40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 12)

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Hg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án A

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất Hg.

- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là .

Câu 2:

Phèn chua có công thức hóa học là

A.

K_{2} S O_{4} . A l_{2} {(S O_{4})}_{3} .24 H_{2} O

B.

L i_{2} S O_{4} . A l_{2} {(S O_{4})}_{3} .24 H_{2} O

C.

N a_{2} S O_{4} . A l_{2} {(S O_{4})}_{3} .24 H_{2} O

D.

{(N H_{4})}_{2} S O_{4} . A l_{2} {(S O_{4})}_{3} .24 H_{2} O

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

Mì chính là muối natri của axit glutamic, một amino axit tự nhiên quen thuộc và quan trọng. Mì chính không phải là vi chất dinh dưỡng, chỉ là chất tăng gia vị. Nếu ăn nhiều bột ngọt hay mì chính thì sẽ có cảm giác ngứa ran như kiến bò trên mặt, đầu hoặc cổ có cảm giác căng cứng ở mặt, nặng thì nhức đầu, chóng mặt, buồn nôn. Mì chính có tên hóa học là mononatri glutamat. Công thức hóa học của muối đó là

A. $H O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{2}) - C O O H$

B. $N a O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{2}) - C O O H$

C. $H O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{2}) - C O O N a$

D. $N a O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{2}) - C O O N a$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là

A.

C_{n} H_{2 n} O_{2} (n \geq 2)

B.

C_{n} H_{2 n} O (n \geq 2)

C.

C_{n} H_{2 n - 2} O_{2} (n \geq 3)

D.

C_{n} H_{2 n - 2} O_{4} (n \geq 4)

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Canxi oxit còn được gọi là

A. đá vôi.

B. vôi tôi.

C. vôi sống.

D. thạch cao

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là

A.

C_{n} H_{2 n - 5} (n \geq 2)

B.

C_{n} H_{2 n + 1} (n \geq 1)

C.

C_{n} H_{2 n - 1} (n \geq 2)

D.

C_{n} H_{2 n + 3} (n \geq 1)

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là

A. quặng xiđerit.

B. quặng apatit.

C. cơ thể con người và động vật.

D. protein của thực vật.

Xem đáp án

Đáp án B

Quặng apatit có công thức: ${3Ca}_{3} {(P O_{4})}_{2} C a F_{2}$

Câu 8:

X là hợp chất màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong axit. X là

A.

F e {(O H)}_{2}

B.

F e {(O H)}_{3}

C.

M g {(O H)}_{2}

D.

C u {(O H)}_{2}

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Poli (etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng của axit terephtalic với chất nào sau đây?

A. Etylen glicol.

B. Etilen.

C. Glixerol.

D. Ancol etylic

Xem đáp án

Đáp án A

Poli (etylen terephtalat) hay còn gọi là tơ lapsan được điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng:

$n H O O C - C_{6} H_{4} - C O O H + n H O - C H_{2} - C H_{2} - O H \overset{t °, x t, p}{\to} {(- O C - C_{6} H_{4} - C O - O - C H_{2} - C H_{2} - O -)}_{n} + 2 n H_{2} O$

Câu 10:

Kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án A

Các kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Mg, Al,... chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Câu 11:

Cacbohiđrat nào sau đây khi thủy phân thu được 1 phân tử glucozơ và 1 phân tử fructozơ?

A. Saccarozơ.

B. Tinh bột.

C. Glucozơ.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Phenol không tác dụng với chất nào sau đây?

A. $B r_{2}$

B. Na

C. NaOH

D.

C u {(O H)}_{2} / N a O H

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH:

$C_{6} H_{5} O H + 3 B r_{2} \overset{}{\to} C_{6} H_{2} B r_{3} O H + 3 H B r 2 C_{6} H_{5} O H + 2 N a \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O N a + H_{2} C_{6} H_{5} O H + N a O H \overset{}{\to} C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O$

Câu 13:

Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ (dư), thu được 3,36 lít khí NO₃ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,8

B. 5,6

C. 1,4

D. 8,4

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{N O_{2}} = 0, 15 m o l$

Ta có: $\begin{array}{l} F e \overset{}{\to} \overset{+ 3}{F e} + 3 e \overset{+ 5}{N} + 1 e \overset{}{\to} \overset{+ 4}{N} (N O_{2}) \\ 0, 15 0, 15 0, 15 \end{array}$

Bte: $n_{e (+)} = n_{e (-)} = 0, 15 m o l$

nên $n_{F e} = \frac{0, 15}{3} = 0, 05 m o l$

Vậy $m = 0, 05.56 = 2, 8 (g)$

Câu 14:

Sục 7,84 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 gam.

B. 15 gam.

C. 20 gam.

D. 25 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{O H^{-}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} = 2.0, 25 = 0, 5 m o l$

Ta có: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 5}{0, 35} \approx 1, 4$

Nên sau phản ứng tạo 2 muối $C a {(H C O_{3})}_{2}, C a C O_{3}$

$\begin{array}{l} C O_{2} + O H^{-} \overset{}{\to} H C O_{3}^{-} \\ x x x \end{array} \begin{array}{l} C O_{2} + 2 O H^{-} \overset{}{\to} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \\ y 2 y y \end{array}$

Ta có: $\{\begin{cases} H C O_{3}^{-} : x m o l \\ C O_{3}^{2 -} : y m o l \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x + 2 y = 0, 5 (n_{O H^{-}}) \\ x + y = 0, 35 (n_{C O_{2}}) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 15 \end{cases}$

$\begin{array}{l} C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \overset{}{\to} C a C O_{3} \\ 0, 15 0, 15 \end{array} \Rightarrow m_{C a C O_{3}} = 15 g a m$

Câu 15:

Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là

A. giấy quỳ tím.

B. nước brom.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch phenolphtalein.

Xem đáp án

Đáp án B

Anilin	Stiren	Benzen
Xuất hiện kết tủa trắng	Mất màu dung dịch	Không hiện tượng

Câu 16:

Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic. Khí sinh ra cho vào nước vôi trong dư thu được 100 gam kết tủa. Giá trị m là

A. 18 gam.

B. 36 gam.

C. 45 gam.

D. 90 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{lªn men}{\to} 2 C O_{2} + 2 C_{2} H_{5} O H C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} C a C O_{3} + H_{2} O n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 1 m o l n_{g l u c o z o (p h a n u n g)} = \frac{1}{2} n_{C O_{2}} = 0, 5 m o l m_{g l u c o z o} = 90 g a m$

Câu 17:

0,1 mol $α - aminoaxit$ X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH tạo 16,8 gam muối. Mặt khác, 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol HCl. Công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. $H_{2} N C H_{2} C H (N H_{2}) C O O H$

B. $H_{2} N {[C H_{2}]}_{4} C H (N H_{2}) C O O H$

C. $H_{2} N {[C H_{2}]}_{2} C H (N H_{2}) C O O H$

D. $H_{2} N {[C H_{2}]}_{3} C H (N H_{2}) C O O H$

Xem đáp án

Đáp án B

Amino axit X: ${(H_{2} N)}_{x} R {(C O O H)}_{y}$

$x = \frac{n_{H C l}}{n_{X}} = 2; y = \frac{n_{N a O H}}{n_{X}} = 1$

$\to$ X có dạng ${(H_{2} N)}_{2} R C O O H$

${(H_{2} N)}_{2} R C O O H + N a O H \overset{}{\to} {(H_{2} N)}_{2} R C O O N a + H_{2} O M_{m u è i} = \frac{16, 8}{0, 1} = 168 M_{R} = 168 - 16.2 - 44 - 23 = 69$

Suy ra X là $H_{2} N {[C H_{2}]}_{4} C H (N H_{2}) C O O H$ .

Câu 18:

Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A.

C_{2} H_{5} O H, C H_{3} O C H_{3}

B.

C H_{3} O C H_{3}, C H_{3} C H O

C.

C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H, C_{2} H_{5} O H

D.

C_{4} H_{10}, C_{6} H_{6}

Xem đáp án

Đáp án A

Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về cấu tạo.

Câu 19:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A.

H N O_{3}

.

B.

N a_{2} C O_{3}

.

C. NaOH.

D.

C H_{3} C O O H

.

Xem đáp án

Đáp án D

Chất điện li mạnh: $H N O_{3}, N a_{2} C O_{3}, N a O H$

$C H_{3} C O O H \overset{}{⇄} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

Câu 20:

Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí (xúc tác Ni, đun nóng) thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là

A. glucozơ, sobitol.

B. glucozơ, saccarozơ.

C. glucozơ, etanol.

D. glucozơ, fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \overset{H^{+}, t °}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6} \\ Tinh bột glucozơ \end{array} \begin{array}{l} C H_{2} O H {[C H O H]}_{4} C H O + H_{2} \overset{N i, t °}{\to} C H_{2} O H {[C H O H]}_{4} C H_{2} O H \\ S o b i t o l \end{array}$

Câu 21:

Để tách được Ag từ hỗn hợp gồm Ag, Fe, Cu mà không làm tăng khối lượng Ag người ta dùng

A. dung dịch

F e {(N O_{3})}_{3}

B. dung dịch

A g N O_{3}

.

C. dung dịch

H N O_{3}

đặc, nóng.

D. dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Giải thích: Chất được chọn phải tác dụng với Fe, Cu mà không tác dụng với Ag: $A g N O_{3}, F e {(N O_{3})}_{3}$ . Đồng thời không làm tăng khối lượng Ag: $F e {(N O_{3})}_{3}$

Câu 22:

Thí nghiệm nào sau đây thu được sản phẩm là etyl axetat?

A. Đun nóng hỗn hợp gồm etanol và axit axetic, có đặc làm xúc tác.

B. Đun nóng hỗn hợp gồm ancol metylic và axit axetic, có đặc làm xúc tác.

C. Sục khí axetilen vào dung dịch axit axetic.

D. Cho ancol etylic tác dụng với natri axetat.

Xem đáp án

Đáp án A

$C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H \overset{H^{+}, t °}{⇄} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

Câu 23:

Bằng một phương trình hóa học, từ chất hữu cơ X có thể điều chế chất hữu cơ Y có phân tử khối bằng 60. Chất X không thể là

A.

H C O O C H_{3}

B.

C H_{3} O H

C.

C_{2} H_{5} O H

D.

C H_{3} C H O

.

Xem đáp án

Đáp án A

$C H_{3} O H + C O \overset{t °}{\to} C H_{3} C O O H C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{men giấm}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O 2 C H_{3} C H O + O_{2} \overset{x t, t °}{\to} 2 C H_{3} C O O H$

Câu 24:

Hợp chất của Fe vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa là

A. FeO.

B.

F e_{2} O_{3}

.

C.

F e C l_{3}

D.

F e {(N O_{3})}_{3}

Xem đáp án

Đáp án A

Nguyên tố Fe trong FeO có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian giữa 0 và +3. Nên FeO vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

Câu 25:

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ X tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X là

A. Ba

B. Mg

C. Ca

D. Sr.

Xem đáp án

Đáp án C

$M + 2 H_{2} O \overset{}{\to} M {(O H)}_{2} + H_{2} n_{M} = n_{H_{2}} = 0, 25 \to M_{M} = 40 (C a)$

Câu 26:

Cho m gam hỗn hợp E gồm este X ( $C_{2} H_{4} O_{2}$ ) và este Y ( $C_{5} H_{8} O_{2}$ ) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol kế tiếp và 13,22 gam muối. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 6,22 gam. Giá trị của m là

A. 14,2.

B. 13,2.

C. 12,4.

D. 12,3.

Xem đáp án

Đáp án B

X chỉ có thể là este: $H C O O C H_{3} : x$ mol

Hỗn hợp Z gồm hai ancol kế tiếp nên Z gồm $C H_{3} O H : x$ mol và $C_{2} H_{5} O H : y$ mol.

Este Y: $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} : y$ mol

Khối lượng bình tăng 6,22 gam do khối lượng ancol cho vào nhiều hơn khối lượng khí hiđro thoát ra là 6,22 gam.

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{a n c o l} = \frac{x + y}{2} m ↑ = m_{a n c o l} - m_{H_{2}} \to m_{a n c o l} = 6, 22 + \frac{x + y}{2} .2 = 6, 22 + x + y \{\begin{cases} 32 x + 46 y = 6, 22 + x + y \\ 68 x + 94 y = 13, 22 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 07 \\ y = 0, 09 \end{cases}$

$\to m = 60.0, 07 + 100.0, 09 = 13, 2$ gam

Câu 27:

Trong phản ứng giữa rượu etylic và axit axetic thì cân bằng sẽ chuyển theo chiều thuận tạo este khi

A. cho dư rượu etylic hoặc dư axit axetic.

B. dùng đặc để hút nước.

C. chưng cất ngay để lấy este ra.

D. cả 3 biện pháp A, B, C.

Xem đáp án

Đáp án D

Cả 3 cách đều làm cho cân bằng phản ứng chuyển theo chiều thuận tạo ra este.

Ghi chú: Cách làm tăng hiệu suất phản ứng este hóa:

- Cho dư rượu etylic hoặc dư axit axetic

- Dùng đặc để hút nước

- Chưng cất ngay để lấy este ra

Câu 28:

Cho các chất Al, $A l C l_{3}, N H_{4} H C O_{3}, K H S O_{4}, N a H S, F e {(N O_{3})}_{2}$ . Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Những chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là $A l, Z n {(O H)}_{2}, N H_{4} H C O_{3}, N a H S, F e {(N O_{3})}_{2}$

Câu 29:

Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm

F e_{2} O_{3}

và CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc). Mặt khác, để hoà tan hết m gam X cần vừa đủ là V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 200 ml.

B. 400 ml.

C. 150 ml.

D. 300 ml

Xem đáp án

Đáp án D

Xem hỗn hợp X phản ứng với CO: $C O + O \overset{t °}{\to} C O_{2}$

$n_{C O} = n_{O (o x i t)} = 0, 15 m o l$

Xem phản ứng giữa oxit vào HCl: $2 H^{+} + O^{2 -} \overset{}{\to} 2 H_{2} O$

$n_{H C l} = n_{H^{+}} = 2 n_{O^{2 -}} = 0, 3 m o l \to V = 300 m l$

Câu 30:

Đốt cháy hoàn toàn X mol hiđrocacbon X (40 < M_X < 70) mạch hở, thu được CO₂ và 0,2 mol H₂O. Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO₃ dư trong dung dịch , thì có 0,2 mol phản ứng. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 29,0

B. 27,8

C. 25,4

D. 24,0

Xem đáp án

Đáp án B

$C_{n} H_{m} + x A g N O_{3} + x N H_{3} \overset{}{\to} C_{n} H_{m - x} A g_{x} + x N H_{4} N O_{3} n_{C_{n} H_{m}} = \frac{n_{A g N O_{3}}}{x} = \frac{0, 2}{x}$

BTNT H: $\frac{0, 2}{x} . m = 0, 4$

$\to m = 2 x$

Với $x = 1 \to m = 2$ (loại)

Với $x = 2 \to m = 4 \to$ X có công thức: $C H \equiv C - C H_{2} - C \equiv C H$ (64) (thỏa mãn)

$n_{C_{5} H_{2} A g_{2}} = \frac{0, 2}{2} = 0, 1 m o l m_{C_{5} H_{2} A g_{2}} = 27, 8 g a m$

Câu 31:

Nung nóng m gam hỗn hợp Al và $F e_{2} O_{3}$ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Giá trị của m là

A. 22,75

B. 21,40.

C. 29,40.

D. 29,43.

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} A l \\ F e_{2} O_{3} \end{cases} \overset{t °}{\to} Y \{\begin{cases} A l \\ F e \\ A l_{2} O_{3} \end{cases}$

Phần 2: $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2}$

$n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 025$ mol

Phần 1:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H^{+} \overset{}{\to} 2 A l^{3 -} + 3 H_{2} (1) \\ 0, 025 \to 0, 0375 \end{array} F e + 2 H^{+} \overset{}{\to} 2 F e^{2 +} + H_{2} (2) n_{H_{2} (2)} = n_{H_{2}} - n_{H_{2} (1)} = 0, 1 \to n_{F e} = n_{H_{2} (2)} = 0, 1 2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e \to Y \{\begin{cases} A l : 2.0, 025 = 0, 05 m o l \\ F e : 2.0, 1 = 0, 2 m o l \\ A l_{2} O_{3} : n = \frac{1}{2} n_{F e} = 0, 1 m o l \end{cases} \to m = m_{Y} = 22, 75 g a m$

Câu 32:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thí nghiệm	Hiện tượng
X	trong môi trường kiềm	Tác dụng với nước brom
Y	Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội. Thêm vài giọt dung dịch .	Tạo dung dịch xanh lam.
Z	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển xanh
T	Tác dụng với nước brom	Có kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol.

B. saccarozơ, triolein, lysin, anilin.

C. saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin.

D. xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án B

X: Saccarozơ tạo phức xanh lam với trong môi trường kiềm.

Y: Triolein thủy phân trong môi trường kiềm thu được glixerol tác dụng được với .

Z: Metylamin hay lysin đều có tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

T: Phenol và anilin đều tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng.

Câu 33:

Điện phân dung dịch X chứa $C u {(N O_{3})}_{2}$ và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi $I = 1 A$ . Số mol khí sinh ra ở cả hai điện cực (mol) theo thời gian điện phân t (giây) được biểu diễn như hình vẽ, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong nước.

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và KCl với điện cực trơ, màng (ảnh 1)

Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 11580 giây rồi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng dư Mg thấy có 0,01 mol NO thoát ra. Dung dịch sau phản ứng chứa m gam chất tan. Giá trị của m là

A. 11,908

B. 11,836

C. 12,106

D. 11,424

Xem đáp án

Đáp án A

Giai đoạn 1: Khí Cl₂ thoát ra. Cl^- điện phân hết.

$n_{C l_{2}} = 0, 02 \to n_{K C l} = 0, 04$

Giai đoạn 2: Khí O₂ thoát ra.

$t = 15440 \to n_{e} = 0, 16$

Lúc này chỉ có khí O₂ và Cl₂, khí H₂sẽ bắt đầu xuất hiện ở giai đoạn sau, nên Cu²⁺ điện phân hết.

$\to n_{C u^{2 +} ban đầu} = \frac{1}{2} n_{e} = 0, 08 t = 15440 \to n_{e} = 0, 12 \begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e \\ 0, 06 \leftarrow 0, 12 0, 02 0, 04 \\ 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \end{array}$

BT e: $n_{H^{+}} = 0, 12 - 0, 04 = 0, 08$

Vậy dung dịch sau điện phân chứa:

$\{\begin{cases} C u^{2 +} : 0, 08 - 0, 06 = 0, 02 \\ H^{+} : 0, 08 \\ N O_{3}^{-} : 0, 16 (B T § T) \\ K^{+} : 0, 04 (n_{K C l}) \end{cases} \begin{array}{l} M g \overset{}{\to} M g^{2 +} + 2 e 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \overset{}{\to} N O + 2 H_{2} O \\ 0, 04 0, 01 0, 03 \leftarrow 0, 01 \\ 10 H^{+} + N O_{3}^{-} + 8 e \overset{}{\to} N H_{4}^{+} + 3 H_{2} O \\ 0, 04 0, 15 \\ 0, 04 0, 004 0, 032 0, 004 \\ C u^{2 +} + 2 e \overset{}{\to} C u \\ 0, 02 \to 0, 04 \end{array}$

$\{\begin{cases} M g^{2 +} : 0, 051 (B T § T) \\ N H_{4}^{+} : 0, 004 \\ N O_{3}^{-} : 0, 146 \\ K^{+} : 0, 04 (n_{K C l}) \end{cases} \to m = 11, 908$

Câu 34:

Cho m gam hỗn hợp X gồm đimetyl oxalat, phenyl axetat và etyl acrylat tác dụng tối đa với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol và 21,74 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 11,44 gam $C O_{2}$ và 7,74 gam $H_{2} O$ . Giá trị của m là

A. 19,16

B. 18,44

C. 18,86

D. 19,52

Xem đáp án

Đáp án A

$m X \{\begin{cases} {(C O O C H_{3})}_{2} \\ C H_{3} C O O C_{6} H_{5} \\ C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} \end{cases} \overset{N a O H : 0, 25}{\to} \{\begin{cases} Y \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 26 \\ H_{2} O : 0, 43 \end{cases} \\ 21, 74 Z \end{cases} n_{Y} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 17 = n_{O (Y)}$

Vì $C H_{3} C O O C_{6} H_{5} + 2 N a O H \overset{}{\to} C H_{3} C O O N a + C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O$

Chỉ có $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$ thủy phân không tạo ancol, nên sự chênh lệch số mol NaOH và ancol chính là số mol của $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$

$n_{N a O H} = 2 n_{C H_{3} C O O C_{6} H_{5}} + n_{Y} \to n_{C H_{3} C O O C_{6} H_{5}} = 0, 04 n_{H_{2} O} = n_{C H_{3} C O O C_{6} H_{5}} = 0, 04 m_{Y} = m_{C} + m_{H} + m_{O} = 12.0, 26 + 2.0, 43 + 16.0, 17 = 6, 7$

BTKL: $m_{X} + m_{N a O H} = m_{Z} + m_{T} + m_{H_{2} O}$

$\to m_{X} = 21, 74 + 6, 7 + 0, 04.18 - 0, 25.40 = 19, 16 g a m$

Ghi chú:

Điểm quan trọng để giải bài toán này là xác định được: sự chênh lệch số mol NaOH và ancol chính là số mol của $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$ do $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$ thủy phân trong NaOH không tạo ancol.

Câu 35:

Nung nóng 48,12 gam hỗn hợp gồm $A l, A l_{2} O_{3}$ và $C r_{2} O_{3}$ trong khí trơ, sau một thời gian, thu được rắn X. Chia X làm hai phần bằng nhau, phần một cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng là 13,6 gam; đồng thời thu được 7,68 gam rắn. Hòa tan hết phần hai trong dung dịch HCl loãng, đun nóng (dùng dư), thu được 2,464 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa 61,57 gam muối. Biết rằng trong phản ứng nhiệt nhôm, $C r_{2} O_{3}$ chỉ bị khử thành Cr. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 60%

B. 75%

C. 50%

D. 80%

Xem đáp án

Đáp án A

$24, 06 X \{\begin{cases} A l : n_{N a O H} - 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 34 - 2 x \\ A l_{2} O_{3} : x \\ C r_{2} O_{3} : y \\ C r : z \end{cases} \overset{N a O H : 0, 34}{\to} 7, 68 \{\begin{cases} C r \\ C r_{2} O_{3} \end{cases} m_{A l} + m_{A l_{2} O_{3}} = 24, 06 - 7, 68 \to 27. (0, 34 - 2 x) + 102 x = 16, 38 \to x = 0, 15 24, 06 X \{\begin{cases} A l : 0, 19 \\ A l_{2} O_{3} : 0, 15 \\ C r_{2} O_{3} : y \\ C r : z \end{cases} \overset{H C l}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0, 11 \\ 61, 57 \{\begin{cases} A l^{3 +} : 0, 34 \\ C r^{n +} : 2 y + z \\ C l^{-} \end{cases} \end{cases} 2 H^{+} + O^{2 -} \overset{}{\to} H_{2} O n_{O^{2 -}} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} + 3 n_{C r_{2} O_{3}} = 0, 45 + 3 y \to n_{H^{+}} = 0, 9 + 6 y 2 H^{+} + 2 e \overset{}{\to} H_{2} \to n_{C l^{-}} = n_{H C l} = \sum n_{H^{+}} = 0, 9 + 6 y + 0, 22 = 1, 12 + 6 y \to 0, 34.27 + 52. (2 y + z) + 35, 5. (1, 12 + 6 y) = 61, 57 (1) m_{\frac{1}{2} X} = 24, 06 \to 0, 34.27 + 52. (2 y + z) + 16. (0, 45 + 3 y) = 24, 06 (2) \to \{\begin{cases} y = 0, 03 \\ z = 0, 06 \end{cases}$

Hỗn hợp ban đầu gồm: $\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} : 0, 12 (B T O) \\ C r_{2} O_{3} : 0, 06 (B T C r) \\ A l : 0, 1 (B T A l) \end{cases}$

Phản ứng nhiệt nhôm: $\begin{array}{l} 2 A l + C r_{2} O_{3} \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 C r \\ 0, 1 0, 06 \\ 0, 06 0, 03 \leftarrow 0, 06 \end{array}$

Hiệu suất phản ứng tính theo Al vì $\frac{0, 1}{2} < 0, 06$

$H % = \frac{0, 06}{0, 1} .100 = 60 %$

Câu 36:

Tiến hành các bước thí nghiệm như sau:

Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều đến khi thu được dung dịch đồng nhất.

Bước 2: Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%.

Bước 3: Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch dư, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 1, trong cốc thu được một loại monosaccarit.

(b) Sau bước 3, trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc.

(c) Trong bước 2, có thể thay dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch KOH 14%.

(d) Trong bước 3, có thể thay việc đun trên ngọn lửa đèn cồn bằng cách ngâm trong cốc nước nóng.

(e) Thí nghiệm trên dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH.

(f) Dung dịch thu được sau bước 3 có chứa axit gluconic.

Số phát biểu sai là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d).

(a) đúng. Monosaccarit là glucozơ.

(b) đúng. Glucozơ tác dụng với $A g N O_{3} / N H_{3}$ sinh ra Ag.

(c) đúng

(e) sai. Thí nghiệm trên chứng minh xenlulozơ thủy phân trong môi trường axit thu được glucozơ.

(f) sai. Dung dịch thu được chứa muối amoni gluconat.

$C H_{2} O H {(C H O H)}_{4} C H O + 2 A g N O_{3} + 3 N H_{3} + H_{2} O \overset{}{\to} C H_{2} O H {(C H O H)}_{4} C O O N H_{4} + 2 N H_{4} N O_{3} + 2 A g$

Câu 37:

Để 26,88 gam phôi sắt ngoài không khí 1 thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit sắt. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch 31,5% thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn dung dịch Y, sau đó nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Nồng độ $F e {(N O_{3})}_{3}$ có trong dung dịch Y là

A. 26,72%.

B. 25,05%.

C. 24,47%.

D. 28,16%.

Xem đáp án

Đáp án C

$4 F e {(N O_{3})}_{3} \overset{t °}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 12 N O_{2} + 3 O_{2} 4 F e {(N O_{3})}_{2} \overset{t °}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 N O_{2} + O_{2} Y \{\begin{cases} F e {(N O_{3})}_{3} : a \\ F e {(N O_{3})}_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 48 (n_{F e}) \\ 46. (3 a + 2 b) + 32. (0, 75 a + 0, 25 b) = 67, 84 (m_{d d ↓}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 32 \\ b = 0, 16 \end{cases}$

BT N: $n_{N (↑)} = 1, 44 - 0, 32.3 - 0, 16.2 = 0, 16$

$m_{↑} = m_{N} + m_{O} \to 0, 16.14 + \frac{61, 11}{100} m = m \to m = 5, 76 \to n_{O (↑)} = 0, 22$

BT H: $n_{H_{2} O} = \frac{1}{2} n_{H N O_{3}} = 0, 72$

BT O: $n_{O (X)} = n_{O (↑)} + n_{O (muèi)} + n_{O (H_{2} O)} - n_{O (H N O_{3})} = 0, 46$

BTKL: $m_{X} + m_{d d H N O_{3}} = m_{d d s a u} + m_{↑} \to m_{d d s a u} = 316, 48$

$\to C %_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 24, 47 %$

Câu 38:

Chất X ( $C_{n} H_{2 n + 4} O_{4} N_{2}$ ) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức, chất Y ( $(C_{m} H_{2 m - 3} O_{6} N_{5})$ ) là pentapeptit được tạo bởi một amino axit. Cho 0,26 mol hỗn hợp Z gồm X và Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đun nóng, thu được etylamin và dung dịch chứa 62,9 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong Z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 36,56%.

B. 34,98%.

C. 65,01%.

D. 63,42%.

Xem đáp án

Chọn D

$\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 4} O_{4} N_{2} : x \\ C_{m} H_{2 m - 3} O_{6} N_{5} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 26 \\ 2 x + 5 y = 0, 7 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 06 \end{cases} Z \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} C_{2} H_{5} N H_{2} : 0, 4 \\ H_{2} O : 2 x = y = 0, 46 \end{cases}$

BTKL: $m_{Z} = 61, 18$

$\to (14 n + 96) .0, 2 + (14 m + 163) .0, 06 = 61, 18 \to 2 n + 6 m = 230 \to \{\begin{cases} n = 7 \\ m = 15 \end{cases} \to % X = 63, 42 %$

Câu 39:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch $N a A l O_{2}$ .

(3) Sục khí $H_{2} S$ vào dung dịch $F e C l_{2}$ .

(4) Sục khí $N H_{3}$ tới dư vào dung dịch $A l C l_{3}$ .

(5) Sục khí $C O_{2}$ tới dư vào dung dịch $A l C l_{3}$ .

(6) Sục khí etilen vào dung dịch $K M n O_{4}$ .

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

$(1) C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a O H \overset{}{\to} C a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O (2) N a A l O_{2} + H C l + H_{2} O \overset{}{\to} N a C l + A l {(O H)}_{3} (3) A l {(O H)}_{3} + 3 H C l \overset{}{\to} A l C l_{3} + 3 H_{2} O (4) A l C l_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} + N a H C O_{3} (5) N a A l O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} + N a H C O_{3} (6) C_{2} H_{4} + K M n O_{4} + H_{2} O \overset{}{\to} C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} + M n O_{2} ↓ + K O H$

Câu 40: