40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 19)

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

A. Hg.

B. Cu.

C. W.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án C
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất Hg.
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Câu 2:

Số oxi hóa của nhôm trong hợp chất là

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +1.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái Đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Các hợp chất hữu cơ.

B. Sự thay đổi của khí hậu.

C. Chất thải CFC do con người gây ra.

D. Chất thải CO₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Đốt cháy este nào dưới đây thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O?

A. Metyl fomat.

B. Etyl axetat.

C. Metyl acrylat.

D. Etyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt cháy este không no sẽ thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O.

Câu 5:

Hợp chất nào sau đây không tan trong nước?

A. NaOH.

B. Ba(OH)₂.

C. Mg(OH)₂.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Các hidroxit của kim loại như Li, K, Ba, Ca, Na tan trong nước được gọi là kiềm, còn lại là hiđroxit không tan trong nước.

Câu 6:

Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala và gly-ala-gly là

A. Quỳ tím.

B. Phenolphtalein.

C. Cu(OH)₂/NaOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên tham gia phản ứng màu biurê (Cu(OH)₂/NaOH) tạo phức màu tím.

Câu 7:

Nhiệt phân muối nào sau đây thu được kim loại?

A. AgNO₃.

B. NaNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

PTHH: 2AgNO₃ →2Ag + 2NO₂ + O₂.

Câu 8:

23/07/2024

Các số oxi hóa đặc trưng của crom là

A. +2, +4 và +6.

B. +2, +3 và +6.

C. +1, +3 và +6.

D. +3, +4 và +6.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (nước…) được gọi là phản ứng

A. Xà phòng hóa.

B. Thủy phân.

C. Trùng hợp.

D. Trung ngưng.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Người ta gắn tấm kẽm vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để

A. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hóa.

B. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp cách li kim loại với môi trường.

C. Vỏ tàu được chắc hơn.

D. Chống ăn mòn bằng cách dùng chất chống ăn mòn.

Xem đáp án

Đáp án A

Dùng tấm kém vì kẽm là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt để trở thành cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt tức là ăn mòn thay cho con tàu. Đây là phương pháp chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hóa.

Câu 11:

23/07/2024

Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường, làm mất màu nước brom. X là

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Fructozơ.

D. Tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Oxi hóa ancol nào sau đây bằng CuO, đun nóng không thu được anđehit?

A. Ancol metylic.

B. Ancol etylic.

C. Propan-1-ol.

D. Propan-2-ol.

Xem đáp án

Đáp án D

- Ancol bậc 1 bị oxi hóa bởi CuO thu được anđehit.

- Ancol bậc 2 bị oxi hóa bởi CuO thu được xeton.

- Ancol bậc 3 không bị oxi hóa.

Câu 13:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đối dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án C

Các thí nghiệm tạo ra muối sắt (II): (2), (4), (5).

(1) 2Fe + 3 Cl₂ 2FeCl₃

(2) Fe + S FeS

(3) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(4) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(5) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam Al trong khí O₂ dư, đun nóng thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 7,65.

B. 15,3.

C. 22,95.

D. 30,6.

Xem đáp án

Đáp án B

4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃

$\begin{array}{l} n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} . n_{A l} = \frac{1}{2} . \frac{8, 1}{27} = 0, 15 m o l \\ m_{A l_{2} O_{3}} = 15, 3 (g) \end{array}$

Câu 15:

Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH và CH₃OCH₂CH₃.

B. CH₃OCH₃ và CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CHO và CH₃-CHOH-CH₃.

D. CH₂=CH-CH₂OH và CH₃CH₂CHO.

Xem đáp án

Đáp án D

Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo khác nhau.

Câu 16:

Cho 1 tấn xenlulozơ tác dụng hết với HNO₃ đặc dư, xúc tác H₂SO₄ đặc. Khối lượng thuốc nổ thu được khi hiệu suất 80% là

A. 1,833 tấn.

B. 1,375 tấn.

C. 2,444 tấn.

D. 1,467 tấn.

Xem đáp án

Đáp án D

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

$m_{x e n l u l o z o t r i n i t r a t} = \frac{m_{x e n l u l o z o} . H %}{162 n} .297 n = \frac{1.80 %}{162 n} .297 n = 1.467 (g)$

Câu 17:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được m₁ gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được m₂ gam muối Z. Biết $m_{2} - m_{1} = 7, 5.$ Công thức phân tử của X là

A. C₅H₉O₄N.

B. C₄H₁₀O₂N₂.

C. C₅H₁₁O₂N.

D. C₄H₈O₄N₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Amino axit X: (H₂N)_xR(COOH)_y

$\begin{array}{l} n_{H C l} = x . n_{X} = x; n_{N a O H} = y . x_{n} = y \\ B T K L : m_{1} = m_{X} + m_{H C l} = m_{X} + 36, 5. n_{H C l} \end{array} B T K L : m_{2} = m_{X} + m_{N a O H} - m_{H_{2} O} = m_{X} + 22. n_{N a O H}$

(vì $n_{H_{2} O} = n_{N a O H})$

Ta có: $m_{2} - m_{1} = 7, 5$

$\begin{array}{l} \to m_{X} = 22. n_{N a O H} - (m_{X} + 36, 5. n_{H C l}) = 7, 5 \\ \to 22. n_{N a O H} - 36, 5. n_{H C l} = 7, 5 \\ \to 22 y - 36, 5 x = 7, 5 \end{array}$

$\to \{\begin{cases} x = 1 \\ y = 2 \end{cases}$ (thỏa mãn).

Vậy X có dạng H₂NR(COOH)₂ nên công thức phân tử thỏa mãn là C₅H₉O₄N.

Câu 18:

Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C₈H₁₀ là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Có 4 đồng phân: C₆H₅CH₂CH₃

C₆H₅(CH₂)CH₃: có 3 đồng phân: o, m, p

Câu 19:

Phương trình ion rút gọn: $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2}$ tương ứng với phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa những chất nào sau đây?

A. Cu(NO₃)₂ và Ba(OH)₂.

B. CuSO₄ và Ba(OH)₂.

C. CuS và KOH.

D. CuSO₄ và H₂S.

Xem đáp án

Đáp án A

PT: Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + Na(NO₃)₂

$\begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} + B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} \\ C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} \end{array}$

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

$\begin{array}{l} C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} + B a S O_{4} \\ C u S O_{4} + H_{2} S \to C u S + H_{2} S O_{4} \\ C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} S \to C u S + H_{2} S O_{4} \end{array}$

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột có trong tế bào thực vật.

B. Tinh bột là polime mạch không phân nhánh.

C. Phương pháp nhận biết hồ tinh bột là dùng iot.

D. Tinh bột là hợp chất cao phân tử thiên nhiên.

Xem đáp án

Đáp án B

B sai vì tinh bột gồm amilozơ và amilopectin. Trong đó amilozơ cấu tạo mạch không phân nhánh, còn amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh.

Câu 21:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.

B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử.

C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án A

Ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện, chỉ có ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện.

Ăn mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học.

Câu 22:

Thủy phân một chất béo trong môi trường axit thu được glixerol và hai axit béo. Số công thức cấu tạo có thể có của chất béo trên là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Khi thủy phân trieste thu được 2 axit khác nhau nên este được cấu tạo từ 2 axit RCOOH và R’COOH.

$\begin{array}{l} R C O O C H_{2} \\ | \\ R' C O O C H \\ | \\ R C O O C H_{2} \end{array} \begin{array}{l} R C O O C H_{2} \\ | \\ R C O O C H \\ | \\ R' C O O C H_{2} \end{array} \begin{array}{l} R' C O O C H_{2} \\ | \\ R' C O O C H \\ | \\ R C O O C H_{2} \end{array} \begin{array}{l} R' C O O C H_{2} \\ | \\ R C O O C H \\ | \\ R' C O O C H_{2} \end{array}$

Câu 23:

Cho các chất sau: glucozơ, metylamin, axit fomic và phenol. Chất ít tan trong nước nhất là

A. Metylamin.

B. Glucozơ.

C. Axit fomic.

D. Phenol.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 24:

Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là

A. +2, +3, +7.

B. +2, +4, +6.

C. +2, +3, +6.

D. +2, +3, +5, +7.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Dùng 0,81 gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,336.

B. 0,672.

C. 0,224.

D. 0,448.

Xem đáp án

Đáp án A

BTNT O: $n_{A l_{2} O_{3}} = n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 01 m o l$

BTNT Al: $n_{A l (phản ứng)} = 2. n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 02 m o l$

$\begin{array}{l} n_{A l (d)} = n_{A l (ban đầu)} - n_{A l (phản ứng)} = 0, 03 - 0, 02 = 0, 01 m o l \\ A l \overset{d d N a O H}{\to} = \frac{3}{2} H_{2} \\ n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = 0, 015 m o l \to V_{H_{2}} = 0, 036 (l) \end{array}$

Câu 26:

20/07/2024

Xà phòng hóa 221 kg chất béo cần dùng 120kg dung dịch NaOH thu được 228 kg xà phòng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH đã dùng là

A. 25%.

B. 18%.

C. 12,5%.

D. 8%.

Xem đáp án

Đáp án A

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

BTKL: $m_{chất béo} + m_{N a O H} = m_{xà phòng} + m_{g l i x e r o l}$

$\begin{array}{l} \to 221000 + 3 x .40 = 228000 + 92 x \\ \to x = 250 m o l \\ \to n_{N a O H} = 750 m o l \\ C %_{N a O H} = \frac{750.40}{120000} .100 = 25 % \end{array}$

Câu 27:

Metyl metacrylat không có ứng dụng hay tính chất nào sau đây?

A. Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.

B. Thủy phân trong môi trường kiềm, thu được muối và ancol.

C. Có mạch cacbon phân nhánh.

D. Tác dụng được với dung dịch Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1.

Xem đáp án

Đáp án A

Metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.

Câu 28:

Cho Na vào dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ và CuSO₄ thu được khí A, dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C thu được chất rắn D. Cho khí A dư tác dụng với rắn D thu được rắn E. Hòa tan E trong HCl dư thu được rắn F. Vậy E chứa

A. Cu và Al₂O₃.

B. Cu và Al.

C. Cu và Al(OH)₃.

D. Chỉ có Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ C u S O_{4} \end{cases} \overset{N a}{\to} \{\begin{cases} A : H_{2} \\ B \\ C : \{\begin{cases} C u {(O H)}_{2} \\ A l {(O H)}_{3} \end{cases} \overset{t^{o}}{\to} D \{\begin{cases} C u O \\ A l_{2} O_{3} \end{cases} \overset{H_{2}}{\to} E \{\begin{cases} C u \\ A l_{2} O_{3} \end{cases} \overset{H C l}{\to} F : C u \end{cases}$

Câu 29:

Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO₃)₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 5,12 gam.

B. 3,84 gam.

C. 2,56 gam.

D. 6,96 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} M g : x \\ C u : 5 x \end{cases}$

Ta có: $24 x + 64.5 x = 6, 88 \to x = 0, 02 m o l$

Kim loại sau phản ứng là kim loại có tính khử yếu nhất: Cu

Vì sau phản ứng có kim loại Cu nên Fe(NO₃)₃ đã phản ứng hết.

$\{\begin{cases} M g : 0, 02 \\ C u : 0, 1 \end{cases} \overset{F e {(N O_{3})}_{3} : 0, 12}{\to} \{\begin{cases} C u \\ \{\begin{cases} M g^{2 +} : n_{M g 2 +} = n_{M g} = 0, 02 \\ F e^{2 +} : n_{F e^{2 +}} = n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 12 \\ C u^{2 +} : x \\ N O_{3}^{-} : n_{N O_{3}^{-}} = 3 n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 36 \end{cases} \end{cases} \begin{array}{l} 2 n_{M g^{2 +}} + 2 n_{F e^{2 +}} + 2 n_{C u^{2 +}} = n_{N O_{3}^{-}} \\ \to 2.0, 02 + 2.0, 12 + 2 x = 0, 36 \to x = 0, 04 m o l \\ \to n_{C u (s a u)} = 0, 1 - 0, 04 = 0, 06 m o l \\ \to m_{C u} = 3, 84 (g) \end{array}$

Thứ tự phản ứng oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh. Sau phản ứng, thu được kim loại thì ưu tiên kim loại có tính khử yếu hơn. Sau phản ứng, dung dịch chứa ion kim loại thì ưu tiên ion kim loại có tính oxi hóa yếu hơn.

Câu 30:

Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon là chất khí: ankan, anken, ankin với tỉ lệ mol 1:1:2 đi qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO₂. Biết các khí đo ở đktc. Khối lượng của X là

A. 19,2.

B. 1,92.

C. 3,84.

D. 38,4.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} 0, 8 \{\begin{cases} A n k a n : x \\ A n k e n : x \\ A n k i n : 2 x \end{cases} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} \{\begin{cases} Y \overset{O_{2}, t^{o}}{\to} C O_{2} : 0, 6 m o l \\ ↓ C_{n} H_{2 n - 2 - x} A g_{x} : 96 g a m \end{cases} \\ \to 4 x = 0, 8 \to x = 0, 2 \\ n_{C_{n} H_{2 n - 2 - x} A g_{x}} = n_{A n k i n} = 0, 4 m o l \to M_{C_{n} H_{2 n - 2 - x} A g_{x}} = 240 \end{array}$

Với $x = 2 \to n = 2 \to A n k i n : C_{2} H_{2}$

$\begin{array}{l} Y \{\begin{cases} A n k a n : 0, 2 \\ A n k e n : 0, 2 \end{cases} \overset{O_{2}, t^{o}}{\to} C O_{2} : 0, 6 m o l \\ \bar{C} = \frac{0, 6}{0, 4} = 1, 5 \to Y : \{\begin{cases} C H_{4} : 0, 2 \\ C_{2} H_{4} : 0, 2 \end{cases} \\ \to m_{X} = 19, 2 (g) \end{array}$

Câu 31:

Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,7.

B. 39,4.

C. 17,1.

D. 15,5.

Xem đáp án

Đáp án A

(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1 0,2 → 0,1

$\to m_{B a C O_{3}} = 19, 7 (g)$

Câu 32:

23/07/2024

Hợp chất X có công thức C₁₂H₁₄O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH → X₁ + 2X₂.

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄.

(c) nX₃ + nX₄ → poli (etylen terephtalat) + 2nH₂O

(d) X₂ + X₃ → X₅ + H₂O

Có các phát biểu:

(1) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X₁ cho 7 mol CO₂.

(2) Các chất X₁, X₂, X₃ đều tác dụng được với Na.

(3) Phân tử khối của X₅ bằng 222.

(4) Các chất X₃ và X₄ đều là hợp chất đa chức.

(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp.

(6) Phân tử X₅ có 3 liên kết $π$ .

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (1), (4)

(c) nHOOCC₆H₄COOH(X₃) + nC₂H₄(OH)₂(X₄) → - (OCC₆H₄CO-OCH₂CH₂O)_n- + 2nH₂O

(b) NaOOCC₆H₄COONa(X₁) + H₂SO₄ → HOOCC₆H₄COOH(X₃) + Na₂SO₄

(a) C₂H₅OOCC₆H₄COOC₂H₅(X) + 2NaOH → NaOOCC₆H₄COONa(X₁) + 2C₂H₅OH(X₂)

(d) C₂H₅OH(X₂) + HOOCC₆H₄COOH(X₃) → HOOCC₆H₄COOC₂H₅(X₅) + H₂O

(1) Đúng. NaOOCC₆H₄COONa + 7,5O₂ → 7CO₂ + 2H₂O + Na₂CO₃

(2) Sai vì X₁ không thể tác dụng với Na.

(3) Sai vì phân tử khối của X₅ là 194.

(4) Đúng.

(5) Sai vì đây là phản ứng trùng ngưng.

(6) Sai vì X₅ có 5 liên kết $π$

Đối với những bài tìm công thức chất hữu cơ dựa vào chuỗi các phản ứng thì lưu ý tỉ lệ phản ứng giữa các chất. Ví dụ phản ứng (d), nếu không chú ý có thể dễ xác định X₅ có công thức: C₂H₅OOCC₆H₄COOC₂H₅.

Câu 33:

20/07/2024

Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Cu vào dung dịch chứa CuCl₂ 0,5M và FeCl₃ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 31,88 gam chất rắn Y. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thấy lượng AgNO₃ phản ứng là 173,4 gam; đồng thời thu được 146,37 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là m gam. Giá trị m là

A. 44,8.

B. 45,6.

C. 44,4.

D. 46,4.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} 20 g m \{\begin{cases} M g \\ A l \\ C u \end{cases} \to_{F e C l_{3} : 0, 8 x}^{C u C l_{2} : 0, 5 x} \{\begin{cases} 31, 88 Y \\ D D X \overset{A g N O_{3} : 1, 02}{\to} 146, 37 ↓ \{\begin{cases} A g C l : a \\ A g : b \end{cases} \end{cases} \\ \to \{\begin{cases} a + b = 1, 02 \\ 143, 5 a + 108 b = 146, 37 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 1, 02 \\ b = 0 \end{cases} \end{array}$

Vậy kết tủa thu được chỉ có AgCl, không có Ag chứng tỏ trong dung dịch X không có muối sắt (II).

$\to D D X \{\begin{cases} M g^{2 +} : y \\ A l^{3 +} : z \\ C l^{-} : 1, 02 \end{cases}$

BTĐT: $2 y + 3 z = 1, 02 (1)$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$\begin{array}{l} \to 20 + 0, 15.64 + 0, 24.56 = 31, 88 + 24 y + 27 z (2) \\ \to \{\begin{cases} y = 0, 33 \\ z = 0, 12 \end{cases} \end{array}$

Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH:

$\begin{array}{l} A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O \\ M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} \\ \to n_{N a O H} = n_{O H^{-}} = 2 y + 4 z = 1, 14 \\ \to m_{N a O H} = 45, 6 (g) \end{array}$

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO₂ (đktc) và 57,24 gam H₂O. Mặt khác, khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được a gam glixerol. Giá trị của a là

A. 13,80.

B. 12,88.

C. 51,52.

D. 14,72.

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} T r i p a n m i t i n : x \\ T r i o l e i n : x \end{cases}$

Nhận thấy khi đốt hỗn hợp X thì số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O

$n_{chất đốt} = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{k - 1}$

- Với axit stearic và axit panmitic đều có nên khi đốt sẽ cho số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

- Vậy sự chênh lệch số mol CO₂ và số mol H₂O do tripanmitin và triolein.

- Tripanmitin có $k = 3$ và triolein có $k = 6$ nên:

$\begin{array}{l} 2 n_{T r i p a n m i t i n} + 5 n_{T r i o l e i n} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} \to 2 x + 5 x = 0, 56 \\ \to x = 0, 08 \\ n_{G l i x e r o l} = n_{T r i p a n m i t i n} + n_{T r i o l e i n} = 0, 16 \to a = 14, 72 (g) \end{array}$

Đốt cháy chất hữu cơ thu được số mol CO₂ và số mol H₂O. Từ số mol CO₂ và H₂O, cũng như số liên kết trong hỗn hợp chất đốt, tìm mối liên hệ giữa hiệu số mol CO₂, H₂O với số mol chất đốt để giải quyết bài tập. Từ đó, áp dụng cho nhiều bài tập đốt cháy đa dạng hơn.

Câu 35:

Dung dịch X gồm MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃. Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư, thu được 65,36 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 151,41 gam kết tủa. Nếu thêm m gam NaOH vào 500ml dung dịch X, thu được 70 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là

A. 120.

B. 128.

C. 104.

D. 136.

Xem đáp án

Đáp án B

Al(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃ nhưng tan trong dung dịch NaOH, Ba(OH)₂.

Zn(OH)₂ vừa tan trong dung dịch NH₃ vừa tan trong dung dịch NaOH, Ba(OH)₂.

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1ml CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH, 1ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.

C. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng vì phản ứng thủy phân thuận nghịch nên sau khi thủy phân vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.

B sai vì việc thêm NaCl bão hòa để tách sản phẩm.

C sai vì H₂SO₄ đặc vừa xúc tác vừa hút nước làm phản ứng chuyển dịch tạo este làm tăng hiệu suất phản ứng.

D sai vì este không tan nên dung dịch phân lớp.

Câu 37:

Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO₄ và a mol HNO₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và hỗn hợp khí Z gồm NO, N₂O, CO₂. Tỉ khối của Z so với H₂ bằng 20,25. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 56,0 gam; thu được 8,56 gam hiđroxit Fe(III) duy nhất. Giá trị của a là

A. 0,20.

B. 0,18.

C. 0,12.

D. 0,16.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch Y chứa: $\{\begin{cases} F e^{3 +} : 0, 08 (n_{F e {(O H)}_{3}}) \\ A l^{3 +} : x \\ S O_{4}^{2 -} : 1, 12 (n_{N a H S O_{4}}) \\ N H_{4}^{+} : y \\ N a^{+} : 1, 12 (n_{N a H S O_{4}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} 4 x + y + 0, 08.3 = 1, 4 (n_{N a O H}) \\ 3 x + y + 0, 08.3 + 1, 12 = 1, 12.2 (BT§T) \end{cases}$

$\begin{array}{l} \to \{\begin{cases} x = 0, 28 \\ y = 0, 04 \end{cases} \\ \to X \{\begin{cases} A l : 0, 28 \\ F e C O_{3} : a \\ F e {(N O_{3})}_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 08 (n_{F e}) \\ 116 a + 180 b + 0, 28.27 = 18, 12 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 06 \\ b = 0, 02 \end{cases} \\ \to n_{C O_{2}} = n_{F e C O_{3}} = 0, 06 \\ \to Z \{\begin{cases} N O : c \\ N_{2} O : d \\ C O_{2} : 0, 06 \end{cases} \to \bar{M_{Z}} = 40, 5 \to \frac{30 c + 44 d + 0, 06.44}{c + d + 0, 06} = 40, 5 (1) \end{array}$

BT e: $3 n_{A l} + n_{F e C O_{3}} + n_{F e (N O_{3)_{2}}} = 3 n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} + 8 n_{N H_{4}^{+}}$

$\begin{array}{l} \to 0, 28.3 + 0, 06 + 0, 02 = 3 c + 8 d + 8.0, 04 (2) \\ \to \{\begin{cases} c = 0, 04 \\ d = 0, 06 \end{cases} \end{array} B T N \to n_{H N O_{3}} = n_{N O} + 2 n_{N_{2} O} + n_{N H_{4}^{+}} - 2 n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 16 (m o l)$

- Các bài toán chất khử tác dụng với dung dịch chứa $H^{+}$ và $N O_{3}^{-}$ , khi đề bài không đề cập đến sản phẩm khử duy nhất thì chú ý có thể có $N H_{4}^{+}$ , đặc biệt là đối với chất tham gia là những chất khử mạnh như Al, Mg và Zn.

- Đối với các bài toán vô cơ phức tạp, nên tận dụng và kết hợp các phương pháp bảo toàn như bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích và đặc biệt là bảo toàn electron.

Câu 38:

Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C₈H₁₀O₈. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối cacboxylat Y và ancol Z. Nung Y với NaOH và CaO ở nhiệt độ cao, thu được Na₂CO₃ và hiđrocacbon T. Cho các phát biểu sau:

(a) Có 2 công thức cấu tạo phù hợp với chất X.

(b) Chất Z tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

(c) Hiđrocacbon T là khí metan.

(d) Cho a mol chất X tác dụng với NaHCO₃ dư, thu được 2a mol khí CO₂.

(e) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của etanol.

(f) Phân tử chất Y có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử cacbon.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

X có k = 4 và có 8 nguyên tử oxi, khi tác dụng với NaOH thu được muối cacboxyl và ancol.

Khi nung muối với NaOH và CaO thu được hiđrocacbon nên X là

HOOC-CH₂-COO-CH₂-CH₂-OOC-CH₂-COOH

Y là: NaOOC-CH₂-COONa

Z là: HO-CH₂-CH₂-OH

T: CH₄

(a) sai. (b) đúng.

(c) đúng. (d) đúng: Vì X có 2 nhóm chức axit.

(e) đúng. (f) sai.

Câu 39:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Quấn sợi dây đồng thành hình lò xo rồi đốt trong không khí.

(b) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Trộn bột Fe và bột S rồi đốt nóng.

(e) Ngâm thanh Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án A

Những thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: (a), (d), (e).

Câu 40: