40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 9)

Hợp chất nào không tạo thành sau phản ứng kim loại tác dụng với axit nitric?

A. NO.

B.

N_{2} O_{5}

.

C.

N_{2} O

.

D.

N O_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án B

Sản phẩm khử của axit nitric gồm: NO, N₂O, NO₂, N₂, NH₄NO₃.

Câu 8:

Quặng nào chứa hàm lượng sắt lớn nhất trong các quặng sau đây?

A. Manhetit.

B. Hematit đỏ.

C. Xiđerrit.

D. Pirit.

Xem đáp án

Đáp án A

Quặng manhetit chứa Fe₃O₄ với $% F e = \frac{56.3}{232} .100 = 72, 4 %$

Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ với $% F e = \frac{56.2}{160} .100 = 70 %$

Quặng xiđrerit chứa FeCO₃ với $% F e = \frac{56}{116} .100 = 48, 3 %$

Quặng hematit đỏ chứa FeS₂ $% F e = \frac{56}{120} .100 = 46, 7 %$

Quặng manhetit có hàm lượng sắt lớn nhất.

Câu 9:

Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

A. Tơ visco.

B. Tinh bột.

C. Tơ tằm.

D. Polietilen.

Xem đáp án

Đáp án A

- Polime thiên nhiên: tinh bột, tơ tằm.

- Polime tổng hợp: polietilen.

- Polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco.

Hòa tan xenlulozơ trong NaOH loãng (xúc tác CS₂) thu được dung dịch keo rất nhớt gọi là tơ visco.

Phân loại polime:

- Polime thiên nhiên: xenlulozơ, tinh bột, tơ tằm, len…

- Polime tổng hợp: polietilen, poli(vinyl clorua), tơ nitron, nilon-6,6, nilon-6, nilon-7, tơ lapsan,…

- Polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, xenlulozơ trinitrat,…

Câu 10:

Chất nào sau đây không được sử dụng làm chất khử để điều chế kim loại?

A. Al

B. CO

C.

H_{2}

D.

C O_{2}

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Phản ứng nào sau đây glucozơ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. $A g N O_{3} / N H_{3}$ .

B. $C u {(O H)}_{2}$ trong $N a O H$ , đun nóng.

C. Tác dụng với H₂, xúc tác Ni.

D. Tác dụng với dung dịch brom.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng tạo sobitol của glucozơ.

$C_{6} H_{12} O_{6} + H_{2} \to C_{6} H_{14} O_{6}$ .

Câu 12:

Glixerol không tham gia phản ứng nào sau đây?

A.

C u {(O H)}_{2} / N a O H

.

B. Na.

C. HCl.

D.

B r_{2}

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH:

$2 C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + C u {(O H)}_{2} \to {[C_{3} H_{5} {(O H)}_{2} O]}_{2} C u + 2 H_{2} O 2 C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 6 N a \to 2 C_{3} H_{5} {(O N a)}_{3} + 3 H_{2} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 H C l \to C_{3} H_{5} C l_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 13:

12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với HCl (dư) thể tích khí H₂ sinh ra là 2,24 lít (đktc). Phần kim loại không tan có khối lượng là

A. 6,4 g.

B. 3,2 g.

C. 5,6 g.

D. 2,8 g.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}} = 0, 1$ mol

Cu không phản ứng với HCl nên kim loại không tan chính là Cu.

Ta có:

$\begin{array}{l} F e \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e \\ 0, 2 \end{array} \begin{array}{l} 2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to \overset{0}{H_{2}} \\ 0, 2 0, 1 \end{array}$

BTe: $n_{e (+)} = n_{e (-)} = 0, 1.2 = 0, 2$ mol

Nên $n_{F e} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1$ mol

$m_{F e} = 0, 1.56 = 5, 6$ (g)

Vậy $m_{C u} = m_{h h} - m_{F e} = 12 - 5, 6 = 6, 4 (g)$

Câu 14:

Dẫn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch có các chất nào sau đây?

A. $N a_{2} C O_{3}$ .

B. $N a H C O_{3}$ .

C. $N a O H, N a_{2} C O_{3}$ .

D.

N a H C O_{3}, N a_{2} C O_{3}

.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1$

Nên sau phản ứng tạo 1 muối là NaHCO₃.

Câu 15:

Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic là

A. quỳ tím.

B. Na.

C. dung dịch

B r_{2}

.

D. dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Phenol	Stiren	Ancol benzylic
Mất màu dung dịch , xuất hiện kết tủa trắng	Mất màu dung dịch	Không hiện tượng

Câu 16:

Khối lượng glucozơ cần dùng để điều chế 1 lít dung dịch ancol (rượu) etylic $40^{0}$ với hiệu suất 80% là bao nhiêu? (Biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8 g/ml)

A. 626,09 gam.

B. 782,61 gam.

C. 305,27 gam.

D. 1565,22 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l e n m e n}{\to} 2 C O_{2} + 2 C_{2} H_{5} O H$

$m_{r u o u} = V_{n g u y e n c h a t} . d_{r u o u} = V_{r u o u (40^{0})} . \frac{D_{r u o u}}{100} . d_{r u o u} = 1.1000. \frac{40}{100} .0, 8 = 320$ gam

$n_{g l u c o z o (p h a n u n g)} = \frac{1}{2} n_{a n c o l} = \frac{1}{2} . \frac{320}{46} = \frac{80}{23}$ mol

$n_{g l u c o z o (d a d u n g)} = \frac{n_{g l u c o z o (p h a n u n g)} .100}{H %} = \frac{100}{23}$ mol

$m_{g l u c o z o (d a d u n g)} = 782, 61$ gam

$D_{r u o u}$ : độ rượu.

$d_{r u o u}$ : khối lượng riêng của ancol nguyên chất.

Câu 17:

Cho 7,5 garn H₂NCH₂COOH tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 50.

B. 200.

C. 100.

D. 150.

Xem đáp án

Đáp án B

$H_{2} N C H_{2} C O O H + N a O H \to H_{2} N C H_{2} C O O N a + H_{2} O$

$n_{N a O H} = n_{a \min o a x i t} = 0, 1$ mol

$\to V_{_{N a O H}} = 200$ ml

Câu 18:

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là:

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Phương trình điện li nào sau đây đúng?

A. $N a C l \to N a^{2 +} + C l^{-}$ .

B. $C a {(O H)}_{2} \to C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ .

C. $C_{2} H_{5} O H \to C_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}$ .

D. Cả A, B, C.

Xem đáp án

Đáp án B

A sai. $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$

C sai vì không điện li.

Câu 20:

Glucozơ và fructozơ đều có tính chất nào sau đây?

A. Tác dụng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường thành dung dịch màu xanh lam.

B. Có nhóm chức $- C H = O$ trong phân tử.

C. Chủ yếu tồn tại dạng mạch hở.

D. Tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

Xem đáp án

Đáp án A

B sai vì chỉ có glucozơ mới có nhóm chức trong phân tử.

C sai vì trong dung dịch glucozơ và fructozơ tồn tại chủ yếu dạng mạch vòng.

D sai vì glucozơ và fructozơ đều không tham gia phản ứng thủy phân.

Câu 21:

Hai kim loại X, Y và dung dịch muối tương ứng có các phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

(1) $X + 2 Y^{3 +} \to X^{2 +} + 2 Y^{2 +}$ và (2) $Y + X^{2 +} \to Y^{2 +} + X$ . Kết luận nào sau đây đúng?

A. $Y^{2 +}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $X^{2 +}$ .

B. X khử được ion $Y^{2 +}$ .

C.

Y^{2 +}

có tính oxi hóa mạnh hơn

X^{2 +}

.

D. X có tính khử mạnh hơn Y.

Xem đáp án

Đáp án C

Từ sơ đồ phản ứng hóa học, ta thấy thứ tự thế điện cực trong dãy điện hóa như sau:

$Y^{2 +} X^{2 +} Y^{3 +}$

Y X $Y^{2 +}$

Nên $Y^{3 +}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $X^{2 +}$ .

Câu 22:

Chất nào trong các chất: dầu mè (1), mỡ bò (2), dầu nhớt (3), bơ (4), sữa chua (5) là lipit?

A.

(1), (3), (5)

.

B.

(1), (2), (3)

.

C.

(1), (2), (4)

.

D.

(2), (3), (4)

.

Xem đáp án

Đáp án C

Lipit gồm: đầu mỡ, mỡ bò, bơ.

Dầu nhớt thành phần chính là hiđrocacbon.

Sữa chua chứa nhiều axit lactic.

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(b) Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro.

(c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân từ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ là đồng đẳng của nhau.

(d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo ra Ag.

(e) Saccarazơ chỉ có cấu tạo mạch vòng.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (e).

(b) sai vì hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, thường có hiđro. Ví dụ: CCl₄.

(c) sai vì những chất hữu cơ đó phải có tính chất tương tự nhau thì mới là đồng đẳng của nhau.

(d) sai vì glucozơ bị AgNO₃ oxi hóa.

Để tránh nhầm lẫn khái niệm đồng đẳng thì có thể xem xét ví dụ sau: $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$ và $H C O O C H = C H_{2}$ có cũng thành phần nguyên tố, thành phần phân tử hơn kém nhau 1 nhóm CH₂ nhưng chúng không phải là đồng đẳng của nhau vì: tính chất hóa học đặc trưng là phản ứng thủy phân của 2 chất trên là khác nhau.

Cụ thể, $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$ thủy phân trong NaOH sinh ra muối và ancol, còn $H C O O C H = C H_{2}$ thủy phân trong NaOH sinh ra muối và anđehit.

Câu 24:

Cấu hình electron của ion $F e^{2 +}$ là

A.

[A r] 3 d^{6} 4 s^{2}

.

B.

[A r] 3 d^{5}

.

C.

[A r] 3 d^{6}

.

D.

[A r] 3 d^{4}

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của ion $F e^{2 +} : [A r] 3 d^{6}$ .

Cấu hình electron của ion $F e : [A r] 3 d^{6} 4 s^{2}$ .

Câu 25:

Trộn 20 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 30 ml dung dịch KOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là

A. 1,17 gam.

B. 0,78 gam.

C. 1,56 gam.

D. 0,39 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} \\ 0, 02 0, 03 \end{array}$

$\to A l^{3 +}$ dư

$n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{1}{3} n_{O H^{-}} = 0, 01$ mol

$m_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 78$ gam

Câu 26:

Để xà phòng hoá hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức của hai este là

A. CH₃COOC₂H₅ và HCOOC₃H₇.

B. HCOOC₄H₉ và CH₃COOC₃H₇.

C. C₂H₅COOC₂H₅ và C₃H₇COOCH₃.

D. C₂H₅COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Đáp án D

$M_{e s t e} = \frac{m_{e s t e}}{n_{e s t e}} = \frac{35, 2}{0, 4} = 88$

$\to$ 2 este có công thức phân tử là $C_{4} H_{8} O_{2}$

Vì cả 2 este đều không tham gia phản ứng tráng bạc nên 2 este là: C₂H₅COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

B. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol.

C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C₂H₄(OH)₂.

D. Phản ứng giữa axit và ancol (có mặt H₂SO₄ xúc tác) là phản ứng một chiều.

Xem đáp án

Đáp án A

B sai vì phản ứng có thể sinh ra anđehit, xeton và nước.

C sai vì thủy phân chất béo thu được glixerol có công thức C₃H₅(OH)₃ .

D sai vì phản ứng giữa axit và ancol (có mặt H₂SO₄ xúc tác) là phản ứng thuận nghịch.

Câu 28:

Cho các dung dịch sau: Ba(HCO₃)₂ , NaOH, AlCl₃, KHSO₄ được đánh số ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Hóa chất	X	Y	Z	T
Quỳ tím	Xanh	Đỏ	Xanh	Đỏ
Dung dịch HCl	Khí bay ra	Đồng nhất	Đồng nhất	Đồng nhất
Dung dịch Ba(OH)₂	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng	Đồng nhất	Kết tủa trắng, kết tủa tan

Dung dịch chất Y là

A. AlCl₃

B. KHSO₄

C. Ba(HCO₃)₂

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án B

Hóa chất	Ba(HCO₃)₂	KHSO₄	NaOH	AlCl₃
Quỳ tím	Xanh	Đỏ	Xanh	Đỏ
Dung dịch HCl	CO₂	Đồng nhất	Đồng nhất	Đồng nhất
Dung dịch Ba(OH)₂	BaCO₃	BaSO₄	Đồng nhất	Al(OH)₃ , kết tủa tan.

Câu 29:

Cho V₁ml dung dịch NaOH 0,4M vào V₂ml dung dịch H₂SO₄ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Tỉ lệ $V_{1} : V_{2}$ là

A.

1 : 3

.

B.

2 : 3

.

C.

3 : 2

.

D.

3 : 1

.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất: Na₂SO₄ nên phản ứng trung hòa xảy ra vừa đủ.

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = 0, 4 V_{1} n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 2.0, 6 V_{2} = 1, 2 V_{2}$

Vì $n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} \to 0, 4 V_{1} = 1, 2 V_{2} \to V_{1} : V_{2} = 3 : 1$

Câu 30:

Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinyl axetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là

A. 0,3.

B. 0,2.

C. 0,4.

D. 0,05.

Xem đáp án

Đáp án A

$X \{\begin{cases} C_{2} H_{4} : 0, 1 \\ C_{4} H_{4} : 0, 1 \\ H_{2} : 0, 3 \end{cases} \to_{t^{0}}^{N i} Y : \bar{M_{Y}} = 10, 75.2 = 21, 5 \overset{B r_{2} : a m o l}{\to}$

BTKL: $m_{X} = m_{Y} = m_{C_{2} H_{4}} + m_{C_{4} H_{4}} + m_{H_{2}} = 8, 6$ gam

$\to n_{Y} = \frac{8, 6}{21, 5} = 0, 4$ mol

n_{Hiđrocacbon(Y)} = n_{Hiđrocacbon(X)} = 0,2 mol

$n_{H_{2}}$ _(dư) = n_Y - n_{Hiđrocacbon(Y)} = 0,2 mol

$n_{H_{2}}$ _{(phản ứng)} = n_X - $n_{H_{2}}$ _(dư) = $0, 3 - 0, 2 = 0, 1$ mol

$n_{σ (X)} = n_{C_{2} H_{4}} + 3 n_{C_{4} H_{4}} = 0, 4$ mol

$n_{π (Y)} = n_{π (X)} - n_{H_{2} (p h a n u n g)} = 0, 3$ mol.

$\to a = n_{B r_{2}} = n_{δ (Y)} = 0, 3$ mol

Trong bài tập hiđrocacbon về thực hiện phản ứng no hóa hiđrocacbon không no bằng H₂ và Br₂ thì cần lưu ý: $n_{π} = n_{B r_{2}} + n_{H_{2}}$

Câu 31:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 11,82.

C. 17,73.

D. 19,70.

Xem đáp án

Đáp án D

$\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{n_{N a O H} + 2 n_{B a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 1.0, 5 + 2.0, 2.0, 5}{0, 2} = 1, 25$

Tạo 2 muối:

$\{\begin{cases} H C O_{3}^{-} : a \\ C O_{3}^{2 -} : b \end{cases} C O_{2} + O H^{-} \to H C O_{3}^{-} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 2 (n_{C O_{2}}) \\ a + 2 b = 0, 25 (n_{O H^{-}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 05 \end{cases} n_{B a^{2 +}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 1 \begin{array}{l} B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} \\ 0, 1 0, 2 \end{array} \to n_{B a C O_{3}} = n_{B a^{2 +}} = 0, 1$ $\to m_{B a C O_{3}} = 19, 7$ gam

Đối với dạng bài này, có 2 điều cần lưu ý: $T - \frac{n_{O H}}{n_{C O_{2}}}$

$T \leq 1$ tạo muối $H C O_{3}^{-}$

$T \geq 2$ tạo muối $C O_{3}^{2 -}$

Câu 32:

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: axetilen, axetanđehit, etanol, axit axetic. Nhiệt độ sôi của chúng được ghi lại trong bảng sau:

Chất	X	Y	Z	T
Nhiệt độ sôi	21	78,3	-75	118

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất Z có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) Chất T hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

(c) Đốt cháy hoàn toàn chất X thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O .

(d) Phản ứng giữa chất Y và chất T (xúc tác H₂SO₄ đặc) được gọi là phản ứng este hóa.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Dựa vào nhiệt độ sôi: axetilen < axetanđehit < etanol < axit axetic.

Vậy X: axetanđehit, Y: etanol, Z: axetilen, T: axit axetic.

Những phát biểu đúng: (b); (d)

(a) sai vì axetilen chỉ tham gia phản ứng thế với AgNO₃/NH₃ , chứ không tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) đúng vì đây là phản ứng giữa axit hữu cơ và bazơ.

(c) sai vì $C H_{3} C H O + 2, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ nên số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(d) đúng.

So sánh nhiệt độ sôi dựa vào liên kết hiđro:

$C_{x} H_{y} < e t e < C_{x} H_{y} C l < a n đ e h i t < x e t o n < e s t e < a \min < a n c o l < a x i t$

Câu 33:

Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm KCl và CuSO₄ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, sau thời gian t giây ở anot thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với He bằng 13,85. Nếu thời gian 2t giây, thể tích khí thoát ra ở anot gấp đôi thể tích khí thoát ra ở catot (đo cùng điều kiện). Các khí sinh ra không tan trong dung dịch và hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%. Giá trị của m là

A. 41,74.

B. 42,54.

C. 40,14.

D. 31,74

Xem đáp án

Đáp án C

Sau thời gian t giây:

Hỗn hợp khí ở anot gồm: $\{\begin{cases} C l_{2} : a \\ O_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 1 \\ 71 a + 32 b = 0, 1.13, 85.4 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 06 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

Thứ tự điện phân:

$C u^{2 +} + 2 e \to C u \begin{array}{l} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 0, 06 0, 12 \end{array} \begin{array}{l} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \\ 0, 16 0, 04 0, 16 \end{array}$ $n_{e} = 0, 12 + 0, 16 = 0, 28$

Sau thời gian 2t giây: $n_{e} = 2 n_{e (1)} = 0, 56$

Thứ tự điện phân:

$C u^{2 +} + 2 e \to C u \begin{array}{l} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 0, 06 0, 12 \end{array} 2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e n_{e} = 2 n_{e (1)} = 0, 56 \to n_{O_{2}} = \frac{0, 56 - 0, 12}{4} = 0, 11 n_{↑ a n o t} = 2 n_{↑ c a n o t} \to n_{H_{2}} = \frac{0, 06 + 0, 11}{2} = 0, 085 n_{e} = 2 n_{e (1)} = 0, 56 \to n_{C u} = \frac{0, 56 - 2.0, 085}{2} = 0, 195$

$\to \{\begin{cases} C u S O_{4} : 0, 195 (n_{C u}) \\ K C l : 0, 12 (n_{C l^{-}}) \end{cases} \to m = 40, 14$ gam

Câu 34:

Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở được tạo bởi các ancol no gồm hai este đơn chức và một este hai chức (trong đó có hai este có cùng số nguyên tử C và cùng số liên kết $π C - C$ ). Hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 0,24 mol H₂ (xúc tác Ni, $t^{0}$ ) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol và 23,08 gam hỗn hợp T gồm 2 muối của axit đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O₂, thu được CO₂ và 12,78 gam H₂O. Phần trăm về khối lượng của este đơn chức có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp X là

A. 29,0%.

B. 14,7%.

C. 14,5%.

D. 29,4%.

Xem đáp án

Đáp án C

Hỗn hợp T gồm 2 muối của axit đơn chức nên X chứa este 2 chức được tạo thành từ ancol 2 chức.

$\to n_{X} = n_{a n c o l} = 0, 2 0, 2 Z : \overset{O_{2} : 0, 72}{\to} \{\begin{cases} H_{2} O : 0, 71 \\ C O_{2} : n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} - n_{Z} = 0, 51 (a n c o l n o) \end{cases}$

BT O: $n_{O (Z)} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}} = 0, 29$

$\to \{\begin{cases} n_{C_{n} H_{2 n + 2} O} : x \\ n_{C_{m} H_{2 m + 2} O} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 2 \\ x + 2 y = 0, 29 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 11 \\ y = 0, 09 \end{cases} \overset{B T C}{\to} n .0, 11 + m .0, 09 = 0, 51 \to \{\begin{cases} n = 3 \\ m = 2 \end{cases} \to Z \{\begin{cases} C_{3} H_{7} O H : 0, 11 \\ C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} : 0, 09 \end{cases} n_{N a O H} = n_{O (Z)} = 0, 29 \to n_{T} = n_{N a O H} = 0, 29 \to \bar{M_{T}} = 79$

Vậy trong T chứa muối HCOONa

Vậy trong Y chứa $\to \{\begin{cases} A : H C O O C_{3} H_{7} \\ B : R C O O C_{3} H_{7} \\ C : {(R^{'} C O O)}_{2} C_{2} H_{4} : 0, 09 \end{cases}$

Lúc này trong Y gồm các este no, trong X các este không no được tạo thành từ axit không no (vì ancol no) nên A không thể được tạo thành từ este không no. Vậy 2 este B, C là 2 este cùng số nguyên tử cacbon và cùng số liên kết $π C - C$

TH1: Este có 1 liên kết $π C - C$ .

$\{\begin{cases} n_{R C O O N a} = 0, 24 \\ n_{H C O O N a} = 0, 05 \end{cases} \to 0, 24. (R + 67) + 0, 05.68 = 23, 08 \to R = 15$ (loại vì este phải không no).

TH2: Este có 2 liên kết $π C - C$ .

$\{\begin{cases} n_{R C O O N a} = 0, 12 \\ n_{H C O O N a} = 0, 17 \end{cases} \to 0, 12. (R + 67) + 0, 17.68 = 23, 08 \to R = 29$

Vậy hỗn hợp este ban đầu gồm $\to \{\begin{cases} A : H C O O C_{3} H_{7} : 0, 17 - 0, 09 = 0, 08 \\ B : C H \equiv C - C O O C_{3} H_{7} : 0, 12 - 0, 09 = 0, 03 \\ C : C H \equiv C - C O O C_{2} H_{4} O O C H : 0, 09 \end{cases}$

Câu 35:

20/07/2024

Nung 5,54 g hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, CuO và Al đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch HCl dư thì lượng H₂ sinh ra tối đa là 0,06 mol. Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thì thấy còn 2,96 g chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 29,24%.

B. 24,37%.

C. 19,50%.

D. 34,11%.

Xem đáp án

Đáp án A

Trường hợp 1: Al hết, Y chứa Fe, Cu, Al₂O₃, có thể có Fe₃O₄, CuO. $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 06 \to m_{F e} = 3, 36$

Y tác dụng với NaOH dư còn 2,96 gam rắn gồm Fe, Cu, có thể Fe₃O₄, CuO nhưng $m_{F e} = 3, 36 > 2, 96$ nên trường hợp này không đúng.

Trường hợp 2: Al dư, Y chứa Fe, Cu, Al₂O₃, Al dư.

$5, 54 X \{\begin{cases} F e_{3} O_{4} : \frac{x}{3} \\ C u O : z \\ A l \end{cases} \overset{t^{0}}{\to} 5, 54 Y \{\begin{cases} F e : x \\ C u : z \\ A l_{2} O_{3} \\ A l : y \end{cases} \overset{N a O H}{\to} 2, 96 \{\begin{cases} F e : x \\ C u : z \end{cases}$

Khí H₂ sinh ra từ phản ứng Al, Fe với HCl nên:

$2 x + 3 y = 0, 06.2 (1)$

Ta có: $56 x + 64 z = 2, 96 (2)$

BT O: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{4 n_{F e_{3} O_{4}} + n_{C u O}}{3} = \frac{4. \frac{x}{3} + z}{3}$

BTKL Y: $56 x + 64 z + 102. \frac{4. \frac{x}{3} + z}{3} + 27 y = 5, 54 (3)$

Từ $(1), (2), (3) \to \{\begin{cases} x = 0, 03 \\ y = 0, 02 \\ z = 0, 02 \end{cases}$

$\to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 02$

BT Al: $n_{A l (X)} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} + n_{A l (Y)} = 0, 06$

$\to % m_{A l} = 29, 24 %$

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam mỡ lợn và 10 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để yên hỗn hợp.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3 thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

(b) Vai trò của dung dịch NaCl bão hòa ở bước 3 là để tách muối natri của axit béo ra khỏi hỗn hợp.

(c) Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra.

(d) Ở bước 1, nếu thay mỡ lợn bằng dầu dừa thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự.

(e) Trong công nghiệp, phản ứng ở thí nghiệm trên được ứng dụng để sản xuất xà phòng và glixerol.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (b), (c), (d), (e).

(a) sai vì chất rắn màu trắng nổi lên là xà phòng.

(b) Muối natri của axit béo không tan trong NaCl bão hòa nên tách được muối ra khỏi hỗn hợp.

(d) đúng vì dầu dừa cũng là một loại chất béo.

Câu 37:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO₃ và Fe₃O₄ với tỉ lệ mol tương ứng 8:2:1 tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa các muối và 2,6544 lít hỗn hợp Z gồm 2 khí CO₂ và SO₂ (đktc). Biết dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,2m gam Cu. Hấp thụ hoàn toàn khí Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thì thu được T gam kết tủa. Giá trị của T là

A. 18,12 gam.

B. 13,82 gam.

C. 11,82 gam.

D. 12,18 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$m \{\begin{cases} F e : 8 a \\ F e C O_{3} : 2 a \\ F e_{3} O_{4} : a \end{cases} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} 0, 1185 \{\begin{cases} C O_{2} : 2 a \\ S O_{2} \end{cases} Y \{\begin{cases} F e^{2 +} \\ F e^{3 +} \\ S O_{4}^{2 -} \end{cases} \overset{C u : \frac{0, 2 m}{64}}{\to} X \{\begin{cases} F e : 13 a \\ O : 2 a + 4 a = 6 a \\ C O_{2} : 2 a \end{cases} \to m = 912 a \to n_{C u} = 2, 85 a$

Bảo toàn e cho cả quá trình:

$13 a .2 + 2, 85 a .2 = (0, 1185 - 2 a) + 6 a .2 a \to a = 0, 01$

$\to \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 02 \\ S O_{2} : 0, 0985 \end{cases} \overset{C a {(O H)}_{2}_{d u}}{\to} \{\begin{cases} C a C O_{3} \\ C a S O_{3} \end{cases} \to m_{↓} = 13, 82$ gam

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm ba chất X, Y và ancol propylic. X, Y là hai amin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, phân tử X, Y đều có hai nhóm NH₂ và gốc hiđrocacbon không no, M_X < M_Y. Đốt cháy hết 0,12 mol E cần dùng vừa đủ 0,725 mol O₂, thu được H₂O, N₂ và 0,46 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của X có trong E là

A. 40,89%.

B. 30,90%.

C. 31,78%.

D. 36,44%.

Xem đáp án

Đáp án D

$E \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 4 - 2 k} N_{2} : x \\ C_{3} H_{7} O H : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x n + y .3 = 0, 46 \\ x + y = 0, 12 \\ x . (1, 5 n + 1 - 0, 5 k) + 4, 5 y = 0, 725 \end{cases} \to \{\begin{cases} x n + y .3 = 0, 46 \\ x + y = 0, 12 \\ 1, 5. (x n + 3 y) + x . (1 - 0, 5 k) = 0, 725 \end{cases} \to \{\begin{cases} 1, 5.0, 46 + x . (1 - 0, 5 k) = 0, 725 \\ x + y = 0, 12 \end{cases} \to \{\begin{cases} x . (1 - 0, 5 k) = 0, 035 \\ x + y = 0, 12 \end{cases}$

Vì $x < 0, 12 \to k < 1, 42$

Gốc hiđrocacbon không no nên $k \geq 1$

$\to \{\begin{cases} x = 0, 07 \\ y = 0, 05 \\ n = \frac{31}{7} \end{cases} \to \{\begin{cases} C_{4} H_{10} N_{2} : a \\ C_{5} H_{12} N_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 07 \\ 4 a + 5 b + 3.0, 05 = 0, 46 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 04 \\ b = 0, 03 \end{cases} \to % C_{4} H_{10} N_{2} = 36, 44 %$ .

Đối với bài toán này, khó nhất là biện luận tìm số liên kết bội trong amin. Nếu không có cách nào tìm ra k cụ thể, hoặc không thể biện luận tìm k thì cách cuối cùng có thể xem xét đến là chia trường hợp cho k, có thể thử $k = 1, k = 2 . . .$ Đối với dạng bài này thường đề sẽ không cho k quá lớn nên cách này cũng không mất quá nhiều thời gian.

Câu 39:

Cho mô hình thí nghiệm như hình vẽ

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khí Y không làm mất màu dung dịch brom.

B. Nước brom trong bình A nhạt màu đi so với lúc đầu.

C. Dung dịch trong bình A không làm mất màu quỳ tím.

D. Ta có thể thay nước brom bằng dung dịch KMnO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Hỗn hợp khí X gồm: CO₂ và SO₂

Dẫn 2 khí này qua bình đựng dung dịch brom thì SO₂ làm dung dịch brom nhạt màu dần.

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} S O_{4}$

không phản ứng bay ra ngoài, suy ra khí Y là

Dung dịch A chứa và làm đổi màu quỳ tím.

Lưu ý: CO₂ và SO₂ đều là oxit axit nên có đặc điểm chung là đều tác dụng với dung dịch bazơ, nhưng SO₂ còn có tính oxi hóa nên có thể làm mất màu dung dịch Br₂ còn CO₂ thì không. Nên có thể dùng đặc điểm này để phân biệt 2 khí này.

Câu 40: