40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 13)

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

A. Os

B. Cs

C. Na

D. Li

Xem đáp án

Đáp án D

- Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn nhất Os.

- Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là kim loại nhẹ như: Na, K, Mg, Al...

- Kim loại có khối lượng riêng lớn là kim loại nặng như: Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg...

Câu 2:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy chất nào sau đây?

A. Al(OH)₃

B. Al₂O₃

C. AlCl₃

D. Al(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án B

PTHH: 2Al₂O₃ $\overset{c r i o l i t}{\to}$ 4Al + 3O₂.

Câu 3:

Người hút nhiều thuốc là thường có nguy cơ mắc các bệnh về đường hô hấp. Chất gây hại chủ yếu có trong thuốc lá là

A. Becberin.

B. Nicotin.

C. Axit nicotinic.

D. Moocphin.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

21/07/2024

Baking soda (thuốc muối, bột nở) là tên gọi thường dùng trong thực phẩm của hợp chất sodium bicarbonate (natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat). Công thức hóa học của baking soda là

A. NaCl

B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Este nào sau đây có mùi thơm chuối chín?

A. Isoamyl axetat.

B. Benzyl axetat.

C. Phenyl axetat.

D. Etyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 6:

Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa?

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅OH.

C. CH₃NH₂.

D. HCOOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch metylamin có tính bazơ, phản ứng được với dung dịch muối FeCl₃ tạo kết tủa nâu đỏ.

PTHH: 3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl.

Câu 7:

Công thức của quặng apatit là

A. 3Ca₃(PO₄)₂CaF₂

B. CaHPO₄

C. Ca(H₂PO₄)₂

D. CaSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm

A. trên 2%.

B. dưới 2%.

C. từ 2% đến 5%.

D. trên 5%.

Xem đáp án

Đáp án B

Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0.01 - 2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,...).

Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn, s,... Gang cứng và giòn hơn sắt.

Câu 9:

Công thức nào tương ứng với tên gọi nào sau đây là không đúng?

A. Teflon ${(C F_{2} - C F_{2})}_{n}$

B. Nitron ${(C H_{2} - C H (C N))}_{n}$

C. Plexiglas

{(C H_{2} - C H - C OO C H_{3})}_{n}

D. PE

{(C H_{2} - C H_{2})}_{n}

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức hóa học của plexiglas

Công thức nào tương ứng với tên gọi nào sau đây là không đúng? (ảnh 1)

Câu 10:

Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh.

A. kim loại hoạt động mạnh.

B. kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước /H.

C. kim loại mà ion của nó có tính oxi hóa yếu.

D. kim loại có tính khử yếu.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag,...

Ví dụ: Điều chế Cu từ muối CuSO₄ và kim loại Fe.

PTHH: CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Saccarozơ có phản ứng tráng gương.

B. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh.

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì saccarozo không tham gia phản ứng tráng gương.

B sai vì glucozo bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

D sai vì xenlulozo có cấu trúc mạch không phân nhánh.

Câu 12:

Hiện tượng khi cho phenol tác dụng với dung dịch Br₂

A. là xuất hiện kết tủa trắng.

B. dung dịch Br₂ nhạt màu dần.

C. có khí thoát ra.

D. vừa xuất hiện kết tủa trắng, vừa nhạt màu dung dịch Br₂.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH ↓ +3HBr.

Câu 13:

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí co ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 15 g

B. 20 gam

C. 25 g

D. 30 g

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 1$ mol

$n_{O (o x i t)} = 3 n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 1.3 = 0, 3$ mol

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

$n_{O (o x i t)} = n_{C O} = n_{C O_{2}} = 0, 3$ mol

Dẫn CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư chỉ thu được kết tủa CaCO₃

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 3$ mol

Vậy $m = 0, 3.100 = 30$ (g).

Câu 14:

Để hòa tan hết 0,15 mol A1₂O₃ và 0,2 mol AI thì cần dùng vừa đủ số mol NaOH là

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,35

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án D

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 15:

Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ /NH₃, đun nóng?

A. Vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen.

B. Vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.

C. Vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic.

D. Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.

Xem đáp án

Đáp án C

- Glucozơ, anđehit axetic: có nhóm chức -CHO.

- Vinylaxetilen: có nối 3 đầu mạch.

Câu 16:

Thuỷ phân saccarozơ, thu được 180 gam hỗn hợp glucozơ và fructozơ. Khối lượng saccarozơ đã thuỷ phân là

A. 171 gam

B. 288 gam

C. 256,5 gam

D. 270 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Saccarozơ $\overset{H_{2} O, H^{+}}{\to}$ Glucozơ + Fructozơ

C₁₂H₂₂O₁₁ $\overset{H_{2} O, H^{+}}{\to}$ 2C₆H₁₂O₆

$n_{C_{12} H_{22} O_{11}} = \frac{1}{2} n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{1}{2} . \frac{180}{180} = 0, 5$ mol

$m_{S a c c a r o z o} = 171$ gam

Câu 17:

Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa $(m + 30, 8)$ gam muối. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa $(m + 36, 5)$ gam muối. Giá trị của m là

A. 165,6

B. 123,8

C. 171,0

D. 112,2

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{N a O H} = \frac{Δ_{m}}{Δ_{M}} = \frac{m_{m u o i} - m_{aminoaxit}}{22} = \frac{30, 8}{22} = 1, 4 m o l n_{H C l} = \frac{m_{m u o i} - m_{aminoaxit}}{36, 5} = \frac{36, 5}{36, 5} = 1 m o l$

Tóm tắt phản ứng xảy ra:

NH₂CH(CH₃)COOH: $x mol \{\begin{cases} + 1 H C l : x \\ + 1 N a O H : y \end{cases}$

HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH: $y mol \{\begin{cases} + 1 H C l : x \\ + 2 N a O H : 2 y \end{cases}$

Ta có: $\{\begin{cases} x + y = 1 \\ x + 2 y = 1, 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 6 \\ y = 0, 4 \end{cases}$

$\to m_{X} = 0, 6.89 + 0, 4.147 = 112, 2$ gam

Công thức tính nhanh:

$n_{N a O H} = \frac{Δ_{m}}{Δ_{M}} = \frac{m_{m u o i} - m_{aminoaxit}}{22} n_{H C l} = \frac{m_{m u o i} - m_{aminoaxit}}{36, 5}$

Câu 18:

Khi phân tích định tính nguyên tố hiđro trong hợp chất hữu cơ người ta thường đốt cháy chất hữu cơ đó rồi cho sản phẩm đi qua

A. NaOH khan.

B. CuSO₄ khan.

C. P₂O₅ khan.

D. H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Đáp án B

CuSO₄ khan ngậm nước sẽ chuyển thành màu xanh nên nhận biết được trong họp chất hữu cơ có nguyên tử hiđro hay không.

Câu 19:

Dung dịch X chứa: a mol $B a^{2 +}$ , b mol $M g^{2 +}$ , c mol Cl^- và d mol $N O_{3}^{-}$ . Biểu thức nào sau đây biểu diễn mối quan hệ giữa a, b, c, d?

A.

2 a + 2 b = c + d

B.

a + b = c + d

C.

a + b = 2 c + 2 d

D.

2 a + c = 2 b + d

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn điện tích: $2 n_{B a^{2 +}} + 2 n_{M g^{2 +}} = n_{C l^{-}} + n_{N O_{3}^{2}} \to 2 a + 2 b = c + d$

Câu 20:

Phương trình: 6nCO₂ + 5nH₂O → ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ + 6nO₂ là phản ứng hóa học chính của quá trình nào sau đây?

A. Quá trình khử.

B. Quá trình oxi hoá.

C. Quá trình quang hợp.

D. Quá trình hô hấp.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂. Chứng tỏ:

A. tính oxi hoá của $F e^{3 +} < C u^{2 +}$ , tính khử của $C u > F e^{2 +}$ .

B. tính oxi hóa của $F e^{3 +} > F e^{2 +}$ , tính khử của $C u > F e^{2 +}$ .

C. tính oxi hóa của $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ , tính khử của $C u < F e^{2 +}$ .

D. tính oxi hóa của $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ , tính khử của $C u > F e^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 22:

Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O . X tác dụng được với dung dịch NaOH nhung không tác dụng được với natri. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃CH₂COOH

B. CH₃COOCH₃

C. HCOOCH₃

D. OHCCH₂OH

Xem đáp án

Đáp án C

${(C H_{2} O)}_{n}$

X tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với natri nên X là este: HCOOCH₃ với $n = 2$ .

Câu 23:

20/07/2024

Phát biểu đúng là

A. Phenol có lực axit yếu hơn ancol.

B. Axit axetic có tính axit mạnh hơn tính axit của axit fomic.

C. Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) được sử dụng làm chất nổ và một lượng nhỏ được dùng làm thuốc chữa bỏng.

D. Dung dịch metyl amin có tính bazơ mạnh hơn dung dịch anilin.

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì phenol có vòng benzen làm tăng tính linh động của H trong OH nên nó có tính axit mạnh hơn ancol.

B sai vì axit axetic có tính axit yếu hơn tính axit của axit fomic.

D sai vì tính bazơ sắp xếp như sau: CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂.

Sắp xếp tính bazơ của amin như sau:

C₂H₅NH₂ > CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂ > (C₆H₅)₂NH

Câu 24:

Crom là kim loại

A. có tính khử mạnh hơn sắt.

B. chỉ tạo được oxit bazơ.

C. có tính lưỡng tính.

D. có độ cứng thấp

Xem đáp án

Đáp án A

B sai vì Cr tạo được oxit bazơ, oxit axit và oxit lưỡng tính.

C sai vì Cr không có tính lưỡng tính.

D sai vì Cr có độ cứng cao nhất trong các kim loại.

Câu 25:

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 1,2

B. 1,8

C. 2,4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Để giá trị V lớn nhất thì kết tủa Al(OH)₃ sau khi tạo thành tiếp tục tan 1 phần trong NaOH.

$A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3}$ (1)

$A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l {(O H)}_{4}$ (2)

$n_{A l^{3 +} (1)} = n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 2$ mol

$n_{A l^{3 +} (2)} = n_{A l^{3 +}} - n_{A l^{3 +} (1)} = 0, 3 - 0, 2 = 0, 1$ mol

$n_{O H^{-}} = n_{O H^{-} (1)} + n_{O H^{-} (2)} = 3. n_{A l^{3 +} (1)} + 4. n_{A l^{3 +} (2)} = 1$ mol

$\to V_{N a O H} = 2$ (l)

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit A cần vừa đủ 1,51 mol O₂, sau phản ứng thu được 1,06 mol CO₂ và 1,02 mol H₂O . Mặt khác, thủy phân 41,7 gam A bằng dung dịch NaOH dư thu được X gam muối. Giá trị của X gần nhất với

A. 42

B. 43

C. 44

D. 45

Xem đáp án

Đáp án B

BTKL: $m_{A} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} \to m_{A} = 16, 68$ gam

BTNT O: $6. n_{(A)} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} \to n_{A} = 0, 02$ mol

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

BTKL: $m_{A} + m_{N a O H} = m_{m u o i} + m_{g l i x e r o l}$

$\to m_{m u o i} = 16, 68 + 0, 02.3.40 - 0, 02.92 = 17, 24$ gam

16,68 gam A → 17,24 gam muối

41,7 gam A → x ?

$\to x = \frac{41, 7.17, 24}{16, 68} = 43, 1$ gam

Câu 27:

Phát biểu nào dưới đây đúng?

A. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu.

B. Khi thủy phân chất béo luôn thu đuợc C₂H₄(OH)₂.

C. Phản ứng giữa axit và rựou khi có H₂SO₄ đặc là phản ứng một chiều.

D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì có những phản ứng tạo anđehit, xeton, nước.

B sai vì thủy phân chất béo luôn thu được glixerol.

Câu 28:

20/07/2024

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A. 6

B. 7

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Trường hợp có tạo ra kết tủa là NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄.

Câu 29:

Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol NaHSO₄. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃)

A. 3,36 gam

B. 5,6 gam

C. 2,8 gam

D. 2,24 gam

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{N O_{3}^{-}} = 2 n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 02 n_{C u} = n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 01 n_{H^{+}} = n_{N a H S O_{4}} = 0, 1 F e \to F e^{2 +} + 2 e 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O x 2 x 0, 1 0, 02 C u^{2 +} + 2 e \to C u 0, 01$ Sau phản ứng: H⁺ dư.

Fe phản ứng tối đa với dung dịch X nên Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺.

BT e: $2 x = 0, 02.3 + 0, 01.2 \to x = 0, 04$ mol

$m_{F e} = 2, 24$ gam.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng được hỗn hợp Y gồm 4 chất. Dẫn Y qua bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

A. 33,6 lít

B. 22,4 lít

C. 16,8 lít

D. 44,8 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng hiđrocacbon không no: C₂H₂, C₂H₄

$X \{\begin{cases} C_{2} H_{2} : x \\ H_{2} : \end{cases} \to Y \{\begin{cases} C_{2} H_{2} \\ C_{2} H_{4} \\ C_{2} H_{6} \\ H_{2} \end{cases} \overset{B r_{2}}{\to} \{\begin{cases} d d : m_{b i n h {Br}_{2} tang} = m_{C_{2} H_{2}} + m_{C_{2} H_{4}} = 10, 8 gam \\ 0,2 Z \{\begin{cases} C_{2} H_{6} \\ H_{2} \end{cases} M = 16 \to m_{Z} = 0, 2.16 = 3, 2 gam \end{cases}$

$m_{X} = m_{Y} = m_{C_{2} H_{2}} + m_{C_{2} H_{4}} + m_{C_{2} H_{6}} + m_{H_{2}} = 10, 8 + 3, 2 = 14$ gam

$\to 26 x + 2 x = 14 \to x = 0, 5$ mol

Đốt cháy hỗn hợp Y cũng như đốt cháy hỗn hợp X.

C₂H₂ + 2,5O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CO₂ + H₂O

2H₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O

$n_{O_{2}} = 2, 5 n_{C_{2} H_{2}} + 0, 5 n_{H_{2}} = 1, 5$ mol

$V_{O_{2}} = 33, 6$ (l)

Những điểm lưu ý của bài này:

- $m_{b i n h {Br}_{2} tang} = m_{C_{2} H_{2}} + m_{C_{2} H_{4}}$ có thể hiểu khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng hiđrocacbon không no đã tác dụng với brom.

- Cần linh hoạt trong việc sử dụng yêu cầu đề bài: đốt hỗn hợp X cũng như đốt hỗn hợp Y vì thành phần khối lượng các nguyên tố vẫn không thay đổi.

Câu 31:

Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra X mol khí H₂.

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, sinh ra Y mol khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất).

Quan hệ giữa X và Y là

A.

Y = 2 X

B.

X = 4 Y

C.

X = Y

D.

X = 2 Y

Xem đáp án

Đáp án B

Phần 1:

$A l \to A l^{3 +} + 3 e 2 H^{+} + 2 e \to H_{2}$

2x x

Phần 2:

$A l \to A l^{3 +} + 3 e 2 \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{+ 1}{N_{2}} (N_{2} O)$

BT e: $2 x = 8 y \to x = 4 y$ 8y y

Câu 32:

Este X mạch hở, không tồn tại đồng phân hình học và có công thức phân tử C₆H₈O₄. Đun nóng 1 mol X với dung dịch NaOH dư, thu được muối Y và 2 mol ancol Z. Biết Z không tác dụng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường, khi đun Z với H₂SO₄ đặc ở không tạo ra anken. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. X có mạch cacbon không phân nhánh.

B. Chất Y có công thức phân tử là C₄H₄O₄Na₂.

C. Trong X chứa hai nhóm -CH₃.

D. Chất X phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, ) theo tỉ lệ mol 1:3.

Xem đáp án

Đáp án C

X là este 2 chức thủy phân tạo 2 mol ancol Z. Z không tạo anken nên Z: CH₃OH.

X có 1 liên kết π C–C nhưng không có đồng phân hình học.

Vậy X có công thức: CH₃OOC-C(=CH₂)-COOCH₃

A sai vì X có mạch cacbon phân nhánh.

B sai vì Y có công thức phân tử: C₄H₂O₄Na₂.

C đúng.

D sai vì X phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t^o) theo tỉ lệ mol 1:1.

Nếu tách nước một ancol no đơn chức không thu được anken thì ancol đó chỉ có V) thể là CH₃OH

Câu 33:

Điện phân dung dịch X chứa CuSO₄, KCl và HCl với điện cực tro, màng ngăn xốp. Cường độ dòng điện không đổi. Tổng số mol khí thoát ra ở cả hai điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau:

Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl và HCl với điện cực tro, màng ngăn (ảnh 1)

Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và không bay hơi trong quá trình điện phân. Phần trăm thể tích khí H₂ ở thời điểm 6t là

A. 30%

B. 50%

C. 60%

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án B

Giai đoạn 1: khí Cl₂ thoát ra.

Giai đoạn 2: khí Cl₂ và H₂ thoát ra.

Giai đoạn 3: H₂ và O₂.

Lúc t giây: $n_{e} = x \to n_{C l_{2}} = n_{C u^{2 +}} = 0, 5 x$

Lúc 3t giây: $n_{e} = 3 x$

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

0,5x → x 1,5x → 3x

$2 H^{+} + 2 e \to H_{2} (3 x - x) \to x n_{↑} = 0, 5 \to x + 1, 5 x = 0, 5 \to x = 0, 2$

Lúc 4t giây: $n_{e} = 4 x = 0, 8$

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

0,1 → 0,2 0,4 → 0,8

$2 H^{+} + 2 e \to H_{2}$

0,6 $(0, 8 - 0, 2)$

Lúc này H⁺ điện phân hết: $n_{H^{+}} = 0, 6$

Lúc 6t giây: $n_{e} = 6 x = 1, 2$

$C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e 0, 1 \to 0, 2 0, 4 \to 0, 8 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e 0, 6 \to 0, 3 0, 1 \leftarrow (1, 2 - 0, 8) 2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} (1, 2 - 0, 2 - 0, 6) \to 0, 2 \to % V_{H_{2}} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{H_{2}} + n_{C l_{2}} + n_{O_{2}}} .100 = \frac{0, 3 + 0, 2}{0, 3 + 0, 2 + 0, 4 + 0, 1} .100 = 50 %$

.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức và một este hai chức (trong đó có hai este của phenol). Đốt cháy hoàn toàn 22,96 gam X cần dùng 1,23 mol O₂, thu được CO₂ và 12,6 gam H₂O . Nếu đun nóng 22,96 gam X cần dùng tối đa 13,6 gam NaOH trong dung dịch, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng và hỗn hợp X gồm ba muối. Dần toàn bộ Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 5,94 gam. Tổng khối lượng muối của axit cacboxylic có trong Z là

A. 18,40

B. 16,76

C. 15,50

D. 16,86

Xem đáp án

Đáp án A

$22, 96 X \overset{O_{2} : 1, 23}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 1, 13 \\ H_{2} O : 0, 7 \end{cases} \to B T O : n_{O (X)} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}} = 0, 5 \to n_{C O O} = 0, 25$

$n_{N a O H} = 0, 34 \to n_{C O O P h e} = n_{N a O H} - n_{C O O} 0, 09$ (vì COOPhe tác dụng với NaOH với tỉ lệ 1:2)

$\to n_{A n c o l} = n_{N a O H} - 2 n_{C O O P h e} = 0, 16$

Thủy phân thu được 2 ancol đồng đẳng liên tiếp, nên đó là 2 este đơn chức.

$\to R O H \overset{N a}{\to} \frac{1}{2} H_{2} m_{A n c o l} = m_{b ↑} + m_{H_{2}} = 5, 94 + 0, 16 = 6, 1 \to {\bar{M}}_{R O H} = 38, 125 \to \{\begin{cases} C H_{3} O H : x \\ C_{2} H_{5} O H : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 16 \\ 32 x + 46 y = 6, 1 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 09 \\ y = 0, 07 \end{cases}$

2 ancol khác nhau nên nó không thể cùng thuộc este 2 chức. Vậy trong 2 este của phenol, có 1 este phenol đơn chức và 1 este của phenol trong este 2 chức.

Vì thu được 3 muối nên công thức của các este là:

$\{\begin{cases} C_{2} H_{5} O O C R C O O P h e : 0, 07 (n_{C_{2} H_{5} O H}) \\ R^{'} C O O P h e : 0, 02 (n_{C O O P h e} - n_{C_{2} H_{5} O O C R C O O P h e}) \\ R^{'} C O O C H_{3} : 0, 09 (n_{C H_{3} O H}) \end{cases} \to 0, 07 (117 + R + P h e) + 0, 02 (44 + R^{'} + P h e) + 0, 09 (59 + R^{'}) = 22, 96 7 R + 11 R^{'} + 9 P h e = 858 \to \{\begin{cases} P h e : 77 (C_{6} H_{5}) \\ R : 0 \\ R^{'} : 15 (C H_{3}) \end{cases} \to Z \{\begin{cases} {(C O O N a)}_{2} : 0, 07 \\ C H_{3} C O O N a : 0, 11 \\ C_{6} H_{5} O N a : 0, 09 \end{cases} \to m_{{(C O O N a)}_{2}} + m_{C H_{3} C O O N a} = 18, 4$

Một số công thức tính nhanh:

$n_{C O O P h e} = n_{N a O H} - n_{n_{C O O}} n_{A n c o l} = n_{N a O H} - 2 n_{C O O P h e} n_{A n c o l} = m_{b ↑} + m_{H_{2}}$

Câu 35:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al và FeO sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Z và thoát ra 4,032 lít khí H₂ (đktc). Hoà tan hoàn toàn Z trong dung dịch HNO₃ dư thu được 0,22 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 50%

B. 60%

C. 75%

D. 80%

Xem đáp án

Đáp án B

$28, 08 X \{\begin{cases} A l \\ F e O \end{cases} \overset{t °}{\to} Y \{\begin{cases} F e : y \\ A l_{2} O_{3} : x \\ A l : 0, 12 \\ F e O : z \end{cases} \overset{K O H du}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0, 18 \to n_{A l du} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 12 \\ R a n Z \{\begin{cases} F e O : z \\ F e : y \end{cases} \overset{H N O_{3} du}{\to} N O : 0, 22 \end{cases}$

BTKL: $m_{X} = m_{Y} = 28, 08 \to 56 y + 102 x + 0, 12.27 + 72 x = 28, 08$ (1)

BT e: $n_{F e O} + 3 n_{F e} = 3 n_{N O} \to z + 3 y = 0, 22.3 = 0, 66$ (2)

2Al + 3FeO 3Fe + Al₂O₃

$\to n_{F e} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} \to y = 3 x$ (3)

Từ (1), (2), (3) $\to \{\begin{cases} x = 0, 06 \\ y = 0, 18 \\ z = 0, 12 \end{cases}$

BTNT Fe, Al $\to X \{\begin{cases} A l : 0, 24 \\ F eO:0,3 \end{cases}$

2Al + 3FeO $\overset{t °}{\to}$ 3Fe + Al₂O₃

0,24 0,3

0,12 0,18 0,06

Vậy hiệu suất phản ứng tính theo FeO

$H % = \frac{0, 18}{0, 3} .100 = 60 %$

Câu 36:

21/07/2024

Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl butirat theo các bước sau đây:

- Bước 1: Cho 1 ml C₂H₅OH, 1 ml axit butiric C₂H₅CH₂COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

- Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 7-8 phút ở $65 ° C - 70 ° C$ .

- Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dưng dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

(a) H₂SO₄ đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm.

(b) Ở bước 2 có thể tiến hành đun sôi trực tiếp hỗn hợp.

(c) Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C₂H₅OH và C₂H₅CH₂COOH.

(d) Hỗn hợp thu được sau bước 3 có mùi thơm của hoa nhài.

(e) Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

(f) Dùng HCl đặc thay cho H₂SO₄ đặc thì hiệu suất phản ứng cũng như nhau.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (c), (e).

(b) sai. Đun nóng quá sẽ làm các chất bay hơi.

(c) đúng. Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch.

(d) sai. Este etyl butirat có mùi dứa.

(e) đúng. Este không tan nên tách lớp.

(f) sai. Vì HCl dễ bay hơi, còn H₂SO₄ đặc không bay hơi.

Câu 37:

Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 1,44 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối clorua có tổng khối lượng 75,28 gam và 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 11,5. Cho dung dịch NaOH dư vào X (không có mặt oxi), thu được 47,24 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được X gam kết tủa. Giá trị gần nhất của X là

A. 220

B. 179

C. 245

D. 167

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} N O : a \\ H_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 16 \\ 30 a + 2 b = 11, 5.2.0, 16 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

$X \{\begin{cases} F e^{3 +} : x \\ F e^{2 +} : y \\ M g^{2 +} : z \\ N H_{4}^{+} : t \\ C l^{-} : 1, 44 \end{cases} \overset{N a O H}{\to} 47, 24 \{\begin{cases} F e {(O H)}_{3} : x \\ F e {(O H)}_{2} : y \\ M g {(O H)}_{2} : z \end{cases} \to 107 x + 90 y + 58 z = 47, 24$ (1)

BTĐT: $3 x + 2 y + 2 z + t = 1, 44$ (2)

BT N: $n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{t + 0, 12}{2} = 0, 5 t + 0, 06$

BT Fe: $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{x + y - 0, 5 t - 0, 06}{3}$

$n_{H^{+}} = 8 n_{F e_{3} O_{4}} + 4 n_{N O} + 2 n_{H_{2}} + 10 n_{N H_{4}^{+}} \to 8 \frac{x + y - 0, 5 t - 0, 06}{3} + 0, 12.4 + 0, 04.2 + 10 t = 1, 44 m_{X} = 75, 28 \to 56 (x + y) + 24 z + 18 t + 1, 44.35, 5 = 75, 28 \to \{\begin{cases} x = 0, 14 \\ y = 0, 12 \\ z = 0, 37 \\ t = 0, 04 \end{cases} \to n_{A g} = n_{F e^{2 +}} = 0, 12$

$\to m_{↓} = m_{A g} + m_{A g C l} = 0, 12.108 + 1, 44.143, 5 = 219, 6$ gam

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm HO-CH₂-CHO, CH₂=CHCOOH , CH₂ (COOCH₃)₂, C₆H₁₂O₆ (glucozơ). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 0,33 mol O₂, sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O cho vào dung dịch Ca(OH)₂, sau khi kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 10,56 gam so với dung dịch ban đầu. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào Y, đến khi thu được kết tủa lớn nhất thì đã dùng 120 ml. Giá trị của m là

A. 9,00

B. 13,48

C. 9,36

D. 12,80

Xem đáp án

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp X thành C và H₂O:

$\{\begin{cases} C \\ H_{2} O \end{cases} \to C + O_{2} \to C O_{2} \to n_{C} = n_{O_{2}} = 0, 33$

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O

$n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{N a O H} = 0, 12$

BT C: $n_{C} = n_{C a C O_{3}} + 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} \to n_{C a C O_{3}} = 0, 09$

$m_{dd ↑} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{C a C O_{3}} \to 0, 33.44 + 18. n_{H_{2} O} - 0, 09.100 = 10, 56 \to n_{H_{2} O} = 0, 28$

BTKL: $m = m_{C} + m_{H_{2} O} = 9$ gam

Giải thích sự quy đổi:

Hỗn hợp X gồm:

HO-CH₂-CHO: C₂(H₂O)₂

CH₂=CHCOOH: C₃(H₂O)₂

CH₂(COOCH₃)₂: C₅(H₂O)₄

C₆H₁₂O₆: C₆(H₆O)₂

Vậy quy đổi hỗn hợp X thành C và H₂O

Câu 39:

Cho các phản ứng:

(1) O₃ + dung dịch KI → (2) F₂ + H₂O →

(3) MnO₂ + HCl → (4) Cl₂ + dung dịch H₂S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án A

(1) O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → O₂ + 4HF

(3) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu 40: