al₂(SO₄)₃ y (mol/l). Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol/l) (ảnh 1)

Tỉ lệ x : y là

A. 2 : 3.

B. 2 : 1.

C. 1 : 2.

D. 3 : 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Giai đoạn 1: Đồ thị dốc chứng tỏ lượng kết tủa tăng nhanh: Al₂(SO₄)₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ →3BaSO₄ + 2Al(OH)₂ +H₂O

y → 3y 3y 2y

Giai đoạn 2: AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

2A₁C₁₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₂ +3BaCl₂

x 1,5x x

Lúc kết tủa 5a: giai đoạn 1: $n_{B a S O_{4}} + n_{A l {(O H)}_{3}} = 5 a \to 3 y + 2 y = 5 a \to y = a$

Lúc kết tủa 7a: giai đoạn 1 + 2:

$n_{B a S O_{4}} + n_{A l {(O H)}_{3}} = 5 a \to 3 y + 2 y + x = 7 a \to 5 y + x = 7 a \to 5 a + x = 7 a \to x = 2 a \to : y = 2 : 1$

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm hai este, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức gồm este Y (C_nH_mO₂) và este Z (C_nH_2n-4O₄). Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O₂ thu được 7,38 gam nước. Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol etylic duy nhất có khối lượng 2,76 gam và hỗn hợp T gồm ba muối. Trị số của m là

A. 6.

B. 10.

C. 8.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án C

$12, 98 X \{\begin{cases} Y : C_{n} H_{m} O_{2} \\ Z : C_{n} H_{2 n - 4} O_{4} \end{cases} \overset{O_{2} : 0, 815}{\to} \{\begin{cases} H_{2} O : 0, 41 \\ C O_{2} : B T K L : n_{C O_{2}} = 0, 72 \end{cases} B T O : n_{O (X)} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}} = 0, 22 \to n_{Y} + 2 n_{Z} = 0, 11 X + N a O H \to C_{2} H_{5} O H : 0, 06$

$\to n_{O (X)} > 2 n_{C_{2} H_{5} O H}$ nên chỉ có 1 trong 2 este tạo C₂H₅OH, este còn lại là este của phenol.

TH1: Nếu Y là este của phenol

$\to n_{Z} = \frac{1}{2} n_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 03 \to n_{Y} = 0, 05$

BTKL: $m_{Y} + m_{Z} = 12, 98 \to 0, 05. (12 n + m + 32) + 0, 03. (14 n + 60) = 12, 98$

$\to \{\begin{cases} 102 n + 5 m = 958 \\ 0, 05 n + 0, 03 m = 0, 72 (n_{C O_{2}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} n = 9 \\ m = 8 \end{cases}$

TH2: Nếu Z là este của phenol

$\to n_{Y} = n_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 06 \to n_{Z} = \frac{0, 11 - n_{Y}}{2} = 0, 025$

$\to 0, 06 n + 0, 025 n = 0, 72 (n_{C O_{2}})$ (loại).

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(a) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm (COO-)

(b) Trong công nghiệp, glucozơ được chuyển hoá từ saccarozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích.

(c) Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống.

(d) Polietilen, poli(vinyl clorua),... có tính cách điện, cách nhiệt.

(e) Do có khả năng hoà tan tốt nhiều chất nên một số este được dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat).

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (b), (c), (d), (e).

(a) sai vì có nhóm (COO-) là muối.

Câu 37:

Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS₂, FeS và Cu vào 400 ml dung dịch HNO₃ 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Nếu cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của m là

A. 32,96.

B. 9,92.

C. 30,72.

D. 15,68.

Xem đáp án

Đáp án A

$X \overset{B a C l_{2}}{\to} 27, 96 g a m B a S O_{4} : n_{S (A)} = n_{B a S O_{4}} = 0, 12 X \overset{B a {(O H)}_{2}}{\to} \{\begin{cases} B a S O_{4} : 0, 12 \\ C u {(O H)}_{2} : y \\ F e {(O H)}_{3} : x \end{cases} \to \{\begin{cases} 56 x + 64 y + 0, 12.32 = 8, 72 (m_{A}) \\ 107 x + 98 y = 8, 96 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 07 \\ y = 0, 015 \end{cases}$

BT $e : n_{N O} = \frac{3 n_{F e} + 2 n_{C u} + 6 n_{S}}{3} = 0, 32 \to n_{N O_{3}^{-} (X)} = 1, 6 - 0, 32 = 1, 28$

$X \{\begin{cases} F e^{3 +} : 0, 07 \\ C u^{2 +} : 0, 015 \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 12 \\ H^{+} : 1, 28 (B T D T) \end{cases} \overset{C u}{\to} \{\begin{cases} 2 F e^{3 +} + C u \to 2 F e^{2 +} + C u^{2 +} \\ 3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O \end{cases} \to n_{C u} = \frac{1}{2} n_{F e^{3 +}} + \frac{3}{8} n_{H^{+}} = 0, 515 \to m = 32, 96.$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm metyl aminoaxetat (NH-CH₂-COOCH₃), axit glutamic và vinyl fomat. Hỗn hợp Y gồm etilen và metylamin. Để đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì tổng số mol O₂ cần dùng vừa đủ là 2,28 mol; thu được H₂O, 0,2 mol N₂ và 1,82 mol CO₂. Mặt khác, để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch KOH 2M, đun nóng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 250.

B. 125.

C. 500.

D. 400.

Xem đáp án

Đáp án A

Xem hỗn hợp X và Y gồm:

$\{\begin{cases} C O O : a \\ 2 C H_{2} : b \\ N H_{3} : 0, 4 (2 n_{N_{2}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} COO \to {CO}_{2} \\ C H_{2} + 1, 5 O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O \\ N H_{3} + 0, 75 O_{2} \to 0, 5 N_{2} + 1, 5 H_{2} O \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 1, 82 (n_{C O_{2}}) \\ 1, 5 b + 0, 4.0, 75 = 2, 28 (n_{O_{2}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 5 \\ b = 1, 32 \end{cases} \to n_{K O H} = n_{C O O} = a = 0, 5 \to V_{K O H} = 250 m l .$

Cơ sở của phương pháp quy đổi này:

Metyl aminoaxetat: 1 COO, 2CH₂ , 1 NH₃.

Axit glutamic: 2COO, 3 CH₃, 1 NH₃.

Vinyl fomat: 1 COO, 2 CH₂.

Etilen: 2 CH₂ .

Metylamin: 1 NH₃, 1 CH₂.

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH₄NO₃ rắn.

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ (đặc).

(c) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaHCO₃.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(g) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng).

(i) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch H₂SO₄ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

(a) NH₄NO₃ → NO↑ + 2H₂O

(b) H₂SO₃ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑

(c) Cl₂ + 2NaHCO₃ → H₂O + NaCl + 2CO₃↑ + NaClO

(d) CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

(e) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(g) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₃ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(i) 3Na₂CO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₂ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂↑

- Ở phản ứng (b), cần lưu ý là HCl tạo thành ở trạng thái khí, được gọi là hiđroclorua.

- Ở phản ứng (i), ban đầu phản ứng tạo thành Fe₂(CO₃)₃ nhưng chất này không bền bị phân hủy tạo khí CO₂. Tương tự với Al₂(CO₃)₃.

Câu 40: