40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 23)

Ion kim loại nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Fe³⁺.

B. Fe²⁺.

C. Mg²⁺.

D. Ag⁺.

Xem đáp án

Đáp án B.

Fe²⁺ vừa có thể bị oxi hóa lên Fe³⁺, vừa có thể bị khử thành Fe.

Câu 2:

Đốt cháy kim loại nào sau đây cho ngọn lửa màu vàng?

A. Na.

B. Li.

C. Cs.

D. Rb.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 3:

Hiện nay, trên thị trường có nhiều sản phẩm giúp chùi rửa nhà tắm, giúp tẩy rửa vết gỉ, vết hóa vôi,... Thành phần quan trọng có trong sản phẩm này là

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. CaOCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D.

Clorua vôi (CaOCl₂) có tính oxi hóa mạnh nên được dung để tẩy trắng vải, sợi, giấy. So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên còn dung để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi,…

Câu 4:

Công thức tồng quát của este không no (1 liên kết đôi C=C), đơn chức, mạch hở là

A. $C_{n} H_{2 n} O_{2} (n \geq 2)$ .

B. $C_{n} H_{2 n} O (n \geq 2)$ .

C.

C_{n} H_{2 n - 2} O_{2} (n \geq 3)

.

D.

C_{n} H_{2 n - 2} O_{4} (n \geq 4)

.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 5:

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

A. Gây ngộ độc nước uống.

B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

C. Làm hỏng các dung dịch cần pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.

D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 6:

Có bao nhiêu đipeptit mà khi thủy phân hoàn toàn thu được 2 amino axit khác nhau?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A.

Giả sử 2 amino axit là gly và ala thì 2 đipeptit là gly-ala và ala-gly.

Câu 7:

Trong thực tế, muối nào sau đây dùng làm xốp bánh?

A. NH₄HCO₃.

B. (NH₄)₂CO₃.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Công thức của đồng (II) oxit là

A. CuO.

B. Cu₂O.

C. Cu(OH)₂.

D. Cu₂O.

Xem đáp án

Đáp án A.

CT của Teflon:

Câu 9:

Teflon là tên của một polime được dùng làm

A. chất dẻo.

B. tơ tổng hợp.

C. cao su tổng hợp.

D. keo dán.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 10:

Cho một hợp kim Cu - Al vào H₂SO₄ loãng dư thấy có hiện tượng nào sau đây?

A. Hợp kim bị tan hoàn toàn.

B. Hợp kim không tan.

C. Hợp kim bị tan 1 phần do Al phản ứng.

D. Hợp kim bị tan 1 phần do Cu phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học như Cu, Ag, Au thì không tác dụng với H₂SO₄ loãng, HCl.

Câu 11:

22/07/2024

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất một số tơ nhân tạo.

B. Saccarozơ được dùng trong công nghiệp tráng gương.

C. Glucozơ được dùng trong công nghiệp sản xuất saccarozơ.

D. Tinh bột được dùng trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 12:

Ancol etylic và glixerol đều tác dụng với

A. Br₂.

B. Na.

C. NaOH.

D. Cu(OH)₂/NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B.

PTHH:

Câu 13:

Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít khí CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án D.

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

$n_{O (ox i t)} = n_{C O} = n_{C O_{2}} \Rightarrow V_{C O} = V_{C O_{2}} = 4, 48 (l)$ .

Câu 14:

Hòa tan hết 50 gam CaCO₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị V là

A. 11,20.

B. 22,40.

C. 1,12.

D. 44,80.

Xem đáp án

Đáp án A.

$C a C O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + C O_{2} + 2 H_{2} O \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 5 m o l \Rightarrow V_{C O_{2}} = 11, 2 (l)$

Câu 15:

23/07/2024

Cho các chất sau: stiren, axetilen, ancol anlylic, glucozơ, toluen. Số chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C.

Các chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường: stiren , axetilen , ancol anlylic , glucozơ .

Những chất làm mất màu dung dịch Br₂:

- Những chất có liên kết bội kém bền như: anken, ankin, ankađien,…

- Những chất có nhóm thế làm ảnh hưởng đến khả năng thế của vòng benzen như: phenol, anilin.

- Những chất có nhóm chức –CHO như: glucozơ, anđehit, axit fomic,…

Câu 16:

23/07/2024

Để sản xuất 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ 60% với xenlulozơ thì khối lượng dung dịch HNO₃ cần dùng là

A. 35,0 kg.

B. 21,0 kg.

C. 63,0 kg.

D. 23,3 kg.

Xem đáp án

Đáp án A.

${[C_{6} H_{7} O_{2} {(O H)}_{3}]}_{n} + 3 n H N O_{3} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} {[C_{6} H_{7} O_{2} {(O N O_{2})}_{3}]}_{n} + 3 n H_{2} O n_{H N O_{3} (p h a n u n g)} = 3 n . n_{x e n l u l o z o t r i n i t r a t} = 3 n . \frac{m_{x e n l u l o z o t r i n i t r a t}}{297 n} = 3 n . \frac{29, 7.1000}{297 n} = 300 m o l m_{H N O_{3} (d a d u n g)} = \frac{m_{H N O_{3 (p h a n u n g)}}}{H %} = \frac{300.63}{90 %} = 21000 g a m m_{d d} = \frac{m_{H N O_{3} (d a d u n g)}}{C %} = \frac{21000}{60 %} = 35000 g a m = 35 (k g)$

Câu 17:

Thủy phân 60,6 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thì thu được m gam Gly-Gly-Gly; 13,2 gam Gly-Gly và 37,5 gam glyxin. Giá trị của m là

A. 18,9.

B. 19,8.

C. 9,9.

D. 37,8.

Xem đáp án

Đáp án A.

$n_{{(G l y)}_{5}} = 0, 2 m o l; n_{{(G l y)}_{2}} = 0, 1 m o l; n_{G l y} = 0, 5 m o l$

Bảo toàn số mol Gly trước và sau thủy phân, ta có:

$5. n_{{(G l y)}_{2}} = 3. n_{{(G l y)}_{2}} + 2. n_{{(G l y)}_{2}} + n_{G l y} \to n_{{(G l y)}_{3}} = 0, 1 m o l \to m_{{(G l y)}_{3}} = 18, 9 (g)$ .

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

B. Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm -CH₂ - là đồng đẳng của nhau.

C. Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

D. Liên kết ba gồm hai liên kết và một liên kết .

Xem đáp án

Đáp án C.

Chưa chắc các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

Ví dụ: C₂H₄O₂ và C₃H₈O có M = 60 nhưng không phải là đồng phân của nhau.

Câu 19:

Cho phản ứng hóa học: $N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. $2 K O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} + 2 K C l$

B. $N a O H + N H_{4} C l \to F e {(O H)}_{2} + 2 K C l$

C. $K O H + H N O_{3} \to K N O_{3} + H_{2} O$

D.

2 K O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} + 2 K C l

Xem đáp án

Đáp án C.

Phương trình ion thu gọn của các phản ứng trên:

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O A : F e^{2 +} + 2 O H^{-} \to F e {(O H)}_{2} B : N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} + H_{2} O C : H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O D : H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

Câu 20:

Polisaccarit X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Trong bông nõn có gần 98% chất X. Thủy phân X, thu được monosaccarit Y. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Y có tính chất của ancol đa chức.

B. X có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử khối của Y bằng 342.

D. X dễ tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án A.

X là xenlulozơ, Y là glucozơ.

B sai vì xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.

C sai vì phân tử khối của xenlulozơ bằng 180.

D sai vì xenlulozơ không tan trong nước.

Câu 21:

Cho 4 cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe và Pb, (2) Fe và Zn, (3) Fe và Sn, (4) Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn trước là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án C.

Fe sẽ bị ăn mòn trước nếu Fe có tính khử mạnh hơn tính khử của kim loại còn lại trong cặp chất.

Cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn trước: (1), (3), (4).

Câu 22:

Đặc điểm của phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng

A. không thuận nghịch.

B. luôn sinh ra axit và ancol.

C. thuận nghịch.

D. xảy ra nhanh ở nhiệt độ thường.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 23:

22/07/2024

Tên gọi không đúng với công thức tương ứng là

A. HCOOCH₂CH=CH₂ tên gọi là vinyl axetat.

B. CH₃COOH tên gọi là axit etanoic.

C. CH₃NHCH₃ tên gọi là etan-2-amin.

D. CH₃CHO tên gọi là etanal.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Dãy các chất nào sau đây đều chứa các chất lưỡng tính?

A. Cr₂O₃ và Cr(OH)₃.

B. CrO₃ và Cr₂O₃.

C. CrO₃ và Cr(OH)₃.

D. K₂Cr₂O₇ và Na₂CrO₄.

Xem đáp án

Đáp án A.

HCOOCH₂CH=CH₂ tên gọi là anlyl axetat.

Câu 25:

Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Hai kim loại là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 26:

Hỗn hợp 2 este X và Y là hợp chất thơm có cùng công thức phân tử là C₈H₈O₂. Cho 4,08 gam hỗn hợp trên phản ứng với vừa đủ dung dịch chứa 1,6 gam NaOH, thu được dung dịch Z chứa 3 chất hữu cơ. Khối lượng muối có trong dung dịch Z là

A. 3,34 gam.

B. 5,50 gam.

C. 4,96 gam.

D. 5,32 gam.

Xem đáp án

Đáp án A.

$n_{e s t e} = \frac{4, 08}{136} = 0, 03 m o l n_{N a O H} = 0, 04 m o l$

$\frac{n_{N a O H}}{n_{e s t e}} = 1, 3$ nên X và Y có 1 este của phenol.

Vì Z chứa 3 chất hữu cơ nên X và Y là HCOOC₆H₄CH₃ và HCOOCH₂C₆H₅

$\{\begin{cases} H C O O C_{6} H_{4} C H_{3} : x \\ H C O O C H_{2} C_{6} H_{5} : y \end{cases} \{\begin{cases} x + y = 0, 03 \\ 2 x + y = 0, 04 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 01 \\ y = 0, 02 \end{cases} m_{m u o i} = m_{H C O O N a} + m_{C H_{3} C_{6} H_{4} O N a} = 0, 03.68 + 0, 01.130 = 3, 34 (g)$ .

Câu 27:

23/07/2024

Có các nhận định sau:

1. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh.

2. Lipit gồm các chất béo, sáp, steroid, photpholipit,…

3. Chất béo là chất lỏng.

4. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và được gọi là dầu.

5. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

6. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động vật, thực vật.

Số nhận định đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: (1), (2), (4), (6).

(3) sai vì chất béo có thế ở trạng thái lỏng hoặc rắn.

(5) sai vì phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

Câu 28:

Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A. Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch KHSO₄ và KNO₃.

B. Cho bột Fe vào dung dịch ZnCl₂.

C. Cho bột A1₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

D. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư.

Xem đáp án

Đáp án B.

$3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$

Fe có tính khử yếu hơn Zn nên phản ứng giữa Fe và ZnCl₂ không xảy ra.

Câu 29:

Dẫn 0,55 mol hỗn hơp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂, CO₂. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)₂ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 15,76.

C. 19,7.

D. 29,55.

Xem đáp án

Đáp án A.

$0, 55 \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O \end{cases} \overset{C}{\to} 0, 95 \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} \\ C O \end{cases}$

BTNT H và C: $n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} + n_{C} = n_{C O_{2}} + n_{H_{2}} + n_{C O}$

$\to n_{C} = 0, 95 - 0, 55 = 0, 4 m o l$

BT e: $2 n_{C O} + 2 n_{H_{2}} = 4 n_{C} = 1, 6 \to n_{C O} + n_{H_{2}} = 0, 8 m o l$

$\to n_{C O_{2}} = 0, 95 - (n_{C O} + n_{H_{2}}) = 0, 15 \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 2}{0, 15} = 1, 33 \{\begin{cases} H C O_{3}^{-} : x \\ C O_{3}^{2 -} : y \end{cases} C O_{2} + O H^{-} \to H C O_{3}^{-} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

Ta có: $\{\begin{cases} x + y = 0, 15 (n_{C O_{2}}) \\ x + 2 y = 0, 12 (n_{O H^{-}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

$m_{B a C O_{3}} = 0, 05.197 = 9, 85 g a m$ .

Tính nhanh số mol kết tủa: $n_{B a C O_{3}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} - n_{C O_{2}} = 0, 2 - 0, 15 = 0, 05 m o l$ .

Khi đã hiểu phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa bazơ và CO₂ hay SO₂, có thể dễ dàng vận dụng phương pháp tính nhanh cho dạng bài toán này.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm vinyl axetilen, buta-l,3-đien, but-1-en, butan (trong đó vinyl axetilen chiếm 45% số mol hỗn hợp). Để no hóa 0,4 mol hỗn hợp X cần 17,696 lít H₂(đktc). Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO₃ /NH₃ thu được 42,93 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 32,24.

B. 32,43.

C. 35,48.

D. 38,54.

Xem đáp án

Đáp án B.

$0, 4 m o l X \{\begin{cases} C_{4} H_{4} \\ C_{4} H_{6} \\ C_{4} H_{8} \\ C_{4} H_{10} \end{cases} \Leftrightarrow 0, 4 m o l C_{4} H_{x} \overset{H_{2} : 0, 79}{\to} C_{4} H_{10} n_{C_{4} H_{4}} = 45 % n_{X} = 0, 18 m o l C_{4} H_{x} + (\frac{10 - x}{2}) H_{2} \to C_{4} H_{10} \to 0, 4. \frac{10 - x}{2} = 0, 79 \to x = 6, 05 \to m_{X (0, 4)} = 0, 4. (12.4 + 6, 05) = 21, 62 g a m m_{X} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} C_{4} H_{3} A g : 0, 27 m o l m_{X (0, 4)} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} C_{4} H_{3} A g : n_{C_{4} H_{3} A g} = n_{C_{4} H_{4}} = 0, 18 m o l \to m_{X} = \frac{m_{X (0, 4)} .0, 27}{0, 18} = 32, 43 (g)$ .

Đối với bài tập có hỗn hợp nhiều chất, cần tìm ra đặc điểm chung của những chất đó rồi quy hỗn hợp đó về chất đơn giản hơn. Ví dụ: nhận thấy các chất trong hỗn hợp X có đặc điểm chung là có 4 cacbon nên quy hỗn hợp thành C₄H_x.

Câu 31:

Cho hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2: Phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 134,4 ml khí (đktc) sau đó cho tiếp dung dịch H₂SO₄ loãng, dư được 0,4032 lít H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của oxit sắt là

A. Fe₃O₄.

B. FeO.

C. FeO hoặc Fe₃O₄.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án A.

$X \{\begin{cases} A l \\ F e_{x} O_{y} \end{cases} \overset{H_{2} S O_{4} l o a n g}{\to} 0, 03 H_{2} \to n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 02 m o l X \{\begin{cases} A l \\ F e_{x} O_{y} \end{cases} \overset{t °}{\to} Y \overset{N a O H d u}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0, 006 \\ Z \overset{H_{2} S O_{4} l o a n g, d u}{\to} H_{2} : 0, 018 \end{cases}$

Y tác dụng với dung dịch NaOH có thoát khí chứng tỏ trong Y còn Al dư.

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Al dư, ta có Fe_xO_y hết.

$\to Y \{\begin{cases} A l_{d u} \\ F e \\ A l_{2} O_{3} \end{cases} \overset{N a O H d u}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0, 006 \to n_{A l d u} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 004 m o l \\ Z : F e \overset{H_{2} S O_{4} l o a n g, d u}{\to} H_{2} : 0, 018 \to n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 018 m o l \end{cases} \to n_{A l p h a n u n g} = n_{A l b a n d a u} - n_{A l d u} = 0, 02 - 0, 004 = 0, 016 m o l \to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{A l p h a n u n g} = 0, 008 m o l \to n_{O (F e_{x} O_{y})} = n_{O (A l_{2} O_{3})} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 024 m o l \to \frac{x}{y} = \frac{n_{F e}}{n_{O (F e_{x} O_{y})}} = \frac{0, 018}{0, 024} = \frac{3}{4}$

Vậy oxit sắt là Fe₃O₄.

Câu 32:

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₅H₆O₄. X tác dụng với NaOH trong dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2, tạo ra muối của axit no Y và ancol Z. Dẫn Z qua CuO nung nóng thu được anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo ra Ag theo tỉ lệ mol tương ứng 1:4. Biết Y không có đồng phân bền nào khác. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ancol Z không hoà tan Cu(OH)₂ để tạo dung dịch màu xanh.

B. Anđehit T là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng.

C. Axit Y tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Ancol Z không no (có 1 liên kết C=C).

Xem đáp án

Đáp án B.

Số liên kết của X là 3.

Z tạo anđehit T tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo Ag theo tỉ lệ mol tương ứng 1:4 nên T là anđehit 2 chức hoặc HCHO. Vậy Z là ancol 2 chức hoặc CH₃OH.

Vậy công thức của X là: CH₂(COO)₂C₂H₄ là este mạch vòng.

Z: HO-C₂H₄-OH là ancol no, 2 chức, mạch hở, hòa tan Cu(OH)₂ để tạo dung dịch màu xanh.

T: (CHO)₂ là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng.

Y: CH₂(COOH)₂ không tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 33:

22/07/2024

Điện phân 100 ml dung dịch X gồm X mol AgNO₃ và l,5x mol Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Khi thời gian điện phân là t giây, khối lượng catot tăng 19,36 gam. Khi thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,24 mol. Nồng độ của dung dịch Cu(NO₃)₂ ban đầu là

A. 1,0M.

B. 1,2M.

C. 1,8M.

D. 2,1M.

Xem đáp án

Đáp án C

Trường hợp: sau t giây, AgNO₃ điện phân hết, Cu(NO₃)₂ điện phân một phần

$A g^{+} + 1 e \to A g 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e$

0,1x 0,1x

$C u^{2 +} + 2 e \to C u$

a 2a

$m_{c a t o t ↑} = 19, 36 \to 0, 1 x .108 + 64 a = 19, 36 (1) \to n_{e (+)} = 0, 1 x + 2 a$

Sau thời gian 2t giây, khí thoát ra ở cả 2 điện cực nên ta có thứ tự điện phân:

$A g^{+} + 1 e \to A g 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e$ 0,1x 0,1x

$C u^{2 +} + 2 e \to C u$

0,15x 0,3x

$2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2} \to n_{e} = 2 n_{e (+) (t s)} = 0, 2 x + 4 a$

BT e $\to \{\begin{cases} n_{H_{2}} = \frac{0, 2 x + 4 a - 0, 1 x - 0, 3 x}{2} = 2 a - 0, 1 x \\ n_{O_{2}} = \frac{0, 2 x + 4 a}{4} = 0, 05 x + a \end{cases}$

$n_{H_{2}} + n_{O_{2}} = 0, 24 \to 2 a - 0, 1 x + 0, 05 x + a = 0, 24 (2)$

Từ (1)(2) $\to \{\begin{cases} x = 1, 2 \\ a = 0, 1 \end{cases} \to C_{M C u {(N O_{3})}_{2}} = 1, 5 x = 1, 8 M$

Làm tương tự cho trường hợp sau thời gian t giây, AgNO₃ điện phân chưa hết, Cu(NO₃)₂chưa điện phân. Lúc này khối lượng catot tăng là khối lượng Ag. Trường hợp này cho kết quả âm nên loại.

Đối với dạng bài điện phân, thường sẽ có một chất điện phân hết, một chất điện phân một phần, rất hiếm gặp trường hợp cả 2 chất đều chưa điện phân hết nên khi làm bài nên làm trường hợp 1 trước để tránh mất thời gian.

Câu 34:

Hỗn hợp E chứa ba axit béo X, Y, Z và chất béo T được tạo ra từ X, Y, Z và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O₂. Nếu cho lượng E trên vào dung dịch nước Br₂ dư thì thấy có 0,2 mol Br₂ phản ứng. Mặt khác, cho lượng E trên vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thì thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với

A. 55,0.

B. 56,0.

C. 57,0.

D. 58,0.

Xem đáp án

Đáp án B.

$52, 24 \{\begin{cases} C_{15} H_{31} COOH:a \\ {(C_{15} H_{31} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} : c \\ C H_{2} : b \\ H_{2} : - 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} a + 3 c = 0, 18 (n_{N a O H}) \\ 23 a + 1, 5 b + 72, 5 c - 0, 1 = 4, 72 (n_{O_{2}}) \\ 256 a + 14 b + 806 c - 0, 4 = 52, 24 (m_{E}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 06 \\ b = 0, 36 \\ c = 0, 04 \end{cases}$

Số mol Br₂ phản ứng chính là số mol liên kết $π$ trong E.

$n_{H_{2}} = - n_{B r_{2}} = - 0, 2 E \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} C_{15} H_{31} COONa:0,18 \\ {CH}_{2} : 0, 36 \\ H_{2} : - 0, 2 \\ N a O H : 0, 027 \end{cases} \to m = 55, 76 (g)$ .

Khi quy đổi, nếu không chắc chắn chất trong hỗn hợp là no, lưu ý thêm H₂ vào hỗn hợp quy đổi. Ở bài trên tính ra số mol H₂ âm là đúng, chứng minh hỗn hợp E chứa este không no.

Câu 35:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃,0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là

A. 20,00%.

B. 66,67%.

C. 33,33%.

D. 50,00%.

Xem đáp án

Đáp án B.

$\{\begin{cases} C r_{2} O_{3} : 0, 03 \\ F e O l : 0, 04 \\ A l : a \end{cases} \overset{t °}{\to} \{\begin{cases} C r : x \\ F e : y \\ F e O \\ C r_{2} O_{3} \\ A l_{2} O_{3} \\ A l \end{cases} \overset{N a O H : 0, 08}{\to} n_{A l} = a = n_{N a O H} = 0, 08 C r_{2} O_{3} + 2 A l \to 2 C r + A l_{2} O_{3} 3 F e O + 2 A l \to 3 F e + A l_{2} O_{3} \to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 5 x + \frac{y}{3} \to n_{A l (Y)} = 0, 08 - 2. (0, 5 x + \frac{y}{3})$

BT e: $3 n_{A l} + 2 n_{F e} + 2 n_{C r} = 2 n_{H_{2}}$

$\to 3. [0, 08 - 2. (0, 5 x + \frac{y}{3})] + 2 y + 2 x = 2.2.0, 05 \to x = 0, 04 \to n_{C r_{2} O_{3}} = 0, 02 % m_{C r_{2} O_{3}} = \frac{0, 02}{0, 03} .100 = 66, 67 %$

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cho vào ống nghiệm 5 giọt CuSO₄ 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch và lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).

- Bước 2: Lấy 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) và thêm vào đó 0,5 ml dung dịch H₂SO₄ loãng. Đun nóng dung dịch khoảng 3 phút.

- Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ và khuấy đều tinh thể NaHCO₃ vào ống nghiệm (2) đến khi khí ngừng thoát ra.

- Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bước 1, có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch Ba(OH)₂.

(b) Bước 2 xảy ra phản ứng thủy phân saccarozơ.

(c) Sau bước 2, dung dịch có chứa 1 loại monosaccarit.

(d) Trong bước 3, cho NaHCO₃ vào ống nghiệm (2) để thủy phân hoàn toàn saccarozơ.

(e) Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam.

(l) Sau bước 3, dung dịch trong ống nghiệm (2) có thể cho phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D.

(a) sai nếu dùng Ba(OH)₂ thì ngoài tạo kết tủa Cu(OH)₂, còn tạo kết tủa BaSO₄.

(b) đúng.

(c) sai vì sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ là glucozơ và fructozơ.

(d) sai vì mục đích dùng NaHCO₃ để tác dụng với lượng dư H₂SO₄.

(e) đúng.

(f) đúng.

Câu 37:

Cho m gam hơi nước qua than nung đỏ thu được 1,5m gam hỗn hợp X gồm CO₂, CO và H₂. Dẫn 1,5 m gam X qua ống sứ dựng 20 gam Fe₂O₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi với hiđro là 102/7 và chất rắn Z. Biết Z tác dụng vừa đủ với 0,95 mol HNO₃ loãng thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N). Giá trị của m là.

A. 3,6.

B. 1,8.

C. 2,7.

D. 5,4

Xem đáp án

Đáp án A.

$m H_{2} O \overset{C}{\to} 1, 5 m \{\begin{cases} C O_{2} \\ C O \\ H_{2} \end{cases} \overset{F e_{2} O_{3} : 0, 125}{\to} \{\begin{cases} Y \\ Z \overset{H N O_{3} : 0, 95}{\to} \end{cases} N O : 0, 2$

BT e: $n_{F e (Z)} = n_{N O} = 0, 2$

BT Fe $\to n_{F e_{2} O_{3} (Z)} = 0, 025$

$3 C O + F e_{2} O_{3} \to 2 F e + 3 C O_{2} 3 H_{2} + F e_{2} O_{3} \to 2 F e + 3 H_{2} O \to n_{C O} + n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{F e} = 0, 3 1, 5 m \{\begin{cases} C O_{2} : x \\ C O : y \\ H_{2} : \frac{m}{18} (n_{H_{2} O}) \end{cases} \to \{\begin{cases} 44 x + 28 y + 2. \frac{m}{18} = 1, 5 m \\ y + \frac{m}{18} = 0, 3 \\ 2 x + y = \frac{m}{18} (B T O) \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 1 \\ m = 3, 6 \end{cases}$

Câu 38:

Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: . Biết X có công thức phân tử là C₅H₁₄O₄N₂; X₁ và X₂ là hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng ( ); X₃ là amin bậc 1. Cho các phát biểu sau:

(a) X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.

(b) X₁có phản ứng tráng gương.

(c) X₂ và X₃ có cùng số nguyên tử cacbon.

(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án D.

X: HCOONH₃CH₂CH₂NH₃OOCCH₃ hoặc HCOONH₃CH(CH₃)NH₃OOCCH₃

X₁: HCOONa

X₂: CH₃COONa

X₃: NH₂CH₂CH₂NH₂

(a) đúng. (b) đúng.

(c) đúng. (d) sai vì X là muối của axit cacboxylic và amin bậc 1.

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(a) Nước cứng tạm thời chứa các muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂, MgSO₄.

(b) Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa là NaOH.

(c) Các hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao và áp suất lớn được dùng chế tạo tên lửa.

(d) Hỗn hợp gồm Cu, Fe₂O₃, Fe₃O₄ trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe₂O₃ và Fe₃O₄có thể tan hết trong dung dịch HCl dư.

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A.

Những phát biểu đúng: (c), (d), (e).

(a) sai vì đó là nước cứng toàn phần, nước cứng tạm thời chứa: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.

(b) sai vì trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa là H₂O.

(d) đúng.

$F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O$

x 2x

$F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

y 2y

2x+2y

(e) đúng. Làm vậy để khí NO₂ bị NaOH hấp thụ, không bay ra ngoài.

– Tính cứng tạm thời là tính cứng gây nên bởi các muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

– Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các $C l^{-}, S O_{4}^{2 -}$ của Ca và Mg.

– Tính cứng toàn phần gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

Câu 40: