40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 18)

Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng.

B. Bạc.

C. Đồng.

D. Nhôm.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách nào sau đây?

A. Ngâm trong giấm.

B. Ngâm trong etanol.

C. Ngâm trong nước.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường nước gồm

A. các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb...

B. các anion: $N O_{3}^{-}, {PO}_{4}^{3 -}, {SO}_{4}^{2 -}$ .

C. thuốc bảo vệ thực vật.

D. Cả A, B, C.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H^{+}}{⇄}$ CH₃COOC₂H₅.

Câu 4:

23/07/2024

Etyl axetat được điều chế từ chất nào sau đây?

B. Ancol etylic và axit axetic.

C. Ancol etylic và axit fomic.

D. Ancol metylic và axit fomic.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Dãy gồm các oxit đều bị nhôm khử ở nhiệt độ cao là

A. MgO, FeO, A1₂O₃.

B. CuO, FeO, Fe₂O₃.

C. CuO, MgO, A1₂O₃.

D. CuO, Ag₂O , MgO.

Xem đáp án

Đáp án B

Những oxit của các kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học thì bị khử ở nhiệt độ cao.

Câu 6:

Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl trong axit glutamic lần lượt là

A. 2và l.

B. 2 và 2.

C. 1 và 1.

D. 1 và 2.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức cấu tạo thu gọn của axit glutamic là HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH.

Câu 7:

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng

A. %K

B. %K₂O

C. %KNO₃

D. %KCl

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8:

Crom (VI) oxit thuộc loại oxit nào sau đây?

A. Oxit axit.

B. Oxit bazơ.

C. Oxit lưỡng tính.

D. Oxit trung tính.

Xem đáp án

Đáp án A

Một số oxit của crom:

- CrO₃: oxit axit

- Cr₂O₃: oxit lưỡng tính

- CrO: oxit bazơ

Câu 9:

Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Amilozơ.

B. Amilopectin.

C. Cao su lưu hóa.

D. PE.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu tạo mạch polime:

- Mạch không phân nhánh: amilozơ, nilon-6,6,...

- Mạch phân nhánh: aminlopectin, glicogen,...

- Mạch không gian: nhựa bakelit, cao su lưu hóa,...

Câu 10:

Để hạn chế sự ăn mòn vỏ tàu đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) tấm kim loại nào dưới đây?

A. Đồng.

B. Chì.

C. Kẽm.

D. Bạc.

Xem đáp án

Đáp án C
Kim loại đã dùng phải có tính khử mạnh hơn sắt để trở thành cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt tức là ăn mòn thay cho con tàu.

Câu 11:

Chất không tan được trong nước lạnh là

A. glucozơ.

B. tinh bột.

C. saccarozơ.

D. fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án B

Tính tan của các cacbohiđrat:

- Glucozơ, fructozơ, saccarozơ dễ tan trong nước.

- Tinh bột không tan trong nước lạnh, dễ tan hơn trong nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi là hồ tinh bột.

- Xenlulozơ không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch svayde.

Câu 12:

Oxi hóa ancol etylic bằng CuO, đun nóng thu được

A. anđehit.

B. ete.

C. xeton.

D. este.

Xem đáp án

Đáp án A

PTTQ: RCH₂OH + CuO $\overset{t °}{\to}$ RCHO + Cu + H₂O

Ancol bị oxi hóa không hoàn toàn bởi CuO:

- Ancol bậc 1 bị oxi hóa tạo anđehit.

- Ancol bậc 2 bị oxi hóa tạo xeton.

- Ancol bậc 3 không bị oxi hóa.

Câu 13:

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃. Công thức oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Không xác định.

Xem đáp án

Đáp án C

Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.

Nên mol $n_{O (A l_{2} O_{3})} = n_{O (F e_{x} O_{y})} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} = 3.0, 4 = 1, 2$

$\Rightarrow \frac{n_{O (F e_{x} O_{y})}}{n_{F e_{x} O_{y}}} = \frac{1, 2}{0, 3} = 4$

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn m gam Na₂O bằng dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch chứa 7,02 gam muối. Giá trị của m là

A. 3,72

B. 7,44

C. 1,86

D. 2,48

Xem đáp án

Đáp án A

Na₂O $\overset{H C l}{\to}$ 2NaCl

$n_{N a_{2} O} = \frac{1}{2} n_{N a C l} = \frac{1}{2} . \frac{7, 02}{58, 5} = 0, 06$ mol

$m_{N a_{2} O} = 3, 729$ (g)

Câu 15:

Trong các chất sau, chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃CHO

B. C₂H₅OH

C. H₂O

D. CH₃COOH

Xem đáp án

Đáp án D

Nhiệt độ sôi của axit là lớn nhất

Câu 16:

Người ta điều chế C₂H₅OH từ tinh bột với hiệu suất chung của cả quá trình là 60% thì khối lượng C₂H₅OH thu được từ 32,4 gam tinh bột là

A. 11,04 gam

B. 30,67 gam

C. 12,04 gam

D. 18,4 gam

Xem đáp án

Đáp án A

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{len men}{\to} 2 n C O_{2} + 2 n C_{2} H_{5} O H$

$n_{C_{2} H_{5} O H} = 2 n . n_{tinh bot (phan ung)} = 2 n . \frac{0, 12}{n} = 0, 24$ mol

$\to m_{C_{2} H_{5} O H} = 11, 04$ (g).

Câu 17:

Cho 9,7 gam muối H₂NCH₂COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 16,5

B. 17

C. 7,5

D. 15

Xem đáp án

Đáp án B

H₂NCH₂COONa + 2HCl → ClH₃CH₂COOH + NaCl

Cách 1:

$n_{H_{2} N C H_{2} C O O N a} = 0, 1 = n_{C l H_{3} C H_{2} C O O H} = n_{N a C l} \to m_{m} = m_{C l H_{3} N C H_{2} C O O H} + m_{N a C l} = 17$ (g)

Cách 2:

$n_{H_{2} N C H_{2} C O O N a} = 0, 1 \to n_{H C l} = 2. n_{H_{2} N C H_{2} C O O N a} = 0, 2$ mol

BTKL:

m_{m} = m_{H_{2} N C H_{2} C O O N a} + m_{H C l} = 17

(g)

Câu 18:

Hiđrocacbon mà trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn là

A. anken.

B. hiđrocacbon no.

C. hiđrocacbon không no.

D. hiđrocacbon thơm.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

B. $N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$

C.

K_{3} P O_{4} \to 3 K^{+} + P O_{4}^{3 -}

D.

H F \to H^{+} + F^{-}

Xem đáp án

Đáp án D

HF là chất điện li yếu: $H F ⇄ H^{+} + F^{-}$

Câu 20:

Dung dịch đường dùng để tiêm hoặc truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân là

A. glucozơ.

B. fructozơ.

C. amilozơ.

D. saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl₂, FeCl₃, HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thành Fe nguyên chất, số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Trường hợp dung dịch xuất hiện ăn mòn điện hóa: CuCl₂, HCl có lẫn CuCl₂.

Với dung dịch HCl, FeCl₃ chỉ xuất hiện ăn mòn hóa học.

Câu 22:

Đun nóng hỗn họp X gồm axit stearic, axit oleic và glixerol với xúc tác thích hợp thu được tối đa bao nhiêu trieste?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

Với thì số trieste là: $\frac{n^{2} (n + 1)}{2} = \frac{2^{2} (2 + 1)}{2} = 6$

Số trieste tối đa thu được từ hỗn hợp n axit béo: $\frac{n^{2} (n + 1)}{2}$

Câu 23:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Triolein phản ứng được với H₂ (Ni, t^o).

B. Toluen làm mất màu dung dịch Br₂.

C. CH₃COOH tan trong nước kém hơn so với HCOOCH₃.

D. Axetilen là đồng phân của propin.

Xem đáp án

Đáp án A

B sai vì toluen không làm mất màu dung dịch Br₂.

C sai vì CH₃COOH tan trong nước tốt hơn so với HCOOCH₃.

D sai vì axetilen và propin là thuộc cùng dãy đồng đẳng, không phải là đồng phân của nhau.

Câu 24:

Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO₃ loãng sinh ra khí NO?

A. FeO.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₂O₃.

D. FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án A

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 25:

Hòa tan 2,3 gam Na và 3 gam Al vào nước ở nhiệt độ thường. Khi phản ứng kết thúc, còn lại m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 5,3

B. 3

C. 0,3

D. 2,3

Xem đáp án

Đáp án C

$\{\begin{cases} N a : 0, 1 mol \\ Al : 3 gam \end{cases} \overset{H_{2} O}{\to} \{\begin{cases} N a^{+} : 0, 1 mol (n_{N a^{+}} = n_{N a}) \\ A l O_{2}^{-} : 0, 1 mol (B T D T : n_{A l O_{2}^{-}} = n_{N a^{+}}) \\ A l du \end{cases}$

$n_{A l phan ung} = n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 1$ mol

BTNT: $m_{A l du} = m_{A l ban dau} - m_{A l phan ung} = 3 - 0, 1.27 = 0, 3$ (g)

Câu 26:

23/07/2024

Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X trong dung dịch NaOH thu được glixerol, natri stearat và natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được H₂O và 1,14 mol CO₂. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa 0,04 mol H₂ (Ni, t^o). Giá trị của m gần nhất với

A. 21

B. 19

C. 18

D. 20

Xem đáp án

Đáp án C

Este X: ${(C_{17} H_{x} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}$

$n_{X} = \frac{n_{C O_{2}}}{{so C}_{X}} = \frac{1, 14}{57} = 0, 02$ mol

X + k₁H₂ → Y (k₁ là số liên kết π giữa C và C)

$k_{1} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 04}{0, 02} = 2 \to X : (C_{17} H_{31} C O O) {(C_{17} H_{35} C O O)}_{2} C_{3} H_{5}$

$\to m_{X} = 0, 02.886 = 17, 72$ (g).

Câu 27:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic có H₂SO₄ đặc làm xúc tác, phân tử H₂O có nguồn gốc từ nhóm -OH của ancol etylic.

B. Thủy phân este trong môi trường kiềm còn được gọi là phản ứng xà phòng hóa.

C. Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol là phản ứng thuận nghịch.

D. Thủy phân metyl acrylat trong môi trường kiềm, thu được sản phẩm gồm muối và ancol.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic có H₂SO₄ đặc làm xúc tác, phân tử H₂O được hình thành từ nhóm -OH của axit axetic và H của ancol etylic.

Câu 28:

Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃, H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂, H₂S và dung dịch ZnCl₂; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃. số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

3AgNO₃ +FeCl₃ → 3AgCl ↓ +Fe(NO₃)₃

Câu 29:

Hỗn họp X gồm Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864 %. Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X trên?

A. 3,36

B. 6,72

C. 7,68

D. 10,56

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N (X)} = \frac{14, 16.11, 864}{100.14} = 0, 12$ mol

BTNT N: $n_{N O_{3}^{-} (X)} = n_{N} = 0, 12$ mol

$m_{X} = m_{K L} + m_{N O_{3}^{-} (X)} \to m_{K L} = 14, 16 - 0, 12.62 = 6, 72$ (g)

Cần nhận thấy $n_{N O_{3}^{-} (X)} = n_{N}$ , từ đó áp dụng bảo toàn khối lượng để tìm khối lượng kim loại nhanh chóng.

Câu 30:

Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hiđro, axetilen và etilen (trong đó số mol của 2 hiđrocacbon bằng nhau) đi qua Ni nung nóng (H = 100%), thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 6,6. Nếu cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thì khối lượng bình tăng?

A. 6,6 gam

B. 5,4 gam

C. 4,4 gam

D. 2,7 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$X \{\begin{cases} H_{2} \\ C_{2} H_{2} \\ C_{2} H_{4} \end{cases} \overset{N i, t °}{\to} Y M_{Y} = 13, 2 \to 0, 5 mol Y: \{\begin{cases} C_{2} H_{6} : a \\ H_{2} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} 30 a + 2 b = 0, 5.13, 2 \\ a + b = 0, 5 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ b = 0, 3 \end{cases}$

BT C: $2 n_{C_{2} H_{2}} + 2 n_{C_{2} H_{4}} = 2 n_{C_{2} H_{6}} \to n_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1$ mol

$m_{B r_{2} tang} = m_{C_{2} H_{2}} + m_{C_{2} H_{4}} = 5, 4$ (g).

Câu 31:

Cho m gam một hỗn hợp gồm Ba, Na, Al trong đó tỉ lệ số mol của Na và Al là 1: 6. Hòa tan hỗn hợp vào nước dư thu được dung dịch A, 17,92 lít khí (đktc) và 5,4 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 52,75 gam

B. 39,05 gam

C. 34,50 gam

D. 38,14 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$m \{\begin{cases} N a : x \\ B a : y \\ A l : 6 x \end{cases} \overset{H_{2} O}{\to} \{\begin{cases} A l_{d u} : 5, 4 \to n = 0, 2 \\ H_{2} : 0, 8 \\ \{\begin{cases} N a A l O_{2} : x \\ B a {(A l O_{2})}_{2} : y \end{cases} \end{cases} N a \to N a^{+} + 1 e 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} B a \to B a^{2 +} + 2 e A l \to A l^{3 +} + 3 e n_{A l phan ung} = n_{N a A l O_{2}} + 2 n_{B a {(A l O_{2})}_{2}} = x + 2 y$

BT Al: $6 x = 0, 2 + x + 2 y$

BT e: $x + 2 y + 3 (x + 2 y) = 0, 8.2$

$\to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 15 \end{cases} \to m \{\begin{cases} N a : 0, 1 \\ B a : 0, 15 \\ A l : 0, 6 \end{cases} \to m = 39, 05$ (g).

Câu 32:

Este X có các đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO₂ và H₂O có số rnol bằng nhau.

- Thủy phân X trong môi truờng axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X).

Có các phát biểu sau:

(1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức.

(2) Chất Y tan vô hạn trong nước.

(3) Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc ở thu được anken.

(4) Trong điều kiện thường, Z ở trạng thái lỏng.

(5) X có thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (1), (2), (4)

X thủy phân trong môi trường axit và đốt X thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau nên X là este no đơn chức, mạch hở.

Y tham gia phản ứng tráng gương nên Y là HCOOH.

Z có số cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X nên X có công thức: HCOOCH₃.

Z là CH₃OH.

(3) Sai vì CH₃OH là ancol không tạo anken.

(5) Sai vì X không thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh.

Câu 33:

Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO₃ 0,6M và Cu(NO₃)₂ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch Y và 33,52 gam rắn Z chứa hỗn hợp kim loại. Cô cạn dung dịch Y, sau đó lấy phần rắn nung đến khối lượng không đổi, thu được 18,48 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 41,6 gam. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp X là

A. 70,65%

B. 64,3%

C. 67,4%

D. 72,3%

Xem đáp án

Đáp án D

Hỗn hợp kim loại Z chắc chắn có Ag, Cu nên AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂có thể còn dư.

$\to \{\begin{cases} n_{N O_{2}} = 0, 66 \\ n_{O_{2}} = 0, 165 \end{cases} X \{\begin{cases} A l \\ Z n \end{cases} \to_{C u {(N O_{3})}_{2} : 0, 8 x}^{A g N O_{3} : 0, 6 x} \{\begin{cases} 33, 52 gam Z \\ dd Y \overset{t °}{\to} 0, 825 \{\begin{cases} N O_{2} : 0, 66 \\ O_{2} : 0, 165 \end{cases} \\ d d Y \overset{N a O H : 1, 04}{\to} \end{cases}$

Nhiệt phân muối nitrat của Al, Zn hay Cu đều tạo ra khí NO₂và O₂ với tỉ lệ mol 4:1

BT N: $0, 6 x + 0, 8 x .2 = 0, 66 \to x = 0, 3$

$\to \{\begin{cases} n_{A g N O_{3}} = 0, 18 \\ n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 24 \end{cases}$

Vậy Z gồm $\{\begin{cases} A g : 0, 18 \\ C u : n = \frac{33, 52 - 108.0, 18}{64} = 0, 22 \end{cases}$

Dung dịch Y gồm: $\{\begin{cases} A g : 0, 18 \\ C u : n = \frac{33, 52 - 108.0, 18}{64} = 0, 22 \end{cases}$

Dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,04 NaOH:

$A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O Z n^{2 +} + 4 O H^{-} \to Z n O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} \to \{\begin{cases} 3 a + 2 b = 0, 66 - 0, 02.2 (B T D T) \\ 4 a + 4 b + 0, 02.2 = 1, 04 (n_{O H^{-}}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 13 \end{cases} \to % m_{Z n} = 72, 3 %$

Những lưu ý đối với bài tập này:

- Nhiệt phân muối nitrat của Al, Zn hay Cu đều tạo ra khí NO₂ và O₂ với tỉ lệ mol 4:1.

- Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH nên Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ phải tan hết trong NaOH.

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X₁, X₂là đồng phân của nhau cần dùng 19,6 gam O₂, thu được 11,76 lít CO₂ (đktc) và 9,45 gam H₂O . Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn khan. Tỉ lệ mol của X₁ và X₂ là

A. 4:3

B. 2:3

C. 3:2

D. 3:5

Xem đáp án

Đáp án A

$m \{\begin{cases} X_{1} \\ X_{2} \end{cases} \overset{O_{2} : 0, 6125}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 525 \\ H_{2} O : 0, 525 \end{cases}$

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ nên 2 este này là 2 este no đơn chức, mạch hở.

BT O: $n_{O (X_{1}, X_{2})} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} \to n_{O (X_{1}, X_{2})} = 0, 35 \to n_{X_{1}, X_{2}} = 0, 175$

$\bar{C} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X_{1}, X_{2}}} = 3 n_{N a O H phan ung} = n_{X_{1}, X_{2}} = 0, 175 \to n_{N a O H du} = 0, 025$

$\to m_{m u o i} = 13, 95 - 0, 025.40 = 12, 95 g$

Hai este này đồng phân của nhau nên có công thức:

$\to \{\begin{cases} H C O O C H_{3} : x \\ C H_{3} C O O C H_{3} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} H C O O N a : x \\ C H_{3} C O O N a : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 175 \\ 68 x + 82 y = 12, 95 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 075 \end{cases} \to x : y = 4 : 3$

Câu 35:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄. Để hoà tan hết các chất tan được trong dung dịch KOH thì cần dùng 400 gam dung dịch KOH 11,2%, không có khí thoát ra. Sau khi hòa tan bằng dung dịch KOH, phần chất rắn còn lại có khối lượng 73,6 gam. Giá trị của m là:

A. 91,2

B. 114,4

C. 69,6

D. 103,6

Xem đáp án

Đáp án B

$m X \{\begin{cases} A l \\ F e_{3} O_{4} \end{cases} \overset{t °}{\to} Y \{\begin{cases} F e_{3} O_{4} \\ A l_{2} O_{3} \\ F e \end{cases} \overset{K O H : 0, 8}{\to} 73, 6 \{\begin{cases} F e_{3} O_{4} \\ F e \end{cases}$

Al₂O₃ + 2KOH → 2NaAlO₂ + H₂O

$\to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 4$

BTKL: $m_{X} = m_{Y} = m_{A l_{2} O_{3}} + m_{F e_{3} O_{4}} + m_{F e} = 0, 4.102 + 73, 6 = 114, 4$ (g).

Câu 36:

Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C₆H₆O₄ và không tham gia phản ứng tráng bạc. X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxylic Z. Y không phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường; khi đun Y với H₂SO₄ đặc ở $170 ° C$ không tạo ra anken. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Chất X có mạch cacbon phân nhánh.

B. Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc.

C. Chất Y có nhiệt độ sôi cao hơn ancol etylic.

D. Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi.

Xem đáp án

Đáp án B

$k_{X} = 4$

X không tráng bạc nên X không có dạng là HCOOR.

Y không phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường nên Y không có từ 2 OH liền kề.

Y không tạo anken.

Vậy công thức của X là: $C H_{3} O O C - C \equiv C - C O O - C H_{3}$

Z: $H O O C - C \equiv C - C O O H$

Y: $C H_{3} O H$ .

Câu 37:

Đốt cháy 14,56 gam bột Fe trong hỗn hợp khí gồm O₂ và Cl₂ (tỉ lệ mol 1:1), sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X gồm các muối và các oxit (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hết X trong dung dịch HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được 109,8 gam kết tủa. Giá trị m là

A. 26,31 gam

B. 26,92 gam

C. 30,01 gam

D. 24,86 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$14, 56 Fe : 0, 26 \to_{C l_{2} : x}^{O_{2} : x} m X \overset{H C l}{\to} Y \{\begin{cases} F e^{2 +} : y \\ F e^{3 +} : z \\ C l^{-} \end{cases} \overset{A g N O_{3}}{\to} 109, 8 \{\begin{cases} A g C l \\ A g \end{cases} n_{H C l} = 2 n_{O^{2 -} (X)} = 4 n_{O_{2}} = 4 x \to n_{A g C l} = n_{C l^{-}} = 2 x + 4 x = 6 x F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \to n_{A g} = n_{F e^{2 +}} = y Y \{\begin{cases} F e^{2 +} : y \\ F e^{3 +} : z \\ C l^{-} : 6 x \end{cases} \to \{\begin{cases} y + z = 0, 26 \\ 2 y + 3 z = 6 x (B T D T) \\ 108 y + 143, 5.6 x = 109, 8 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 12 \\ y = 0, 06 \\ z = 0, 2 \end{cases} \to m = m_{F e} + m_{O_{2}} + m_{C l_{2}} = 26, 92$

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ancol C₃H₈O và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (số mol của Y gấp 3 lần số mol của Z, ) cần vừa đủ 1,5 mol O₂, thu được N₂, H₂O và 0,8 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 59,73%

B. 39,02%

C. 23,23%

D. 46,97%

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} C_{3} H_{8} : a \\ C_{n} H_{2 n + 3} N : b \end{cases} \to \{\begin{cases} C_{3} H_{8} O + 4, 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O \\ C_{n} H_{2 n + 3} N + (1, 5 n + 0, 75) O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1, 5) H_{2} O \end{cases} \to \{\begin{cases} 4, 5 a + (1, 5 n + 0, 75) b = 1, 5 \\ 3 a + n b = 0, 8 \end{cases} \to \{\begin{cases} 1, 5 (3 a + n b) + 0, 75 b = 1, 5 \\ 3 a + n b = 0, 8 \end{cases} \to 1, 5.0, 8 + 0, 75 b = 1, 5 \to b = 0, 4 n_{C (amin)} < 0, 8 \to n < \frac{0, 8}{0, 4} = 2$

Vậy 2 amin có 1 cacbon và 2 cacbon.

$\to \{\begin{cases} C H_{3} N H_{2} : 3 x \\ C_{2} H_{5} N H_{2} : x \end{cases} \to x = 0, 1 \to \{\begin{cases} C H_{3} N H_{2} : 0, 3 \\ C_{2} H_{5} N H_{2} : 0, 1 \end{cases} \to a = \frac{0, 8 - 0, 3 - 0, 1.2}{3} = 0, 1 \to %_{C H_{3} N H_{2}} = 46, 97 %$

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và KNO₃.

(b) Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng.

(f) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 2

B. 4

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

(a) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

(c) CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

(d) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

(e) $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O$

(f) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Lưu ý phản ứng (d)

2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

H⁺ trong $H S O_{4}^{-}$ vẫn có khả năng phân li và kết hợp với ion $H C O_{3}^{-}$ nên phản ứng xảy ra:

$H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$ .

Câu 40: